[實(shí)用]化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15篇
總結(jié)是在某一特定時(shí)間段對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活或其完成情況，包括取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)加以回顧和分析的書面材料，它能夠給人努力工作的動(dòng)力，讓我們好好寫一份總結(jié)吧。總結(jié)怎么寫才是正確的呢？下面是小編收集整理的化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
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化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
01、空氣成分
二一氧，七八氮
�。ㄑ鯕�21%，氮?dú)?8%）
零零三，是二碳
�。ǘ趸�0、03%）
污染氣體共有三：一碳二硫和二氮
（污染氣體：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫）
02、制取氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟
“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”注釋：連接儀器，“查”：檢查裝置的氣密性，“裝”：盛裝藥品，“定”：試管固定在鐵架臺(tái)，“點(diǎn)”：點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱“收”：收集氣體，“離”：將導(dǎo)管移離水面“熄”：熄滅酒精燈，停止加熱。
03、電解水實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象：“正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
04、組成地殼的元素含量
養(yǎng)閨女貼（氧、硅、鋁、鐵）
05、常見元素化合價(jià)與化學(xué)式
化合價(jià)口訣：
一價(jià)氯氫鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)零價(jià)要記清。負(fù)一氫氧硝酸根，負(fù)二硫酸碳酸根，正一價(jià)的是銨根。用化合價(jià)書寫化學(xué)式的`口訣：正價(jià)左，負(fù)價(jià)右；
06、金屬活動(dòng)性順序
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：（按順序背誦）嫁給那美女，身體細(xì)纖輕，統(tǒng)共一百斤
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
07、元素序號(hào)1—20
氫害李皮蓬，碳擔(dān)楊福奈，那美女歸您，劉氯亞嫁丐
氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣（元素符號(hào)還必須記�。�
08、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
固體需匙或紙槽，一斜二送三豎立；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。
讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；
左放物來右放碼，鑷子夾大后夾�。�
試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。
試紙測(cè)氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水?dāng)嚥煌�，慢慢注入防沸濺。
實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
第八單元(金屬和金屬材料)。
1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中各元素主要以單質(zhì)存在，合金一定有金屬性。
2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金。
3.金屬活動(dòng)性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動(dòng)性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀。
4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬。
5.活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸溶液反應(yīng)越劇烈(鉀鈣鈉除外)。
6.鉀鈣鈉可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應(yīng)。
7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。
8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸。
第九單元(溶液)。
1.不溶是相對(duì)的，溶解是絕對(duì)的，沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。
2.溶液都是混合物。
3.汽油可以除去油污是因?yàn)橛臀劭扇苡谄�，洗潔精可以除去油污是因�(yàn)樗梢匀榛臀邸?/p>
4.氣體、液體、固體均可以作為溶質(zhì)，不溶于水的液體也可能可以溶解于其它液體，比如碘可以溶解于酒精。
5.說溶解度的時(shí)候要注意三點(diǎn)：溫度，單位，飽和。
6.溶質(zhì)在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在。
7.同一溶劑中可以溶解多種溶質(zhì)：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖。
第十單元(酸和堿)。
1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個(gè)可逆的過程。
2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是其水溶液顯堿性。
3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，不可搞錯(cuò)，另：它們都是化學(xué)變化。
4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅。
5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時(shí)要注意，酸堿的腐蝕是化學(xué)變化。
6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應(yīng)將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時(shí)不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸。
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因?yàn)闈恹}酸有極強(qiáng)的揮發(fā)性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性)，是物理變化。
8.氨水呈堿性，一水合氨(nh3·h2o)在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子。
9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。
10.堿和非金屬氧化物的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，金屬氧化物和酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。
11.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應(yīng)物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應(yīng)，那是因?yàn)樯闪吮忍妓徭V更難溶的氫氧化鎂。
12.在初中階段，所有生成碳酸的反應(yīng)一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解。
13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。
14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉水溶液是堿性的，硫酸銨水溶液是酸性的，碳酸氫鈉水溶液有較弱的堿性，硫酸氫鈉水溶液有一定的酸性。不可溶的物質(zhì)自身沒有酸堿性，但是可以與相應(yīng)的酸或堿反應(yīng)。
15.含有碳酸根離子的強(qiáng)堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強(qiáng)酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)。
16.生成鹽和水的反應(yīng)不一定都是中和反應(yīng)。
17.中和反應(yīng)都是放熱的。
18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強(qiáng)弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，ph試紙測(cè)量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性。
19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強(qiáng)堿中和，被強(qiáng)堿燒傷同理。
20.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水。
第十一單元(鹽、化肥)。
1.碳酸氫鈉既可以與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)，如其與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀、碳酸鈉和水。
2.鹽和鹽之間也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
3.氯化鈉在農(nóng)業(yè)上的主要作用是選種。
4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液。
第十二單元(化學(xué)與生活)。
1.淀粉沒有甜味，但是經(jīng)過酶催化水解后可生成有甜味的糖類，因此米飯饅頭長時(shí)間咀嚼后有甜味。
2.人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)中，糖類不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白質(zhì)不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分兩種，液體的'叫做油，固體叫做脂。
3.重金屬中毒時(shí)，要立即服用含有大量蛋白質(zhì)的物質(zhì)來解毒，因?yàn)橹亟饘匐x子能夠與蛋白質(zhì)作用，使得蛋白質(zhì)變性而喪失其生理功能而危及生命。
4.醫(yī)療上用x射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶于酸產(chǎn)生使人中毒的鋇離子，而硫酸鋇不溶于水，也不溶于胃酸(胃酸即鹽酸，注意不是硫酸)。
5.維生素不能提供能量，它的作用是調(diào)節(jié)人體的新陳代謝。
6.鈉、鉀、鈣不是人體內(nèi)的微量元素。
7.菠菜不能與豆腐同時(shí)食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉淀物。
8.加碘鹽中加入的不是單質(zhì)碘(碘單質(zhì)有毒)，而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時(shí)會(huì)分解為碘化鉀和氧氣。
9.缺碘會(huì)導(dǎo)致甲狀腺癥，但是碘過量會(huì)導(dǎo)致人體不適，因此，即使是必需元素也有攝入量的問題，不足或過量都會(huì)影響人體健康。
10.聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的。
化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。
4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3、使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。
二、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。
3、量筒的使用
a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
c、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。
三、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。
外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人四、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活動(dòng)探究
1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9
2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12
六、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：p6
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第二單元：我們周圍的空氣
一、基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念
新的物質(zhì)�；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b ==ab
11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab ===a +b
12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))
13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測(cè)定——過量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)p23
問題：(1)為什么紅磷必須過量?(耗盡氧氣)
(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))
2、空氣的成分：
n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮?dú)獾挠猛荆簆24
5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25
6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào))
(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質(zhì)
1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。
(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：
參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件 與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象 生成物的名稱和化學(xué)式 化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式
硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)
鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3
碳 c+o2==co2
鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)
四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應(yīng)的.原理：
(1)過氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實(shí)驗(yàn)裝置p34、p35
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶內(nèi)的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如p37
裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺(tái)上
點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。
7、驗(yàn)滿方法：
(1)用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。
8、注意事項(xiàng)：
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí))，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。
(8)停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。
五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氮。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第三單元：自然界的水
一、水的組成
1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負(fù)氫
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 表達(dá)式
電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。 水 氧氣+氫氣(分解反應(yīng))
2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
4、水的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。
二、氫氣
1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇�，一定要先�?yàn)純。(驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小
(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：
a：路過酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?
b：在煙廠工作,雖不會(huì)吸煙,身上卻有一身煙味?
c：衣服洗過以后,經(jīng)過晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?
四、原子
1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子
2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合，工作總結(jié)《初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》。
3、分子與原子的比較：
原子 分子 備注
概念 化學(xué)變化中的最小粒子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 原子一定比分子小嗎?
相似性 小，輕，有間隔。
同種原子性質(zhì)相同;
不同種原子性質(zhì)不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同;
不同種分子性質(zhì)不同;
相異性 在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。 在化學(xué)反應(yīng)中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。
相互關(guān)系 原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如：金屬 分子是由原子構(gòu)成的。
無數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?
五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成
1、物質(zhì)由元素組成
2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子
3、物質(zhì)的分類 單質(zhì) 純凈物 化合物 混合物
六、水的凈化
1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質(zhì)的分類方法
1、過濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)
2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物
八、愛護(hù)水資源
1、人類擁有的水資源p57—p59
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
3、愛護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志
(1)節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費(fèi)水，另一方面要通過使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。
(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產(chǎn)生b、對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 d、生活污水集中處理后再排放。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧妙
一、原子的構(gòu)成：
質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷
原子核(+)
中子：不帶電
原子
不帶電 電 子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。
二：相對(duì)原子質(zhì)量：——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)
注意：
1.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫 。
2.在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：o si al fe
含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系
元素 原子
概念 具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子。
區(qū)分 只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義。 即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。
使用范圍 應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。 應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。
舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如;一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
聯(lián)系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一類原子的總稱
4、元素符號(hào)的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個(gè)原子
例如：o的意義： n的意義：
5、元素符號(hào)的書寫：記住常見元素的符號(hào)
金屬元素
6、元素的分類
非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示
2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系
a、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。
b、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。
c、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子
原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子
原子失電子—帶正電—形成陽離子
5、離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式xn+或xn-，x表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。
五、化學(xué)式
1、定義：用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。
2、意義：
(1).表示一種物質(zhì);
(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;
(3).表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比;
(4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。
例如：ho2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;
水是由水分子構(gòu)成的;
水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;
一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的
六、化合價(jià)
1、o通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià)。
2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。
3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價(jià)
七、1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù) 2n
2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù) 2h2o
3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)
4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) mg2+
5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)
6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) h2o
八、相對(duì)分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
如: h2o的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18 co2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=44
nacl的相對(duì)分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對(duì)分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5
根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.
如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8
co2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:計(jì)算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80
2.再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第六單元：碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質(zhì)
1.金剛石(色散性好，堅(jiān)硬)
2.石墨(軟，有滑感。具有導(dǎo)電性，耐高溫)
3.c60(由分子構(gòu)成)
性質(zhì)：1.常溫下不活潑
2.可燃性c+ o2==(點(diǎn)燃) co2 2c+ o2== 2co
3.還原性c+2cuo==2cu+ co2
4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭 煉鋼
3.炭黑 顏料
二、co 2的實(shí)驗(yàn)室制法
1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水
化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
與水反應(yīng)co2+ h2o== h2+ co3
與石灰水反應(yīng)co2+ca(oh)2==caco3+ h2o
2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸
3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2
4.實(shí)驗(yàn)裝置：固液常溫下
收集方法 向上排空氣法
5.檢驗(yàn)：(驗(yàn)證)用澄清石灰水 (驗(yàn)滿)燃著的木條放在集氣瓶口
6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑
三、co的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水
化學(xué)性質(zhì)：可燃性2co+ o2== 2co2
還原性co+cuo==cu+ co2
毒性：使人由于缺氧而中毒
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第七單元 燃料及其作用
一、 燃燒的條件
1. 可燃物
2. 氧氣(或空氣)
3. 達(dá)到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點(diǎn))
二、 滅火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離
2. 隔絕氧氣和空氣
3. 是溫度降到著火點(diǎn)一下
三、 化石燃料：煤，石油和天然氣
化石燃料對(duì)空氣的影響：煤和汽油燃燒對(duì)空氣造成污染
四、 清潔燃料：乙醇和天然氣
五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能
這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對(duì)環(huán)境的污染
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第八單元：金屬和金屬材料
一、 金屬活動(dòng)順序表：
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
金 屬 活 動(dòng) 性 依 次 減 弱
二、金屬材料1.純金屬 銅 鐵 鋁 鈦
2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。
3.常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。
三、金屬性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性
2.化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;
2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo
金屬與酸反應(yīng)mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑
mg+ h2so4==mgso4+h2↑
2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑
2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑
zn+2hcl==zncl2+h2↑
zn+2h2so4==znso4+h2↑
fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑
金屬與溶液反應(yīng)2al+3cuso4==al(so4)+3cu
cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag
四、金屬資源的利用
1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石
2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
3.設(shè)備：高爐
2.金屬的腐蝕和防護(hù)： 1.鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化
2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護(hù)膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)
3.金屬資源保護(hù)措施：1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計(jì)劃合理的開采礦物;4.尋找金屬的代替品
化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4
化學(xué)中最重要的就是化學(xué)方程式，有很多的同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候，不太重視化學(xué)方程式，在化學(xué)考試中，化學(xué)方程式出現(xiàn)的是最多的，我們?cè)趯W(xué)習(xí)的時(shí)候一定要把化學(xué)的基礎(chǔ)內(nèi)容掌握清楚。
在背化學(xué)方程式的時(shí)候，還要多練習(xí)配平，配平也是最容易讓我們拉開距離的分?jǐn)?shù)，多做一些訓(xùn)練的題目，把一些基本的知識(shí)常識(shí)化。
二、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。
其實(shí)記化學(xué)方程式最簡單的方法就是理解，我們做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，就能自己得出相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)，有很多化學(xué)成績好的同學(xué)，他們的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作能力也是很好的，所以我們?cè)趯W(xué)習(xí)的時(shí)候也是需要注意的。
三、上課堅(jiān)決不能“走神”
我們?cè)谏险n學(xué)習(xí)的時(shí)候，一定不要走神，盡量整節(jié)課都聽老師講解，老師在課上講的內(nèi)容是非常的重要的，有很多的時(shí)候我們做很多的化學(xué)題，也不如把老師的所講的內(nèi)容聽好，理解好，這樣我們的成績才能提高的`更快。
四、爭取在課堂上多回答問題。
這樣既能集中我們的注意力，又能把我們自己沒有理解好的弄明白，這對(duì)我們是非常的有幫助的，上課積極的回答問題，也會(huì)增強(qiáng)我們的自信心，這樣我們的化學(xué)成績才能提高。
化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5
燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：(缺一不可)
(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)
2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)
(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點(diǎn)以下
3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、煙塵等
(2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔�、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
(1)沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式:CH4 (最簡單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)
(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒!
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣
(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生
3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
(1) 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒
(2) 吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>
氫氣是最理想的燃料：
(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。
(2)需解決問題：①如何大量廉價(jià)的'制取氫氣?
�、� 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣
初三化學(xué)方程式大全
一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個(gè)分解反應(yīng)：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑
三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)方法歸納
第一步，制定學(xué)習(xí)計(jì)劃。每周少半小時(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)課程，在學(xué)習(xí)的過程中，勾畫出來不太懂、不理解的地方，及時(shí)問老師。完成第一遍的學(xué)習(xí)后再進(jìn)行第二遍，重點(diǎn)看上次勾畫部分。熟練記憶方程式不是單單的背誦，更主要的是去寫、去理解，對(duì)方程式進(jìn)行歸類總結(jié)，這樣當(dāng)遇到之后才可以在大腦里及時(shí)提取信息;除了復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，還需要回顧錯(cuò)題，看能否自己完成改錯(cuò)。適當(dāng)?shù)淖鲆恍╊}，好是針對(duì)高一綜合性的，來檢驗(yàn)自己的復(fù)習(xí)成果。
第二步，要回歸課本。回歸定義和概念，吃透原理。很多本著會(huì)做題就可以，對(duì)于原理概念啥都不知道，這種學(xué)習(xí)方法在高一尚可，到了高二，只要題目略微一變化，就會(huì)手足無措，因此基礎(chǔ)是關(guān)鍵。
第三步，要有選擇的做題。練習(xí)題目之前好先分析所涉及原理，掌握其本質(zhì)，學(xué)會(huì)舉一反三。
第四步，構(gòu)建知識(shí)體系。形成自己的化學(xué)學(xué)習(xí)思維框圖，將各個(gè)原理整合起來，形成完整的邏輯鏈。
第五步，注重筆記和錯(cuò)題整理。通過做題，糾錯(cuò)，整理，反思，二次練習(xí)，加深自己對(duì)知識(shí)的理解和運(yùn)用，形成自己的化學(xué)邏輯。
化學(xué)學(xué)習(xí)方法具體簡介
1.扎實(shí)基礎(chǔ)
書本上的知識(shí)全都要弄清楚，經(jīng)濟(jì)允許的話好買本參考書，參考書比書本的知識(shí)更加全面，教科書基本上除了幾幅插圖就沒什么好看，參考書歸納得更好。
2.做練習(xí)
各種各樣的題都需要做，一邊做一邊想，記住每一類的題是怎么解的，有什么技巧，需要注意什么。知識(shí)面一拓寬，考試便能得心應(yīng)手，因?yàn)榭荚囶}目都不會(huì)太難，你會(huì)發(fā)現(xiàn)自己解題速度飛快。
3.請(qǐng)教同學(xué)或者老師
在學(xué)習(xí)的過程中，會(huì)遇到很多的難題，子曰：不恥下問。所以我們一碰到難題，經(jīng)過苦苦思考還不會(huì)，就要請(qǐng)教同學(xué)或者老師了。
4.交流
方法再好不適合自己的也是垃圾，方法越好越合適效率越高，好方法可以省下不少功夫。學(xué)習(xí)不是說勤奮就行的，講技巧方法，可以懶，但要懶出水平，懶出境界。多和成績好的同學(xué)交流，看他們的學(xué)習(xí)方法是什么，學(xué)為己用。
5.上課認(rèn)真聽講
雖然老師講的東西比較簡單，但還是要聽，老師講的很多話書本上是沒有的，有些金玉良言錯(cuò)過了就沒有了。如果你預(yù)習(xí)過了課本，就當(dāng)復(fù)習(xí)鞏固一次，沒預(yù)習(xí)就更加要認(rèn)真聽。
初中化學(xué)“五步學(xué)習(xí)法”
1.“觀”
即觀察，觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前──反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進(jìn)行，反應(yīng)前觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)、氣味產(chǎn)生的各種現(xiàn)象;反應(yīng)中觀察反應(yīng)條件及反應(yīng)過程中的各種現(xiàn)象;反應(yīng)后觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
最后針對(duì)觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結(jié)論，觀察后要用最準(zhǔn)確的語言表達(dá)出來，達(dá)到理解、掌握知識(shí)的目的。
2.“動(dòng)”
“動(dòng)”即積極動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。
俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗(yàn)”，親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)不僅能培養(yǎng)自己的動(dòng)手能力，而且能加深我們對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習(xí)效率。
例如，實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理和操作步驟，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。
做實(shí)驗(yàn)前一定要了解，最后認(rèn)真分析，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論。
3.“記”
化學(xué)在同學(xué)們腦中;“記’即記憶。與數(shù)學(xué)、物理相比較，“記憶”對(duì)化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因?yàn)椋?/p>
(1)化學(xué)本身有著獨(dú)特“語言系統(tǒng)”──化學(xué)用語。如：元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對(duì)這些化學(xué)用語的熟練掌握是化學(xué)入門的首要任務(wù)，而其中大多數(shù)必須記憶;
(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。
4.“思”
化學(xué)在同學(xué)們的思辨中;“思”指勤于動(dòng)腦。即多分析、思考。
要善于從個(gè)別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律，上課要?jiǎng)涌�、�?dòng)手，主要是動(dòng)腦，想“為什么”想“怎么辦”?
5.“練”
“練”即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題。
它是應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的一種書面形式，只有通過應(yīng)用才能更好地鞏固知識(shí)、掌握知識(shí)，并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成績。
不要拿題海戰(zhàn)術(shù)給自己找借口，練習(xí)是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質(zhì)的飛越，如果不練習(xí)，那么化學(xué)絕對(duì)學(xué)不好。
化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6
1.物理變化是：不產(chǎn)生其他物質(zhì)的變化;化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化。
2.空氣與人呼出的氣體比較：空氣中CO2、水蒸氣含量低;O2的含量高
3.固體藥品裝在廣口瓶，液體藥品裝在細(xì)口瓶里。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。
4.量取液體要用量筒，量取液體時(shí)，視線要與凹液面的最低處保持水平;吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時(shí)要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時(shí)，取下瓶塞要倒放，標(biāo)簽向著手心。
5.酒精燈火焰分為：外焰、內(nèi)焰、焰心三層;其中外焰溫度最高;熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。
6.給試管里的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對(duì)著人，給試管里的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。
7.玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：既不聚成水滴也不成股流下。
8.空氣的成分按體積算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%
9.測(cè)空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，對(duì)可燃物的要求是：過量，且只與氧氣反應(yīng)而不產(chǎn)生氣體;導(dǎo)致測(cè)得結(jié)果小于1/5的因素有：紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀察，該實(shí)驗(yàn)還能說明氮?dú)獾男再|(zhì)是：難溶于水，不支持燃燒。
10.混合物：由多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，如：純凈物;只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì);如。
11.氮?dú)夂拖舛伎勺鞅Ｗo(hù)氣，原因是化學(xué)性質(zhì)不活潑。能用于食品包裝中作保護(hù)氣的氣體，必需滿足要求：無毒無害、廉價(jià)易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。
12.空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類;氣體污染物主要是CO、NO2、SO2
13.氧氣的物理性質(zhì)：通常是無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態(tài)氧是淡藍(lán)色;檢驗(yàn)氧氣方法是：帶火星的木條伸入，若復(fù)燃，是氧氣。
14.硫在空氣中燃燒是：淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒是藍(lán)紫色火焰;鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、火星四射，產(chǎn)生黑色固體，磷在空氣中燃燒現(xiàn)象是：黃色火焰，大量白煙。
15.請(qǐng)寫出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。
C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4
16.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品有哪三種?寫出相應(yīng)的'反應(yīng)。
氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑
高錳酸鉀加熱：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
過氧化氫在MnO2催化下制氧氣：2H2O2=====2H2O+O2↑
17.化合反應(yīng)：多種→一種;分解反應(yīng)：一種→多種
18.催化劑：能改變反應(yīng)的速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變。催化劑不能增加生成物的質(zhì)量。
19.實(shí)驗(yàn)室收集氧氣的方法有：排水法，因?yàn)镺2不易溶于水，優(yōu)點(diǎn)是較純凈;向上排空氣法，因?yàn)槊芏缺瓤諝獯螅瑑?yōu)點(diǎn)是較干燥。
20.加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄。先將導(dǎo)管離開水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。
化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7
一：氧化反應(yīng)
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：(化合反應(yīng))
1.鎂在空氣中燃燒
2. 鐵在氧氣中燃燒：
3. 銅在空氣中受熱：
4. 鋁在空氣中燃燒：
5. 氫氣中空氣中燃燒：
6. 紅磷在空氣中燃燒：
7. 硫粉在空氣中燃燒：
8. 碳在氧氣中充分燃燒：
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳燃燒：
11. 甲烷燃燒
12. 酒精燃燒：
13.加熱高錳酸鉀：(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1)
14.過氧化氫分解：
15.水在直流電的作用下分解：
16.生石灰溶于水：
17.二氧化碳可溶于水：
18.鎂燃燒：
19 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
20.氫氣還原氧化銅
21. 鎂還原氧化銅
23. 碳充分燃燒：
24.木炭還原氧化銅：
25. 焦炭還原氧化鐵：
26.大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳)：
27.碳酸不穩(wěn)定而分解：
28.二氧化碳可溶于水：
29.高溫煅燒石灰石(工業(yè)制二氧化碳)：
30.石灰水與二氧化碳反應(yīng)(鑒別二氧化碳)：
31.一氧化碳還原氧化銅：
32.一氧化碳的可燃性：
33.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)(滅火器的原理):
34. 鋅和稀鹽酸
35. 鐵和稀鹽酸
36. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：
二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷
4.硫：淡黃色
(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
三、化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
12、人體中含量最多的元素是氧。
四、初中化學(xué)中的“三”
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑 ：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即
(1)金屬元素
(2)非金屬元素
(3)稀有氣體元素。
6，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為
(1)FeO
(2)Fe2O3
(3) Fe3O4。
7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：
(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);
(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的`微粒數(shù)比;
(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣
13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：
(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色
(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰
(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
18、取用藥品有“三不”原則：
(1)不用手接觸藥品;
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;
(3)不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實(shí)際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8
1、"化學(xué)變化"和"化學(xué)性質(zhì)"
物質(zhì)的性質(zhì)和變化是兩個(gè)不同的概念，性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，是變化的內(nèi)因，而變化是一個(gè)過程，是性質(zhì)的外在表現(xiàn)。
"化學(xué)變化"是一個(gè)正在（或已經(jīng)）發(fā)生的有新物質(zhì)生成的變化過程；
"化學(xué)性質(zhì)"則是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如酒精燃燒，表述了化學(xué)變化──燃燒；酒精能燃燒，表述了酒精的化學(xué)性質(zhì)──可燃性�；瘜W(xué)性質(zhì)的語言描述是在化學(xué)變化描述的基礎(chǔ)上加一些表示能力的字眼，如"易"、"能"、"會(huì)"、"可以"、"難"等。
練習(xí)：下列敘述中，前者屬于物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)變化，后者屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是（）
A、鎂在空氣中燃燒；食物在夏天易變質(zhì)
B、堿式碳酸銅受熱易分解；面包發(fā)霉
C、石灰石可以與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；蠟燭能在空氣中燃燒生成二氧化碳和水
D、鐵絲在氧氣中燃燒；鋼鐵在潮濕的空氣中生銹
答案：A。
2、"燃燒"、"點(diǎn)燃"、"加熱"和"高溫"
"燃燒"：是反應(yīng)現(xiàn)象，不是反應(yīng)條件。"點(diǎn)燃"，"加熱"和"高溫"則是反應(yīng)條件。
"點(diǎn)燃"，"加熱"和"高溫"的.目的都是提供反應(yīng)物所需能量，促使反應(yīng)發(fā)生。"點(diǎn)燃"是物質(zhì)直接接觸火焰并使其燃燒。
"加熱"是物質(zhì)未直接接觸熱源而吸收到熱量，溫度一般不超過500℃，在實(shí)驗(yàn)室中，一般用酒精燈提供加熱條件。
"高溫"一般是指800℃以上，一般的火焰無法達(dá)到的溫度，在實(shí)驗(yàn)室時(shí)一般用酒精噴燈提供高溫條件。一般只有在固體與固體及固體分解時(shí)使用。所以，在書寫化學(xué)方程式時(shí)，點(diǎn)燃、加熱、高溫要有所區(qū)別。
練習(xí)：下列化學(xué)反應(yīng)的條件分別是什么：
氧化銅+氫氣→銅+水；
氧化銅+碳→銅+二氧化碳；
碳酸鈣→氧化鈣+二氧化碳；
鐵+氧氣→四氧化三鐵。
答案：加熱；加熱；高溫；點(diǎn)燃。
3、"煙"和"霧"的區(qū)別
"煙"：是大量固體小顆粒分散到空氣中形成的，它屬于固體，如磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生的大量白煙就是五氧化二磷的固體小顆粒。
"霧"：是大量小液滴分散到空氣中形成的，它屬于液體。比如，打開濃鹽酸的瓶蓋，會(huì)發(fā)現(xiàn)在瓶口上方出現(xiàn)白霧，這些白霧就是鹽酸的小液滴。
4、"氣味"和"味道"的區(qū)別
"氣味"是用鼻子聞出來的
"味道"是用嘴嘗出來的。
5、"焰"和"光"的區(qū)別
"焰"：是可燃性氣體，熔沸點(diǎn)低、易氣化的可燃性固體、液體燃燒時(shí)形成的，如氫氣、甲烷酒精、硫等。
"光"：是木炭、鎂條等高沸點(diǎn)難氣化的可燃物燃燒時(shí)，溫度達(dá)不到氣化的條件，因此只會(huì)發(fā)光，不可能產(chǎn)生火焰。如：硫在空氣中燃燒現(xiàn)象是發(fā)出淡藍(lán)色火焰，木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象是發(fā)出白光。
6、"渾濁"和"混濁"的區(qū)別
"渾濁"：是由于沉淀或沉積物而混濁不清。
"混濁"：是水、空氣等含有雜質(zhì)，不清潔，不明澈。如：二氧化碳通入澄清石灰水中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，因?yàn)榉磻?yīng)生成了碳酸鈣白色沉淀。
7、"碳"和"炭"
"碳"：是指碳元素，是一個(gè)與化學(xué)的"元素"密切相關(guān)的概念，只用作化學(xué)用語，在表示元素和含碳的化合物時(shí)使用，如：二氧化碳，碳化物，碳酸等。
"炭"：是指無恒定組成及性質(zhì)的含碳的具體物質(zhì)。如：炭黑、木炭、活性炭、煤炭等，它們都是由碳元素組成的單質(zhì)。
化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9
課題1空氣
一、空氣成分的研究史
1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。
2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。
二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：
1、裝置圖（見書P27）
2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙
B、（過一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。點(diǎn)燃
4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、
5、注意事項(xiàng)：
A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，
C、裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏�。�
D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化�。荒苡描F（鐵在空氣中不能燃燒）
6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開止水夾；
D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水
三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%�？諝獾某煞忠缘�?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>
空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣；
四、物質(zhì)的分類：
純凈物和混合物
1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。
2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。
注意：劃分純凈物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物；
五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮?dú)猓簾o色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。
2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。
氧氣氮?dú)庀∮袣怏w
�、賱�(dòng)植物呼吸
�、卺t(yī)療急救
③金屬切割
�、軣掍�
�、萦钪婧叫械�
�、俪瑢�(dǎo)實(shí)驗(yàn)車
�、诨ぴ�
�、圩鞅Ｗo(hù)氣
④食品充氮作防腐劑等
�、僮鞅Ｗo(hù)氣
�、谥贫喾N用途的電光源
③激光技術(shù)
�、芤汉だ鋬鰴C(jī)等
六、空氣的污染及防治。
1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。
2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。
5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。
特點(diǎn)：
�、俪浞掷觅Y源和能源，原料無毒無害
�、跍p少向環(huán)境排放廢物
�、墼现械脑尤勘幌{，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）
�、苌a(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。
課題2氧氣
一、氧氣的物理性質(zhì)
1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；
2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣。（可用向上排空法）
3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），
4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
�。ㄒ唬┡c非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達(dá)式：碳（C）+氧氣（O2）
點(diǎn)燃點(diǎn)燃
二氧化碳（CO2）
化學(xué)方程式C+O2CO2
做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內(nèi)的氧氣）。
2、硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的.氣體。
點(diǎn)燃二氧化硫（SO2）文字表達(dá)式硫（S）+氧氣（O2）
點(diǎn)燃化學(xué)方程式S+O2SO2
實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。
3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙．．
在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙．文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）點(diǎn)燃
五氧化二磷（P2O5）
點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體（二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)
1、鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。
文字表達(dá)式：鎂（Mg）+氧氣（O2）點(diǎn)燃
氧化鎂（MgO）
點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。
文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O2）化學(xué)方程式：3Fe+2O2
點(diǎn)燃點(diǎn)燃
四氧化三鐵（Fe3O4）
Fe3O4
注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
�。ㄈ┡c某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應(yīng)產(chǎn)物均為：二氧化碳和水
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的
無色無味氣體產(chǎn)生。
點(diǎn)燃文字表達(dá)式：石蠟+氧氣（O2）二氧化碳（CO2）+水（H2O）
空氣中燃燒情況：燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。
�。ㄋ模┢渌镔|(zhì)與氧氣的反應(yīng)
某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，成為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等�？偨Y(jié)：
1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。
2、物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×摇Ｕf明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；
3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來說，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會(huì)產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。
三、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
�。�2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反應(yīng)類型：
�、伲夯戏磻�(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)�？杀硎緸椋篈＋B＋→E（簡稱“多合一”）
�、冢悍纸夥磻�(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。可表示為：AB→A＋B＋。（簡稱：“一變多”）
�、郏貉趸磻�(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。
課題3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）
原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。物理變化（蒸餾）
�。�1）具體過程
降溫加壓空氣
液態(tài)空氣液態(tài)氧沸點(diǎn)較高（183℃）
蒸發(fā)氮?dú)夥悬c(diǎn)低（196℃），先蒸發(fā)出來
裝入天藍(lán)色鋼瓶中
（2）注意：該過程是物理變化
二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）
1、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣
A、藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）
B實(shí)驗(yàn)原理：
表達(dá)式：過氧化氫（H2O2）
MnO2
水（H2O）+氧氣（O2）
化學(xué)方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑
注：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用
C、裝置：固體與液體反應(yīng)，不需加熱（雙氧水的為一類）
注意事項(xiàng)：
�、�、分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
�、�、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞
�、邸饷苄詸z查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。
④、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體
⑤、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。
D、步驟：連、查、裝（二氧化錳）、定、倒（過氧化氫溶液）、收2、用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
A、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）
B、原理：
�、偌訜崧人徕洠ㄓ猩倭康亩趸i）：表達(dá)式：氯酸鉀（KClO3）方程式：2KClO3
MnO2△MnO2△
氯化鉀（KCl）+氧氣（O2）
2KCl+3O2↑注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用
�、诩訜岣咤i酸鉀：
表達(dá)式：高錳酸鉀（KMnO4）
△△錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）
方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）
D、操作步驟：（連）查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。
�、龠B接裝置：先下后上，從左到右的順序。
�、跈z查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。
③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）
�、芄潭ㄑb置：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜；鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部。
�、菁訜崴幤罚合仁乖嚬芫鶆蚴軣幔笤诜磻�(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
�、奘占瘹怏w：
a、若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集，剛排出的是空氣；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）。
b、用向上排空法。收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內(nèi)空氣）用排水法收集時(shí)，導(dǎo)管放在集氣瓶口。
�、呦葘�(dǎo)管移出水面
�、嘣偻Ｖ辜訜酔、易錯(cuò)事項(xiàng)：
a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。
c).用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
d).排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。
e).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
F、收集方法：
�、倥潘ǎú灰兹苡谒�
②向上排空法（密度比空氣大）
G、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿
檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。
三、催化劑：
1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和
質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
2、特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：
①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行。
�、诖呋瘎┎皇欠磻�(yīng)物、又不是生成物。
�、鄞呋瘎﹥H針對(duì)某一反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑。
④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種。
3、二氧化錳在一些反應(yīng)中不只作催化劑，催化劑不一定就只有二氧化錳。(在過氧化氫溶液制取氧氣中，催化劑可以用硫酸銅溶液、氧化鐵、氧化銅、紅磚粉末)。在氯酸鉀制取氧氣中，二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，但質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。四、分解反應(yīng)：
1、概念：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種及以上物質(zhì)的反應(yīng)。
2、特點(diǎn)：一變多。
化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10
1.化學(xué)(Chemistry)
一門研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化、用途、制法，以及物質(zhì)變化規(guī)律的自然科學(xué)�；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。
2.物理變化：沒有生成新物質(zhì)。
如：冰化成水、水變成水蒸氣、木刻成舟;化學(xué)變化：有生成新物質(zhì)。如：燃燒、食物腐敗。
3.前20號(hào)元素：
1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na鈉Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣
4.空氣的組成
我們每天呼吸著的空氣，它的組分也是我們化學(xué)研究的對(duì)象�？諝獾某煞职大w積計(jì)算，氮?dú)庹?8%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。
5.基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)
1)藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實(shí)驗(yàn)室。
2)固體藥品的取用小顆�；蚍勰钣盟幊谆蚣埐�。
操作方法是：
一、先使試管傾斜。
二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部。
三、再把容器慢慢豎立起來，如沒有注明用量應(yīng)取蓋滿試管底部為宜。
塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取。
操作方法：
一、先把容器橫放。
二、把藥品放入容器口。
三、再把容器慢慢豎立起來。
3)液體藥品的取用：
�、偕倭恳后w用滴管。
�、诩�(xì)口瓶倒液體時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，標(biāo)簽向手心，否則殘留的液體會(huì)腐蝕標(biāo)簽。如果沒有注明用量應(yīng)取1-2ml。
③準(zhǔn)確取液體用量筒和滴管，俯視讀數(shù)比實(shí)際偏大，仰視讀數(shù)比實(shí)際偏小。
4)酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰芯，溫度最高的是外焰，最低的是焰芯，加熱時(shí)用外焰加熱。
5)可直加熱的儀器有(四種)試管、燃燒匙、石棉網(wǎng)、坩堝。必須墊上石棉網(wǎng)才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱的有量筒。加熱前必須預(yù)熱，操作方法是把試管在火焰上來回移動(dòng)或把酒精燈火焰在藥品下方來回移動(dòng)。給固體加熱試管口要略向下傾斜，給液體加熱試管與桌面傾角為45°。
6)玻璃儀器洗刷干凈的標(biāo)準(zhǔn)是儀器內(nèi)壁附著的`水既不聚成水滴，也不成股流下。
7)試管夾夾在離管口約1/3處，酒精燈內(nèi)酒精不能超過容積的2/3，加熱試管內(nèi)的液體不能超過容積的1/3。
8)給試管里的液體加熱，可能會(huì)造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預(yù)熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。
化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11
一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性質(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。
�、诜�(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時(shí)，溶液不分層、不沉淀。
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時(shí)，一般把水作為溶劑；）
2、能區(qū)分溶液中的溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。
4、知道生活中的一些常見的'乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）
生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：
�、僭黾尤苜|(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；
�、僭黾尤軇虎谏邷囟�；
結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和xxx晶）
三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系
⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。
�、平^大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。
�、钦崽�、食鹽溶于水溫度不變。
化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12
1藥品取用的基本原則。
⑴實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。
⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無說明，應(yīng)取最少量，即：液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。
�、怯檬５乃幤芬龅健叭弧保杭炔荒芊呕卦�，也不要隨意丟棄，更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。
2.固體藥品的取用
�、湃∮霉腆w藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。
�、迫∮眯☆w�；蚍勰钏幤�，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用
�、湃∮蒙倭恳后w，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。
⑵從細(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí)，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的.藥液流下腐蝕標(biāo)簽;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。
⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時(shí)，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。
注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。
1. 化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
2.物理變化與物理性質(zhì)
【物理變化】
(1)定義：沒有生成其它物質(zhì)的變化
(2)特征：物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化
(3)形式：破碎、擴(kuò)散、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等
【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
如 顏色、狀態(tài)、氣味、水溶性、揮發(fā)性、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。
3.化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)
【化學(xué)變化】
(1)定義：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)
(2)特征：生成了其它物質(zhì)
(3)常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質(zhì)、放出氣體、生成沉淀、生銹等。
【化學(xué)性質(zhì)】通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
如 與什么物質(zhì)反應(yīng)、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性
4、物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系和區(qū)別
物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。
化學(xué)變化中 一定 伴隨物理變化物理變化中 一定不 伴隨化學(xué)變化
二氧化碳的性質(zhì)
1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
�、俑磻�(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>
�、诟鷫A反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O
現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現(xiàn)象)
③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13
物質(zhì)的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。
2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2
3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料
6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH
化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽
2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾�。�
缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。
5、可燃物燃燒條件：
�、攀强扇嘉�;
�、婆c空氣(或O2)接觸
�、菧囟冗_(dá)到可燃物著火點(diǎn)
6、滅火的方法：
�、鸥綦x可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;
�、聘艚^空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火
�、墙档蜏囟戎量扇嘉镏瘘c(diǎn)以下，如用水滅火。
7、環(huán)境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：
污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣
13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)資料
空氣與氧氣
主要考點(diǎn)：
1.常識(shí)：空氣的污染及其防治，①空氣的污染成分：粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)
�、诳諝馕廴镜膩碓矗旱V物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠的廢氣及其機(jī)動(dòng)車的尾氣(主要是一氧化碳)
�、劭諝馕廴镜姆乐危焊淖�?nèi)紵绞剑_發(fā)新能源，植樹造林，增強(qiáng)人們的環(huán)保意識(shí)
2.了解：空氣的成分，氧氣的性質(zhì)及主要用途，氧氣的工業(yè)制法
�、倏諝獬煞盅芯康目茖W(xué)家：舍勒和普利斯特里(制得了氧氣)，拉瓦錫(得出了空氣的組成)
�、诳諝饨M成研究的反應(yīng)：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點(diǎn)燃==2P2O5
③空氣的成分：按體積分?jǐn)?shù)，氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質(zhì)0.03%
注意：空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途(如氮?dú)�、惰性氣體)
�、苎鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。主要體現(xiàn)在較強(qiáng)的'氧化性，及助燃性
a.與金屬發(fā)生反應(yīng)
2Mg+O2點(diǎn)燃==2MgO(注意石棉網(wǎng)的使用)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體;
3Fe+2O2點(diǎn)燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)現(xiàn)象：火星四射，生成一種黑色的固體;
2Cu+2O2加熱==2CuO(注意并不是點(diǎn)燃，不能燃燒)現(xiàn)象：紅色的銅變成一種黑色的固體
2H2+O2點(diǎn)燃==2H2O(淡藍(lán)色火焰，在干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠)
b.與非金屬發(fā)生反應(yīng)
C+O2點(diǎn)燃==CO2在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
S+O2點(diǎn)燃==SO2在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體
4P+5O2點(diǎn)燃==2P2O5放出大量的白煙
c.與化合物發(fā)生反應(yīng)
2CO+O2點(diǎn)燃==2CO2(藍(lán)色的火焰);CH4+2O2點(diǎn)燃==2H2O+CO2(明亮的藍(lán)色火焰)
C2H5OH+3O2點(diǎn)燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2點(diǎn)燃==4H2O+2CO2
�、菅鯕獾闹饕猛荆褐С秩紵�，提供呼吸(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等)
�、扪鯕獾墓I(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低，使氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣。
3.掌握：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
�、俜磻�(yīng)原料：氯酸鉀(KClO3，白色)和二氧化錳(MnO2,黑色)，或高錳酸鉀(KMnO4,紫紅色固體)
②反應(yīng)條件：加熱
�、鄯磻�(yīng)原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑
�、馨l(fā)生裝置：鐵架臺(tái)(帶鐵夾)，酒精燈，試管，單孔塞，導(dǎo)管
�、菔占椒ǎ合蛏吓趴諝夥�(氧氣的密度大于空氣);排水集氣法(氧氣難溶于水)
⑥反應(yīng)步驟：a.按照要求安裝反應(yīng)儀器;
b.檢驗(yàn)反應(yīng)裝置的氣密性;
c.裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽;
d.首先預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)固體下方固定加熱;
e.如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管均勻放出氣泡的時(shí)候開始收集氣體;
f.用排水法收集時(shí)，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈;
(否則會(huì)使水倒流至試管中，可能使試管破裂)
g.待反應(yīng)儀器冷卻后，進(jìn)行拆洗。
�、咦⒁馐马�(xiàng)：
a.如果反應(yīng)物品為高錳酸鉀時(shí)，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管;
b.試管應(yīng)略微向下傾斜(防止冷凝水回流，使試管底部破裂)，導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管;
c.如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。
化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14
1、八大沉淀：
白色沉淀：
氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;
藍(lán)色沉淀：氫氧化銅;
紅褐色沉淀：氫氧化鐵;
2、常見產(chǎn)生氣體的離子：
陽離子：
氫離子(H+)、銨離子(NH4+);
陰離子：
碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-);
3、酸堿鹽推斷題中常見的.一些離子的顏色歸納：
(1)無色離子：
鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;
(2)有色離子：
二價(jià)亞鐵為綠色，二價(jià)銅為藍(lán)色，三價(jià)鐵為黃色;
4、氣體與石蕊溶液和酚酞溶液的顯色：
石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色;
酚酞遇酸變藍(lán)色，遇堿變紅色;
5、化學(xué)框圖推斷中常見的酸性氣體和堿性氣體：
堿性氣體∶氨氣;
酸性氣體∶二氧化硫，二氧化碳
(二氧化碳的檢驗(yàn)通常用澄清石灰水)。
化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15
1.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
2.物理變化與物理性質(zhì)
【物理變化】
(1)定義：沒有生成其它物質(zhì)的變化
(2)特征：物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化
(3)形式：破碎、擴(kuò)散、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等
【物理性質(zhì)】不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
如顏色、狀態(tài)、氣味、水溶性、揮發(fā)性、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等。
3.化學(xué)變化與化學(xué)性質(zhì)
【化學(xué)變化】
(1)定義：變化時(shí)都生成了其他物質(zhì)
(2)特征：生成了其它物質(zhì)
(3)常伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、變色、變味、變質(zhì)、放出氣體、生成沉淀、生銹等。
【化學(xué)性質(zhì)】通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
如與什么物質(zhì)反應(yīng)、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性
4、物理變化與化學(xué)變化的聯(lián)系和區(qū)別
物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：是否有新物質(zhì)生成。
化學(xué)變化中一定伴隨物理變化物理變化中一定不伴隨化學(xué)變化
二氧化碳的性質(zhì)
1.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰
用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
�、俑磻�(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3
二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>
�、诟鷫A反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)
二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現(xiàn)象)
�、弁ǔＧ闆r下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)用語
1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)
非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫
金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇
原子團(tuán)(根)：氫氧根硝酸根碳酸根
OH-NO3-CO32-
硫酸根磷酸根銨根
SO42-PO43-NH4+
2、化合價(jià)口訣
(1)常見元素化合價(jià)口訣：
一價(jià)氫氯鉀鈉銀;
二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;
三五氮磷三價(jià)鋁;
銅汞一二鐵二三;
六硫四價(jià)碳;
許多元素有變價(jià);
條件不同價(jià)不同。
(2)常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：
一價(jià)硝酸氫氧根;
二價(jià)硫酸碳酸根;
三價(jià)常見磷酸根;
通常負(fù)價(jià)除銨根。
(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價(jià)
+1價(jià)K+、Na+、H+、Ag+、NH4+
+2價(jià)Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+
+3價(jià)Fe3+，Al3+
-1價(jià)Cl-、OH-、NO3-
3、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑
(3)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑
(4)實(shí)驗(yàn)室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6)電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑
(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑
化學(xué)的有效方法是哪些
1、認(rèn)真聽課
認(rèn)真聽課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的?當(dāng)老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問題的?當(dāng)老師在演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的?當(dāng)老師在對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的?
2、記好筆記
記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來記。有的同學(xué)沒有記筆記的習(xí)慣;有的同學(xué)記多少算多少;有的同學(xué)只顧記，不思考;這些都不好。對(duì)于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。
3、認(rèn)真復(fù)習(xí)
對(duì)于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線。對(duì)于習(xí)題講評(píng)課，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容�；蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時(shí)間聽老師講課。此外，對(duì)于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問、或有獨(dú)到的見解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。
4、集中精力
課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們?cè)趯W(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會(huì)在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。
化學(xué)復(fù)習(xí)的13個(gè)好習(xí)慣是什么
1、準(zhǔn)備紅、黑雙色筆，黑筆獨(dú)立完成練習(xí);紅筆糾錯(cuò)、記錄老師的點(diǎn)評(píng)與拓展。
2、準(zhǔn)備一個(gè)小夾子，夾化學(xué)試卷、講義材料，并按時(shí)間順序排列。
3、筆記本記錄知識(shí)歸類、規(guī)律等內(nèi)容時(shí)要適當(dāng)“留白”，以便補(bǔ)充內(nèi)容。
4、每次考試前瀏覽筆記本、錯(cuò)題集、試卷等。
5、識(shí)、記是學(xué)好化學(xué)的前提條件。
6、實(shí)驗(yàn)大題歷來高考得分低，復(fù)習(xí)中要特別注重化學(xué)用語規(guī)范、精煉、準(zhǔn)確，學(xué)會(huì)分析圖表、數(shù)據(jù)，并運(yùn)用于解題。
7、不同章節(jié)的'復(fù)習(xí)方法會(huì)有所不同，但不論復(fù)習(xí)什么內(nèi)容都要求課前做好預(yù)習(xí)。
8、回歸課本，重溫重難點(diǎn);拓展歸納，知識(shí)前后銜接;課后精練，培養(yǎng)解題能力。
9、高三化學(xué)復(fù)習(xí)必須堅(jiān)持三到位：即基礎(chǔ)知識(shí)到位、邏輯思維到位、分析問題和解決問題的能力到位。
10、老師講完每一節(jié)課，要及時(shí)獨(dú)立完成鞏固練習(xí)并及時(shí)糾錯(cuò)。
11、切忌做一題校對(duì)一次答案或?qū)χ鸢竵硗瓿删毩?xí)。
12、不會(huì)做的題弄懂后建議你再教會(huì)1-2位同學(xué)，只有做到了這一點(diǎn)才說明你真正弄懂了。
13、重視每次練習(xí)、考試所犯的錯(cuò)誤，這就是你的知識(shí)“盲點(diǎn)”或薄弱環(huán)節(jié)。
如何讓化學(xué)實(shí)驗(yàn)課更有效果
1、明確每個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的
不管是課內(nèi)實(shí)驗(yàn)還是課外實(shí)驗(yàn)，做題也好，復(fù)習(xí)也好，不要急著去看實(shí)驗(yàn)怎么做，第一步一定要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁础Ｊ菫榱撕铣赡撤N物質(zhì)?還是為了除去雜質(zhì)?還是為了檢驗(yàn)物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)?只有知道實(shí)驗(yàn)到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會(huì)顯得有理有據(jù)，自己就會(huì)明白每一步的目的是在干什么。
2、牢記操作細(xì)節(jié)
這一建議是針對(duì)課內(nèi)一些�？紝�(shí)驗(yàn)的。許多實(shí)驗(yàn)考題反復(fù)考察的就是那么幾個(gè)細(xì)節(jié)操作，而不是要你復(fù)述整個(gè)實(shí)驗(yàn)是怎么做的。所以，比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純實(shí)驗(yàn)中的加料順序等，這些�？嫉牟僮骷�(xì)節(jié)在平時(shí)題目、老師上課時(shí)肯定都會(huì)多次出現(xiàn)，那么你要做的就是兩個(gè)方面：①記住正確的答案是什么;②清楚為什么這么做才正確。
3、反過頭去聯(lián)系理論知識(shí)
所有實(shí)驗(yàn)操作，都可以用理論知識(shí)去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過低不能過高?回答這個(gè)問題就需要聯(lián)系到這個(gè)反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以根據(jù)理論知識(shí)去解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。所以，希望同學(xué)們千萬不要把實(shí)驗(yàn)與理論割裂開，這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。
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