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高中化學(xué)年終總結(jié)通用
總結(jié)就是把一個時(shí)段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況進(jìn)行一次全面系統(tǒng)的總結(jié)，它可以促使我們思考，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。如何把總結(jié)做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編整理的高中化學(xué)年終總結(jié)通用，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
高中化學(xué)年終總結(jié)通用1
一、離子反應(yīng)常見類型：
1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O
2、置換反應(yīng)型：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-
4、復(fù)雜的氧化還原型：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。
二、離子方程式書寫規(guī)則：
1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式。
如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。
如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。
3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。
如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的.離子方程式時(shí)，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。
6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高中化學(xué)年終總結(jié)通用2
一、鈉單質(zhì)
1、Na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。
2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。
3、Na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。
4、Na的焰色反應(yīng)：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。
5、Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】
二、氫氧化鈉
1、俗名：火堿、燒堿、苛性鈉
2、溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。
3、與CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書寫（CO2少量和過量時(shí)，產(chǎn)物不同）。
4、潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2、
三、過氧化鈉
1、非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
2、過氧化鈉中微粒的'組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說它們的微粒個數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。
3、過氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。
4、強(qiáng)氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題；過氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。
高中化學(xué)年終總結(jié)通用3
金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)。金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)
“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的.增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。
高中化學(xué)年終總結(jié)通用4
1、羥基就是氫氧根
看上去都是OH組成的一個整體，其實(shí)，羥基是一個基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團(tuán)，是一個陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羥基，不會電離出來；硫酸中有兩個OH也是羥基，眾所周知，硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu2（OH）2CO3中的OH就是離子，能電離出來，因此這里叫氫氧根。
2、Fe3+離子是黃色的
眾所周知，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢？不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe（OH）3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe（OH）3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的Fe（OH）3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去。
3、AgOH遇水分解
我發(fā)現(xiàn)不少同學(xué)都這么說，其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“-”就認(rèn)為是遇水分解，其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解，所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解，因而AgOH常溫下不存在，和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個操作，是可以得到AgOH這個白色沉淀的。
4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。
多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸（H3PO3），看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
5、酸式鹽溶液呈酸性嗎？
表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性，要分情況討論。當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí)，呈酸性；當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí)，則成堿性。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如NaHCO3，NaHS，Na2HPO4），則溶液呈堿性；反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)（如NaH2PO4，NaHSO3），則溶液呈酸性。
6、H2SO4有強(qiáng)氧化性
這么說就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性幾乎沒有（連H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng)，和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字。
7、鹽酸是氯化氫的俗稱
看上去，兩者的化學(xué)式都相同，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物，是氯化氫和水的混合物；而氯化氫是純凈物，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。
8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿
從常見的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca（OH）2和常見的'弱堿Fe（OH）3、Cu（OH）2來看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿，難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中，易溶于水的堿可別忘了氨水，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明Mg（OH）2不是弱堿，而是中強(qiáng)堿，但Mg（OH）2是難溶的。還有AgOH，看Ag的金屬活動性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。其實(shí)不然，通過測定AgNO3溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。
9、寫離子方程式時(shí)，"易溶強(qiáng)電解質(zhì)一定拆"，弱電解質(zhì)一定不拆
在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)（難溶的除外）在水中完全電離，所以肯定拆；而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí)，或反應(yīng)體系中水很少時(shí)，那就要看情況了。在固相反應(yīng)時(shí)，無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應(yīng)，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子，所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。（弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì)，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí)，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。這點(diǎn)中學(xué)不作要求、）
10、王水能溶解金是因?yàn)橥跛葷庀跛嵫趸愿鼜?qiáng)
舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了NOCl和Cl2能氧化金�，F(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金，是因?yàn)闈恹}酸中存在高濃度的Cl-，能與Au配位生成[AuCl4]-從而降低了Au的電極電勢，提高了Au的還原性，使得Au能被濃硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因?yàn)橥跛难趸詮?qiáng)，而是它能提高金的還原性、
高中化學(xué)年終總結(jié)通用5
加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解
(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).
(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).
(3)加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼燒得Fe2O3 。
(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的.鹽溶液時(shí),得不到固體.
(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí),最后得相應(yīng)的正鹽.
(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固體.
(9凈水劑的選擇:如Al3+ ,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。
(10)的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。
(11)打片可治療胃酸過多。
(12)液可洗滌油污。
(13)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.
高中化學(xué)年終總結(jié)通用6
1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)
C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)
D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)
(2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))
(3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的.化合價(jià)有變化
B、非氧化還原反應(yīng)
2、離子反應(yīng)
(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：
�、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。
�、陔娊赓|(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
�、勰軐�(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
(2)、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等
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