碳酸（H2CO3)是一種二元弱酸，電離常數(shù)都很小。但也有認(rèn)為其中強(qiáng)酸，因為根據(jù)無機(jī)酸酸性強(qiáng)弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。在常溫、常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0．033mol/L，pH為5.6，pKa=6.37。
H2CO3(pKa1=6.38,pKa2=10.33，p代表取負(fù)常用對數(shù)。)飽和碳酸溶液(純CO2，壓力為1atm)的pH約為4，而在自然條件下CO2含量是0.03%,溶解達(dá)到飽和時pH=5.6。這也是為什么定義酸雨為pH小于5.6的雨水的原因。要使PH達(dá)到3.7，可以通過降溫，加壓（實際是提高CO2濃度）來實現(xiàn)。