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        實(shí)驗(yàn)室制氨氣方程式
        
            
            
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                瑞文問答
                
        2021-09-09
            
        
            
        
                實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl（固態(tài)）+Ca(OH)2（固態(tài)）===2NH3↑+CaCl2+2H2O。氨氣在高溫時(shí)會(huì)分解成氮?dú)夂蜌錃猓羞�原作用。有催化劑存在時(shí)可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。
            
        
            
            
        擴(kuò)展資料
        
            
        　　氨氣物理性質(zhì)
        實(shí)驗(yàn)室制氨氣方程式
        　　氨氣化學(xué)式為NH3，是無色氣體，氨氣有強(qiáng)烈的'刺激氣味。密度0.7710，相對(duì)密度0.5971（空氣=1.00），易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使氨氣液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓），氨氣沸點(diǎn)-33.5℃，也易被固化成雪狀固體，熔點(diǎn)-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。
        
			
            
        
        
        
        
    
        
    
        
        
    
        

        




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