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      2. 高一化學(xué)知識點的歸納

        時間:2024-12-02 15:54:26 林惜 好文 我要投稿

        高一化學(xué)知識點的歸納

          在平時的學(xué)習(xí)中,不管我們學(xué)什么,都需要掌握一些知識點,知識點是指某個模塊知識的重點、核心內(nèi)容、關(guān)鍵部分。為了幫助大家更高效的學(xué)習(xí),下面是小編為大家收集的高一化學(xué)知識點的歸納,僅供參考,希望能夠幫助到大家。

        高一化學(xué)知識點的歸納

          高一化學(xué)知識點的歸納 1

          元素的一些特殊性質(zhì)

          1、周期表中特殊位置的元素

          ①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Al、Ge。

         、谧逍驍(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S。

         、圩逍驍(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O。

         、苤芷跀(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li、Ca。

          ⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na、Ba。

         、拮罡哒齼r與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素:C。

          ⑦最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素:S。

         、喑鼿外,原子半徑最小的元素:F。

          ⑨短周期中離子半徑最大的元素:P。

          2、常見元素及其化合物的特性

         、傩纬苫衔锓N類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素:C。

          ②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。

          ③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素:O。

          ④最輕的單質(zhì)的元素:H;最輕的金屬單質(zhì)的元素:Li 。

         、輪钨|(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素:Br;金屬元素:Hg 。

         、拮罡邇r氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素:Be、Al、Zn。

         、咴氐臍鈶B(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素:N;能起氧化還原反應(yīng)的'元素:S。

         、嘣氐臍鈶B(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素:S。

         、嵩氐膯钨|(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素:Li、Na、F。

         、獬R姷哪苄纬赏禺愋误w的元素:C、P、O、S。

          高一化學(xué)知識點的歸納 2

          化學(xué)計量在實驗中的`應(yīng)用

          1、注意“同種微粒公式算”的途徑

          2、微;プ儼茨Q(個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比)

          3、CB誤差分析法

         、俑⒀鲆暠貢媹D才行(量筒、容量瓶畫法不一樣)

         、谄笃】垂剑篊B=mB/V

          4、稀釋或濃縮定律

          C濃BV濃體=C稀BV稀體

          5、CB、ω、S之間換算式:

          CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)

          6、CB配制一般操作

          計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻

          高一化學(xué)知識點的歸納 3

          化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

          1、化學(xué)反應(yīng)的速率

          (1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。

          計算公式:

          ①單位:mol/(L·s)或mol/(L·min)

         、贐為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計算速率。

         、垡陨纤硎镜氖瞧骄俾剩皇撬矔r速率。

          ④重要規(guī)律:

          速率比=方程式系數(shù)比

          變化量比=方程式系數(shù)比

         。2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:

          內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

          外因:

         、贉囟龋荷邷囟,增大速率

         、诖呋瘎阂话慵涌旆磻(yīng)速率(正催化劑)

         、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

         、軌簭(qiáng):增大壓強(qiáng),增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

         、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

          2、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

         。1)在一定條件下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度,即化學(xué)平衡狀態(tài)。

          化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對化學(xué)平衡無影響。

          在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

          在任何可逆反應(yīng)中,正方應(yīng)進(jìn)行的同時,逆反應(yīng)也在進(jìn)行。可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度,任何物質(zhì)(反應(yīng)物和生成物)的物質(zhì)的量都不可能為0。

         。2)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動、等、定、變。

         、倌妫夯瘜W(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

         、趧樱簞討B(tài)平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。

         、鄣龋哼_(dá)到平衡狀態(tài)時,正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。

         、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。

          ⑤變:當(dāng)條件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡。

         。3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的`標(biāo)志:

          ①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)

         、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變

          ③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)

         、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對于反應(yīng))

          1、鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強(qiáng)光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

          2、木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量。

          3、硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

          4、鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質(zhì)。

          5、加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成。

          6、氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

          7、氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產(chǎn)生大量的熱。

          8、在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),試管口有液滴生成。

          9、用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁。

          10、一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍(lán)色的火焰,放出熱量。

          11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成。

          12、加熱試管中的硫酸銅晶體:藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰,且試管口有液滴生成?/p>

          13、鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體。

          14、點燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

          15、向含有Cl—的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成。

          16、向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。

          17、一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成。

          18、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

          19、將Cl2通入無色KI溶液中,溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

          20、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成。

          21、盛有生石灰的試管里加少量水:反應(yīng)劇烈,發(fā)出大量熱。

          22、將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,溶液顏色逐漸變淺。

          23、將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

          24、向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成。

          25、細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。

          高一化學(xué)知識點的歸納 4

          能被氧化的物質(zhì)有:

          含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒,燃燒都是被氧氣氧化。

          顯酸性的有機(jī)物有:含有酚羥基和羧基的`化合物。

          能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。

          既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物:具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)

          能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物:

          (1)酚:

          (2)羧酸:

          (3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)

          (4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)

          (5)蛋白質(zhì)(水解)

          高一化學(xué)知識點的歸納 5

          單質(zhì)及簡單離子的氧化性與還原性

          同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的氧化性增強(qiáng),還原性減弱;所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性減弱,簡單陽離子的氧化性增強(qiáng)。

          同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)的'氧化性減弱,還原性增強(qiáng);所對應(yīng)的簡單陰離子的還原性增強(qiáng),簡單陽離子的氧化性減弱。

          元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng),金屬性就越強(qiáng);單質(zhì)氧化性越強(qiáng),非金屬性就越強(qiáng)。

          最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸堿性

          同一周期中,元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性增強(qiáng)(堿性減弱);

          同一族中,元素最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)(酸性減弱)。

          單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

          同一周期中,從左到右,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與氫氣化合越容易;

          同一族中,從上到下,隨著原子序數(shù)的遞增,單質(zhì)與氫氣化合越難。

          高一化學(xué)知識點的歸納 6

          一、硅元素:

          無機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。

          Si對比C

          最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。

          二、二氧化硅(SiO2)

          天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А6趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維)

          物理:熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好

          化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

          SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

          SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3

          SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

          不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

          三、硅酸(H2SiO3)

          酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

          Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

          硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。

          四、硅酸鹽

          硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3:可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥

          五、硅單質(zhì)

          與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高(1410℃),硬度大,較脆,常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體,應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。

          六、氯元素

          位于第三周期第ⅦA族,原子結(jié)構(gòu): 容易得到一個電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。

         、倥c有機(jī)物反應(yīng),是重要的'化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

          ②用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

         、塾袡C(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

          七、氯離子的檢驗

          使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

          HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

          NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

          Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3

          Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

          Cl-+Ag+ == AgCl ↓

          八、二氧化硫

          制法(形成):硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺,是黃色粉末)

          S+O2===(點燃)SO2

          物理性質(zhì):無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水(1:40體積比)

          化學(xué)性質(zhì):有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩(wěn)定,會分解回水和SO2

          SO2+H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行,為可逆反應(yīng)。

          可逆反應(yīng)--在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號連接。

          九、一氧化氮和二氧化氮

          一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電:N2+O2========(高溫或放電)2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2

          一氧化氮的介紹:無色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。

          二氧化氮的介紹:紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng):

          3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

          十、大氣污染

          SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施:

          ①從燃料燃燒入手。

          ②從立法管理入手。

         、蹚哪茉蠢煤烷_發(fā)入手。

         、軓膹U氣回收利用,化害為利入手。

          (2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

          十一、硫酸

          物理性質(zhì):無色粘稠油狀液體,不揮發(fā),沸點高,密度比水大。

          化學(xué)性質(zhì):具有酸的通性,濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

          C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C+11H2O放熱

          2 H2SO4 (濃)+C CO2 ↑+2H2O+SO2 ↑

          還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。

          2 H2SO4 (濃)+Cu CuSO4+2H2O+SO2 ↑

          稀硫酸:與活潑金屬反應(yīng)放出H2 ,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應(yīng),與堿性氧化物反應(yīng),與堿中和

          十二、硝酸

          物理性質(zhì):無色液體,易揮發(fā),沸點較低,密度比水大。

          化學(xué)性質(zhì):具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬,但不放出氫氣。

          4HNO3(濃)+Cu == Cu(NO3)2+2NO2 ↑+4H2O

          8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O

          反應(yīng)條件不同,硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同,可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸:濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜,隔絕內(nèi)層金屬與酸,阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?捎糜谥苹、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

          十三、氨氣及銨鹽

          氨氣的性質(zhì):無色氣體,刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1:700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性:NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH- 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿,很不穩(wěn)定,會分解,受熱更不穩(wěn)定:NH3?H2O ===(△) NH3 ↑+H2O

          濃氨水易揮發(fā)除氨氣,有刺激難聞的氣味。

          氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽:NH3+HCl == NH4Cl (晶體)

          氨是重要的化工產(chǎn)品,氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作制冷劑。

          銨鹽的性質(zhì):易溶于水(很多化肥都是銨鹽),受熱易分解,放出氨氣:

          NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑

          NH4HCO3 NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

          可以用于實驗室制取氨氣:(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

          NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑

          2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

          用向下排空氣法收集,紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

          高一化學(xué)知識點的歸納 7

          一、金屬礦物的開發(fā)利用

          1、金屬的存在:除了金、鉑等少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

          得電子、被還原

          2、金屬冶煉的涵義:簡單地說,金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài),即M+n(化合態(tài))M0(游離態(tài))。

          3、金屬冶煉的一般步驟:

          (1)礦石的富集:除去雜質(zhì),提高礦石中有用成分的含量。

          (2)冶煉:利用氧化還原反應(yīng)原理,在一定條件下,用還原劑把金屬從其礦石中還原出來,得到金屬單質(zhì)(粗)。

          (3)精煉:采用一定的方法,提煉純金屬。

          4、金屬冶煉的`方法

          (1)電解法:適用于一些非;顫姷慕饘。

          (2)熱還原法:適用于較活潑金屬。

          常用的還原劑:焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑,如Al,

          (3)熱分解法:適用于一些不活潑的金屬。

          5、 (1)回收金屬的意義:節(jié)約礦物資源,節(jié)約能源,減少環(huán)境污染。

          (2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。

          (3)回收金屬的實例:廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中,可以提取金屬銀。

          二、海水資源的開發(fā)利用

          1、海水是一個遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫 海水中含有80多種元素,其中Cl、Na、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較高,其余為微量元素。常從海水中提取食鹽,并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。

          2、海水淡化的方法:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久,蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點,液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離,水蒸氣冷凝得淡水。

          3、海水提溴

          濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單質(zhì)

          有關(guān)反應(yīng)方程式:

         、2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

          ②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

         、2HBr+Cl2=2HCl+Br2

          4、海帶提碘

          海帶中的碘元素主要以I-的形式存在,提取時用適當(dāng)?shù)难趸瘎⿲⑵溲趸蒊2,再萃取出來。證明海帶中含有碘,實驗方法:

          (1)用剪刀剪碎海帶,用酒精濕潤,放入坩鍋中。

          (2)灼燒海帶至完全生成灰,停止加熱,冷卻。

          (3)將海帶灰移到小燒杯中,加蒸餾水,攪拌、煮沸、過濾。(4)在濾液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入幾滴淀粉溶液。

          證明含碘的現(xiàn)象:滴入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色。2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

          高一化學(xué)知識點的歸納 8

          一.物質(zhì)的分類

          1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法,它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物

          質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化,還可以通過分門別類的研究,了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn),根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。

          2.分散系及其分類

          把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。

          二.物質(zhì)的化學(xué)變化

          1.物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。

         、鸥鶕(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為:

          A.化合反應(yīng)(A + B = AB)

          B.分解反應(yīng)(AB = A + B)

          C.置換反應(yīng)(A + BC = AC + B)

          D.復(fù)分解反應(yīng)(AB + CD = AD + CB)。

          ⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為:

          A.離子反應(yīng):有離子參加的一類反應(yīng);

          B.分子反應(yīng)(非離子反應(yīng));

         、歉鶕(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:;

          A.氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移);實質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移);特征:反應(yīng)前后元素的化合價有變化;

          B.非氧化還原反應(yīng);

          2.離子反應(yīng);

         、烹娊赓|(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,;酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物;堿:電離時

          A.離子反應(yīng):有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。

          B.分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))。

         、歉鶕(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:

          A.氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。

          實質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

          特征:反應(yīng)前后元素的化合價有變化

          B.非氧化還原反應(yīng)

          2.離子反應(yīng)

         、烹娊赓|(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。

          酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物

          堿:電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

          鹽:電離時生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。

          在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)。

          注意:

         、匐娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。

         、陔娊獾膶(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

          ③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。

          ④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。

         、齐x子方程式:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的`式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

          復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。

          書寫方法:

          寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

          拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

          刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

          查:查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

         、请x子共存問題

          所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存。

          A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。

          B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和C32-O,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等。

          C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等。

          D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))。

          注意:題干中的條件:如無色溶液應(yīng)排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-)。

         、入x子方程式正誤判斷(六看)

          一看反應(yīng)是否符合事實:主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。

          二看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。

          三看化學(xué)用語是否正確:化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。

          四看離子配比是否正確。

          五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。

          六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)。

          4.氧化還原反應(yīng)

          氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下:

          化合價升高——失去電子——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)。

          化合價降低——得到電子——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)。

          高一化學(xué)知識點的歸納 9

          1.編排原則:

         、侔丛有驍(shù)遞增的順序從左到右排列

         、趯㈦娮訉訑(shù)相同的.各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)) ........

         、郯炎钔鈱与娮訑(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 ..........主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

          2.結(jié)構(gòu)特點:核外電子層數(shù)元素種類

          第一周期12種元素短周期第二周期28種元素

          周期第三周期38種元素

          元7第四周期418種元素素7第五周期518種元素周長周期第六周期632種元素

          期第七周期7未填滿(已有26種元素)表主族:ⅠA~ⅦA共7個主族

          族副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7個副族(18個縱行)第Ⅷ族:三個縱行,位于ⅦB和ⅠB之間(16個族)零族:稀有氣體

          高一化學(xué)知識點的歸納 10

          第8、9、10三個縱行為合稱為Ⅷ族;第18縱行稱為0族。

         、馎族稱為堿金屬元素(氫除外);

         、駻族稱為堿土金屬元素;

         、驛族稱為鋁族元素;

          ⅣA族稱為碳族元素;

         、魽族稱為氮族元素;

         、鯝族稱為氧族元素;

         、鰽族稱為鹵族元素。

          元素周期表共有七個橫行,稱為七個周期,

          其中第一(2種元素)

          二(8種元素)

          三(8種元素)周期為短周期(只有主族元素)

          第四(18種元素)

          五(18種元素)

          六(32種元素)周期為長周期(既有主族元素,又有過渡元素);

          高一化學(xué)知識點的歸納 11

          1.阿伏加德羅常數(shù)NA

          阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量,單位是mol1,而不是純數(shù)。

          不能誤認(rèn)為NA就是6.02×1023。

          例如:1molO2中約含有個6.02×10氧分子

          242molC中約含有1.204×10個碳原子

          231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子

          23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;

          23nmol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×10。

          由以上舉例可以得知:物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間存在什么樣的`關(guān)系式?由以上內(nèi)容可以看出,物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),N表示微粒數(shù),三者之間的關(guān)系是:N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n

          2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項

          (1)向容量瓶中注入液體時,應(yīng)沿玻璃棒注入,以防液體濺至瓶外。

          (2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì),溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。

          (3)容量瓶上只有一個刻度線,讀數(shù)時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。

          (4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外,均應(yīng)重新配制。

          (5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線,不能再加蒸餾水。

          (6)稱量NaOH等易潮解和強(qiáng)腐蝕性的藥品,不能放在紙上稱量,應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4,需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4,并用玻璃棒攪拌。

          高一化學(xué)知識點的歸納 12

          加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解

          (1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì).

          (2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).

          (3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。

          (4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.

          (5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的.鹽溶液時,最后得相應(yīng)的正鹽.

          (6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.

          (7)凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。

          (8)的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

          (9)打片可治療胃酸過多。

          (10)液可洗滌油污。

          (11)試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

          高一化學(xué)知識點的歸納 13

          氯氣

          物理性質(zhì):黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

          制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

          聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

          化學(xué)性質(zhì):很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。

          也能與非金屬反應(yīng):

          2Na+Cl2===(點燃)2NaCl

          2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3

          Cu+Cl2===(點燃)CuCl2

          Cl2+H2===(點燃)2HCl

          現(xiàn)象:發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。

          燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

          Cl2的用途:

         、僮詠硭畾⒕綜l2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

          體積的水溶解2體積的.氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效。

         、谥破滓骸⑵追酆推劬

          制漂白液

          Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

         、叟c有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

         、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

         、萦袡C(jī)化工:合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

          高一化學(xué)知識點的歸納 14

          1、概念

          可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立,由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程,稱為化學(xué)平衡的移動。

          2、化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

          (1)v正>v逆:平衡向正反應(yīng)方向移動。

          (2)v正=v逆:反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),不發(fā)生平衡移動。

          3、影響化學(xué)平衡的因素

          4、“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響

         、俸銣、恒容條件

          原平衡體系

          體系總壓強(qiáng)增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。

         、诤銣亍⒑銐簵l件

          原平衡體系

          容器容積增大,各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

          5、勒夏特列原理

          定義:如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

          原理適用的范圍:已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。

          勒夏特列原理中“減弱這種改變”的.解釋:外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果,是減弱對這種條件的改變,而不是抵消這種改變,也就是說:外界因素對平衡體系的影響占主要方面。

          高一化學(xué)知識點的歸納 15

          甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

          CH4+Cl2CH3Cl+HCl

          CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

          CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl

          CHCl3+Cl2CCl4+HCl(條件都為光照。)

          實驗室制甲烷

          CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

          乙烯燃燒

          CH2=CH2+3O22CO2+2H2O(條件為點燃)

          乙烯和溴水

          CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br

          乙烯和水

          CH2=CH2+H20CH3CH2OH(條件為催化劑)

          乙烯和氯化氫

          CH2=CH2+HClCH3-CH2Cl

          乙烯和氫氣

          CH2=CH2+H2CH3-CH3(條件為催化劑)

          乙烯聚合

          nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

          氯乙烯聚合

          nCH2=CHCl-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

          實驗室制乙烯

          CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為加熱,濃H2SO4)

          乙炔燃燒

          C2H2+3O22CO2+H2O(條件為點燃)

          乙炔和溴水

          C2H2+2Br2C2H2Br4

          乙炔和氯化氫

          兩步反應(yīng):C2H2+HClC2H3Cl--------C2H3Cl+HClC2H4Cl2

          乙炔和氫氣

          兩步反應(yīng):C2H2+H2C2H4C2H2+2H2C2H6(條件為催化劑)

          實驗室制乙炔

          CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2

          以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

          CaCO3===CaO+CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

          CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2

          C+H2O===CO+H2-----高溫

          C2H2+H2C2H4----乙炔加成生成乙烯

          C2H4可聚合

          苯燃燒

          2C6H6+15O212CO2+6H2O(條件為點燃)

          苯和液溴的取代

          C6H6+Br2C6H5Br+HBr

          苯和濃硫酸濃硝酸

          C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)

          苯和氫氣

          C6H6+3H2C6H12(條件為催化劑)

          乙醇完全燃燒的方程式

          C2H5OH+3O22CO2+3H2O(條件為點燃)

          乙醇的`催化氧化的方程式

          2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)

          乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

          CH3CH2OHCH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)

          兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

          2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

          乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

          CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

          乙酸和鎂

          Mg+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+H2

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