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      2. 高中選修四化學(xué)知識點(diǎn)

        時間:2024-02-28 18:43:42 好文 我要投稿
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        高中選修四化學(xué)知識點(diǎn)

          在現(xiàn)實(shí)學(xué)習(xí)生活中,很多人都經(jīng)常追著老師們要知識點(diǎn)吧,知識點(diǎn)是知識中的最小單位,最具體的內(nèi)容,有時候也叫“考點(diǎn)”。那么,都有哪些知識點(diǎn)呢?以下是小編為大家收集的高中選修四化學(xué)知識點(diǎn),希望能夠幫助到大家。

        高中選修四化學(xué)知識點(diǎn)

          鹽類的水解(只有可溶于水的鹽才水解)

          1、鹽類水解:在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

          2、水解的實(shí)質(zhì):水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離,是平衡向右移動,促進(jìn)水的電離。

          3、鹽類水解規(guī)律:

          ①有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解;誰強(qiáng)顯誰性,兩弱都水解,同強(qiáng)顯中性。

          ②多元弱酸根,濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大,堿性更強(qiáng)。(如:Na2CO3>NaHCO3)

          4、鹽類水解的特點(diǎn):

          (1)可逆(與中和反應(yīng)互逆)

          (2)程度小

          (3)吸熱

          5、影響鹽類水解的外界因素:

          ①溫度:溫度越高水解程度越大(水解吸熱,越熱越水解)

          ②濃度:濃度越小,水解程度越大(越稀越水解)

          ③酸堿:促進(jìn)或抑制鹽的水解(H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽離子水解;OH-促進(jìn)陽離子水解而抑制陰離子水解)

          6、酸式鹽溶液的酸堿性:

          ①只電離不水解:如HSO4-顯酸性

          ②電離程度>水解程度,顯酸性(如:HSO3-、H2PO4-)

          ③水解程度>電離程度,顯堿性(如:HCO3-、HS-、HPO42-)

          7、雙水解反應(yīng):

          (1)構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn),水解程度較大,有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

          (2)常見的雙水解反應(yīng)完全的為:Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-與NH4+;CO32-(HCO3-)與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

          氧氣的性質(zhì)

          1.氧氣的物理性質(zhì):無色無味的氣體,密度比空氣的密度略大,不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

          2.氧氣的化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)比較活潑,具有氧化性,是常見的氧化劑。

          (1)能支持燃燒:用帶火星的木條檢驗(yàn),木條復(fù)燃。

          (2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng):硫S+O2=SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)鋁箔4Al+3O2=2Al2O3碳C+O2=CO2鐵3Fe+2O2=Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)磷4P+5O2=2P2O5(產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)

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