質(zhì)量守恒定律說課稿范文5篇
在教學工作者實際的教學活動中，通常需要用到說課稿來輔助教學，借助說課稿可以有效提高教學效率。我們應該怎么寫說課稿呢？下面是小編精心整理的質(zhì)量守恒定律說課稿5篇，歡迎閱讀與收藏。
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇1
一、教材分析：
1、教材內(nèi)容: 《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務教育課程標準實驗教科書9年級上冊第五章課題1的內(nèi)容。
2、教材的地位和作用
本節(jié)是從化學變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡，是后面學習化學方程式書寫和根據(jù)化學方程式計算的重要基礎。同時，質(zhì)量守恒定律是中學化學中的一個重要定律，對今后學習化學起到關鍵作用。
3、教學目的:
（1）通過讓學生提出假設、對化學反應中反應物與生成物質(zhì)量的測定、交流合作、得出結(jié)論的科學探究方法，使學生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學反應中, 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。
（2）通過直觀教學手段，激發(fā)學生學習化學的興趣，從而培養(yǎng)學生的空間思維和抽象思維。通過指導學生觀察，培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。
4、重點和難點：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應用
5、課時安排：2課時
6、實驗準備:（實驗通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。
二、教法與學法：
1、教育對象是初三.5、6班學生，接觸化學這門課后，已知道在化學反應中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實驗是學生接觸的第一個定量化學實驗，在教學中，我運用多媒體教學，通過利用電腦動畫模擬化學變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運動, 從而幫助學生把抽象的理論知識直觀化，讓學生更容易接受。同時，通過讓學生劃讀、熟讀課文相關內(nèi)容，增強理解和記憶。
2、難點突破
本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過2個演示實驗方案，學生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會守恒呢？由于這個問題需要用微觀粒子運動的理論去解釋，比較抽象，學生理解就會有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學變化中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運動過程用動畫模擬出來。
例如，（電腦展示）電解水：
水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是 ？（學生回答：氧氣）負極產(chǎn)生的是 ？（學生回答：氫氣）
水 通電 氫氣+氧氣
我們用大藍圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，每個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成，每個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成，相應的表示方法我們媒體顯示出來。
氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子
我們在水中通電：
通電 →→→ +
2個水分子 2個氧原子 4個氫原子 1個氧分子 2個氫分子
說明：
1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子
2、每兩個氧原子組合成1個氧分子，每兩個氫原子組合成1個氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負極聚集成氫氣。
啟發(fā)學生思考，在整個化學變化中，原子的種類有沒有發(fā)生變化？因為用了固定的顏色和大小來表示同種原子，所以學生容易發(fā)現(xiàn)反應前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。
再問：“在化學變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”學生會回答：“沒有。”于是，學生就可以十分直觀的了解到：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，質(zhì)量守恒。同時加大點難度，讓學生根據(jù)媒體的顯示，寫出符號表達式，其實就是下節(jié)課要書寫的化學方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。
三、教學過程
1、 復習化學變化與物理變化的區(qū)別，引導學生思考，化學變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類改變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?
2、通過課本兩個演示實驗方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應，注意稱量記錄反應前的總質(zhì)量是多少克，反應后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變，引出質(zhì)量守恒定律。
3、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動畫模擬電解水，在化學變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學生看到，整個過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。
4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應、鎂與氧氣反應的實驗，通過觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導學生探究不守恒的原因。
前一反應生成的CO2擴散到空氣中去了，質(zhì)量減少，后一反應增加了氧氣的量，質(zhì)量當然增加。不過要用規(guī)范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。
這種解釋實際生活中現(xiàn)象要注意強調(diào)答題的格式，先說化學反應變化，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結(jié)論。同時仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。
5、課堂練習：精選2道習題練習，講評。完成書上P96 4題
6、小結(jié)：化學變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但量卻沒有改變。
7、作業(yè)：P95 1題和2題（做在書上） 3題（做在作業(yè)本上）
板書設計：
第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵
二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
化學反應前后變化情況：
宏觀：元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。
微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。
分子種類要變，分子個數(shù)可能要變
三、質(zhì)量守恒定律的運用
鎂 + 氧氣 點燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳
堂上練習：
1、在A+B--C+D反應中, 5克A和4克B完全反應生成3克的C和 克D
2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?
A. H B. O C. H O D. C O
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇2
一、說教材
1、教材的地位和作用
《質(zhì)量守恒定律》是中學化學的一個重要定律，是分析物質(zhì)在化學反應中質(zhì)量關系的理論依據(jù)。本節(jié)內(nèi)容在初中化學里有承上啟下的作用。在學習這節(jié)內(nèi)容之前學生已經(jīng)學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，他們對化學反應中物質(zhì)發(fā)生“質(zhì)”的變化有了初步認識；通過這節(jié)課的教學，引導學生對化學反應的認識從“質(zhì)”過渡到“量”；并為化學方程式的書寫、計算構(gòu)建理論鋪墊。本課不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。
2、教材內(nèi)容分析
本節(jié)課是義務教育課程標準人教版化學實驗教科書九年級上冊第五單元課題１《質(zhì)量守恒定律》的第一課時，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及應用。教材不是從定義出發(fā)，把“質(zhì)量守恒定律”強加給學生，而是“立足實際操作，以學生的發(fā)展為中心”，通過一系列的探究活動，引導學生從量的方面去體驗并得出化學反應的規(guī)律。
3、教學目標設計
�、賹W生知識狀況：已了解了元素符號、化學式、分子、原子及化學反應的實質(zhì)。初步掌握了一些簡單的化學反應。
�、趯W生能力狀況：初步掌握了化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。
�、蹖W生心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，具有較強的探究欲望。
根據(jù)以上學生情況以及教材內(nèi)容，確定以下教學目標：
�。ǎ保┲R與技能
①能正確說出并理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容；
②能通過實驗進行探究，并對現(xiàn)象、結(jié)果進行分析和初步歸納。
�。ǎ玻┻^程與方法
�、偻ㄟ^對化學反應前后物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化的探究，培養(yǎng)學生進行科學探究的思維和實驗操作能力；
�、谕ㄟ^設計實驗方案、合作完成實驗操作以及交流、討論、分析實驗，培養(yǎng)學生邏輯推理、綜合分析的能力。
�。ǎ常┣楦袘B(tài)度價值觀
①通過對質(zhì)量守恒定律內(nèi)涵的理解，體會化學變化中“變”與“不變”的辨證統(tǒng)一觀點；
�、谕ㄟ^探究過程培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。
4、教學重點與難點
重點：質(zhì)量守恒定律的探究
難點：質(zhì)量守恒定律的理解及應用
二、說教法
１、情境激趣法：創(chuàng)設問題情境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生的學習動力。
2、實驗法：通過小組實驗，觀察分析現(xiàn)象，探究質(zhì)量守恒定律。
3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學生掌握化學反應的本質(zhì)及質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。
４、歸納、演繹法：通過學生對實驗現(xiàn)象的歸納和邏輯推導，最終得出質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。
三、說學法
實驗探究法
四、教學程序
1、創(chuàng)設情境、激趣導入。（本環(huán)節(jié)用時約1分鐘）
上課之初，以兩幅反應圖片引入。
2、探究置疑、突出重點。（本環(huán)節(jié)用時約20分鐘）
這一環(huán)節(jié)我首先讓學生大膽假設，然后采用兩個探究實驗組織教學。
實驗一：碳酸鈣和鹽酸反應前后質(zhì)量的測定。
實驗二：硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前后質(zhì)量的測定。
在設計實驗方案時，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。通過此過程培養(yǎng)學生分析問題的能力，語言表達能力。在實驗操作中學生體驗了科學探究過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、探究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)。同時還培養(yǎng)了學生的合作意識。
3、回應反饋、得出結(jié)論（本環(huán)節(jié)用時約10分鐘）
實驗結(jié)束，課堂已進入回應反饋階段，此階段我將組織各小組討論并選派代表匯報實驗結(jié)果，有問題大膽置疑，進行全班討論、共同解決。最后師生共同得出結(jié)論：質(zhì)量守恒的內(nèi)容，然后引導學生結(jié)合自己探究過程分析質(zhì)量守恒定律概念中的關鍵詞并輔之以適當習題，進行強化，以突出重點。如：“參加化學反應”的理解。
4、互動深化、突破難點（本環(huán)節(jié)用時約11分鐘）
措施一：多媒體動畫模擬
[創(chuàng)設問題]：為什么在化學反應中質(zhì)量守恒？如何從微觀角度來認識質(zhì)量守恒定律？激發(fā)學生的認知沖突。
然后師生共同分析，得出守恒的原因：在一切化學反應中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變。
5、互動小結(jié)、體驗成功（本環(huán)節(jié)用時約3分鐘）
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇3
一、說教材
本節(jié)課是義務教育課程標準粵教版化學實驗教科書九年級上冊第四章第五節(jié)化學方程式的第一課時，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應用。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應中的質(zhì)量關系的理論依據(jù)，它的應用貫穿于整個中學化學。本節(jié)教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節(jié)課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。
2、教學目標
根據(jù)新課標的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點、初三學生的認知水平、心理特點，確定本課時教學目標為：
（1）知識與技能：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中的質(zhì)量關系；認識一切化學反應中，反應前后原子的種類和數(shù)目沒有增減；通過實驗的觀察與操作，培養(yǎng)學生動手能力及觀察分析問題的能力。
�。�2）過程與方法：認識實驗探究的意義和基本過程，能提出問題，進行初步的探究活動，學會運用歸納等方法對信息進行加工。
（3）情感態(tài)度與價值觀：通過分組實驗使學生認識到合作交流在科學研究中的重要作用，發(fā)展學生善于合作的科學精神和實事求是的科學態(tài)度。
3、教學重點、難點
教學重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
教學難點：從微觀角度解釋質(zhì)量定律及質(zhì)量守恒定律的應用。
二、說教法
德國大教育家第斯多惠說：“科學知識是不應該傳授給學生的，而應該引導學生去發(fā)現(xiàn)它們，獨立地掌握它們�！痹趯W習本節(jié)課內(nèi)容之前，學生的化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學生現(xiàn)有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導下的學生自主探究法和討論法。
三、說學法
1、學情分析
�。�1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學反應。
�。�2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。
�。�3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點。
2、學法指導
（1）實驗探究法：學會在科學探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養(yǎng)能力。
�。�2）合作學習法：通過合作探究，培養(yǎng)學生合作互助的團體意識。
正如德國大教育家第斯多惠說：“一個差的教師只會奉獻，而好的教師則教給學生發(fā)現(xiàn)真理”。
四、說教學過程
�。�、教學流程設計如下：
2、教學過程
�。�1）創(chuàng)設情境、引發(fā)問題
引入：在生活中我們接觸到許多的化學反應，請同學們舉例說明。
（提問）上述反應為什么屬于化學反應？
反應前后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？請同學們猜一猜。
設計意圖：精心設疑，激發(fā)求知欲。產(chǎn)生學習興趣和探究的欲望。
�。�2）實驗探究、引導發(fā)現(xiàn)
把學生分成兩大組進行實驗探究，指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。
方案一：稱量白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。
方案二：硫酸銅溶液與鐵釘反應前、后質(zhì)量的測定
引導學生進行分析、歸納、總結(jié)。指出該規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。
設計意圖：初步學習定量研究問題的方法。培養(yǎng)學生觀察能力、記錄實驗的方法、描述實驗現(xiàn)象的能力并發(fā)展學生善于合作的科學精神和實事求是的科學態(tài)度。
�。�3）動畫模擬、突破難點
用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學反應中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學反應都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
設計意圖：學生通過自己設計并成功的嘗試實驗，獲得結(jié)論，體驗到學習的樂趣，學會了科學實驗需要嚴謹，主動建構(gòu)了屬于自己的認知體系。
�。�4）再次設疑，實驗探究
質(zhì)量守恒定律是否具有普遍的意義？
指導學生分組進行實驗探究并檢查糾正學生實驗操作中的問題。
實驗一：向澄清石灰水中吹氣前后質(zhì)量測定，觀察燃燒過程中天平的變化。
實驗二：石灰石和稀鹽酸反應前后質(zhì)量測定，觀察燃燒過程中天平的變化。設計意圖：再次設疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。
（5）課堂小結(jié)
通過本課題的探究，你有哪些收獲？請同學們談一談。
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇4
一、說教材
1.教材內(nèi)容的地位和作用
在本節(jié)之前，學生已經(jīng)學習了一些化學知識，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學反應可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應物與生成物質(zhì)量之間的問題。而本節(jié)開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式書寫和計算的教學做好理論準備。以往一些學生不能正確書寫化學方程式或進行有關計算，就是因為沒有正確理解質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎，也將對全部初中化學乃至今后的化學學習起到至關重要的作用。
2.教學目標
教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求、切準學生實際，切實突出重點，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學目標：
（1）知識目標
�、儆涀≠|(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學現(xiàn)象和問題。
②學有余力的同學能對質(zhì)量守恒定律的簡單應用進行分類歸納。
�。�2）能力目標
�、倥囵B(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力。
�、谂囵B(yǎng)學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
�、鄢醪搅私庾匀豢茖W研究的基本方法。
�。�3）情感目標
�、贅淞⑼高^現(xiàn)象認識事物的本質(zhì)的辯證唯物主義觀點。
�、隗w驗科學發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
3.教學重點、難點
根據(jù)教學大綱、教材內(nèi)容設置及對今后教學的影響，本節(jié)的教學重點為理解和運用質(zhì)量守恒定律。這也是本節(jié)教學的難點。
二、說教法
根據(jù)教學目標的要求、教材和學生的特點，本節(jié)課我采用講授法、談話法、討論法、實驗法。
1.講授法。它能在較短的時間內(nèi)通過口頭語言，簡捷地傳授化學知識信息。如上課之初，教師導出本節(jié)課所要學習的主題，提出所要達到的目標，這樣便于學生明確探索方向，激發(fā)學習動機。
2.談話法。就是教師根據(jù)學生已有的知識和經(jīng)驗，幫助學生發(fā)現(xiàn)問題，讓學生基于以往的經(jīng)驗，依靠他們的認識能力、形成對問題的解釋、提出他們對問題的假設的方法。如在本節(jié)中當學生發(fā)現(xiàn)“反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關系”這個問題后，教師引導學生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設，教師不壓抑學生思維，不管對或錯，都不忙于作出結(jié)論，這樣學生的思路會開闊，思維的火花會閃現(xiàn)。
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇5
一.教材
本節(jié)課是義務教育課程標準人教版化學實驗教科書九年級上冊第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應用。
�。ㄒ唬┙滩牡腵地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應中的質(zhì)量關系的理論依據(jù)，它的應用貫穿于整個中學化學，有著承上啟下的作用。本節(jié)課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。
�。ǘ┱f教學目標
根據(jù)新課標的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點、九年級學生的認知水平、心理特點,確定本課時教學目標為:
知識與技能:
(1)實驗認識質(zhì)量守恒定律，了解化學反應中的質(zhì)量關系。
(2)從微觀角度認識在化學發(fā)應前后原子的種類、數(shù)目沒有改變和增加。
過程與方法：
(1)通過學生觀察實驗，培養(yǎng)學生的觀察分析能力。
(2)通過對化學反應實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學生的研究問題能力和邏輯推理能力
情感態(tài)度與價值觀：
(1)通過實驗的探究，激發(fā)學生的學習化學的興趣,同時培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點。
(2)通過演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力，思維能力，探究能力及良好的合作意識
�。ㄈ┙虒W重難點
教學重點：質(zhì)量守恒定律的含義及應用；
教學難點：(1)質(zhì)量守恒定律的理解。
(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
二.學情分析
學生經(jīng)過之前的學習，對自然科學的學習已積累了一定的知識基礎和方法基礎，了解了元素符號、化學式、化學反應的實質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學反應、化學實驗基本操作技能，但對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。學生剛開始學習化學，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)。因此做好演示實驗和調(diào)動好學生的積極性是上好本節(jié)課的關鍵。
三．教法分析
本節(jié)課我采用的是教師引導下的學生實驗探究法。即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設——設計實驗——實驗求證——得出結(jié)論”來引導學生，學生經(jīng)歷初次探究的挫折后，分析原因，優(yōu)化設計，再次探究，最終發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律；為理解質(zhì)量守恒定律，我采用多媒體輔助教學法，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學生領悟到質(zhì)量守恒定律的精髓，在于化學反應前后原子的“三不變”。
四．教學過程
�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設情境，引入課題
以問題引入課題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了呢？2.為什么鐵放置一段時間后質(zhì)量會增加呢？將學生的思緒帶進我們的課堂。讓學生思考：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢？對這個問題，學生出現(xiàn)了分歧，引發(fā)了思維沖突。這樣，我以身邊的實例創(chuàng)設情境，引出本節(jié)課學習內(nèi)容，體現(xiàn)化學來源于生活。而引發(fā)學生的思維沖突更是為下一實驗探究環(huán)節(jié)提前調(diào)動了學生的學習熱情，從而順利進入實驗探究階段。
�。ǘ┖献魈骄�，解決課題
“實踐是檢驗真理的唯一標準”，接下來我將帶領學生一同走進實驗探究環(huán)節(jié)，老師提出問題：化學反應前后質(zhì)量有沒有變？并讓學生做出自己的猜想。教師做演示實驗，讓學生帶著問題觀察實驗現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài)，這樣學生通過觀察實驗，歸納總結(jié)出質(zhì)量守恒的內(nèi)容。
為了使學生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，通過對化學變化的實質(zhì)的復習和水分解的微觀過程的觀察得出：反應前后質(zhì)量守恒是因為變化過程中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變。到此，通過教師的演示實驗，以及學生觀察、講解質(zhì)量守恒的原因，本節(jié)課的教學重點和難點，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學生的腦中。
接下來以問題:質(zhì)量守恒定律應用于所有的化學反應嗎？引入后面的兩個驗證實驗，在做實驗之前，強調(diào)學生注意觀察實驗現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)這兩個實驗天平都失去平衡，教師提出問題并組織學生討論天平都失去平衡的原因，應如何改進裝置？學生很快就有了結(jié)果-----反應要在密閉容器中進行。最后讓學生利用本節(jié)課所學的知識，解決課前的兩個問題1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了？ 2.為什么鐵放置一段時間后質(zhì)量會增加呢？讓學生學以致用，鞏固知識。
（三）歸納概括，小結(jié)課題
這個環(huán)節(jié)，以質(zhì)量守恒定理為中心，把本節(jié)課的知識點做一總結(jié)。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，適用范圍，守恒的原因以及應用。
�。ㄋ模┓答伨毩�，鞏固課題
當學生記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，理解質(zhì)量守恒的原因后，就可以利用定律去解決一些實際問題了。以此擴大知識的應用面，拓展學生的思維，使他們能夠把知識轉(zhuǎn)化為能力。
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