摩爾質(zhì)量說課稿范例
篇一：《物質(zhì)的量及其單位—摩爾》說課稿
一、教材分析
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本節(jié)課選自新課標人教版教材高中化學必修一第一章《從實驗學化學》第二節(jié)《化學計量在實驗中的應用》的第一課時。物質(zhì)的量是化學中常用的物理量，由它可導出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個高中化學階段，而且被廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中。因此，物質(zhì)的量概念的教學歷來被認為是重點和難點，具有非常重要的作用。
�。ǘ┙虒W目標分析
化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)及其應用的一門基礎自然科學，其特征是研究分子和創(chuàng)造分子。本課時新課標的內(nèi)容要求：認識化學計量的基本單位——摩爾，能運用于相關的簡單計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。根據(jù)新課程標準要求以及學生實際情況確立如下教學目標。
1、知識與技能
�。�1）使學生了解物質(zhì)的量及其單位——摩爾。
（2）使學生掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關系。
2、過程與方法
通過對物質(zhì)的量概念的建構，學會自主學習的方法。
3、情感態(tài)度與價值觀
在相互交流與討論中，培養(yǎng)與人合作的品質(zhì)。
�。ㄈ┙虒W重點、難點
重點：物質(zhì)的量及其單位——摩爾
難點：“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本概念，因此，
構建“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”概念的同時，如何幫助學生理解和應用定為教學的難點。
二、學情學法分析
本節(jié)課學習合作伙伴是高一學生，學生的水平參差不齊，對高中自主學習方法的應用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節(jié)課的概念學習中，引導學生自主學習，使不同水平的學生都能夠享受到學習的快樂，建構自己對知識的正確理解。
三、教法分析
古希臘生物家普羅塔弋曾說過“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把”。因此，在教學中，結合教材特點及學生實際，準備采用以下教學方法：以學生為主體教師為主導，在教師的指導下，力求讓學生自主構建對知識的理解和應用。
四、教學程序
�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設情景，引入課題
引入這節(jié)課時，我采用動畫——曹沖稱象的故事引入�！安軟_稱象”的主要思想是什么呢？將巨大的不可直接稱重的大象“分解”成一塊塊可以稱重的石頭。這個故事給我們的啟示就是，我們可以采用“分解”的方法，將大的分解成小的，整體分解成部分。日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學生很自然會說米粒質(zhì)量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。這些給我們的啟示是我們可以采用“集合”的方法，將小的不可直接稱量的米粒集合成大量的可以稱量的一袋米；即將小的集合成大的，將部分集合成整體。這樣，由學生日常生活經(jīng)驗出發(fā)，設計教學情景，為學生建構微觀粒子的集合作鋪墊，使學生感受到化學與我們的生活息息相關。
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利用教材中的圖片，向學生展示滴水中所含有的水分子數(shù)。顯然，我們不可能一個一個地去數(shù)，那怎么辦呢？學生很容易就會聯(lián)想起采用“集合”的觀點，把大量的微觀粒子看成一個整體，一個集合，數(shù)起來就會方便。老師趁機追問“選擇數(shù)微觀粒子集合的標準是什么？也就是說，選擇多少個微觀粒子作為一個集合合適呢？”學生此時的學習興趣已被調(diào)動上來，他們很想知道這一個集合到底是多大。
學生在走進教室之前，并不是白紙一張，而是帶著原來的知識經(jīng)驗來學習的。因此，這時老師提供了一個學生非常熟悉的化學方程式 C+O2=CO2，這個方程式表示的意義學生非常清楚。
C + O2 = CO2
從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子
從宏觀質(zhì)量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳
同一個化學方程式表示的意義相同，因此，微觀粒子和宏觀質(zhì)量之間存在著聯(lián)系。到底有什么聯(lián)系呢？老師提供一組數(shù)據(jù)，一個碳原子的質(zhì)量為 mc=1.993×10-23克，一個氧分子的質(zhì)量m O2=5.316×10-23克。通過計算12克碳、32克氧氣中含有的微粒數(shù)發(fā)現(xiàn)，二者含有的微粒數(shù)相同，該數(shù)值大約為6.02×1023。是不是其他物質(zhì)也含有相同的微粒數(shù)呢？
根據(jù)這組數(shù)據(jù)，同學們可以得出結論，一定質(zhì)量的物質(zhì)，所含有的微粒數(shù)是一個常數(shù)，其值約為6.02×1023。接著引入阿伏加德羅常數(shù)。繼續(xù)設問，你如果去“數(shù)”微觀粒子，你會選擇多大的集合標準，理由是什么？
通過課本及“資料卡片”欄目的閱讀，回憶復習有關長度、時間等概念，對物質(zhì)的量進行類比學習，進一步了解物質(zhì)的量的概念。特別強調(diào)國際上是以12克12C所含的碳原子數(shù)目作為標準的。
（三）鞏固應用
學生已對物質(zhì)的量有了基本的了解，接著返回大家熟悉的方程式
C + O2 = CO2
從微觀粒子角度 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子 擴大6.02×10倍 6.02×10個碳原子 6.02×10個氧分子 6.02×10個二氧化碳分子 23 23 23 23
從物質(zhì)的量角度 1mol碳原子 1mol氧分子 1mol二氧化碳分子 從宏觀質(zhì)量角度 12克碳 32克氧氣 44克二氧化碳
通過這個比較，把引入物質(zhì)的量的意義很清晰地表達出來。接著，我趁熱打鐵設計了一組猜猜看它是真還是假的正誤判斷題，意在讓學生在已有的知識的基礎上，總結物質(zhì)的量的含義及應用要點，熟悉物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉化關系，達到概念升華的目的，使學生的認知結構更加豐富。
猜猜看，它是真還是假？
1、物質(zhì)的量既表示一定物質(zhì)的質(zhì)量，又表示一定微粒的數(shù)量。
2、1mol的蘋果的說法是真的嗎？
3、1mol氧中一定含有6.02×1023 個O2 分子。
4、1mol氧氣中含有6.02×1023 個氧原子。
5、0.5molNH3中含有1.5mol氫原子。
6、1.204×1023H2中含有氫原子的物質(zhì)的量為0.4mol。
通過以上練習，學生在應用物質(zhì)的量時，可能遇到的誤區(qū)，例如：摩爾可不可以用來表示宏觀物體，1摩爾氧表示氧原子還是氧分子等得以糾正，更加深化了對物質(zhì)的量的及摩爾的理解。
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此時，讓學生獨立完成下圖，并交流探討所填圖的含義。經(jīng)過交流探討，學生對物質(zhì)的量又有了更深的認識。物質(zhì)的量為我們提供了一個定量認識物質(zhì)組成的方式。例如，看到CO2這一化學式，就可以認識到：1molCO2含有1molC和2molO。
同時，物質(zhì)的量也為我們提供了定量認識化學反應的視角。例如C+O2=CO2 ，我們可以認識到1molC和1mol O2 反應生成1mol CO2 ，從而進一步深化了物質(zhì)的量的應用。
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這時，我提出學習概念時常用的“3W”
Why（為什么要引入物質(zhì)的量）？
What（物質(zhì)的量是什么）？
How（物質(zhì)的量如何應用）？
通過學生的交流討論，師生共同完成了對物質(zhì)的量這個概念的小結。整個過程，學生自己用腦子去想，用耳朵去聽，用嘴巴去說，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論完成了對物質(zhì)的量的建構。
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為進一步鞏固學生的知識技能目標，并為下節(jié)課摩爾質(zhì)量做鋪墊，我又精心設計了以下課后思考題：
智力快車，誰能最快到達
1、1.204×1023 個H2分子的物質(zhì)的量是 mol？質(zhì)量是 克？ 微粒數(shù)（ ）氫原子 氧原子（ ）微粒數(shù) 6.02×10個水分子 23 1molH2O 物質(zhì)的量（ ）H ）O
2、1mol O2 的質(zhì)量是 克？
3、49克硫酸的物質(zhì)的量是 mol，含有 mol H，S原子的數(shù)目是 。
五、教學反思：
這節(jié)課在整個教學過程中，精心創(chuàng)設教學情景，以生活中的現(xiàn)象為喻，以學生的已有知識經(jīng)驗為基礎，引導學生將抽象概念和生活經(jīng)驗有機結合，在發(fā)現(xiàn)中理解概念，在應用中鞏固概念，學生最終實現(xiàn)了對知識的自我建構。
篇二：氣體摩爾體積說課稿
一. 教材分析
《氣體摩爾體積》是高中化學必修一第一章第二節(jié)第二個內(nèi)容,它是本章及本冊乃至整個高中化學的重要內(nèi)容。教材把氣體摩爾體積的內(nèi)容放在物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之后，是為了便于前后銜接，為以后學習有關氣態(tài)反應物和生成物的化學方程式計算以及化學反應速率、化學平衡作鋪墊；也為物理學中理想氣體的狀態(tài)方程提供基礎。
為了降低了學生學習的難度、突出概念的生成，本節(jié)教材首先注意了學科間的聯(lián)系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。
二、學情分析
能力分析：初三化學課本強調(diào)探究式教學，所以高一學生形成了一定的探究習慣。他們對化學現(xiàn)象、化學實驗興趣濃厚，有探究欲。而且學生具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計算能力和數(shù)據(jù)處理分析能力。
知識分析：在此內(nèi)容之前學生已學習了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識，在物理課中還學過密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對氣體摩爾體積的學習起到了鋪墊和支持的作用。并且學生已經(jīng)做過電解水的實驗，通過驗證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。 另外不少學生還有一個錯誤的前概念，他們認為氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。其實同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。
三、教學目標
依據(jù)課程標準、 教材內(nèi)容和學生的知識水平、認知能力，確定本節(jié)課的教學目標如下： （1）知識與技能目標
①理解氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體摩爾體積。 ②從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素。 ③從宏觀上了解決定氣體體積的因素。
�、芡ㄟ^討論，培養(yǎng)思維能力，學會合作與交流。
�、輲熒顒佑懻摏Q定物質(zhì)體積大小的因素，推出阿伏加德羅定律，并掌握它的內(nèi)容以及有關計算。
（2）過程與方法目標
�、� 通過數(shù)據(jù)的處理與分析，并從分析中得出規(guī)律，使學生體驗發(fā)現(xiàn)學習的過程與方法。 ②通過小組討論，使學生親歷合作學習的過程。 （3）情感態(tài)度和價值觀目標
�、袤w驗目標學習、發(fā)現(xiàn)學習的成功與樂趣， 提高自我效能感。
②通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)摹嵤虑笫堑目茖W態(tài)度。 ③通過討論，學會合作與交流。
四、重點難點
�。�1）重點：氣體摩爾體積以及有關計算、阿伏加德羅定律以及推論。
�。�2）難點：氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律、內(nèi)部結構因素對物質(zhì)體積影響的邏輯過程。 氣體摩爾體積是一個非常抽象的概念，概念中要素又多，而學生的相關知識較少，不少學生還有一個錯誤的前概念（他們認為和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。），所以學生理解起來難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學的重點，又是教學的難點。
五、教法學法
本節(jié)課的教法有：目標教學法、發(fā)現(xiàn)法、講授法。
學法有：比較法、分析法、 數(shù)據(jù)處理、討論法、練習法等。
六、教學過程
[復習提問] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？ 2.什么叫摩爾質(zhì)量？
[引入新課] 前面我們學習的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積，上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。
[科學探究]
1、計算：假設電解了1.8gH2O，根據(jù)電解水的方程式計算生成的O2和H2的質(zhì)量。根據(jù)O2、
結論：同溫同壓下，物質(zhì)的量相同的氣體具有相同的體積。 2、1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
[投影]
結論：標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L
[探究結論]1、物質(zhì)的量相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。
2、在相同狀態(tài)下，物質(zhì)的量相同的氣體體積基本相同。
�。ㄍㄟ^科學探究來為下面的氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律內(nèi)容打下基礎，鋪墊） [問]物質(zhì)體積大小取決于什么？ 內(nèi)因（決定因素）：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距離 外因（影響因素）：溫度、壓強
[分析]（以圖表的形式來講解影響物質(zhì)體積大小的因素，條理會比較清晰點，一環(huán)扣一環(huán)，能讓學生更容易理解，降低學生的學習難度，提高他們的學習興趣。）
[總結]1mol不同氣體所具有的體積基本相同，而1mol不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同。從而引出氣體摩爾體積的概念以及在標準狀況時，任何氣體（單一氣體或混合氣體）的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol，以及使用氣體摩爾體積時要注意的.一些問題：氣體摩爾體積只適用于氣體、標準狀況下，1mol任何氣體（單一氣體或混合氣體）的體積都為22.4Ｌ、非標況下，1mol氣體體積也可能是22.4Ｌ等等。
[練習]通過練習來總結出在使用氣體摩爾體積時要注意的一些問題。更能加深學生對氣體摩爾體積內(nèi)容的掌握，印象更加深刻。 [學生討論] 氣體分子間的平均距離是否受外界條件的影響？
當溫度、壓強改變時，氣體分子間的平均距離是怎樣變化的？
�。ㄍㄟ^提問的方式來引出阿伏加德羅定律，能讓學生討論、探討得出阿伏加德羅定律。） 結論：分子間的平均距離受外界的溫度壓強影響。氣體分子間的平均距離與溫度成正比,與壓強成反比。當溫度壓強一定時分子間的平均距離是固定的，不同氣體分子間的距離相等。所以在溫度壓強一定時，一定物質(zhì)的量的氣體的體積是確定的。在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即阿伏加德羅定律。再由理想氣體狀態(tài)方程：P · V = n · R · T以及PVM=mRT、PM=RT導出阿伏加德羅定律的幾個推論。（“三同定一同”、“兩同兩比例”）
七、板書設計
第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用
二、氣體摩爾體積
1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。
3
2、符號：Vm 3、單位：L/mol、 m/mol 4、定義式：Vm=V/n
5、標準狀況：Vm=22.4L/mol
V
22.4L/mol 25℃、101kPa：Vm=24.5L/mol
6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
�。ㄖ贿m用于氣體，所以也叫氣體定律） 理想氣體狀態(tài)方程：P · V = n · R · T 結論：（1）同T、p同V的兩種氣體必含有相同數(shù)目的分子。
（2）同T、p同N的兩種氣體體積必然相同。
�。�3）同T下，兩種氣體體積相同，分子數(shù)也相同，則壓強也必然相同。 推論：（1）同溫同壓，V1/V2 ＝n1/n2
�。�2）同溫同體積，p1/p2＝n1/n2 （3）同溫同壓同體積，m1/m2＝M1/M2 （4）同溫同壓，M1/M2＝1/2
�。�5）同溫同壓相同質(zhì)量，V1/V2＝M2/M1 （6）同溫同體積等質(zhì)量，P1/P2 ＝M2/M1
（7）溫度相同，物質(zhì)的量相同，V1/V2＝P2/P1
篇三：物質(zhì)的量說課稿
1. 教材的內(nèi)容分析
“物質(zhì)的量”及相關概念是高中階段學生學習的重要化學概念，物質(zhì)的量作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，為學生定量認識物質(zhì)組成和化學反應提供了新的視角。同時，“物質(zhì)的量”及相關概念是屬于“工具性”概念，學生在今后的學習當中會不斷使用。
《課程標準》關于此部分的內(nèi)容標準要求為“認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用”。對于這些“工具性”的概念，《課程標準》淡化了對于概念本身的理解和相關關系的推導，著重強調(diào)了對這些概念的應用。
2. 學生情況分析
通過初中的學習，學生已經(jīng)熟知通過質(zhì)量、體積來計量宏觀物質(zhì)，也熟知宏觀物質(zhì)由原子、分子、離子等微粒組成。但是學生是將宏觀的質(zhì)量、體積和微觀的粒子數(shù)目孤立起來看待的，缺乏宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁。同時，學生對定量認識全部是基于“質(zhì)量”進行的。因而“物質(zhì)的量”單元教學重點應該讓學生建立起宏觀與微觀相聯(lián)系的橋梁，并且從物質(zhì)的量的角度出發(fā)，建構討論物質(zhì)的組成和化學反應以及溶液組成的新話語體系。
“物質(zhì)的量”及相關概念本身比較抽象，學生學習難度較大。因而在教學過程中應該注重將“物質(zhì)的量”與生活中的其他“堆量”作類比，引導學生認識引入物質(zhì)的量的重要意義，并且著重對這些概念進行應用。
3. 教學目標分析
知識與技能：
1、認識摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關系，了解 摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義
2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系，能用于進行簡單的化學計算。 過程與方法：
1、初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力 2、通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學習，引導學生以化學的眼光、從微觀的角度地認識豐富多彩的物質(zhì)世界，認識到宏觀和微觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。
情感態(tài)度與價值觀：
通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。
4. 教學重難點分析
教學重點：物質(zhì)的量及其單位的涵義；摩爾質(zhì)量的概念和有關摩爾質(zhì)量的計算 教學難點：物質(zhì)的量及其單位
5. 教學流程簡單介紹
6. 板書設計
一、物質(zhì)的量
1涵義：物質(zhì)的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集體。 2符號：n
3單位：摩爾 mol 二、阿伏伽德羅常數(shù)：
1 定義：0.012Kg C-12中所含的原子數(shù)。 2 符號：NA
23-1
3 近似值：6.02×10mol
4 與物質(zhì)的量n和微粒數(shù)N的關系式：n=N/NA
三、摩爾質(zhì)量：
1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M 2、、公式：M=
m－1
單位 g·mol n
3、有關摩爾質(zhì)量的相關計算
7. 教學反思
這樣一節(jié)課，能夠做到練習實際，讓學生體會到“從生活到化學，從化學到社會”，但是在整個設計中還存在不夠完善的地方，在今后的教學中還會不斷完善。
篇四：高中化學必修部分說課稿
1.1化學計量在實驗中的應用—物質(zhì)的量
各位評委老師大家好！我要說課的內(nèi)容是物質(zhì)的量，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方面對本節(jié)課作如下說明：
一.說教材
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學必修1，第一章，第二節(jié)第一課時的內(nèi)容。物質(zhì)的量是化學教
學中的一個十分重要的概念，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去學習化學知識，而這一節(jié)的學習會使學生對化學中的"量"有一個新的認識。因此教好物質(zhì)的量的概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的計算，而且也為以后進一步學習有關的計算打下基礎。所以，物質(zhì)的量的教學不僅是本章的重點，也是整個高中化學教學的重點之一。
2.教學目標：
�。�1）知識目標：
A、掌握物質(zhì)的量及其單位—摩爾的含義；理解阿伏加德羅常數(shù)的含義
B、通過練習掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)微粒數(shù)目間的關系，初步認識到物質(zhì)的量與物質(zhì)質(zhì)量的關系。
（2） 能力目標：提高邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進行計算的能力。
�。�3） 情感目標：
A、通過學習概念的推導及應用，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想。
B、養(yǎng)成學習自然科學的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質(zhì)。
�。�4）德育目標：
A、培養(yǎng)學生演繹推理，歸納推理的辯證邏輯能力；
B、培養(yǎng)學生抽象、聯(lián)想、想象思維能力，激發(fā)學習興趣；
C、使學生學習法定計量單位及國家標準中“量和單位”的有關內(nèi)容。
3.教材的重，難點：
�。�1）重點：使學生了解物質(zhì)的量及其單位；能根據(jù)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系進行計算。
（2）難點：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡單換算；關于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡單換算
二.說教法
根據(jù)新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，所以結合教材及學生的實際準備我采取以下教學方法：
�。�1）采取目標分層教學法
課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉換的理解與應用，為課堂教學的順利進行做好鋪墊。新課教學主要采取對比歸納法：通過與生活中的某些質(zhì)量小，數(shù)量大的實例對比，指出化學反應中存在的相同情況--提出物質(zhì)的量的概念；通過與其它基本物理量和單位
的對比提出摩爾的概念，幫助學生通過對比理解和記憶物質(zhì)的量與摩爾的關系；通過與生活中實例對比（一盒粉筆，一打羽毛球）重點說明摩爾的概念，以此使學生對抽象的摩爾概念具體化；通過適當?shù)姆謱泳毩晱娬{(diào)指出學習摩爾需要注意的問題并幫助學生由淺入深的掌握本節(jié)知識。
（2）講練結合
課上講練結合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，更能讓學生及時地熟悉所學知識。
三. 說學法
1.學情分析
對于化學課的學習，高一學生中還有相當一部分需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于物質(zhì)的量這一節(jié)的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。
2.學法指導
在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。
四.說教學過程
1、引入“物質(zhì)的量”的概念
設問引入新課：物體運動的快慢用什么物理量表示？單位是什么？物體所含物質(zhì)的多少用什么物理量表示？單位是什么？
學生回答后轉入：任何物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見的分子、原子、離子等微觀粒子構成。例如，1滴水是由許多水分子構成。構成物質(zhì)的基本粒子的多少，也應該有相應的物理量，這個物理量科學上稱為“物質(zhì)的量”。讓學生意識到：物質(zhì)的量是一個物理量的名稱；它是表示構成物質(zhì)的基本微粒數(shù)目多少的一個物理量；這四個字是一個整體，不能拆開理解（不要過多的強調(diào)，以免將問題復雜化使學生心理壓力加重）。
2、物質(zhì)的量的單位——摩爾的教學
引入：每種物理量都有相應的單位。速率的單位是“米/秒”，“物質(zhì)的質(zhì)量”的單位是“千克”等�！拔镔|(zhì)的量”作為一種物理量也應有相應的單位，它的單位是什么？
分析：由于“物質(zhì)的量”是表示構成物質(zhì)的微觀粒子數(shù)目多少的一個物理量，學生首先想到“個”。由于粒子太小、數(shù)目多，用“個”作單位，不方便。例如，1滴水中有1.67*1021個水分子。所以用“個”不行。科學上用“摩爾”作為“物質(zhì)的量”的單位。1摩爾是多少？讓學生聯(lián)想質(zhì)量單位——千克的標準：國際千克原位，指出在國際上摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數(shù)目為標準的，即1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的原子數(shù)相同，約為6.02*1023個。然后進一步引出阿伏加德羅常數(shù)的定義：把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02*1023mol?1表示。
運用實例推導出物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，粒子數(shù)之間存在的關系：n=N/NA
3.摩爾質(zhì)量的引入：通過設問，1mol不同的物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是不是也是相同的呢？
學生進行討論，考慮到粒子的大小不同，所以得出其質(zhì)量是不相同的，那么1mol不同的物質(zhì)的質(zhì)量是多少呢？從而提出了摩爾質(zhì)量的概念—單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，叫做摩爾質(zhì)量。符號為M，常用單位為g/mol（或g·mol?1）。
3、鞏固練習，理解內(nèi)化
進行必要的課堂練習強化對摩爾的理解及使用時注意點
1.判斷下列說法是否正確？
（1）每摩爾物質(zhì)含有6.02*1023個粒子。（2）摩爾是七個物理量之一。
�。�3）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。（4）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。
�。�5）1摩爾小麥約含6.02*1023個麥粒。
2.填寫下列空白
（1）1molO中約含有 個O；（2）3molH2SO4中約含有 個H2SO4；
（4）10molNa+中約含有 個Na+；（5）28mol電子中約含有 個電子；
�。�6）1.204*1024個水分子，其物質(zhì)的量為 ；
同時強調(diào)：物質(zhì)的量這個物理量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確且粒子的種類要用化學式表示。
4、布置作業(yè) 作業(yè)：習題中相應作業(yè)。
篇五：氣體摩爾體積說課稿
各位評委老師，大家好！我要說課的內(nèi)容是氣體摩爾體積，下面我將從教學背景分析、學法、教法、教學程序設計四個方面對本節(jié)課作如下介紹：
一.說教學背景
1.教材分析：
本節(jié)課是人教版高中化學必修一第一章第二節(jié)第二課時的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容是在學習物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎上，重點介紹氣體摩爾體積的概念，為以后學習有關氣態(tài)反應物和生成物的化學方程式計算以及化學反應速率、化學平衡作鋪墊；本節(jié)主要內(nèi)容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實際上是特殊概念和一般概念的關系，教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認識的一般規(guī)律，認識總是從特殊開始的。
2.學情分析
�。�1）知識基礎：在此內(nèi)容之前學生已學習了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識，在物理課中還學過密度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對氣體摩爾體積的學習起到了鋪墊和支持的作用。并且學生已經(jīng)做過電解水的實驗，通過驗證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫氣和氧氣的體積比。但還有相當一部分學生需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶，因為學生對新概念的接受速度較慢，遺忘速度快。由于氣體的摩爾體積的概念比較抽象，限于接受能力，不能要求學生對這部分內(nèi)容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。
�。�2）能力水平：九年級化學課本強調(diào)探究式教學，所以高一學生形成了一定的探究習慣。他們對化學現(xiàn)象、化學實驗興趣濃厚，有探究欲。而且學生具備了一定的實驗操作能力和觀察分析能力，具備了一定的計算能力和數(shù)據(jù)處理分析能力。
3.教學目標分析：
依據(jù)課程標準、 教材內(nèi)容和學生的知識水平、認知能力，本節(jié)課教學目標如下：
（1）知識與技能
�、倮斫獠⒄莆諝怏w摩爾體積，了解阿伏加德羅定律。
②從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素。
�、弁ㄟ^討論與數(shù)據(jù)處理，培養(yǎng)計算分析、歸納總結的能力。
�。�2）過程與方法
① 通過數(shù)據(jù)的處理與分析推理，學會從分析中得出規(guī)律。
�、谕ㄟ^各小組合作討論，感受合作學習的快樂與意義。
�。�3）情感態(tài)度和價值觀
�、偻ㄟ^氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)摹嵤虑笫堑目茖W態(tài)度。 ②通過討論，學會合作學習與互動交流。
4.教材的重、難點分析：
氣體摩爾體積是一個非常抽象的概念，概念中要素又多，而學生的相關知識較少，所以學生理解起來難度也較大，其中從微觀上探討影響物質(zhì)體積的因素又是學習氣體摩爾體積一個很重要的前提，而阿伏加德羅定律盡管是一個全新的定律，學生沒有相關的感性認識，但高考考查不深。
�。�1）重點：氣體摩爾體積、影響物質(zhì)體積的微觀因素、阿伏加德羅定律
（2）難點：氣體摩爾體積
二. 說學法
在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流
評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，通過本節(jié)教學，使學生從感性認識上升到理性認識，學會觀察和分析問題，善于從個性中歸納總結出事物的共性。學法有：比較法、分析法、討論法、練習法等。
三.說教法
根據(jù)教材內(nèi)容和結構特點及學生的知識基礎和能力水平，本節(jié)內(nèi)容的教學應以下教學方法：通過對比，推理，歸納總結，和練習鞏固的教學方法，充分調(diào)動學生學習自覺性和積極性，從而達到認識、理解并應用概念的目的。具體教法有：實驗視頻演示、概念圖片化、概念歸納與總結、練習鞏固等方法。
四.說教學過程
1.計算分析與歸納總結：
�。�1）通過播放水分解實驗視頻，從學生熟悉的知識出發(fā)，通過簡單的計算與對比巧妙地引出：在同溫同壓下，等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣的體積是相同的，進而引出1mol氫氣和1mol氧氣的體積是相同的。（計算由一組學生完成）
�。�2）通過前一節(jié)摩爾質(zhì)量的學習，給出一些物質(zhì)的數(shù)據(jù)(0 ℃、101 kPa或25 ℃、101 kPa)，先通過引導教給學生如何利用摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、體積、密度的關系求出1mol物質(zhì)的體積，填好表中空格。(將剩余學生分為3組，每組完成2次計算)
�。�3）啟發(fā)學生分析研究所得的數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)規(guī)律性。并由1mol氣體物質(zhì)體積近似相等與1mol固液體物質(zhì)體積不同這個問題而巧妙從化學微觀本質(zhì)上引入影響物質(zhì)體積的微觀因素。
2.問題引導的學習總結：
（1）通過利用多媒體圖片模擬演示，使抽象的知識形象化，引導學生總結歸納出決定物質(zhì)體積大小有三個因素：①物質(zhì)粒子數(shù)目的多少；②物質(zhì)粒子本身的大��；③物質(zhì)粒子之間距離的大小
（2）引導學生思考并應用剛剛學習的知識回答上一步提出的兩個問題，通過分析發(fā)現(xiàn)，決定氣體體積大小的主要因素是粒子間平均距離的大小，從而解決問題并進一步得出：在上述條件下氣體體積近似相等且約為22.4 L。并合理引出氣體摩爾體積的概念。
3．氣體摩爾體積概念與練習應用：
�。�1）引導學生深入學習并掌握氣體摩爾體積的概念、符號、單位及計算公式；
�。�2）強調(diào)氣體摩爾體積需要注意的幾個問題，完善學生對Vm的認識與理解；
�。�3）通過必要的課堂練習強化對氣體摩爾體積的理解及使用時注意點。
4.引出阿伏加德羅定律及其簡單的幾個推論，并通過簡單的習題練習，讓學生初步掌握理想氣體狀態(tài)方程的意義與應用。
5.小結：通過簡單的歸納總結，引導學生聯(lián)系各概念之間的關系與區(qū)別，并強化對各個概念的認識與理解。
(1)影響物質(zhì)體積的微觀因素;
(2)氣體摩爾體積相關知識及應用;
(3)阿伏加德羅定律的含義及應用
6.作業(yè)：
(1) 結合課堂所講，將本節(jié)課本內(nèi)容再認真看著理解一遍，并進行相應的歸納與總結。
�。�2）完成配套練習“課前自主導學”“課堂互動探究”“當堂雙基達標”內(nèi)容。
7.板書：主要為副板書（主板書為PPT課件，副板書可結合PPT課件及學生課堂的即時情況適時適度地書寫）
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