《硝酸與銅的反應(yīng)》的說課稿

《硝酸與銅的反應(yīng)》的說課稿

　　各位評(píng)委老師好：

　　我說課的題目是《硝酸與銅的反應(yīng)》，我將從實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)、教學(xué)過程設(shè)計(jì)、教學(xué)反思與自我評(píng)價(jià)五個(gè)角度進(jìn)行說課。

　　一、 實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：能夠解釋和分析濃、稀硝酸和銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能正確寫出濃、稀硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　過程與方法：通過觀察濃、稀硝酸和銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論得出反應(yīng)的產(chǎn)物 情感態(tài)度價(jià)值觀：養(yǎng)成學(xué)生觀察并總結(jié)實(shí)驗(yàn)的能力

　　二、 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容設(shè)計(jì)

　　銅與濃、稀硝酸的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫J(rèn)識(shí)銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)

　　實(shí)驗(yàn)原理：硝酸中氮元素為+5價(jià)因而具有強(qiáng)氧化性能與不活潑金屬銅反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　實(shí)驗(yàn)用品及儀器：注射器、銅片、銅絲、濃硝酸、稀硝酸、U型管、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管、燒杯、鐵架臺(tái)

　　實(shí)驗(yàn)一：銅與濃硝酸反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)步驟：1、拉出注射器拉桿，向注射器中加入一片銅。 2、向小試管中加入1—2ml濃硝酸，將帶止水夾的塑料導(dǎo)管插入小試管中液面以下。

　　3、打開止水夾，慢慢拉動(dòng)拉桿，吸入1ml濃硝酸。

　　4、觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　實(shí)驗(yàn)二：銅與稀硝酸反應(yīng)

　　實(shí)驗(yàn)步驟：1. 向U型管中注入稀硝酸，插入銅絲。擰緊橡膠塞，涂抹凡士林防止漏氣。

　　2. 帶反應(yīng)一段時(shí)間后，打開分液漏斗玻璃塞，打開分液漏斗活塞。

　　3、關(guān)閉分液漏斗活塞，蓋上玻璃塞。

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃硝酸具有強(qiáng)氧化性能與銅反應(yīng)生成NO2。稀硝酸具有強(qiáng)的氧化性能與銅反應(yīng)，生成

　　三、 實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)

　　在第二章已經(jīng)學(xué)過氧化還原反應(yīng)，根據(jù)硝酸中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)（最高價(jià)），推斷硝酸應(yīng)具有較強(qiáng)的氧化性，此外在本章的第三節(jié)已經(jīng)學(xué)過二氧化氮、一氧化氮的性質(zhì)，加之學(xué)生熟知的銅離子的藍(lán)色，因此現(xiàn)象明顯是此實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，使用注射器、U型管和分液漏斗使觀察溶液顏色和NO遇到空氣變紅棕色更加明顯。

　　四、 教學(xué)過程設(shè)計(jì)

　　硝酸與銅的反應(yīng)

　　【前置作業(yè)】通過標(biāo)注不同含氮物質(zhì)中氮元素化合價(jià)，復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律，使學(xué)生思考硝酸具有的性質(zhì)。

　　【實(shí)驗(yàn)探究】一、通過濃硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式，并用雙線橋進(jìn)行分析，得出濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性。 二、通過稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式，并用雙線橋進(jìn)行分析，得出稀硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性。

　　【講解-板書】硝酸的化學(xué)性質(zhì)

　　一、強(qiáng)氧化性：1、與金屬反應(yīng)2、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)3、與還原性化合物反應(yīng)。引導(dǎo)得出：結(jié)構(gòu)

　　決定性質(zhì)的學(xué)科思想

　　二、不穩(wěn)定性：見光易分解。引導(dǎo)得出：性質(zhì)決定保存的結(jié)論

　　三、酸的通性：1、與指示劑作業(yè)2、與金屬反應(yīng)3、與金屬氧化物反應(yīng)4、與鹽反應(yīng)

　　最后通過對(duì)硝酸全部性質(zhì)的歸納得出：性質(zhì)決定結(jié)論的觀點(diǎn)

　　【板書設(shè)計(jì)】

　　硝酸的性質(zhì)

　　結(jié)構(gòu) 決定

　　反映、強(qiáng)氧化性

　　氧化還原反應(yīng)觀

　　化學(xué)、不穩(wěn)定性 性質(zhì)決定保存觀 、酸的通性 物理：顏色、氣味、溶解性

　　五、 教學(xué)反思與自我評(píng)價(jià)

　　通過硝酸性質(zhì)的教學(xué) ,首先在課堂氣氛上極大的激發(fā)了學(xué)生的興趣,學(xué)生的親手參與是感性知識(shí)上升到理性知識(shí)的基礎(chǔ)，這樣才能以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，形成理論概念，去解決實(shí)際問題，充分發(fā)揮了學(xué)生的主體作用，達(dá)到了教與學(xué)的融合，充分發(fā)揮了教師的主導(dǎo)作用。

　　通過這節(jié)實(shí)驗(yàn)教學(xué) ,感受很深,感想很多:。蘇霍姆林斯基曾說過：“人的內(nèi)心有一種根深蒂固的需要----總感到自己是一個(gè)發(fā)現(xiàn)者、研究者、探索者，在兒童的精神世界中，這種需要更為強(qiáng)烈�！边@一堂課，我感覺深刻。學(xué)生的潛能太大了，這種“根深蒂固”的需要太強(qiáng)烈了，我們做老師的如果對(duì)之加以忽視，是對(duì)學(xué)生潛能的巨大浪費(fèi)。應(yīng)當(dāng)充分地開發(fā)、培養(yǎng)學(xué)生的大膽嘗試、自主思維、探究性學(xué)習(xí)的能力。正因?yàn)槿绱�，把課堂交給學(xué)生是可行的。

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