大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告常用（7篇）
在經(jīng)濟(jì)發(fā)展迅速的今天，我們都不可避免地要接觸到報(bào)告，寫(xiě)報(bào)告的時(shí)候要注意內(nèi)容的完整。寫(xiě)起報(bào)告來(lái)就毫無(wú)頭緒？以下是小編為大家收集的大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告1
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1、了解復(fù)鹽的制備方法。2.練習(xí)簡(jiǎn)單過(guò)濾、減壓過(guò)濾操作方法。3.練習(xí)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶等基本操作。
二、實(shí)驗(yàn)原理
三、實(shí)驗(yàn)步驟
四、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與處理1.實(shí)際產(chǎn)量：
2、理論產(chǎn)量：
3、產(chǎn)率：
實(shí)驗(yàn)二化學(xué)反應(yīng)速率、活化能的測(cè)定
姓名：班級(jí)：學(xué)號(hào)：指導(dǎo)老師：實(shí)驗(yàn)成績(jī)：一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2.加深對(duì)活化能的理解，并練習(xí)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作圖的方法。
二、實(shí)驗(yàn)原理
三、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及處理
1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，求反應(yīng)級(jí)數(shù)確定反應(yīng)級(jí)數(shù)：m= n=
2、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，求活化能
表2溫度對(duì)反應(yīng)速率的.影響利用表2中各次實(shí)驗(yàn)的k和T，作lg求出直線(xiàn)的斜率，進(jìn)而求出反應(yīng)活化能Ea。？k?-圖，
3、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)三鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及混合堿的測(cè)定
1、了解間接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法。2.學(xué)習(xí)用雙指示劑法測(cè)定混合堿中不同組分的含量。
二、實(shí)驗(yàn)原理
三、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄及處理
1、 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定結(jié)果
2、混合堿的測(cè)量結(jié)果
大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2
調(diào)查目的：
在剛剛閉幕的中國(guó)共產(chǎn)黨第十八次全國(guó)代表大會(huì)上，胡錦濤對(duì)廣大青年學(xué)生提出了“以德樹(shù)人”的號(hào)召，號(hào)召?gòu)V大青年學(xué)子，注重自身德育培養(yǎng)，以更高的標(biāo)準(zhǔn)要求自己，自覺(jué)接受社會(huì)實(shí)踐。而當(dāng)下，“樹(shù)新風(fēng)，自覺(jué)投身社會(huì)實(shí)踐�！钡牧己蔑L(fēng)氣也正在大學(xué)校園中飄香。參加社會(huì)公益活動(dòng)，作為當(dāng)代大學(xué)生投身社會(huì)實(shí)踐的主要內(nèi)容和主要方式，一直受到大學(xué)生的歡迎和喜愛(ài)，學(xué)校也高度的支持和鼓勵(lì)。通過(guò)參加公益活動(dòng)，一方面可以把學(xué)到的理論知識(shí)投身到社會(huì)實(shí)踐中去，為人民父母，為社會(huì)做貢獻(xiàn);另一方面可以提升大學(xué)生對(duì)社會(huì)的認(rèn)知能力，加深社會(huì)閱歷和社會(huì)責(zé)任感。
調(diào)查對(duì)象和方式：
通過(guò)采取問(wèn)卷調(diào)查、隨機(jī)采訪(fǎng)和網(wǎng)上查找資料的方式，對(duì)廣西大學(xué)本部和廣西大學(xué)行健文理學(xué)院的大學(xué)生開(kāi)展了此次調(diào)查。
調(diào)查內(nèi)容：
本次調(diào)查通過(guò)對(duì)大學(xué)生是否有過(guò)參加公益活動(dòng)，參加公益活動(dòng)的時(shí)間，最想?yún)⒓雍畏N公益活動(dòng)，參加公益活動(dòng)次數(shù)和主要活動(dòng)形式，參加公益活動(dòng)的感受及參加公益活動(dòng)對(duì)自身的影響等問(wèn)題進(jìn)行展開(kāi)。
調(diào)查結(jié)果：
從調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，許多大學(xué)生都認(rèn)為參加公益活動(dòng)是一件非常有意的事情。通過(guò)參加公益活動(dòng)，個(gè)人社會(huì)實(shí)踐能力、了解和提高社會(huì)(體驗(yàn)閱歷)都有了很大的幫助。無(wú)償獻(xiàn)血、愛(ài)心助教、社會(huì)活動(dòng)志愿者、敬老慰老等活動(dòng)是大學(xué)生參與人數(shù)最多的。但因?yàn)楣婊顒?dòng)的開(kāi)展不具有定時(shí)、定點(diǎn)性的特點(diǎn)，所以不少大學(xué)生都表示愿意會(huì)經(jīng)常與公益組織聯(lián)系，組織身邊的同學(xué)多多參與到公益活動(dòng)中來(lái)，擠出一點(diǎn)時(shí)間，奉獻(xiàn)自己的一份愛(ài)心，去回報(bào)社會(huì)。
調(diào)查報(bào)告顯示：92%的大學(xué)生都有參加過(guò)一次以上的公益活動(dòng)的經(jīng)歷，在他們參與的公益活動(dòng)中，無(wú)償獻(xiàn)血占48%，其次是社會(huì)活動(dòng)志愿者占30%，愛(ài)心助教12%，，敬老慰老占10%;剩下的8%未參加過(guò)公益活動(dòng)的同學(xué)，表示平時(shí)很少會(huì)了解和接觸公益活動(dòng)的信息，但表示如果自己有合適的時(shí)間和喜歡的'公益活動(dòng)，會(huì)考慮參加。80%的大學(xué)生表示通過(guò)參加公益活動(dòng)：自身對(duì)社會(huì)的認(rèn)識(shí)有了進(jìn)一步的深入，就通過(guò)如何更好的展示自身素質(zhì)和才能來(lái)服務(wù)社會(huì)、服務(wù)群眾的問(wèn)題有了深入的思考，同時(shí)，如何把自身所學(xué)到的專(zhuān)業(yè)知識(shí)應(yīng)用到各種活動(dòng)中，也是值得思考的問(wèn)題;參加活動(dòng)的過(guò)程中，感受到了作為一名社會(huì)成員的責(zé)任，能夠盡自己的綿薄之力去幫助那些需要幫助的人，如老年人、殘疾人和兒童等，心靈上得到了較大的慰藉，正所謂“贈(zèng)人玫瑰，手有余香�！�;20%的大學(xué)生表示，他們參加公益活動(dòng)，多是為了陪伴同學(xué)或者打發(fā)時(shí)間，目的性很不明確，這樣一來(lái)，他們參加活動(dòng)的效果就不明顯，收獲很少。95%的同學(xué)表示會(huì)利用周末或者其它空余的時(shí)間參加公益活動(dòng)，除非是大型公益活動(dòng)，否則很少會(huì)利用到學(xué)習(xí)時(shí)間，從而影響個(gè)人學(xué)業(yè);5%的同學(xué)表示，因?yàn)樗麄儏⒓拥墓婊顒?dòng)多為大型社會(huì)活動(dòng)的志愿者工作，所以經(jīng)常會(huì)擠占上課時(shí)間，對(duì)學(xué)習(xí)有較大的影響。98%的學(xué)生表示，公益活動(dòng)是一種比較好的社會(huì)活動(dòng)，值得參加;2%的學(xué)生表示，公益活動(dòng)范圍太小，可參加可不參加。75%的學(xué)生表示對(duì)當(dāng)前的公益活動(dòng)性質(zhì)和活動(dòng)內(nèi)容感到比較滿(mǎn)意，認(rèn)可公益組織的策劃與安排;25%的同學(xué)表示，當(dāng)前的公益活動(dòng)形式和內(nèi)容還存在諸多的不完善，主要表現(xiàn)在：開(kāi)展活動(dòng)一次過(guò)，沒(méi)有后續(xù)性;幫扶性很小;組織結(jié)構(gòu)不夠完善等，有待改善。
另外，沒(méi)有同學(xué)表示不應(yīng)該開(kāi)展和參加公益性活動(dòng)，大家都認(rèn)為，只要時(shí)間合適和活動(dòng)內(nèi)容和質(zhì)量較好，在不影響學(xué)習(xí)時(shí)間的前提下，都會(huì)考慮是否參加。調(diào)查結(jié)果分析：
在調(diào)查中發(fā)現(xiàn)，大學(xué)生所選擇參加的公益活動(dòng)，多為大中型、群體性較高、服務(wù)時(shí)間短的一類(lèi);以個(gè)體為主，長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)性、定點(diǎn)開(kāi)展的一類(lèi)較少。對(duì)于公益活動(dòng)的組織者而言，如何將公益活動(dòng)的開(kāi)展，能與時(shí)代相掛鉤，改變傳統(tǒng)的內(nèi)容和形式，增加新意和符合當(dāng)代大學(xué)生特點(diǎn)，是吸引更多大學(xué)生投身公益活動(dòng)的關(guān)鍵所在。而對(duì)于大學(xué)生而言，要樹(shù)立科學(xué)的、高尚的公益服務(wù)觀(guān)念，不能以索取為參加公益活動(dòng)的目的，公益活動(dòng)本質(zhì)上的無(wú)償性、公益性、奉獻(xiàn)性應(yīng)該為我們所熟知，但當(dāng)前還有不少大學(xué)生沒(méi)有徹底弄清好公益活動(dòng)的性質(zhì)，以至于活動(dòng)的效果和對(duì)自身素質(zhì)的提高等沒(méi)有較好的效果。
結(jié)論與建議：
參加社會(huì)公益活動(dòng)，是大學(xué)生參加社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)、深入社會(huì)在任何時(shí)期都永恒不變的主題，具有重要的現(xiàn)實(shí)意義和長(zhǎng)遠(yuǎn)意義;作為一名大學(xué)生，如果能引導(dǎo)大學(xué)生將強(qiáng)烈的使命感轉(zhuǎn)化為學(xué)習(xí)、服務(wù)、實(shí)踐、奉獻(xiàn)等實(shí)實(shí)在在行動(dòng)，把行動(dòng)變?yōu)樨?zé)任，將會(huì)使大學(xué)生在人生軌跡上樹(shù)立起更高的起點(diǎn)。大學(xué)生的社會(huì)責(zé)任意識(shí)，應(yīng)該說(shuō)不僅有助于他們較快適應(yīng)、融入社會(huì)，同時(shí)也是實(shí)現(xiàn)自我價(jià)值的必由之路;志愿者服務(wù)，將專(zhuān)業(yè)知識(shí)與社會(huì)需求緊密結(jié)合起來(lái)，利用專(zhuān)長(zhǎng)服務(wù)社會(huì)，回報(bào)社會(huì)。參加各種公益活動(dòng)，培養(yǎng)自身的社會(huì)責(zé)任感，這是一種貫穿于日常生活當(dāng)中的社會(huì)實(shí)踐形式，以小見(jiàn)大，以細(xì)微之處見(jiàn)長(zhǎng)，是進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)的一種長(zhǎng)效機(jī)制。現(xiàn)在大學(xué)生參加公益活動(dòng)是一種比較普遍的形式。很多學(xué)生利用業(yè)余時(shí)間到各地去進(jìn)行社會(huì)公益活動(dòng)和社會(huì)考察，回校后進(jìn)行認(rèn)真的討論總結(jié)，用他們自己的視角來(lái)理解社會(huì)，思考未來(lái)的人生道路。所以，大學(xué)生積極參加社會(huì)公益活動(dòng)，是一件非常值得和有意義的事情!
大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告3
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>
用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液（待測(cè)
溶液）濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】
二、實(shí)驗(yàn)原理
在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測(cè)出二者的`，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿（或酸）溶液的濃度。計(jì)算公式：c（NaOH）？
c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）
或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）
三、實(shí)驗(yàn)用品
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的NaOH溶液（待測(cè)液）、酚酞（變色范圍8、2~10）
1、酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。
2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒(méi)有影響？
3、滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？
四、數(shù)據(jù)記錄與處理
五、問(wèn)題討論
酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么？
大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告4
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
1、培養(yǎng)同學(xué)們“通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段用已知測(cè)未知”的實(shí)驗(yàn)思想。
2、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、
3、實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)與實(shí)踐相結(jié)合。
二、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：
儀器：滴定臺(tái)一臺(tái)，25mL酸（堿）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL錐形瓶?jī)蓚�(gè)。
藥品：0、1mol/LNaOH溶液，0、1mol/L鹽酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞試劑，甲基橙試劑。
三、實(shí)驗(yàn)原理：
中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段，用已知測(cè)未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液，測(cè)定出二者的體積，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā)，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實(shí)驗(yàn)用草酸（二水草酸）作基準(zhǔn)物。
�、艢溲趸c溶液標(biāo)定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性，用酚酞作指示劑。（平行滴定兩次）
�、汽}酸溶液標(biāo)定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示劑。（平行滴定兩次）
四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟：
1、儀器檢漏：對(duì)酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏
2、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶，并對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗
3、用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別加入10、00mL草酸（二水草酸），再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線(xiàn)以上，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線(xiàn)，記錄讀數(shù)。
4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個(gè)方向按圓周搖動(dòng)錐形瓶，待溶液由無(wú)色變成粉紅色，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。
5、用移液管分別向清洗過(guò)的兩個(gè)錐形瓶中加入10、00mL氫氧化鈉溶液，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線(xiàn)以上2—3cm，排盡氣泡，調(diào)整液面至零刻線(xiàn)，記錄讀數(shù)。
6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并保�?0秒不變色，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù)。
7、清洗并整理實(shí)驗(yàn)儀器，清理試驗(yàn)臺(tái)。
五、數(shù)據(jù)分析：
1、氫氧化鈉溶液濃度的.標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
2、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告
六、實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
�、贉y(cè)得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/L
�、跍y(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/L
七、誤差分析：
判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測(cè)溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。
引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）
�、芘荩ǖ味ü芗庾鞖馀荩萆ㄖ甘緞┳兩刂婆c選擇）
八、注意事項(xiàng)：
�、俚味ü鼙仨氂孟鄳�(yīng)待測(cè)液潤(rùn)洗2—3次
②錐形瓶不可以用待測(cè)液潤(rùn)洗
③滴定管尖端氣泡必須排盡
�、艽_保終點(diǎn)已到，滴定管尖嘴處沒(méi)有液滴
�、莸味〞r(shí)成滴不成線(xiàn)，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時(shí)，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻，觀(guān)察顏色變化。接近終點(diǎn)時(shí)，控制液滴懸而不落，用錐形瓶靠下來(lái)，再用洗瓶吹洗，搖勻。
�、拮x數(shù)時(shí)，視線(xiàn)必須平視液面凹面最低處。
大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告5
實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：酸堿中和滴定
時(shí)間實(shí)驗(yàn)（分組）桌號(hào)合作者指導(dǎo)老師
一：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>
用已知濃度溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液（待測(cè)溶液）濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】
二：實(shí)驗(yàn)儀器：
酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)（含滴定管夾）。
實(shí)驗(yàn)藥品：0、1000mol/L鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)溶液）、未知濃度的`NaOH溶液（待測(cè)溶液）、酸堿指示劑：酚酞（變色范圍8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）
三：實(shí)驗(yàn)原理：
c（標(biāo)）×V（標(biāo)）=c（待）×V（待）【假設(shè)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比為1：1】【本實(shí)驗(yàn)具體為：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）】
四：實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
（一）滴定前的準(zhǔn)備階段
1、檢漏：檢查滴定管是否漏水（具體方法：酸式滴定管，將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水，關(guān)閉活塞。靜止放置5min，看看是否有水漏出。如果有漏，必須更換橡皮管。）
2、洗滌：先用蒸餾水洗滌滴定管，再用待裝液潤(rùn)洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不得潤(rùn)洗，也不需烘干。
3、量取：用堿式滴定管量出一定體積（如20、00ml）的未知濃度的NaOH溶液（注意，調(diào)整起始刻度
在0或者0刻度以下）注入錐形瓶中。
用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸，趕盡氣泡，調(diào)整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度，記錄讀數(shù)
V1，讀至小數(shù)點(diǎn)后第二位。
（二）滴定階段
1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如顏色不明顯，可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上）。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，滴定時(shí)，右手不斷旋搖錐形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時(shí)，氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和，達(dá)到滴定終點(diǎn)。記錄滴定后液面刻度V2。
2、把錐形瓶?jī)?nèi)的溶液倒入廢液缸，用蒸餾水把錐形瓶洗干凈，將上述操作重復(fù)2~3次。
�。ㄈ⿲�(shí)驗(yàn)記錄
�。ㄋ模�、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)紀(jì)錄：
五、實(shí)驗(yàn)結(jié)果處理：
c（待）=c（標(biāo)）×V（標(biāo)）/V（待）注意取幾次平均值。
六、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)與改進(jìn)：
[根據(jù)：c（H+）×V（酸）=c（OH—）×V（堿）分析]
大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告6
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
1、觀(guān)測(cè)CO2臨界狀態(tài)現(xiàn)象，增加對(duì)臨界狀態(tài)概念的感性認(rèn)識(shí)；2.加深對(duì)純流體熱力學(xué)狀態(tài)：汽化、冷凝、飽和態(tài)和超臨流體等基本概念的理解；測(cè)定CO2的PVT數(shù)據(jù)，在PV圖上繪出CO2等溫線(xiàn)3.掌握低溫恒溫浴和活塞式壓力計(jì)的使用方法。
二、實(shí)驗(yàn)原理
純物質(zhì)的臨界點(diǎn)表示汽液二相平衡共存的最高溫度（T C）和最高壓力點(diǎn)(PC) 。純物質(zhì)所處的溫度高于TC，則不存在液相；壓力高于PC，則不存在汽相；同時(shí)高于TC和PC，則為超臨界區(qū)。本實(shí)驗(yàn)測(cè)量TTC三種溫度條件下等溫線(xiàn)。其中T
三、實(shí)驗(yàn)裝置流程和試劑
實(shí)驗(yàn)裝置由試驗(yàn)臺(tái)本體、壓力臺(tái)和恒溫浴組成（圖2-3-1）。試驗(yàn)臺(tái)本體如圖2-3-2所示。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)物圖見(jiàn)圖2-3-3。實(shí)驗(yàn)中由壓力臺(tái)送來(lái)的壓力油進(jìn)入高壓容器和玻璃杯上半部，迫使水銀進(jìn)入預(yù)先裝有高純度的CO2氣體的承壓玻璃管（毛細(xì)管），CO2被壓縮，其壓力和容積通過(guò)壓力臺(tái)上的活塞桿的進(jìn)退來(lái)調(diào)節(jié)。溫度由恒溫水套的水溫調(diào)節(jié)，水套的恒溫水由恒溫浴供給。
CO2的壓力由壓力臺(tái)上的精密壓力表讀出（注意：絕對(duì)壓力=表壓+大氣壓），溫度由水套內(nèi)精密溫度計(jì)讀出。比容由CO2柱的高度除以質(zhì)面比常數(shù)計(jì)算得到。試劑：高純度二氧化碳。
圖2-3-1 CO2 PVT關(guān)系實(shí)驗(yàn)裝置圖
2-3-2試驗(yàn)臺(tái)本體1.高壓容器2-玻璃杯3-壓力油4-水銀5-密封填料6-填料壓蓋7-恒溫水套8-承壓玻璃管9-CO210精密溫度計(jì)
四、實(shí)驗(yàn)操作步驟
1、按圖2-3-1裝好試驗(yàn)設(shè)備。 2.接通恒溫浴電源，調(diào)節(jié)恒溫水到所要求的實(shí)驗(yàn)溫度（以恒溫水套內(nèi)精密溫度計(jì)為準(zhǔn)）。 3.加壓前的準(zhǔn)備——抽油充油操作(1)關(guān)閉壓力表下部閥門(mén)和進(jìn)入本體油路的閥門(mén)，開(kāi)啟壓力臺(tái)上油杯的'進(jìn)油閥。 (2)搖退壓力臺(tái)上的活塞螺桿，直至螺桿全部退出。此時(shí)壓力臺(tái)上油
筒中抽滿(mǎn)了油。 (3)先關(guān)閉油杯的進(jìn)油閥，然后開(kāi)啟壓力表下部閥門(mén)和進(jìn)入本體油路的閥門(mén)。 (4)搖進(jìn)活塞桿，使本體充油。直至壓力表上有壓力讀數(shù)顯示，毛細(xì)管下部出現(xiàn)水銀為止。 (5)如活塞桿已搖進(jìn)到頭，壓力表上還無(wú)壓力讀數(shù)顯示，毛細(xì)管下部未出現(xiàn)水銀，則重復(fù)(1)--(4)步驟。
�。�6）再次檢查油杯的進(jìn)油閥是否關(guān)閉，壓力表及其進(jìn)入本體油路的二個(gè)閥門(mén)是否開(kāi)啟。溫度是否達(dá)到所要求的實(shí)驗(yàn)溫度。如條件均已調(diào)定，則可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定。
4、測(cè)定低于臨界溫度下的等溫線(xiàn)（T= 20℃或25℃）(1)將恒溫水套溫度調(diào)至T= 23℃左右，并保持恒定。 (2)逐漸增加壓力，壓力為4.0MPa左右（毛細(xì)管下部出現(xiàn)水銀面）開(kāi)始讀取相應(yīng)水銀柱上端液面刻度，記錄第一個(gè)數(shù)據(jù)點(diǎn)。讀取數(shù)據(jù)前，一定要有足夠的平衡時(shí)間，保證溫度、壓力和水銀柱高度恒定。 (3)提高壓力約0.2MPa，達(dá)到平衡時(shí)，讀取相應(yīng)水銀柱上端液面刻度，記錄第二個(gè)數(shù)據(jù)點(diǎn)。注意加壓時(shí)，應(yīng)足夠緩慢的搖進(jìn)活塞桿，以保證定溫條件，水銀柱高度應(yīng)穩(wěn)定在一定數(shù)值，不發(fā)生波動(dòng)時(shí)，再讀數(shù)。 (4)按壓力間隔0.2MPa左右，逐次提高壓力，測(cè)量第三、第四……數(shù)據(jù)點(diǎn)，當(dāng)出現(xiàn)第一小滴CO2液體時(shí)，則適當(dāng)降低壓力，平衡一段時(shí)間，使CO2溫度和壓力恒定，以準(zhǔn)確讀出恰出現(xiàn)第一小液滴CO2時(shí)的壓力。 (5)注意此階段，壓力改變后CO2狀態(tài)的變化，特別是測(cè)準(zhǔn)出現(xiàn)第一小滴CO2液體時(shí)的壓力和相應(yīng)水銀柱高度及最后一個(gè)CO2小汽泡剛消失時(shí)的壓力和相應(yīng)水銀柱高度。此二點(diǎn)壓力改變應(yīng)很小，要交替進(jìn)行升壓和降壓操作，壓力應(yīng)按出現(xiàn)第一小滴CO2液體和最后一個(gè)CO2小汽泡剛消失的具體條件進(jìn)行調(diào)整。 (6)當(dāng)CO2全部液化后，繼續(xù)按壓力間隔0.2MPa左右升壓，直到壓力達(dá)到8.0MPa為止（承壓玻璃管最大壓力應(yīng)小于8.0MPa）。 5.測(cè)定臨界等溫線(xiàn)和臨界參數(shù)，觀(guān)察臨界現(xiàn)象(1)將恒溫水套溫度調(diào)至T= 31.1℃左右，按上述4的方法和步驟測(cè)出臨界等溫線(xiàn)，注意在曲線(xiàn)的拐點(diǎn)（P=7.376MPa）附近，應(yīng)緩慢調(diào)整壓力（調(diào)壓間隔可為0.05MPa），以較準(zhǔn)確的確定臨界壓力和臨界比容，較準(zhǔn)確的描繪出臨界等溫線(xiàn)上的拐點(diǎn)。 (2)觀(guān)察臨界現(xiàn)象a.臨界乳光現(xiàn)象保持臨界溫度不變，搖進(jìn)活塞桿使壓力升至Pc附近處，然后突然搖退活塞桿（注意勿使試驗(yàn)臺(tái)本體晃動(dòng)）降壓，在此瞬間玻璃管內(nèi)將出現(xiàn)圓錐型的乳白色的閃光現(xiàn)象，這就是臨界乳光現(xiàn)象。這是由于CO2分子受重力場(chǎng)作用沿高度分布不均和光的散射所造成的�？梢苑磸�(fù)幾次觀(guān)察這個(gè)現(xiàn)象。 b.整體相變現(xiàn)象臨界點(diǎn)附近時(shí)，汽化熱接近
于零，飽和蒸汽線(xiàn)與飽和液體線(xiàn)接近合于一點(diǎn)。此時(shí)汽液的相互轉(zhuǎn)變不象臨界溫度以下時(shí)那樣逐漸積累，需要一定的時(shí)間，表現(xiàn)為一個(gè)漸變過(guò)程；而是當(dāng)壓力稍有變化時(shí)，汽液是以突變的形式相互轉(zhuǎn)化。 c.汽液二相模糊不清現(xiàn)象處于臨界點(diǎn)附近的CO2具有共同的參數(shù)(P，V，T)，不能區(qū)別此時(shí)CO2是汽態(tài)還是液態(tài)。如果說(shuō)它是氣體，那么，這氣體是接近液態(tài)的氣體；如果說(shuō)它是液體，那么，這液體又是接近氣態(tài)的液體。下面用實(shí)驗(yàn)證明這結(jié)論。因?yàn)榇藭r(shí)是處
于臨界溫度附近，如果按等溫過(guò)程，使CO2壓縮或膨脹，則管內(nèi)什么也看不到。現(xiàn)在，按絕熱過(guò)程進(jìn)行，先調(diào)節(jié)壓力處于7.4 MPa（臨界壓力）附近，突然降壓（由于壓力很快下降，毛細(xì)管內(nèi)的CO2未能與外界進(jìn)行充分的熱交換，其溫度下降），CO2狀態(tài)點(diǎn)不是沿等溫線(xiàn)，而是沿絕熱線(xiàn)降到二相區(qū)，管內(nèi)CO2出現(xiàn)了明顯的液面。這就是說(shuō)，如果這時(shí)管內(nèi)CO2是氣體的話(huà)，那么，這種氣體離液相區(qū)很近，是接近液態(tài)的氣體；當(dāng)膨脹之后，突然壓縮CO2時(shí)，這液面又立即消失了。這就告訴我們，這時(shí)CO2液體離汽相區(qū)也很近，是接近氣態(tài)的液體。這時(shí)CO2既接近氣態(tài)，又接近液態(tài)，所以只能是處于臨界點(diǎn)附近。臨界狀態(tài)流體是一種汽液不分的流體。這就是臨界點(diǎn)附近汽液二相模糊不清現(xiàn)象。 7.測(cè)定高于臨界溫度的等溫線(xiàn)（T = 40℃左右）將恒溫水套溫度調(diào)至T=40.5℃，按上述5相同的方法和步驟進(jìn)行。
五、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理
表1.1原始數(shù)據(jù)表23℃壓強(qiáng)(Mpa)
略
將數(shù)據(jù)繪圖如下：
略
六、實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論
1、由于實(shí)驗(yàn)器材的老化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)本身的準(zhǔn)確度不高，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)畫(huà)出來(lái)的曲線(xiàn)誤差較大。 2.加壓的時(shí)候要緩慢加，不能過(guò)快，實(shí)驗(yàn)操作的時(shí)候有一組加壓不夠緩慢出現(xiàn)了較小的氣泡，使得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不夠準(zhǔn)確。
七、注意事項(xiàng)
1、實(shí)驗(yàn)壓力不能超過(guò)10.0 MPa，實(shí)驗(yàn)溫度不高于41℃。 2.應(yīng)緩慢搖進(jìn)活塞螺桿，否則來(lái)不及平衡，難以保證恒溫恒壓條件。 3.一般，按壓力間隔0.2MPa左右升壓。但在將要出現(xiàn)液相，存在汽液二相和汽相將完全消失以及接近臨界點(diǎn)的情況下，升壓間隔要很小，升壓速度要緩慢。嚴(yán)格講，溫度一定時(shí)，在汽液二相同時(shí)存在的情況下，壓力應(yīng)保持不變。
T2.
大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告7
(1):實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?zhuān)門(mén)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)達(dá)到的要求和任務(wù)來(lái)實(shí)現(xiàn)。(例如，為了研究添加硫酸銅條件的溶液中的氫氧化鈉溶液反應(yīng))
(2):實(shí)驗(yàn)原理，該實(shí)驗(yàn)是對(duì)寫(xiě)的操作是什么通常是實(shí)驗(yàn)室書(shū)世外桃源基礎(chǔ)上做在那里，你總結(jié)就行了。(您可以使用上述反應(yīng)式)
(3):實(shí)驗(yàn)用品，包括在實(shí)驗(yàn)中，液體和固體藥品使用的設(shè)備。(如酒精燈，濾紙，以及玻璃棒，后兩者用于過(guò)濾，這應(yīng)該是在右側(cè)。)
(4):實(shí)驗(yàn)步驟:實(shí)驗(yàn)書(shū)籍有(即上面的話(huà)，氫氧化鈉硫酸銅溶液加到生成藍(lán)色沉淀，再加熱藍(lán)色沉淀，觀(guān)察的現(xiàn)象
(5)的反應(yīng)):實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。
(6):分析與討論
實(shí)驗(yàn)題目：溴乙烷的合成
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>：
1.學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法
2.鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。
實(shí)驗(yàn)原理：
主要的副反應(yīng)：
反應(yīng)裝置示意圖：
(注：在此畫(huà)上合成的裝置圖)
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象記錄
1.加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2.裝配裝置，反應(yīng)：
裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的`末端剛好浸沒(méi)在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開(kāi)始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無(wú)油滴蒸出為止。
加熱開(kāi)始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來(lái)不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3.產(chǎn)物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時(shí)振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4.溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5.計(jì)算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g
產(chǎn)率：9.8/13.7=71.5%
結(jié)果與討論：
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí)，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。
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