高中化學(xué)實驗報告

　　【實驗名稱】

　　探究影響反應(yīng)速率的因素

　　【實驗?zāi)康腵】

　　1.通過實驗使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有快慢之分；

　　2.通過實驗探究溫度、催化劑、濃度對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。

　　【實驗儀器和試劑】

　　4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。

　　【實驗過程】

　　【問題討論】對比實驗3中加入的FeCl3溶液有什么作用？

高中化學(xué)實驗報告4

　　班級： 姓名：座號

　　【實驗名稱】鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱

　　【實驗?zāi)康摹客ㄟ^實驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。 【實驗儀器和試劑】

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　【實驗過程】 1.實驗步驟 對比實驗1

　�。�1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現(xiàn)象： 。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 （2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

　　現(xiàn)象： 。 然后加熱試管，現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 對比實驗2

　　在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

　　現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2.實驗結(jié)論：

　　【問題討論】

　　1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些？

　　2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

　　班級： 姓名：座號

　　【實驗名稱】探究影響反應(yīng)速率的因素 【實驗?zāi)康摹?/p>

　　1.通過實驗使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有快慢之分；

　　2.通過實驗探究溫度、催化劑、濃度對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。 【實驗儀器和試劑】

　　4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液、0.2mol/L氯化鐵溶液、二氧化錳粉末、熱水、滴管、燒杯、試管。 【實驗過程】

　　【問題討論】對比實驗3中加入的FeCl3溶液有什么作用？

　　班級： 姓名：座號

　　【實驗名稱】探究化學(xué)反應(yīng)的限度 【實驗?zāi)康腵】

　　1.通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)的探究，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有一定的限度； 2.通過實驗使學(xué)生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋。 【實驗儀器和試劑】

　　試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。 【實驗過程】 1.實驗步驟

　　（1）取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。

　　現(xiàn)象： 。 （2）向試管中繼續(xù)加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。

　　現(xiàn)象： 。 （3）取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。 現(xiàn)象： 。 2.實驗結(jié)論

　　。 【問題討論】

　　1.實驗步驟（2）和實驗步驟（3）即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換？為什么？

　　2.若本實驗步驟（1）采用5mL0.1mol/LKI溶液與5mL0.1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應(yīng)，推測反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒？為什么？

　　3+

　　班級： 姓名：座號

　　【實驗名稱】探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 【實驗?zāi)康摹?/p>

　　1.了解化學(xué)反應(yīng)中往往有熱量變化；

　　2.知道化學(xué)反應(yīng)中往往會吸收熱量或放出熱量。 【實驗儀器和試劑】

　　試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。 【實驗過程】 實驗1

　　步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，再加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁。

　　現(xiàn)象：。 有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式： 。 結(jié)論： 。 實驗2

　　步驟：向完好的塑料薄膜袋中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體，排除袋內(nèi)的空氣，扎緊袋口，再將固體混合均勻，使之充分反應(yīng)。

　　現(xiàn)象： 。 有關(guān)化學(xué)方程式： 。 結(jié)論： 。 【問題討論】

　　實驗1.2中反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關(guān)系？

　　班級： 姓名：座號

　　【實驗名稱】探究銅鋅原電池 【實驗?zāi)康摹?/p>

　　1.通過實驗探究初步了解原電池的構(gòu)成條件； 2.了解原電池的工作原理。 【實驗儀器和試劑】

　　鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線、靈敏電流計、燒杯。 【實驗過程】

高中化學(xué)實驗報告5

　　【實驗名稱】探究化學(xué)反應(yīng)的限度

　　【實驗?zāi)康?】

　　1、通過對FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)的探究，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有一定的限度；

　　2、通過實驗使學(xué)生樹立尊重事實，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋。

　　【實驗儀器和試劑】

　　試管、滴管、0.1mol/L氯化鐵溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4.KSCN溶液。

　　【實驗過程】

　　1、實驗步驟

　�。�1）取一支小試管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化鐵溶液5~6滴。

　　現(xiàn)象：

　�。�2）向試管中繼續(xù)加入適量CCl4，充分振蕩后靜置。

　　現(xiàn)象：

　�。�3）取試管中上層清液，放入另一支小試管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液�，F(xiàn)象：

　　2、實驗結(jié)論。

　　【問題討論】

　　1、實驗步驟（2）和實驗步驟（3）即I2的檢驗與Fe的檢驗順序可否交換？為什么？

　　2、若本實驗步驟（1）采用5mL0、1mol/LKI溶液與5mL0、1mol/L氯化鐵溶液充分混合反應(yīng)，推測反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒？為什么？

高中化學(xué)實驗報告6

　　一、實驗題目：固態(tài)酒精的制取

　　二、實驗?zāi)康模和ㄟ^化學(xué)方法實現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用

　　三、實驗原理：固體酒精即讓酒精從液體變成固體，是一個物理變化過程，其主要成分仍是酒精，化學(xué)性質(zhì)不變。其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來承載酒精，包容其中，使其具有一定形狀和硬度。硬脂酸與氫氧化鈉[高二化學(xué)實驗報告（共2篇）]混合后將發(fā)生下列反應(yīng): CHCOOH+NaOH → 1735

　　CHCOONa+HO 17352

　　四、實驗儀器試劑：250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版

　　五、實驗操作：1.在一個容器中先裝入75g水，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，攪拌均勻。

　　2、在另一個容器中加入75g水，加入20g氫氧化鈉溶解，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精，攪拌，趁熱灌入成形的模具中，冷卻后即可得固體酒精燃料。

　　六、討論：

　　1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：

　　以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低，在40~50 C即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形，最終變成糊狀物。因此儲存性能較差。不宜久置。

　　以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時可能發(fā)生爆炸，故安全性較差。

　　以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜，但該固化劑來源困難，價格較高，不易推廣使用。

　　使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良。

　　2加料方式的影晌：

　　（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中。然后加熱攪拌。這種加料方式較為簡單，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的.進(jìn)一步進(jìn)行，因而延長了反應(yīng)時間和增加了能耗。

　�。�2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解，較為復(fù)雜耗時，且反應(yīng)完全，生產(chǎn)周期較長。

　�。�3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解，然后趁熱混合，這樣反應(yīng)所用的時間較短，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好。 3 、溫度的影響：見下表：

　　可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間。且兩液混合后立刻生成固體酒精，由于固化速度太快，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6O度時，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精；雖然在70度時所制得的產(chǎn)品外觀亦很好，但該溫度接近酒精溶液的沸點。酒精揮發(fā)速度太快，因此不宜選用該溫度。

　　因此，一般選用60度為固化溫度。

　　4 、硬脂酸與NaOH配比的影響：

　　從表中數(shù)據(jù)不難看出。隨著NaOH比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大。因此，NaOH的量不宜過量很多。我們?nèi)?：0.46也就是硬脂酸：NaOH為6.5：1，這時酒精的凝固程度較好。產(chǎn)品透明度高，燃燒殘渣少，燃燒熱值高。

　　5 、硬脂酸加入量的影響：

　　硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結(jié)果見下表，且可以看出，在硬脂酸含量達(dá)到6.5以上時，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態(tài)。這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本。

　　6、火焰顏色的影響：

　　酒精在燃燒時火焰基本無色，而固體酒精由于加人了NaOH，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子，燃燒時火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。

高中化學(xué)實驗報告7

　　【實驗名稱】

　　鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱

　　【實驗?zāi)康摹?/strong>

　　通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的.金屬性強(qiáng)弱。

　　【實驗儀器和試劑】

　　金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

　　【實驗過程】

　　1、實驗步驟

　　對比實驗1

　�。�1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。

　　現(xiàn)象：xxxx。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：xxxx。

　�。�2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

　　現(xiàn)象：xxxx。 然后加熱試管，現(xiàn)象：xxxx。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：xxxx。

　　對比實驗2

　　在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

　　現(xiàn)象：xxxx。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式xxxx。

　　2、實驗結(jié)論：

　　【問題討論】

　　1、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些？

　　2、元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

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