高中化學(xué)離子反應(yīng)測試題和答案
第二節(jié) 離子反應(yīng)
5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)
1.對電解質(zhì)的敘述正確的是( )
A.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì) B.熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)
C.在水中能生成離子的物質(zhì) D.在溶液中或熔融狀態(tài)下能離解為離子的化合物
思路解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，其實質(zhì)是能電離。有些物質(zhì)溶于水生成的化合物能導(dǎo)電，可是原物質(zhì)不是電解質(zhì)，如NH3、SO2等。單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
答案：D
2.純水導(dǎo)電能力極差，但加入了酸、堿、鹽后，其導(dǎo)電能力卻有了較大的提高，為什么？
思路解析：導(dǎo)電的前提是外電場及電場中有可自由移動的帶電粒子，純水的導(dǎo)電能力極差，說明其中沒有或很少可自由移動的帶電粒子。加入了酸、堿、鹽后導(dǎo)電能力提高了，可能是溶液中已經(jīng)有了可以自由移動的帶電粒子。
答案：純水中加入了酸、堿、鹽后，體系中可能有了可自由移動的帶電粒子。
3.氯化鈉固體和濃硫酸都不能導(dǎo)電，但銅卻能夠?qū)щ�，它們之間有什么不同？
思路解析：導(dǎo)電的前提是要有可自由移動的帶電粒子，說明銅有可自由移動的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒有。
答案：銅有可自由移動的帶電粒子，而氯化鈉固體和濃硫酸沒有。
4.電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物叫酸。你能以此為例，給堿和鹽下一個定義嗎？
思路解析：堿的定義可以由酸的定義進行類推：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。但鹽的定義不能直接進行類推，我們可以分析教材上的提供的鹽的電離方程式，可以發(fā)現(xiàn)，鹽電離后都有金屬陽離子和酸根，所以，給鹽定義為：電離時產(chǎn)生金屬陽離子和酸根的化合物叫鹽。
答案：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。電離時產(chǎn)生金屬陽離子（含銨根）和酸根的化合物叫鹽。
5.離子方程式與化學(xué)方程式相比有何不同？
思路解析：應(yīng)用歸納法來討論此問題。從教材上提供的氫氧化鈉、氫氧化鉀與鹽酸和硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式與離子方程式進行對比分析可以得知：一個化學(xué)反應(yīng)就有一個化學(xué)方程式，而以上四個反應(yīng)卻只有一個離子方程式。
答案：一個化學(xué)方程式表示一個化學(xué)反應(yīng)，而一個離子方程式卻可以表示一類化學(xué)反應(yīng)。
10分鐘訓(xùn)練(強化類訓(xùn)練，可用于課中)
1.(2010全國高考理綜Ⅱ，8)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3H2O==== +4 +2H2O
B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+ ====CaCO3↓+H2O
C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
思路解析：Al(OH)3不溶于過量氨水，A正確寫法為：Al3++3NH3H2O====Al（OH）3↓+3 ;蘇打是Na2CO3,B正確寫法為：Ca2++ ====CaCO3↓;醋酸是弱酸，C正確寫法為：CaCO3+2CH3COOH====2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑;D正確。
答案：D
2.對溶液中的離子反應(yīng)有下列說法，其中正確的是( )
�、俨豢赡苁茄趸�原反應(yīng) ②只能是復(fù)分解反應(yīng) ③有可能是置換反應(yīng) ④不可能有分子參加
A.①② B.只有③ C.②④ D.①④
思路解析：溶液中進行的離子反應(yīng)在現(xiàn)階段我們掌握的范圍內(nèi)，主要有兩種類型，一是復(fù)分解反應(yīng)形式，如NaOH+HCl====NaCl+H2O；二是氧化還原反應(yīng)，如Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑（置換反應(yīng)）。CO2與NaOH溶液的反應(yīng)也是離子反應(yīng)，該反應(yīng)就有CO2分子參加。顯然，①②④錯，B正確。
答案：B
3.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目顯著減少( )
A.碳酸根離子 B.鎂離子 C.硫酸根離子 D.碳酸氫根離子
思路解析：加入OH-后，顯著減少的離子是與OH-反應(yīng)的離子。選項中的 、 與OH-不反應(yīng)，而Mg2+、 都能與OH-反應(yīng)。
Mg+2OH-====Mg（OH）2↓
OH-+ ====H2O+
答案：BD
4.在人體的血液中，如果鉀元素含量偏高，會引起心力衰竭，甚至死亡；如果鉀元素含量偏低，又會影響肌肉和神經(jīng)的功能，這時就需要補充鉀。一種醫(yī)用含鉀化合物的水溶液能跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該化合物是( )
A.KNO3 B.K2CO3 C.KCl D.KOH
思路解析：A項中硝酸鉀與硝酸銀不反應(yīng)；B項中碳酸鉀與硝酸銀反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，該沉淀溶于稀硝酸；C項中氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；D項中氫氧化鉀與硝酸銀反應(yīng)不生成白色沉淀。
答案：C
5.下列各組離子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、 、
C.Cu2+、K+、 、 D.Na+、H+、OH-、Ca2+
思路解析：溶液中離子必須相互不反應(yīng)才能大量共存。A中Mg2+和OH-能反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀；B中H+和 、Ca2+和 都能反應(yīng)；D中H+和OH-能反應(yīng)。
答案：C
6.下列離子方程式書寫正確的為( )
A.石灰石與鹽酸反應(yīng)： +2H+====H2O+CO2↑
B.醋酸與燒堿溶液反應(yīng)：H++OH-====H2O
C.氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+====H2O
D.硫酸與氨水混合：H++NH3H2O==== +H2O
思路解析：A中石灰石難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式；B中醋酸為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式；C中氧化銅為氧化物，應(yīng)寫化學(xué)式；D正確。
答案：D
7.能用離子方程式H++OH-====H2O表示的是( )
A.NaOH溶液和CO2反應(yīng) B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反應(yīng)
C.NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) D.氨水和稀H2SO4反應(yīng)
思路解析：A中的二氧化碳、D中的氨水必須用化學(xué)式表示。B的離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++ ====2H2O+BaSO4↓。
答案：C
8.幾位同學(xué)在一起討論下列問題，你認為正確的是( )
A.參加反應(yīng)的物質(zhì)必須都是電解質(zhì)
B.離子反應(yīng)是指在水溶液中進行的反應(yīng)
C.水溶液中有離子參加的反應(yīng)就是離子反應(yīng)
D.凡沒有氣體、沉淀或水生成的反應(yīng)都不是離子反應(yīng)
思路解析：離子反應(yīng)首先是化學(xué)反應(yīng)。與一般化學(xué)反應(yīng)不同，參與離子反應(yīng)的物質(zhì)至少有一種反應(yīng)物（包括水）屬于電解質(zhì)，并且要在水溶液中進行。也就是說，參加離子反應(yīng)的物質(zhì)并不都是電解質(zhì)，在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)并不都是離子反應(yīng)。生成氣體、沉淀或水只是復(fù)分解反應(yīng)這一特殊的離子反應(yīng)的表現(xiàn)，也是這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
答案：C
9.重金屬離子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。實驗室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，所含陽離子主要是Ba2+。如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低，則乙廢液中可能含有的離子是( )
A.Cu2+和 B.Cu2+和Cl- C.K+和 D.Ag+和
思路解析：若使Ba2+的濃度明顯降低，乙廢液中必須含有 ；由于兩種溶液都含重金屬離子，只有A符合題意。為將兩種溶液混合，因Ba2+與 可以生成沉淀，而在堿性溶液中Cu2+也可除去，由此可證明結(jié)論正確。
答案：A
快樂時光
最容易的考題
某國空軍院校的一次考試中，試卷上出了一道這樣的考題：
“請寫出我國空軍部隊任何一年的空軍人數(shù)和飛機數(shù)�！�
一位考生在試卷上飛快地寫道——“1898年空軍人數(shù)和飛機數(shù)皆為0�！�
面對這樣的答題，批卷老師猶豫了好一會，最后還是無可奈何地揮筆打了勾，因為世界上第一架飛機問世上天還是1903年的事哩。
30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)
1.在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ）
A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl
思路解析：在溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物都是電解質(zhì)，但像硫酸這樣的酸卻只能在溶液中導(dǎo)電。
答案：C
2.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）
A.固體KCl B.石墨 C.稀鹽酸 D.熔融NaOH
思路解析：導(dǎo)電的前提是有可自由移動的帶電粒子，固體氯化鉀雖然含有離子，但它們在固體中不能自由移動。
答案：A
3.一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中溶有的離子是（ ）
A.一定溶有 B.一定溶有
C.一定溶有Ag+ D.可能有 也可能有Ag+
思路解析：與氯化鋇能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化銀和硫酸鋇，所以溶液中可能是 或是Ag+。
答案：D
4.只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）
ABa2++2OH-+Cu2++ ====BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B. +2H+====CO2↑+H2O
C.Cu2++Zn====Zn2++Cu
D.H++OH-====H2O
思路解析：離子方程式一般都能表示一類化學(xué)反應(yīng)，但也有一些特殊的離子方程式只能表示一個化學(xué)反應(yīng)，其特征是將化學(xué)方程式改寫為離子方程式的過程中，沒有一種離子是可以刪除的，其原因是所有的離子都參加了離子反應(yīng)。
答案：A
5.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A.H+、 、 、 B.Cu2+、Cl-、 、
C.Mg2+、H+、 、Cl- D.Mg2+、OH-、 、H+
思路解析：A項中的 、 都可以與H+反應(yīng)；B項中Cu2+與 能產(chǎn)生沉淀；D項中Mg2+與OH-、OH-和 與H+都能反應(yīng)。
答案：C
6.下列物質(zhì)中，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.水 B.酒精 C.鹽酸 D.蔗糖
思路解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，但鹽酸是混合物，所以它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
答案：C
7.下列離子方程式中正確的是（ ）
A. +H+====CO2↑+H2O B.Cu+Zn2+====Cu2++Zn
C.Zn(OH)2+2H+====Zn2++2H2O D.Cl-+AgNO3====AgCl↓+
思路解析：離子方程式不僅要原子守恒，而且要電荷守恒；離子方程式也必須符合反應(yīng)事實。A項電荷和原子都不守恒；B項不符合反應(yīng)事實，因為銅不能將鋅置換出來；D項中的硝酸銀應(yīng)寫離子。
答案：C
8.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、 、
C.Cu2+、K+、 、 D.Na+、 、OH-、Ca2+
思路解析：離子能否大量共存是考查離子反應(yīng)的`常見題型。主要考查角度有：一看能否反應(yīng)產(chǎn)生難溶物，二看能否反應(yīng)產(chǎn)生揮發(fā)性物質(zhì)，三看能否生成弱電解質(zhì)。本題A中Mg2+和OH-能起反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；B中H+和 、Ca2+和 都能起反應(yīng)；C中的離子相互不起反應(yīng)，可以大量共存；D中的 和OH-、Ca2+和OH-都能起反應(yīng)。要理解和掌握 的特性。 既能與H+反應(yīng)，又能與OH-反應(yīng)， +H+====CO2↑+H2O， +OH-==== +H2O。
答案：C
9.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ）
A.Na+、Ba2+、Cl-、 B.K+、 、 、OH-
C.H+、 、Al3+、 D.H+、Cl-、CH3COO-、
思路解析：A中Ba2+和 會生成沉淀，不能共存；C中的四種離子能共存，但加入氨水后Al3+會產(chǎn)生Al(OH)3沉淀；D中的H+和CH3COO-會形成難電離的物質(zhì)CH3COOH，也不能共存。
答案：B
10.下列離子方程式中不正確的是（ ）
A.亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)：BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O
B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-====
C.澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-====H2O
D.亞硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)： +OH-==== +H2O
思路解析：少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，應(yīng)生成 。正確的寫法為：CO2+2OH-==== +H2O。A、C、D是正確的。
答案：B
11.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是 、 、Cl-、 中的某一種。
�、偃舭阉姆N鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。
�、谌粝颌俚乃闹г嚬苤蟹謩e加鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：
A_________________、B_________________、C_________________、D________________。
思路解析：首先，因A、B、C、D都是可溶性鹽，故Ba2+不能與 、 組合；Ag+只能與 組合；Cu2+不能與 組合。
由①可知，C為銅鹽。
由②可知，B鹽為AgNO3，D鹽含 ，而 與Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能為Na2CO3。余陽離子為Ba2+，故A含之；余陰離子為 、Cl-，而Ba2+與 不能共存，故A只可能是BaCl2，因而C為CuSO4。
答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
12.A、B、C、D分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀4種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：①A與B或C混合都產(chǎn)生沉淀；②C與B或D混合也產(chǎn)生沉淀；③D與B混合產(chǎn)生無色氣體。完成下列問題：
�。�1）寫出D與B反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。
�。�2）這四種溶液分別是A：______________、B：_______________、C：______________、
D：__________________。
思路解析：該題中最有特征的現(xiàn)象是D與B混合產(chǎn)生無色氣體，說明D與B由鹽酸和碳酸鈉組成，而鹽酸和碳酸鈉中既能與氯化鈣又能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的只能是碳酸鈉，故B是碳酸鈉，D是鹽酸，C是硝酸鹽，A是氯化鈣。
答案： （1）2H++ ====H2O+CO2↑
�。�2）氯化鈣 碳酸鈉 硝酸銀 鹽酸
13.下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_____________________，屬于電解質(zhì)的是__________________，屬于非電解質(zhì)的是____________________。
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金剛石
思路解析：根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念可以完成以上問題。而導(dǎo)電的物質(zhì)則是看其中是否有可自由移動的帶電粒子。
答案：①③⑤ ④ ②⑥
14.某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、 、 �，F(xiàn)進行如下實驗：
�。�1）用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色。
�。�2）另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗推斷：原溶液中肯定有_______________離子，肯定沒有________________離子，不能肯定存在______________離子。
思路解析：由題干“無色溶液”排除Cu2+（藍色）的存在；由實驗①知有OH-的存在，無Mg2+；由實驗②知無 ；由實驗③知有Cl-的存在。整個實驗過程中 的存在，不影響整個實驗的過程，故不能確定 是有還是無（可通過其他的實驗證明 存在與否）。
答案：OH-、Na+、Cl- Mg2+、Cu2+、
15.在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠——甲、乙、丙、丁，它們排出的廢液里，每廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對河水監(jiān)測時發(fā)現(xiàn)：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈紅褐色；③丙處河水由渾變清；④丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清。
請完成下列各題：
�。�1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物是：
甲_____________，乙，_____________，丙_____________，丁_____________。（填化學(xué)式）
�。�2）在丁的下游M處取出的河水中，肯定含有的離子是______________。
�。�3）小河中魚蝦幾乎絕跡的原因是________________________________________________。
思路解析：甲處河水呈乳白色說明含有Ca（OH）2；乙處河水呈紅褐色，說明乙處含有FeCl3；甲處的Ca（OH）2隨河水流下與FeCl3反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；丙處河水由渾變清說明此處有鹽酸使上游流下來的沉淀溶解；丁處有氣泡說明此處有Na2CO3，與上游流下來的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。
答案：（1）Ca（OH）2 FeCl3 HCl Na2CO3
�。�2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-
�。�3）河水中的酸堿性及有害化學(xué)藥品的富集作用等原因直接危害魚蝦等生物的生長，因而此河中魚蝦幾乎絕跡
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