《電解原理的應(yīng)用》測試題
針對性測試題
一、選擇題：
1．如下圖所示，銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，
鋅片是（ ）。
a．陽極 b．正極 c．陰極 d．負(fù)極
2．下列敘述中不正確的是（ ）。
a．電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
b．原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽極
c．電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化作用
d．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣
3．電解硫酸銅溶液時，若要求達(dá)到以下幾點(diǎn)：⑴陽極質(zhì)量減少，⑵陰極質(zhì)量增加，⑶電解液中[cu2＋]不變，則可選用的電極是（ ）。
a．純銅作陽極，含鋅、銀的銅合金作陰極
b．含鋅、銀的銅合金作陽極，純銅作陰極
c．用純鐵作陽極，用純銅作陰極
d．用石墨作陽極，用惰性電極作陰極
4．下列敘述能說明金屬甲比金屬乙活潑的實(shí)際事實(shí)是（ ）。
a．同價態(tài)的陽離子，甲的氧化性比乙強(qiáng)
b．將甲、乙作電極與稀硫酸酸溶液組成原電池，甲是負(fù)極
c．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
d．常溫下，甲能和 naoh溶液反應(yīng)，而乙不能
5．在25c時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中析出mg na2so4 ·10 h2 o晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）。
a． ×100% b． ×100%
c． ×100% d． ×100%
6．常溫時，將500 ml ph=5的cu so4 溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的ph變?yōu)?，若使溶液的濃度、ph與電解前相同，可采用的方法（ ）。
a．向溶液中加入0.245g cu (oh)2
b．向溶液中加0.31g cuso4
c．向溶液中加0.0025 mol h2 so4并加熱
d．向溶液中加0.2g cuo
7．按a圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖b的x軸表示
流入電極的電子的'量，則y軸不可能表示的情況
是（ ）。
a．[ag＋] b．[no3]
c．溶液的ph d．銀棒的質(zhì)量
8．溶液中含有兩種溶液質(zhì)—氯化鈉和硫酸，他們的物質(zhì)的量之比為3：1。用石墨做電極電解該溶液時，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可明顯分為三個階段，則下列敘述不正確的是 （ ）。