初三化學排序類型題試題
“排序”類型題是近年來中考化學試題中常見的一種題型。其知識容量大，迷惑性強，考查方式靈活，稍有疏忽，易出錯誤。現(xiàn)結合例題將其歸類解析如下：
一、元素質量分數(shù)大小的排序題
例1、非金屬元素N可以形成多種氧化物，N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5。按氮元素在這些氧化物中的質量分數(shù)由大到小的順序排列的是（ ）
A．N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5 B．N2O5、N2O3、NO2、NO、N2O
C．N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5 D．N2O、NO2、N2O3、NO、N2O5
解析：本題考查通過化學式計算某元素的質量分數(shù)，對這類試題，如按常規(guī)方法，是比較浪費時間的。因此本題只要將化學式進行巧妙變形，便可快速求解。將上述化學式變形為N原子的個數(shù)都相同，即N2O、N2O2、N2O4、N2O3、N2O5，根據(jù)N元素的質量分數(shù)=×100%，只要比較此時的分母大小就可迅速比較出N元素在上述氧化物中的質量分數(shù)的大小。故答案選C。
二、微粒數(shù)大小的排序題
例2、三種元素的微粒Xm-，Yn+，Zp+具有相同的電子層結構，且n＞p，則它們核內質子數(shù)（依次用x、y、z表示）的關系為（ ）
A．y＞z＞x B．x＞y＞z C．x＞z＞y D．y＝z＞x
解析：此題考查學生對構成物質的微粒──離子的理解，完成此題需要用到的知識，原子失去電子，變?yōu)殛栯x子，帶正電荷；原子得到電子，變?yōu)殛庪x子，帶負電荷。因Xm-，Yn+，Zp+三種微粒具有相同的電子層結構，則有x +m=y-n=z-p，又因n＞p，所以y＞z＞x，故選A。
三、元素化合價高低的排序題
例3、四種物質①NO2、②N2、③NH3、④HNO3中，氮元素的化合價按由高到低順序排列的是（ ）
A．①②③④ B．④①②③ C．④③②① D．②③①④
解析：本類題考查物質中某元素的化合價，利用化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為0；單質中元素的化合價為0等知識。由此通過計算可得在NO2、N2、NH3、HNO3中氮元素的化合價分別為+4價、0、-3價、+5價。故本題正確選項為B。與此相類似的還有如：HClO3、HCl、HClO、HClO4、Cl2、NaCl，解法同上。
四、金屬活動順序的排序題
例4、有X、Y、Z、W四種金屬，已知用X制的容器不能盛Z的鹽溶液，X跟Y的鹽溶液不反應；只有W在自然界中能以單質形式存在，則這四種金屬的活動性順序是（ ）
A．Z＞Y＞X＞W B．X＞Z＞Y＞W C．Y＞X＞Z＞WD．Y＞Z＞X＞W
解析：根據(jù)金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬能從非氧化性的酸溶液中置換出酸中的氫，反之不能發(fā)生反應；前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。根據(jù)題意，X能與Z的鹽溶液反應，說明X＞Z；X不能與Y的鹽溶液反應，說明Y＞X；而只有W在自然界中能以單質形式存在，說明W最不活潑，所以答案為C。
五、實驗操作步驟先后的排序題
例5、用CO還原赤鐵礦石的實驗中，有①點燃酒精燈，加熱氧化鐵；②撤去酒精燈，停止加熱；③通入CO，并在裝置的出口處將CO點燃；④停止通入CO；⑤檢驗裝置的氣密性；⑥待還原生成的鐵完全冷卻；⑦裝入藥品等七步操作。下列操作順序中，正確的是（ ）
A．⑦⑤③①②⑥④ B．⑤⑦③①②⑥④ C．⑤⑦③①④⑥② D．⑦⑤③①⑥④②
解析：制取氣體前，首先應檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品；向實驗裝置通入可燃性的氣體時，應先通一會氣體再加熱，目的除去裝置中的空氣，防止產生爆炸；為防止被還原的灼熱的鐵粉被空氣重新氧化，實驗完畢時應先停止加熱至玻璃管中的鐵完全冷卻后再停止通入CO。故答案應選B。
六、溶液中某些量的大小的排序題
例6、 t ℃時,A物質的飽和溶液中A的質量分數(shù)為15%,B物質的溶解度為25 g,C物質的10 g飽和溶液蒸干后可得1.5 gC。若取等質量的三種物質的飽和溶液，則三種溶液中所含溶質的質量大小順序是（ ）
A．A＞C＞B B．C＞A＞B C．B＞C=A D．A＞B＞C
解析：在等質量的飽和溶液中，溶質的質量分數(shù)越大，所含溶質的量就越多。在本題中根據(jù)所給條件計算出三種溶液中溶質的質量分數(shù)。在A、B、C三種物質的`飽和溶液中，A溶液的質量分數(shù)為15%，B溶液的質量分數(shù)為20%，C溶液的質量分數(shù)為15%，故本題的正確答案為C。
例7、t ℃時，將10 gA物質溶解在40 g水中，30 g溶液中含溶質B10 g，C溶液的質量分數(shù)為30%，A、B、C三種溶液均恰好為飽和溶液，則三種物質在t ℃時的溶解度大小順序為（ ）
A．B＞C＞A B．B＞A＞C C．C＞B＞A D．A＞B＞C
解析：考查溶解度的計算。本題根據(jù)飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%，溶解度的計方法，分別可算出A、B、C三種物質的溶解度為25克、50克和42.9克，故正確答案為A。
例8、甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入2.4 gMg、4 gMgO、5.8 gMg(OH)2、8.4 gMgCO3，分別加入稀硫酸，使它們剛好完全反應，則反應后溶液中溶質的質量分數(shù)大小為（ ）
A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＞丙＞乙＞甲 C．甲＞乙=�。颈� D．丙＞丁=乙＞甲
解析：本題考查化學反應后溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。先寫出反應的化學方程式：
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑； MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Mg(OH) + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O； MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2↑+ H2O
由反應可求出反應后都生成12 gMgSO4，溶質的質量相等，溶液的質量分別為甲為（2.4+9.8-0.2） g；乙為（4+9.8）g；丙為（5.8+9.8）g；丁為（9.4+9.8-4.4）g，所以甲最小，丙最大，乙和丁相等。從而得出甲＞乙=�。颈�，因此選C。
七、被鑒別出物質先后的排序題
例9、在不另外提供試劑時，逐一鑒別①MgSO4②KOH ③NaCl ④Fe(NO3)3這四種溶液的順序是（ ）
A．④①②③ B．①④②③ C．②③①④ D．④②①③
解析：解此類題時，一般是根據(jù)溶液的特殊顏色判斷出某種物質，然后再將這種物質的溶液分別加入其它溶液，根據(jù)所產生的現(xiàn)象推出另一種物質，依次類推就可鑒別出剩余的物質。本題中，通過觀察溶液顏色，呈棕黃色的是④；把④加到余下的三種溶液少許中，出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的為②，相同的方法可鑒別出①，最后為③。故答案選D。
八、金屬與酸反應的有關量的多少的排序
例10、相同條件下，將鎂、鋁、鐵分別投入質量相等的足量稀硫酸中，反應結束后3種溶液的質量仍相等，則投入的3種金屬的質量關系正確的是（ ）
A．Mg＞Al＞Fe B． Al＞Fe＞Mg C．Al＞Mg＞FeD．Fe＞Mg＞Al
解析：本題考查金屬與酸反應放出H2的質量的計算。稀硫酸足量，放出的H2質量由金屬的質量決定，反應的關系式為：Mg~ H2，2Al~ 3H2，F(xiàn)e~ H2，設加入的Mg、Al、Fe的質量分別為x、y、z，則放出H2的質量分別為、、，反應后溶液的質量的增加值等于加入金屬的質量減去放出的H2的質量，即：x-= y-= z-，整理得y＞x＞z，即加入的金屬的質量為Al＞Mg＞Fe，故選C。
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