- 相關推薦
九年級下化學試題（精選10篇）
在學習、工作中，我們最少不了的就是試題了，試題有助于被考核者了解自己的真實水平。還在為找參考試題而苦惱嗎？以下是小編為大家整理的九年級下化學試題，希望能夠幫助到大家。
九年級下化學試題 1
姓名：_____________ 成績：______________
一、選擇題
相對原子量：H ——1，C ——12，O ——16，N ——14，Cl ——35.5，K ——39，Cu ——64
1. 從宏觀角度來說，化學變化的實質(zhì)是 ( )
A .有氣體產(chǎn)生 B. 發(fā)光、發(fā)熱 C. 顏色發(fā)生變化 D. 有新物質(zhì)產(chǎn)生
2. 從微觀角度來說，物理變化的實質(zhì)是 ( )
A. 原子的種類發(fā)生變化 B. 原子的個數(shù)發(fā)生變化
C. 分子的個數(shù)發(fā)生變化 D. 構成物質(zhì)的微粒之間的距離發(fā)生變化
3. 下列古代詩句中，屬于物理變化的是 ( )
A .“春風又綠江南岸” B. “千錘萬鑿出深山”
C. “烈火焚身渾不怕” D. “蠟炬成灰淚始干”
4. 固定裝有粉末藥品的試管時，通常試管口低于試管底部，這是因為( )
A. 防止氣體不易導出，因為氧氣比空氣重
B. 防止?jié)翊嫠沽骰卦嚬艿撞�，導致試管炸�?/p>
C. 為了方便酒精燈加熱
D. 為了使藥品均勻平鋪在試管底部
5.下列提純方法中，可用來分離KClO 3制O 2反應后MnO 2和KCl 的是 ( )
A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 重結晶
6. 某同學欲配置10%的NaCl 溶液，在用量筒量取水的過程中仰視讀數(shù)，則最終得到的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ( )
A .等于10% B. 大于10% C. 小于10% D. 無法確定
7. 實驗室里，可以直接在酒精燈上加熱的儀器為 ( )
A .圓底燒瓶 B. 燒杯 C. 燃燒匙 D. 錐形瓶
8. “Li ”不能表示( )
A .單質(zhì)鋰 B. 一個鋰分子 C. 一個鋰原子 D. 鋰元素
9. 下列物質(zhì)，直接由原子構成的是 ( )
A .Si B. FeO C. ZnCl2 D. H2O 2
10. 對于KClO 3，下列說法正確的是 ( )
A .Cl 元素的化合價為+1 B. 該分子中含有一個臭氧分子
C. 式量為122.5 g/mol D. 含有氧元素
11. 下列物質(zhì)，不是自來水廠用來凈水的物質(zhì) ( )
A .Cl 2 B. 膽礬 C. 明礬 D. 活性炭
12. 下列各組物質(zhì)，不屬于同素異形體的是 ( )
A. 金剛石與石墨 B. SO2與SO 3 C. 氧氣與臭氧 D. 紅磷與白磷
13. 下列哪項措施一定能夠增加固體物質(zhì)在水中溶解的量 ( )
A. 攪拌 B. 升溫 C. 增加溶劑 D. 將物質(zhì)研碎
14. 制備下列氣體時，可以用(瓶口)向上排空氣法的是 ( )
A. CO B. O2 C. NH3 D. H2
15. 下列關于催化劑的說法錯誤的是 ( )
A. 催化劑在反應前后的質(zhì)量保持不變
B. MnO 2可作H 2O 2分解制O 2過程的催化劑
C. 催化劑都加快反應速率
D. 催化劑實際上也參加到反應過程之中
16. 下列生活中的現(xiàn)象，不屬于緩慢氧化過程的是 ( )
A. 煤氣燃燒 B. 食物變質(zhì) C. 鋼鐵生銹 D. 人體變老
17. 下列各組物質(zhì)，不能用石蕊鑒別開來的是 ( )
A. NaCl溶液和蒸餾水 B. 稀鹽酸和澄清石灰石
C. Na2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液 D. 稀硫酸和KCl 溶液
18. 下列固體物質(zhì)發(fā)生變化的前后，質(zhì)量不變的是 ( )
A .鎂帶在空氣中燃燒 B. 鐵絲生銹 C. 石灰石焙燒 D. 礦石粉碎
19. 下列對各燃燒現(xiàn)象的描述，不正確的是 ( )
A. 鐵絲在O 2中燃燒：火星四射 B. 硫粉在O 2中燃燒：藍紫色火焰
C. 碳粉在O 2中燃燒：發(fā)出白光 D. 紅磷在O 2中燃燒：大量白霧
20. 下列反應屬于氧化還原反應的是 ( )
→ CaCO 3↓+ H2O A .CO 2 + Ca(OH)2
B .S + O2 → SO 2 點燃
→ Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 C. CuSO4 + 2 NaOH
D. CaCO3 → CaO + CO2↑
二、填空題(共25分)
21. 化學是一門研究物質(zhì)的_______、_______、結構和性質(zhì)的自然科學。(1分)
22. 酒精燈的火焰分為三層分別為_______、_______和_______，其中溫度最高的為_______，
原因是與空氣中的._______(化學式)接觸最充分。(2分)
23. 某同學用天平稱量一定量的固體時，將藥品和砝碼的次序放反，結果稱出的質(zhì)量為5.3 g，已知1.0 g以下為游碼讀數(shù)，則藥品的實際質(zhì)量為_______。
24. 已知一定量的H 2O 和H 2O 2中所含的H 原子個數(shù)相同，則O 原子的個數(shù)比為_______。
25. 下列化學式書寫正確的有_________，正確化學式的名稱分別為____________________。
A .NH 4NO 3 B. Na2OH C. FeSO4 D. HCO3 E. H2PO 4 F. K2CO 3 焙燒
26. 在電解水的實驗中，負極得到的氣體為_____(化學式)，正負極氣體的體積比為_______。
27. (1)鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為：________________________________________;
(2)KMnO 4制備O 2的化學方程式為：________________________________________。
28. 配平下列化學方程式：(2分)
→ _____Fe + _____CO2 (1)_____CO + _____Fe2O 3
→ _____Al(NO3) 3 + _____AgCl(沉淀) (2)_____AlCl3 + _____AgNO3
29. 護膚品中一般都含有一種物質(zhì)叫作“甘油”，它具有較好的潤滑性。已知該物質(zhì)的分子
式為C 3H 8O 3，它由______種元素組成，C 和O 兩種元素的質(zhì)量比為______，摩爾質(zhì)量為______，46 g甘油的物質(zhì)的量為________。(2分)
30. 通常情況下，物質(zhì)燃燒需要滿足的三個條件為_________、_________和__________。
31. 已知CuSO 4·5H 2O 中H 2O 的質(zhì)量分數(shù)為36%。某溫度下，將10 g CuSO 4·5H 2O 投入
到6.4 g水中，固體全部溶解形成溶液，則溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量比為__________。
32. 右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1) t1℃時，100 g水中溶解20 g甲，溶液剛好飽和;那么，50 g水中
溶解_____ g乙，溶液達到飽和。
(2) t2℃時，比較兩物質(zhì)的溶解度大小關系為_________。
(3) 若甲中含有少量乙，提純甲可用的方法是________。
33. 根據(jù)分散質(zhì)的溶解性和狀態(tài)，分散系可分為_________、_________和__________。
三、實驗題(15分，第34題11分，第35題4分)
34. 右圖為CO 還原CuO 的實驗裝置圖，請回答：
(1)所用到的實驗儀器有哪些?(2分)
(2)該實驗過程體現(xiàn)的一氧化碳的化學性質(zhì)有_________和__________。(2分)
(3)A 處的化學反應方程式：_______________________;現(xiàn)象
是__________________，反應物中，氧化劑是_________。(2分)
C 處的化學反應方程式：___________________;反應物中，還原劑是______。(2分)
(4)實驗結束后，B 處試管增重2.2 g。求A 處生成的Cu 的質(zhì)量。(3分)
35. 某溫度下，將150 g KNO3溶液蒸發(fā)掉50 g水，有10 g 晶體析出;再蒸發(fā)掉20 g水，析出5 g晶體。求(1)該溫度下KNO 3的溶解度S ;(2)剩余溶液中KNO 3的質(zhì)量分數(shù)ω。
標準答案
一、單項選擇
DDBBA CCBAD BBCBC AADDB
二、填空題
21. 變化、組成 22. 外焰、內(nèi)焰、焰心 外焰 O 2 23. 4.7 g 24. 1:2
25. A C F 硝酸銨、硫酸亞鐵、碳酸鉀 26. H2 1:2
→ K 2MnO 4 + MnO2 + O2 ↑ 27. (1) 3Fe + 2 O2 → Fe 3O 4 (2) 2KMnO4
28. (1)3 1 2 3 (2)1 3 1 3 29. 3種 3:4 92 g/mol 0.5 mol
30. 具有可燃性、與氧氣接觸、達到著火點 31. 25:16
32. (1)10 g (2)甲 > 乙 (3)重結晶 33. 溶液、懸濁液、乳濁液
三、實驗題
34. (1)鐵架臺、硬質(zhì)玻璃管、酒精燈、試管、導管
(2)還原性 可燃性 點燃
→ Cu + CO2 黑色的氧化銅粉末變成紅色的銅 CuO (3)CO + CuO 2CO + O2 → 2CO 2 CO
(4)【提示：B 處試管中的增重就是生成CO 2的質(zhì)量(質(zhì)量守恒定律)】
解：Ar (CO2) = 12 + 16*2 = 44 n (CO2) = 2.2 ÷ 44 = 0.05 (mol)
設生成的 Cu 為x mol。 點燃→ Cu + CO 2 CO + CuO
1 ： 1
x 0.05
35. 解：(1)【提示：第二次蒸發(fā)的才是KNO 3的飽和溶液】
(2)【提示：剩余溶液為飽和溶液】 11=x 0.05解得：x = 0.05 (mol) m (Cu) = 0.05 * 64 = 3.2 (g) S 5=10020解得：S = 25 (g/100水) ω=S 25100%=100%=20%100+S100+25
九年級下化學試題 2
一、選擇題（每題有且只有一個正確答案，共15 題）
1、被稱為我國制堿工業(yè)先驅(qū)的科學家是（ ） A 張青蓮 B 錢學森 C 侯德榜 D 道耳頓
2、下列各組物質(zhì)的名稱、俗名、化學式表示同一物質(zhì)的是（ ） A 氫氧化鈉、純堿、NaOH B 氫氧化鈣、生石灰、Ca（OH）2 C 氯化鈉、食鹽、NaCl D 碳酸氫鈉、小蘇打、Na2CO3
3、下列物質(zhì)長期敞口放置于空氣中，質(zhì)量會減小的是（ ） A 濃鹽酸 B 濃硫酸 C 氫氧化鈉固體 D 消石灰
4、下列物質(zhì)溶于水，能使無色酚酞試液變紅的是（ ） A 干冰 B 食醋 C 食鹽 D 生石灰
5、一些國家下在試用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是（ ） A 改良酸性土壤 B 促進植物的光合作用 C 提高作物的產(chǎn)量 D 改良堿性土壤
6、下列兩種不同PH的溶液混合，有可能得到中性溶液的是（ ） A PH==1 和PH==7 B PH==5 和PH==14 C PH==3 和PH==4 D PH==8 和PH==10
7、下列反應屬于復分解反應的是（ ）A Fe+2HCl==FeCl2+H2B 2 KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2C CaO+H2O==Ca（OH）2D Ca（OH）2+K2CO3==CaCO3+2KOH
8、小明在做酸的性質(zhì)實驗時，不小心將某酸滴到手上，下列正確的處理方法是（ ）
A、立即用大量水沖冼，再涂上硼酸溶液
B、立即用大量水沖冼，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液
C、立即用大量水沖冼，再涂上3%-5%的氫氧化鈉溶液
D、立即用大量水沖冼，再涂上一些石灰水
9、要檢驗倉庫中的氫氧化鈉是否變質(zhì)，下列檢方法不正確的是（ ）
A、取樣品溶于水后加入酚酞試液 B、取樣品溶于水后加入稀鹽酸 C、取樣品溶于水后加入氯化鈣溶液 D、取樣品溶于水后加入石灰水
10、下表列出了四種農(nóng)作物生長最適宜的PH范圍： 農(nóng)作物 棉花 玉米 大豆 茶樹 PH某同學測定得知，當?shù)赝寥赖腜H接近于7。以上農(nóng)作物最不適宜種植的是（ ）
A、棉花 B、玉米 C、大豆 D、茶樹
11、某學生測定的的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（ ）
A、用10mL量筒量取了7.5mL水 B、用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7克 C、測得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為90.5% D、用廣泛PH試紙測得某地水的PH為5.2
12、除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉溶液，下列方法不可行的.是（ ）
A、加入適量稀鹽酸 B、加入適量石灰水 C、加入適量氯化鈣溶液 D、加入適量氯化鋇溶液
13、向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化鋇溶液直至過量，下列圖像中能正確表示其變化的是
A、①③ B、②③ C、①④ D、②④
第Ⅱ卷（非選擇題，共70分）
14、在粗鹽提純實驗中，有下列儀器，其中一定需要的是（ ） ①試管②燒杯③玻璃棒④長頸漏斗⑤蒸發(fā)皿⑥酒精燈
A、①④ B、②③④⑤⑥ C、②③⑤⑥ D、②③⑤
15、下列化肥與熟石灰混磨時會產(chǎn)生有刺激性氣味氣體的是（ ）
A、過磷酸鈣 B、硫酸鉀 C、氯化鉀 D、硫酸銨
二、填空題（18分）
16、選擇下列物質(zhì)的序號填空
�、� 小蘇打 ②熟石灰 ③石灰石 ④稀硫酸 ⑤稀鹽酸 ⑥苛性鈉固體
（1）能用于改良酸性土壤的是________
�。�2）胃里含有的能幫助消化的物質(zhì)是________
（3）是發(fā)酵粉的主要成分，醫(yī)療上可用于胃酸過多的是________
�。�4）具有吸水性，通�？捎糜谀承怏w的干燥劑的是________
�。�5）鉛蓄電池中含有的酸是________
（6）通常用于建筑材料的是________
17、從C、H、O、Na四種元素中，選擇適當?shù)脑�，組成符合下列要求的化合物（各寫一個化學式） 物質(zhì)類別 氧化物 酸 堿 鹽 化學式
九年級下化學試題 3
一、單項選擇題
1.測得某一蛋白質(zhì)樣品的氮含量為0.40g，此樣品約含蛋白質(zhì)多少?
A.2.00gB.2.50gC.6.40gD.3.00g E.6.25g
2.自然界游離核苷酸中，磷酸最常見是位于：
A.生物化學試題及答案。戊糖的C-5′上
B.戊糖的C-2′上
C.戊糖的C-3′上
D.戊糖的C-2′和C-5′上
E.戊糖的C-2′和C-3′上
3.關于酶的敘述哪項是正確的?
A.所有的酶都含有輔基或輔酶
B.只能在體內(nèi)起催化作用
C.大多數(shù)酶的化學本質(zhì)是蛋白質(zhì)
D.能改變化學反應的平衡點加速反應的進行
E.都具有立體異構專一性(特異性)
4.正常人清晨空腹血糖濃度為(以mg/100ml)計：
A.60～100
B.60～120
C.70～110
D.80～120
E.100～120
5.脂肪酸在血中與下列哪種物質(zhì)結合運輸?
A.載脂蛋白
B.清蛋白
C.球蛋白
D.脂蛋白
E.磷脂
6.體內(nèi)CO2來自：
A.碳原子被氧原子氧化
B.呼吸鏈的氧化還原過程
C.有機酸的脫羧
D.糖原的分解
E.真脂分解
7.生物體內(nèi)氨基酸脫氨基的主要方式為：
A.氧化脫氨基
B.還原脫氨基
C.直接脫氨基
D.轉氨基
E.聯(lián)合脫氨基
8.嘌呤核苷酸從頭合成時首先生成的是：
A.GMP
B.AMP
C.IMP
D.ATP
E.GTP
9. 糖類、脂類、氨基酸氧化分解時，進入三羧酸循環(huán)的主要物質(zhì)是：
A.化學試題《生物化學試題及答案》。丙酮酸
B.α-磷酸甘油
C.乙酰-CoA
D.草酰乙酸
E.α-酮戊二酸
10.DNA復制時，下列哪一種酶是不需要的?
A.DNA指導的'DNA聚合酶
B.DNA連接酶
C.拓樸異構酶
D.解鏈酶
E.限制性內(nèi)切酶
二、多項選擇題
(在備選答案中有二個或二個以上是正確的，錯選或未選全的均不給分)
1.含硫氨基酸包括：
A。蛋氨酸 B。蘇氨酸 C。組氨酸 D。半胖氨酸
2.DNA分子中的堿基組成是：
A.A+C=G+T
B.C=G
C.A=T
D.C+G=A+T
3.關于酶的競爭性抑制作用的說法哪些是正確的?
A.抑制劑結構一般與底物結構相似
B.Vm不變
C.增加底物濃度可減弱抑制劑的影響
D.使Km值增大
4.從葡萄糖合成糖原需要哪些核苷酸參與：
A.ATP
B.GTP
C.UTP
D.CTP
5.人體必需脂肪酸包括：
A.軟油酸
B.油酸
C.亞油酸
D.亞麻酸
三、填空題
1.蛋白質(zhì)的一級結構是指_________在蛋白質(zhì)多肽鏈中的_________。
2.體內(nèi)兩種主要的環(huán)核苷酸是_________和_________。
3.__________抑制劑不改變酶反應的Vm。
4.乙酰CoA 的來源有________、________、_______和________。
5.急性肝炎時血清中的_________活性明顯升高，心肌梗塞時血清中_________活性明顯上升。此種檢查在臨床上可用作協(xié)助診斷疾病和預后判斷的指標之一。
四、名詞解釋
1.凝膠電泳(gel electrophoresis)
2. 增色效應(hyper chromiceffect)
五、問答題
1.簡述蛋白質(zhì)變性作用的機制。
2.為什么說三羧酸循環(huán)是糖、脂和蛋白質(zhì)三大物質(zhì)代謝的共通路?
九年級下化學試題 4
一、填空 （共15分 每空1分）
1．用無水Na2CO3標定HCl溶液時，選用甲基橙作指示劑。若Na2CO3吸水，則測定結果 偏高 。
2．標定EDTA時，若選用鉻黑T作指示劑，則應控制pH＝指示劑，則應控制pH＝ 5 。
3．測定水的總硬度時用三乙醇胺 掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存離子。
4．50ml滴定管的最小分度值是，如果放出約20ml溶液時，記錄數(shù)據(jù)為 位有效數(shù)字。在滴定操作中 左 手控制滴定管， 右 手握錐形瓶。
5．鋁合金中鋁含量的測定中，在用Zn2+返滴定過量的EDTA后，加入過量的NH4F，使AlY-與F-發(fā)生置換反應，反應式為AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-
6．用移液管吸取溶液時，上，迅速用食指按緊上口。
7．在定量轉移中，當溶液由燒杯沿 玻璃棒轉移主容量瓶內(nèi)，溶液流完后，將燒杯沿玻璃棒 稍向上提 。
二、選擇（共10分 每題1分）
1.用SO4使Ba形成BaSO4沉淀時,加入適當過量的SO4,可以使Ba沉淀的更完全,這是利用何種效應?( E )
A.鹽效應; B.酸效應; C.絡合效應; D.溶劑化效應; E.同離子效應.
2.用重鉻酸鉀法測定鐵礦石中鐵的含量時選用下列哪種還原劑?( A )
A.二氯化錫; B.雙氧水; C.鋁; D.四氯化錫.
3.用下列哪一標準溶液滴定可以定量測定碘?(D )
A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3.
4.用含有微量雜質(zhì)的草酸標定高錳酸鉀濃度時,得到的高錳酸鉀的濃度將是產(chǎn)生什么結果?( B )
A.偏高;B.偏低;C.正確;D.與草酸中雜質(zhì)的含量成正比.
5.不含其它干擾性雜質(zhì)的堿試樣,用0.1000MHCl滴定至酚酞變色時,用去HCl20.00ml,加入甲基橙后,繼續(xù)滴定至終點又用去HCl10.00ml,此試樣為下列哪種組成?( A )
A.NaOH, Na2CO3 ; B.Na2CO3 ; C.Na2CO3 , NaHCO3 ; D.NaHCO3 , NaOH .
6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相當于幾元酸?( E )
A.3; B.5; C.4; D.2; E.6.
7.如果要求分析結果達到0.1％的準確度,滴定時所用滴定劑溶液的體積至少應為多少ml?(D )
A.10ml; B.10.00ml; C.18ml; D.20ml.
11.配制0.1M的NaS2O3標準液,取一定量的Na2S2O3晶體后,下列哪步正確?( B )
A.溶于沸騰的蒸餾水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存; B.溶于沸騰后冷卻的蒸餾水中,加0.1gNa2CO3放入棕色瓶中保存; C.溶于沸騰后冷卻的蒸餾水中,加0.1gNa2CO3放入玻璃瓶中保存.
8．使用堿式滴定管滴定的正確操作方法應是下面哪種?(B )
A.左手捏于稍高于玻璃近旁;
B.右手捏于稍高于玻璃球的近旁; C.左手捏于稍低于玻璃球的近旁.
9.欲取50ml某溶液進行滴定,要求容器量取的相對誤差≤0.1％,下列容器中應選哪種?( D )
A.50ml滴定管; B.50ml容量瓶; C.50ml量筒; D.50ml移液管.
10.需配0.1MHCl溶液,請選最合適的`儀器量取濃酸.( A )
A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.
三、簡答 （共30分 每小題5分）
1． 用草酸鈉標定KMnO4溶液時，適宜的溫度范圍為多少？過高或過低有什么不好？為什么
開始滴入的KMnO4紫色消失緩慢，后來卻消失很快？寫出該標定反應的化學方程式。 答：75℃--85℃過高，C2O42-易分解；過低，反應速度慢，引起大的誤差；
自催化反應，產(chǎn)物Mn2+是該反應的催化劑；
2MnO4-+5C2O42-+16H+== Mn2++10CO2+8H2O
2．在絡合滴定中，用EDTA作為滴定劑，為什么必須用酸堿緩沖溶液？
答：各種金屬離子與滴定劑生成絡合物時都應有允許最低pH值，否則就不能被準確滴。而且還可能影響指示劑的變色點和自身的顏色，導致終點誤差變大，甚至不能準確滴定。因此酸度對絡合滴定的影響是多方面的，需要加入緩沖溶液予以控制。
3.滴定管讀數(shù)時為什么要將滴定管從滴定架上取下？如何操作？為什么每次滴定前應將液面調(diào)至0.00刻度？
答:避免讀數(shù)誤差；用右手拇指和食指捏住滴定管上部，使滴定管保持垂直視線與所讀刻度平行；減少滴定誤差。
2- 4.如何配制不含CO3的NaOH溶液?
方法(1).用小燒杯于臺秤上稱取較理論計算量稍多的NaOH，用不含CO2蒸餾水迅速沖洗兩次，
溶解并定溶。
(2).制備飽和NaOH（50％, Na2CO3基本不溶）待Na2CO3下沉后,取上層清液用不含CO2
的蒸餾水稀釋.
(3).于NaOH溶液中,加少量Ba(OH)2或BaCI2,取上層清液用不含CO2的蒸餾水稀釋.
5.NH4NO3, NH4CI或NH4HCO3中的含氮量能否用甲醛法測定？
答:NH4NO3,和NH4CI中均屬于強酸弱堿的鹽，其含氮量，可以用甲醛法測定。
NH4HCO3中的含氮量不能直接用甲醛法測定。
因NH4HCO3 ＋ HCHO →(CH2)6N4H ＋ H2CO3 產(chǎn)物 H2CO3易分解且酸性太弱，不能被NaOH準確滴定。
6.間接碘量法測定銅鹽中的銅為什么要加入NH4SCN？為什么不能過早地加入？ 答：因CuI沉淀表面吸附I2，這部分I2不能被滴定，會造成結果偏低。加入NH4SCN溶液，使CuI轉化為溶解度更小的CuSCN，而CuSCN不吸附I2從而使被吸附的那部分I2釋放出來，提高了測定的準確度。但為了防止I2對SCN-的氧化，而NH4SCN應在臨近終點
四、計算（共20分每題10分）
稱取純NaHCO31.008g，溶于適量水中，然后往此溶液中加入純固體NaOH0.3200g，最后將+
溶液移入250ml容量瓶中。移取上述溶液50.0ml，以0.100mol/LHCl溶液滴定。計算：（1）以酚酞為指示劑滴定至終點時，消耗HCl溶液多少毫升？（2）繼續(xù)加入甲基橙指示劑至終點時，又消耗HCl溶液多少毫升？（Mr（NaHCO3=84.00，Mr（NaOH）=40.00） NaHCO3+HCl===NaCl+ H2CO3(甲基橙變色)
NaOH+HCl===NaCl+H2O (酚酞變色)
C NaHCO3=1000×1.008/84/250=0.048mol/l
C NaOH=1000×0.3200/40/250=0.032mol/l
酚酞變色時:VHCl=0.032×50/0.1000=16ml
甲基橙變色時:VHCl=0.048×50/0.1000=24ml
2、今有不純的KI試樣0.3504g，在H2SO4溶液中加入純K2CrO40.1940g與之反應，煮沸逐出生成的I2。放冷后又加入過量KI，使之與剩余的K2CrO4作用，析出的I2用0.1020mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，用去10.23ml。問試樣中KI的質(zhì)量分數(shù)使多少？(MK2CrO4:194.19;MKI:166) 2CrO4+2H= Cr2O7+H2O
Cr2O7+6I+14H=2Cr+3I2+7H2O
2S2O3+I2=2I+S4O6
2CrO4～Cr2O7～6I～3I2～6 S2O3
CrO4～3I2-- 2-2--2-2--2-2--+3+2-+2- CrO4～3 S2O3 2-2-
剩余K2CrO4的物質(zhì)的量nK2CrO4=0.1020?10.23?
K2CrO4的總物質(zhì)的量n=1?10?3=3.478×10-4 30.194?10?3mol 194.19
-4 與試樣作用的K2CrO4的物質(zhì)的量n=6.522×10
0.6522?10?3?3?166.00?100%?92.70% ?KI =0.3504
五、設計實驗（25分）
試設計一合理方案測定雞蛋殼含鈣量。（寫出依據(jù)原理；完整試驗步驟。方法不限） 1 高錳酸鉀滴定法
1.1方法原理：（10分）
將試樣中有機物破壞，鈣變成溶于水的離子，用草酸銨定量沉淀，用高錳酸鉀法間接測定鈣含量。
CaCl2＋(NH4)C2O4→CaC2O4↓＋2NH4Cl
CaC204＋H2SO4→CaSO4＋H2C2O4
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4→K2SO4＋2MnSO4＋10CO2＋8H2O
1.2測定步驟（15）
(1)試樣的分解稱取試樣2～5g于坩堝中，精確至0.0002g，在電爐上小心炭化，再放入高溫爐于550℃下灼燒3h，在盛灰坩堝中加入鹽酸溶液10mL和濃硝酸數(shù)滴，小心煮沸，將此溶液轉入100mL容量瓶，冷卻至室溫，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，為試樣分解液。（5分）
(2)試樣的測定準確移取試樣10～20mL(含鈣量20mg左右)于200mL燒杯中，加蒸餾水100mL，甲基紅指示劑2滴，滴加氨水溶液至溶液呈橙色，再加鹽酸溶液使溶液恰變紅色，小心煮沸，慢慢滴加草酸銨溶液10mL，且不斷攪拌，如溶液變橙色，應補滴鹽酸溶液至紅色，煮沸數(shù)分鐘，放置過夜沉淀陳化。（2.5分）
用濾紙過濾，用1＋50的氨水溶液洗沉淀6～8次，至無草酸根離子(接濾液數(shù)毫升加硫酸溶液數(shù)滴，加熱至80℃，再加高錳酸鉀溶液1滴，呈微紅色，且30s不褪色)。（2.5分）將沉淀和濾紙轉入原燒杯，加硫酸溶液10mL，蒸餾水50mL，加熱至75～80℃，用0.05mol/L高錳酸鉀溶液滴定，溶液呈粉紅色且30s不褪色為終點。（2.5分）
同時進行空白溶液的測定。（2.5分）
2 乙二胺四乙酸二鈉絡合滴定快速測定鈣(EDTA絡合滴定法)
2.1原理(10分)
將試樣中有機物破壞，使鈣溶解制備成溶液，用三乙醇胺、乙二胺、鹽酸羥胺和淀粉溶液消除干擾離子的影響，在堿性溶液中以鈣黃綠素為指示劑，用EDTA標準溶液絡合滴定鈣，可快速測定鈣的含量。
2.2測定步驟(15分)
(1)試樣分解同高錳酸鉀滴定法(5分)
(2)測定準確移取試樣分解液5～25mL(含鈣量2～25mg)。加水50mL，加淀粉溶液10mL，三乙醇胺2mL、乙二胺1mL，滴加氫氧化鉀溶液至無色，再過量10mL，調(diào)溶液Ph=12，加鈣指示劑立即用EDTA標準滴定溶液滴定至紫紅色消失呈現(xiàn)純藍色為滴定終點。(15分)
九年級下化學試題 5
一、選擇題(每小題1分，共20分)
1、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導致系統(tǒng)誤差?( )
A試樣未經(jīng)充分混勻；B滴定管的讀數(shù)讀錯；
C滴定時有液滴濺出；D砝碼未經(jīng)校正；
2、滴定分析相對誤差一般要求為0.1%，滴定時耗用標準溶液體積應控制在：
( )
A 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；
3、由計算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.2000)的結果為
12.004471，按有效數(shù)字運算規(guī)則應將結果修約為：( )
A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.004
4、對__________某試樣進行三次平行測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為：( )
A絕對誤差；B相對偏差；C相對誤差；D絕對偏差；
5、用25ml移液管移出的溶液體積應記錄為：( )
A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，應在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )
A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；
7、可用于直接配制標準溶液的是( )
A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質(zhì)的pH值應控制在：( )
A強酸性；B弱酸性；C弱堿性；D強堿性。
9、在滴定反應K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O達到等當點時，下列各說法哪些是正確的?( )
A溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)相等；
B溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)之比為3：1；
C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；
D溶液中兩個電對“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的電位不相等
10、共軛酸堿對的Ka和Kb的關系是：( )
A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
11、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當點的到達，在指示劑變
色時停止滴定。這一點稱為：( )
A滴定終點；B滴定分析；C滴定誤差；D計量點；
12、H2PO4 -的共軛堿是( )
A HPO4；B H2PO4 -；C PO43-；D OH-；
13、某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl標準溶液滴定。先以酚酞指示劑，耗去HCl溶液V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的關系是：( )
A V1＝V2；B V1＝2V2；C 2V1＝V2；D V1＞V2；
A 3.0；B 5.0；C 9.0；D 11.0；
15、用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足：( )
A CM KMY ≥ 106；B CM K＇MY ≤ 106；
C CMKMY ≥ 106；D CMKMY ≤ 106；
16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干擾，在下列方法中有哪兩種較適用?( )
A沉淀分離法；B控制酸度法；
C絡合掩蔽法；D離子交換法；
17、在EDTA絡合滴定中，下列有關酸效應的敘述，何者是正確的?( )
A酸效應系數(shù)愈大，絡合物的穩(wěn)定性愈大；B pH值愈大，酸效應系數(shù)愈��；C酸效應曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高pH值；D酸效應系數(shù)愈大，絡合滴定曲線的pM突躍范圍愈大。
18、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是：( )
A滴定開始時；B滴定至時溶液呈淺黃色時；C滴定至I3-離子的紅棕色退盡，溶液呈無色時；D在標準溶液滴定了近50%。
19、比色分析時，下述操作中正確的是( )
A比色皿外壁有水珠；
B手捏比色皿的光面；C用普通白報紙擦比色皿外壁的水；D待測溶液注到比色皿的三分之二高度處。
20、欲進行苯系物的定量分析，宜采用：( )
A極譜法；B發(fā)射光譜法；C氣相色譜法；D紫外光譜法
二、填空題(每小題1分，共20分)
1、水質(zhì)指標：表示水中雜質(zhì)的種類和數(shù)量，它是判斷水污染程度的'具體衡量尺度。其分類共有物理指標、 、指標三類。
2、水質(zhì)的包括：水溫、渾濁度、色、味、臭、沉淀渣滓；
3、準確度：測定結果與“”接近的程度，用表示。
4、數(shù)字。
5、Ka越小，給質(zhì)子能力越弱，酸的強度
6、：將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的過程。
7、影響酸堿滴定突躍的因素：取決于被滴定酸的性質(zhì)，即和
8、如果滿足Ca ?Kai≥ 10-8或Cb ?Kbi≥ 10-8，該弱酸堿可以被滴定。
9、來的分析方法。
10、偏離Beer定律的主要因素：、。
11、影響的因素:顯色劑用量、酸度、時間、溫度、干擾等。
12、在色譜法中，將填入玻璃管或不銹鋼管內(nèi)靜止不動的一相（固體或液體）稱為；自上而下運動的一相（一般是氣體或液體）稱為；裝有固定相的管子（玻璃管或不銹鋼管）稱為。
13、在實驗操作條件下，色譜柱后沒有樣品組分流出時的流出曲線稱為是一條水平直線。
14、用被測元素的純金屬或合金作為陰極的材料，用金屬鎢作陽極材料，將兩電極密封于玻璃管內(nèi)，用于原子吸收光度計的光源，稱為。
三、簡答題(每小題5分，共20分)
1、共軛酸堿對HA-A-有怎樣的關系？
2、提高準確度與精密度的辦法有哪些？
3、EDTA與金屬離子形成的配合物有哪些特點?
4、氣相色譜法的定量方法有哪些？
四、計算題(每小題10分，共40分)
1、稱取1.3265g無水碳酸鈉，配制成250ml溶液，吸取二份25ml該溶液用于標定鹽酸，選用pH4.8指示劑，一份消耗鹽酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，問二次滴定相對誤差是否在0.2%范圍內(nèi)并求鹽酸標準溶液濃度。
�。ㄒ阎狽a2CO3分子量為106）。
2、測定總硬度時，吸取水樣100ml，以鉻黑T指示劑，調(diào)pH＝10，用0.0100mol·L-1標準EDTA溶液滴定，用去3.00ml。計算水樣的硬度。(以CaCO3計)
3、某水樣用莫爾法測氯離子時，100ml水樣消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白試驗消耗1.05ml，求該水樣中氯離子濃度(以Cl mg·L-1表示)（已知Cl的原子量為35.45）
4、測定Na2CO3樣品的含量時，稱取樣品0.2009g，滴定至終點時消耗C(H2SO4)=0.2020mol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求樣品中Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3的分子量為106。）
九年級下化學試題 6
一、單選題
當鈉、鉀等金屬不慎著火時，可以用來滅火的是：（ ）
A. 水 B. 煤油 C. 沙子 D. 泡沫滅火劑
在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（ ）
A. 碳 B. 硅 C. 鎂 D. 鋁
下列說法正確的是（ ）
A. 1molN2的質(zhì)量是14g B. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
C. H2O的摩爾質(zhì)量是18 g /mol D. 1mol HCl的質(zhì)量是36.5g/mol
下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是( )
A. CO32－、H+、Na+、NO3－ B. H+、Ag+、Cl－、SO42－
C. K+、Na+、OH－、NO3－ D. Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
下列離子反應方程式中，正確的是( )
A. 鐵與稀硫酸反應 Fe+2H+=Fe3++H2↑
B. 二氧化碳與水反應 CO2+H2O=2H++CO32－
C. 碳酸鋇與鹽酸反應 CO32—+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+
D. 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應 2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓
下列物質(zhì)中既能導電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ）
A. 石墨、醋酸溶液、食鹽晶體
B. 熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCl
C. 稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3
D. 液氨、石灰水、水銀
設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA
B. 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
C. 標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
D. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA
配制100 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正確的是( )
A. 稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C. 轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻
ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3
+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（ ）
A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是氧化產(chǎn)物
C. H2C2O4在反應中被還原 D. 1mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是（ ）
A. 除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體
B. 除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
D. 除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體
只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是( )
A. HCl B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3
在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是
A. 溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關
B. 溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關
C. 燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子
D. 往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同
下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是 ( )
A. 等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3 C. 常溫時水溶性Na2CO3 關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（ ） A. 都是含氧酸 B. 都屬于強電解質(zhì) C. 都容易揮發(fā) D. 都能與金屬Mg發(fā)生反應產(chǎn)生氣體 能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的'實驗事實是（ ） A. CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B. CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀 C. 高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2 D. HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀 只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是( ) A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3 取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，標準狀況下均產(chǎn)生5.6 L氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為 A. 一定為1∶1 B. 可能為2∶3 C. 一定為3∶2 D. 可能為1∶6 把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀硫酸中，直到鐵片完全溶解，經(jīng)分析該溶液中無Fe3+，且生成的Fe2+與反應生成的H2的物質(zhì)的量之比為3︰1，則原混合物中Fe2O3與Fe的物質(zhì)的量之比為（ ） A. 1︰1 B. 2︰5 C. 4︰1 D. 3︰1 將5.6LCO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36L氣體(氣體體積均在標準狀況下測定)，所得氣體的質(zhì)量為（ ） A. 3.8g B. 4.8g C. 5.4g D. 6.6g 將少量氯水加入盛有KBr溶液的試管中，再加入適量的汽油，然后振蕩，靜置，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（ ） A. 溶液呈橙色 B. 溶液呈無色 C. 上層液體呈橙色，下層液體幾乎無色 D. 上層液體呈紫紅色，下層液體幾乎無色 某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是（ ） A. 一定存在HCl B. 一定存在SO2 C. 肯定沒有CO2 D. 不能肯定是否含有HI 二、填空題 KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O。 �。�1）請分析該反應中電子轉移的情況(用雙線橋表示)。_____ �。�2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號)。 �、僦挥羞�原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 �。�3）產(chǎn)生0.1molCl2,轉移電子的物質(zhì)的量為________mol。 �。�4）ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的_ _______倍。 實驗室需配制500mL0.2mol/LNa2SO4溶液，實驗操作步驟為： A．把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。 B．在天平上稱取14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。 C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。 D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。 E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p> �、挪僮鞑襟E的正確順序為___________________（填序號）。 �、票緦嶒炗玫降幕緝x器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒，還缺少的必要儀器是______________________________________。 �、窍铝星闆r中，會使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號）。 A．某同學觀察液面時仰視 B．沒有進行上述的操作步驟D C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠 �。�7分）有X、Y、Z三種元素： �。�1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體； �。�2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色； （3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅； �。�4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體； （5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 試寫出其元素符號：（1）X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式： XZ_______，X2Y_________。 �。�2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應的化學反應方程式：____________________________。 三、綜合題 已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系： �。�1）A的名稱是____________；F的化學式是 _____________。 （2）B→D反應的化學方程式__________________________________。 �。�3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是___________________。 四、填空題 �。�10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進行如下實驗： �、� 將白色粉末加水溶解，得無色溶液。 ② 向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向 濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。 根據(jù)上述現(xiàn)象判斷： A的化學式是 B的化學式是 （2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ， 對可能含有的物質(zhì)，可通過 （填實驗名稱）進一步檢驗。 五、計算題 將1.95g由Na2SO4和Na2CO3組成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反應，過濾得沉淀B，向B中加入足量稀鹽酸，充分反應后剩余沉淀2.33g。計算： �。�1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)_______________。 �。�2）BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度_______________。 一、信息分析題 學習化學的重要途徑是______________，通過對______________以及對______________的觀察、______________和______________等，可以發(fā)現(xiàn)______________和驗證______________，學習的方法并獲得化學知識。 二、選擇填充題 下列關于石蠟性質(zhì)的描述中，錯誤的是（ ） A、石蠟是無色、無味且硬度較大的固體 B、石蠟難溶于水且密度比水小 C、石蠟熔點低，受熱易熔化成蠟油 D、石蠟可燃，燃燒時放熱，并有二氧化碳和水生成 小明同學在做蠟燭燃燒的探究實驗時，用火柴去點蠟燭剛熄滅時的白煙，他驚奇地發(fā)現(xiàn)蠟燭又能重新燃燒起來。由此，他大膽地做了一個推測，此白煙是（ ） A、氧氣 B、二氧化碳 C、棉線 D、石蠟的固體小顆粒 青色的生蝦煮熟后顏色會變成紅色。一些同學認為這種紅色物質(zhì)可能就像酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿會發(fā)生顏色的變化。就這些同學的“看法”而言，應屬于科學探究中的（ ） A、觀察 B、實驗 C、假設 D、做結論 三、選擇題 小明用一個干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方檢驗蠟燭燃燒有水生成時，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁被熏黑。他的下列做法不正確的是 A、反復實驗，并觀察是否有相同的現(xiàn)象 B、認為與本次實驗無關，不予理睬 C、查找蠟燭成分資料，探究黑色物質(zhì)成分 D、向老師請教生成黑色物質(zhì)的原因 四、選擇填充題 通過觀察蠟燭燃燒以及對燃燒產(chǎn)物的實驗探究，得出的正確結論是（ ） �、偃紵龝r發(fā)光、發(fā)熱 ②燃燒時有水霧生成 ③火焰的溫度最高處是外焰 ④蠟燭先熔化再燃燒⑤熄滅時蠟燭冒白霧。 A、只有①②③ B、只有③④⑤ C、只有④ D、①②③④ 五、簡答題 某同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了如下探究。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p> �。�1）取一枝蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭浮在水面上。結論：石蠟的密度比水_________。 （2）點燃蠟燭，觀察到蠟燭火焰分為_________、_________、_________三層。把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中約1 s后取出可以看到火柴梗的_________處最先炭化。結論：蠟燭火焰的_________溫度最高。 �。�3）再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)_________。取下燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變_________。結論：蠟燭燃燒時生成了_________。 六、探究題 請你參與某學習小組的探究活動，并回答下列問題： 【發(fā)現(xiàn)問題】小明將一支燃燒正旺的.蠟燭輕輕地吹滅后，發(fā)現(xiàn)燭芯處產(chǎn)生了一縷白煙。 【提出問題】小明想，這縷白煙的成分是什么呢 【猜想與假設】大家展開了熱烈討論： 小亮猜測：白煙是蠟燭燃燒產(chǎn)生的CO2。 小光猜測：白煙是燃燒產(chǎn)生的水蒸氣。 小明猜測：白煙是石蠟蒸氣凝成的石蠟固體顆粒。 【搜集證據(jù)】 （1）回憶已有知識：二氧化碳是________色氣體，能使澄清的石灰水________；水蒸氣是________色氣體；石蠟是________色固體，具有________性。 �。�2）查閱有關資料：煙是固體顆粒形成的，霧是小液滴形成的。石蠟的熔點、沸點都很低，很易液化和汽化。 �。�3）實驗探究：①吹滅蠟燭，立即用一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩住白煙，澄清的石灰水________________。 小亮得出結論，白煙是CO2。 ②吹滅蠟燭，立即用一塊干而冷的玻璃片放在白煙上，玻璃片上沒有出現(xiàn)水霧。小光得出結論，白煙不是____________。 ③吹滅蠟燭，立即用燃著的木條點燃白煙，發(fā)現(xiàn)白煙燃燒，火焰順著白煙蠟燭重新被點燃，說明白煙具有可燃性，這為__________的假設提供了證據(jù)，同時可以排除________的假設。 【結論與解釋】 （4）由以上探究可知：________的猜想是正確的。 �。�5）小亮在實驗時確實看到澄清石灰水變渾濁了，但他的結論不正確，原因是 ___________________________________________________________________。 一、單選題 下列說法正確的是( ) A.濃溶液一定是飽和溶液 B.在同一溫度下，氯化鈉的飽和溶液比它的不飽和溶液濃度高 C.20℃時，10gNaCl可溶解在100g水里，所以20℃時NaCl的溶解度是10g D.20℃，把10gNaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時NaCl的溶解度是10g 下列關于溶液的說法中正確的是( ) A.水中滴入少量菜油后用力振蕩后可形成溶液B.飽和溶液一定是一種濃溶液 C.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D.溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體 下列關于溶液的說法，正確的是（ ） A.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因為溶液中的各種粒子保持靜止不動 B.—定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質(zhì)，則一定溫度下的飽和溶液不能溶解任何物質(zhì) C.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液 D.—定質(zhì)量的溶液，加水稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 關于溶液和乳化的下列說法這種正確的是( ) A.稀溶液不一定是不飽和溶液B.溶液是均一、穩(wěn)定的液體 C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象D.飽和溶液就是不能再溶解如何物質(zhì)的溶液 有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)敘述正確的是 A. 某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克水中含氯化氫36克 B. 往某溶液中加固體,則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大 C. 一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是定值 D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液中的溶質(zhì)含量越大 將一杯不飽和的食鹽溶液恒溫蒸發(fā)直至有大量食鹽晶體析出，下列曲線能正 確反映食鹽的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%隨蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量m而變化的是( ) A.B. C.D. 保持溫度不變,小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液),則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(m%)與時間(t)的關系合理的是( ) A.B.C.D. 二、多選題 正確反映對應變化關系的圖象是（ ） A.向一定質(zhì)量的水中加入硝酸鉀晶體 B.向一定量的氧化銅中通入一氧化碳氣體并加熱 C.一定量的鎂在空氣中燃燒 D.在盛有空氣的密閉容器中點燃紅磷 三、單選題 溶液在稀釋前后保持不變的是( ) A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B. 溶質(zhì)的質(zhì)量C. 溶液的質(zhì)量D. 溶劑的質(zhì)量 要將100kg質(zhì)量分數(shù)為10%的過氧乙酸消毒液變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%，需要蒸發(fā)水分的質(zhì)量是( ) A.40kgB.60kgC.80kgD.25kg 醫(yī)院常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的雙氧水溶液清洗傷口，若要配制5%的雙氧水溶液1200g，需要30%的雙氧水溶液的質(zhì)量為( ) A.30gB.100gC.200gD.400g 將50g98%的濃硫酸配制成9.8%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為( ) A.250gB.350gC.450gD.500g 如表為氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，下列說法正確的是( ) 溫度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 A.實驗室不可能配制同溫度下溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的兩種物質(zhì)的飽和溶液 B.20℃100gNaCl飽和溶液中有溶質(zhì) 36.0克 C.20℃NaCl的溶解能力比 KNO3強 D.60℃KNO3的不飽和溶液降溫一定能得到20℃的飽和溶液 下列實驗過程中與圖象描述相符的一組是（ ） A. 兩份等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的雙氧水溶液在有無MnO2的情況下反應產(chǎn)生氧氣 B. 某溫度下將一定量飽和的KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水分 C. 向等質(zhì)量的鎂、鋅中分別加入足量的等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸 D. 一定質(zhì)量的紅磷在密閉容器中燃燒 40℃時，燒杯中盛有100g 硝酸鉀的飽和溶液，恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后 再將溶液逐漸升溫到60℃。能表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)a%與時間t關系的示意圖的.是( ) A.B. C.D. 下列有關溶液的說法正確的是( ) A.飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定不變 B.同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大 C.飽和溶液轉化為不飽和溶液溶液的質(zhì)量一定增大 D.不飽和溶液轉化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大 有60克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應該采取的方法是（ ） �、侔讶軇┱舭l(fā)掉 �、诩尤�6克硝酸鈉固體 ③把溶劑蒸發(fā)掉30克 �、芗尤�30%的硝酸鈉溶液60克。 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 40 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液變?yōu)?0%，下列方法正確的是 A.加入8 g NaCl固體B.加入40 g水 C.倒掉40 g溶液D.加入40 g 5%的NaCl溶液 將100克質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液變?yōu)橘|(zhì)量分數(shù)為10%，則下來操作可行的是 ( ) A.加入5克食鹽B.蒸發(fā)掉50克水 C.加入100克質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液D.取出50克溶液 實驗室需要把燒杯A中的氫氧化鈉溶液轉移到燒杯B中，將燒杯A內(nèi)的液體倒入燒杯B后，燒杯A內(nèi)會殘留約1mL液體，之后用19mL蒸餾水清洗燒杯A的內(nèi)壁，這部分液體也傾倒至燒杯B，燒杯A內(nèi)仍殘留約1mL液體…需要幾次這樣的清洗，才能保證原燒杯中的氫氧化鈉溶液99.9%都被轉移至新燒杯（ ） A.2次B.3次C.4次D.5次 四、填空題 溶液的濃稀與飽和，不飽和之間的關系。 (1)不同溶質(zhì)的溶液飽和，不飽和與濃稀之間沒有必然聯(lián)系，稀溶液____是不飽和溶液，濃溶液____是飽和溶液。 (2)同一溶質(zhì)的溶液在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要______。 一定溫度時，氯化鈉的飽和溶液比不飽和溶液____(填“濃”、“稀”、或“無法確定”)；100℃時硝酸鉀的不飽和溶液與20℃時硝酸鉀飽和溶液相比____(填寫內(nèi)容同上)。 將1克藍礬溶解在99克水中，就能配制成1%的硫酸銅溶液。____。(判斷對錯) 在一次實驗課上，老師要求同學們配制一杯溶液。在20℃的環(huán)境下，墨墨將50g氯化銨固體倒入100g水中，充分振蕩后，發(fā)現(xiàn)有12.8g氯化銨固體沒有溶解。 (1)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是______。(結果保留到0.1%) (2)該溶液是氯化銨團體的______(選填“飽和”或“不飽和“)溶液。 將 66克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 88%的 KNO3溶液加水稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為22%的稀溶液，稀釋后所得溶液的質(zhì)量為_______。 水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。 (1)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%～20%的NaCl溶液來選種�，F(xiàn)將100g20%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水的質(zhì)量為_______g。 (2)根據(jù)下表回答問題。 溫度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.5 37.3 38.4 39.8 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 分別向兩個盛有50gNaCl和NH4Cl固體的燒杯中，各加入100g60℃的水，充分溶解后，飽和溶液是____溶液。 (3)目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳氣體。打 開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，這說明氣體在水中的溶解度與____有關。 喝了汽水后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與____有關。 在一定溫度下，某物質(zhì)不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為a%，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為b%，溶解度為cg，則a、b、c由大到小的順序是 ； 固體物質(zhì)的溶解度和飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只與______ 有關，而與溶劑質(zhì)量無關。將100g質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液變成質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液，應蒸發(fā)掉_______g水 配制質(zhì)量分數(shù)為40%的KCl溶液100g，需要質(zhì)量分數(shù)為37%的KCl溶液和質(zhì)量分數(shù)為45%的KCl溶液的質(zhì)量比為____ 雙氧水(H2O2)既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑 (1)小明配制了5%的雙氧水600g，則600g溶液中溶質(zhì)為____克，溶劑為_____克 (2)小明用13%的雙氧水溶液配制上述溶液，量水時仰視了刻度，則所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏____ 一、選擇題 下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是( ) A.鉆木取火 B.青銅器生銹 C.燃放煙花爆竹 D.利用焰色反應檢驗Na＋ 在下列變化中，按氮元素被還原、被氧化、既被氧化又被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是( ) �、俅髿馔ㄟ^閃電固氮②硝酸分解③實驗室用氯化銨和消石灰制取氨氣④二氧化氮溶于水中 A.①②③④ B.②④①③ C.①③④② D.②①④③ 已知X和Y是兩種單質(zhì)，X＋Y―→X2＋＋Y2－。下列敘述正確的是( ) �、賆被氧化②X是氧化劑③Y2－是還原產(chǎn)物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有還原性⑥Y單質(zhì)氧化性比X2＋氧化性強 A.①②③ B.①②⑥ C.①③④⑤⑥ D.①③④⑤ 重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應，下列有關重鉻酸銨受熱分解的判斷符合實際的是( ) A.分解產(chǎn)物為CrO3＋NH3＋H2O B.分解產(chǎn)物為Cr2O3＋N2＋H2O C.反應中－3價N元素被氧化，＋7價Cr元素被還原 D.反應中－3價N元素被還原，＋6價Cr元素被氧化 根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是( ) �、貶2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 �、�2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 �、�3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A.H2SO3>I－>Fe2＋>NO B.I－>Fe2＋>H2SO3>NO C.Fe2＋>I－>H2SO3>NO D.NO>Fe2＋>H2SO3>I－ 下列有關說法正確的是( ) A.1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA B.在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA C.根據(jù)反應中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(濃) D.含有大量NO的溶液中，不能同時大量存在H＋、Fe2＋、Cl－ 下列說法正確的是( ) A.Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應 B.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，均為水作還原劑的氧化還原反應 C.Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應 D.生石灰用作食品抗氧化劑 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，則下列反應不能發(fā)生的是( ) A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O C.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI D.2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 已知下列反應：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是( ) A.反應(Ⅰ)中HCl是氧化劑 B.反應(Ⅱ)中Cl2發(fā)生氧化反應 C.還原性：CoCl2＞HCl＞I2 D.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。現(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是( ) �、傺趸裕築r2>Fe3＋>I2 ②原溶液中Br－一定被氧化 �、弁ㄈ肼葰夂�，原溶液中的Fe2＋一定被氧化 �、懿荒艽_定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2＋ �、萑羧∩倭克萌芤�，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的.AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化 A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤ 將1.95g鋅粉加入200mL0.1mol·L－1的MO溶液中，恰好完全反應，其他物質(zhì)忽略，則還原產(chǎn)物可能是( ) A.M2＋ B.M C.M3＋ D.MO2＋ 將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為( ) A.1∶1 B.5∶16 C.2∶3 D.3∶2 二、簡答題 Ⅰ.某實驗小組為探究ClO－、I2、SO在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下： 實驗①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍； 實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤?mL0.5mol·L－1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。 (1)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式：__________________________。 (2)實驗②的化學反應中轉移電子的物質(zhì)的量是___________________。 (3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到強的順序是________________。 Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1molO3轉化為1molO2和1molH2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號)。 A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3 (5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_______________________(用離子方程式表示)。 次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題： (1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________。 (2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。 ①H3PO2中，P元素的化合價為________。 �、诶肏3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學式)。 ③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。 (3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：__________________________________________。 (1)氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為：8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據(jù)題意完成下列小題： �、僭谏鲜鲎兓^程中，發(fā)生還原反應的過程是________→________(填化學式)。 �、谠摲磻难趸a(chǎn)物是________(填化學式)；所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為________。 (2)已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO、MnO、IO。 �、儆嘘P反應的離子方程式為______________________________________。 ②在錳離子轉化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH＝2，則在反應中轉移電子的物質(zhì)的量為________mol。 一、選擇題 下列化合物中，只有在水溶液中才能導電的電解質(zhì)是（ ） A. H2SO4 B. NaOH C. Cl2 D. NaCl 下列物質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子的是（ ） A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是( ) A. MgCl2晶體 B. NaCl溶液 C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融的KOH 在KHSO4的熔融液與稀溶液中都存在的離子是（ ） A. K+ B. H+ C. HSO4- D. SO42- 下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是( )。 A. NaCl晶體、BaSO4 B. 銅、二氧化硫 C. 液態(tài)的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3．硫酸溶液 下列反應屬于離子反應的是( ) A. H2和O2反應生成了H2O B. Zn片投入稀硫酸中 C. 加熱KMnO4制O2 D. C和O2反應生成CO2 下列說法正確的是( ) A. 液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì) B. NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì) C. 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們是非電解質(zhì) D. 銅、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì) 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列關于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的說法中不正確的是（ ） A. 500mL該溶液中的.NO3-、Ba2+總數(shù)為0.3NA B. 500mL該溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1 C. 500mL該溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1 D. 500mL該溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA 只用一種試劑就能鑒別出碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉三種溶液，該試劑是（ ） A. 氫氧化鈉 B. 硝酸銀 C. 硫酸 D. 氯化鈣 某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量濃度之比為c(NO3-)：c(SO42)：c(Fe3+)：c(H+)：c(M)=2 ：3 ：1 ：3 ：1，則M可能是（ ） A. Al3+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+ 二、填空題 現(xiàn)有下列純凈物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中 （1）固態(tài)能導電的是_________________________ �。�2）液態(tài)（或熔化時）能導電的化合物是_________________________________ （3）溶于水后形成的水溶液能導電的是___________________ �。�4）屬于非電解質(zhì)的是_________________________________ �。�5）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_________________________________ 有下列物質(zhì)：Fe、O2、CO2、NH3、H2S、HCl、H2SO4、Ba(OH)2、NaHSO4、Na2SO4 、BaSO4、CaO、蔗糖、C2H5OH �。�1）屬于酸的是_______________________屬于堿的是_______________________ 屬于鹽的是_______________________屬于氧化物的是___________________ 屬于單質(zhì)的是_____________________屬于有機物的是___________________ �。�2）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式： �、貶2SO4_______________________________________ �、贜a2SO4_______________________________________ ③NaHSO4__________________________________ �、躈aHCO3______________________________________ 用一種試劑除去下列各物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)），寫出所用試劑及反應的化學反應方程式。 �。�1）NaCl（NaOH）溶液，試劑：_________；化學反應方程式：_____________________。 �。�2）O2（CO2）氣體，試劑：________；化學反應方程式：_______________________。 【九年級下化學試題】相關文章： 考試化學試題及答案08-26 模擬化學試題答案08-25 旅游文化學試題及答案08-26 高二化學試題和答案10-16 最新化學試題研究答案08-26 初三期末考試化學試題質(zhì)量分析01-22 下跳棋作文07-30 下冰雹作文07-28 下軍棋作文03-18 下軍旗作文10-14 九年級下化學試題 7
九年級下化學試題 8
九年級下化學試題 9
九年級下化學試題 10