電化學知識點總結(jié)

]電化學知識點總結(jié)

　　總結(jié)是在某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進行回顧檢查、分析評價，從而得出教訓和一些規(guī)律性認識的一種書面材料，它能夠使頭腦更加清醒，目標更加明確，讓我們一起來學習寫總結(jié)吧。那么總結(jié)有什么格式呢？以下是小編為大家收集的]電化學知識點總結(jié)，希望對大家有所幫助。

　　裝置特點：化學能轉(zhuǎn)化為電能。

　�、�、兩個活潑性不同的電極；

　　形成條件：

　�、凇㈦娊赓|(zhì)溶液（一般與活潑性強的電極發(fā)生氧化還原反應）；

　�、�、形成閉合回路（或在溶液中接觸）

　　電負極：用還原性較強的物質(zhì)作負極，負極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反應。池基本概念：正極：用氧化性較強的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生還原反應。原電極反應方程式：電極反應、總反應。理

　　失e-,沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生氧化反應負極銅鋅原電池正極還原反應

　　反應原理：Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=2H2↑

　　不溶陽移解斷離子向電解質(zhì)溶液

　　電極反應：負極（鋅筒）Zn-2e-=Zn2+

　　正極（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑

　�、�、普通鋅錳干電池總反應：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

　　干電池：電解質(zhì)溶液：糊狀的NH4Cl

　　特點：電量小，放電過程易發(fā)生氣漲和溶液

　�、�、堿性鋅錳干電池電極：負極由鋅改鋅粉（反應面積增大，放電電流增加）；

　　電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導電性好）。

　　正極（PbO2）PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O負極（Pb）Pb+SO42--2e-=PbSO4

　　鉛蓄電池：總反應：PbO2+Pb+2H2SO4充電2PbSO4+2H2O

　　電解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4溶液

　　蓄電池特點：電壓穩(wěn)定。

　�、瘛㈡囨k（NiCd）可充電電池；

　　其它蓄電池Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

　�、�、銀鋅蓄電池

　　鋰電池

　　①、燃料電池與普通電池的區(qū)別

　　不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時不斷從外界輸入，同時

　　燃料電極反應產(chǎn)物不斷排出電池。

　　電池②、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。

　　負極：2H2+2OH--4e-=4H2O；正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

　�、邸�氫氧燃料電池：總反應：O2+2H2=2H2O

　　特點：轉(zhuǎn)化率高，持續(xù)使用，無污染。

　　廢舊電池的危害：舊電池中含有重金屬（Hg2+）酸堿等物質(zhì)；回收金屬，防止污染。

　　放電`放電放電化學電源簡介腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。

　　概述：腐蝕危害：

　　腐蝕的本質(zhì)：M-ne-→Mn+(氧化反應)

　　分類：化學腐蝕（金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕）、電化腐蝕定義：因發(fā)生原電池反應，而使金屬腐蝕的形式。

　　負極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正極（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-金屬的電化吸氧腐蝕：總反應：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2

　　腐腐蝕后繼反應：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)

　　2223

　　蝕△與鋼鐵的腐蝕：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O防負極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；護

　　析氫腐蝕：正極（C）：2H++2e-=H2↑

　　總反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　影響腐蝕的因素：金屬本性、介質(zhì)。

　　金屬的防護：

　�、�、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)；

　　保護方法：

　�、凇⒃诮饘俦砻娓采w保護層；

　�、邸㈦娀瘜W保護法（犧牲陽極的陰極保護法）

　　定義：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應的過程。裝置特點：電能轉(zhuǎn)化為化學能。

　�、�、與電源本連的兩個電極；

　　形成條件

　�、�、電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）

　　③、形成閉合回路。

　　電極陽極：與直流電源正極相連的叫陽極。

　　電概念陰極：與直流電源負極相連的叫陰極。

　　解電極反應：池原原理：誰還原性或氧化性強誰先放電（發(fā)生氧化還原反應）理離子放電順序：陽極：陰離子還原性S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-

　　陰極：陽離子氧化性Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+

　　電子流向e-e-

　　氧化反應陽極陰極還原反應

　　反應原理：4OH--4e-=2H2O+O2Cu2++2e-=Cu

　　陰移陽移離向離子子向電解質(zhì)溶液電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成。

　　總反應：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑

　　電解粗銅板作陽極，與直流電源正極相連；

　�、佟⒀b置純銅作陰極，與直流電源負極相連；

　　用CuSO4(加一定量H2SO4)作電解液。陰極：Cu2++2e-=Cu

　　電解精煉銅陽極：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+

　�、�、原理：Ni-2e-=Ni2+

　　陽極泥：含Ag、Au等貴重金屬；電解液：溶液中CuSO4濃度基本不變

　�、�、電解銅的特點：純度高、導電性好。

　�、�、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。

　　將待鍍金屬與電源負極相連作陰極；

　　②、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽極；

　　電鍍：用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液。

　�、�、原理：陽極Cu-2e-=Cu2+；Cu2++2e-=Cu④、裝置：

　�、�、電鍍工業(yè)：鍍件預處理→電鍍液添加劑→

　　裝置：（如圖）

　　現(xiàn)象

　�、�、陰極上有氣泡；

　�、�、陽極有刺激性氣體產(chǎn)，能使?jié)駶櫟牡矸跭I變藍；

　　電解食鹽水

　�、邸㈥帢O區(qū)附近溶液變紅，有堿生成

　　原理：通電前：NaCl=Na++Cl-H2OH++OH-

　　原理陰極（Fe）:Na+,H+移向陰極；2H++2e-=H2↑(還原反應)

　　通電后：陽極（C）：Cl-、OH-移向陽極；2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應)

　　總反應：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑陽極、陰極、離子交換膜、電解槽、導電銅棒等

　　氯堿工業(yè)

　�、�、裝置：

　　離子交換膜

　　法制燒堿：

　　①、組成：陽極：金屬鈦網(wǎng)（涂有釕氧化物）；陰極：碳鋼網(wǎng)（涂有Ni涂層）

　　陽離子交換膜：只允許陽離子通過，阻止陰離子和空氣通過；

　　電解

　　電解的應用

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