溶液的形成說課課件
溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散于另一物質（溶劑）中。
[教學目標]
1．知識與技能：
（1）認識溶解現象，知道溶質、溶劑和溶液的概念。
（2）深化對溶液微觀形成的理解。
（3）知道一些常見的乳化現象。
（4）探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。
（5）觀察在水中加入少量鹽后凝固點和沸點的變化。
（6）探究溶液的奧秘：汽水中的氣泡、淀粉碘溶液褪色。
（7）了解溶液在生產和生活中的重要意義。
2．過程與方法：
（1）探究不同類型溶質所形成的.溶液的奧秘，學會研究問題的方式、方法和途徑。
（2）學會發現問題、提出問題，并學會分析和處理問題的技能技巧。
（3）學會記錄、比較、分析、歸納信息，提升獲取信息的能力。
（4）進一步訓練學生的實驗操作技能。
3．情感態度與價值觀：
（1）讓學生通過探究活動體會增強主體意識和責任心，激發探究創新精神。
（2）培養學生學會與人交流、合作的意識和能力。
（3）學會關注生活、生產和科技，并產生濃厚的興趣。
（4）讓學生愛護儀器、校準儀器，培養學生愛校意識和嚴謹的科學態度。
[教學重點]
（１）建立溶液概念。
（２）認識溶質、溶劑和溶液三者的關系。
[教學難點]
（1）從微觀上認識溶液。
（2）理解溶質、溶劑的辯證關系。
[環境資源]實驗室和多媒體
[教學方法]促進認知問題法 ；比較、歸納、實驗法
[教學用品]
CuSO4KMnO4FeCl3NaCl蔗糖品紅、碘、酒精、硝酸銨、氫氧化鈉
冰、試管、密度計、燒杯、礦泉水瓶
【導課】本節帶著大家旅覽“人間仙境----九寨溝”。著名景區七彩池里的水為什么是藍色的？七彩池中含有哪些成分？通過本節《溶液的形成》的學習將揭開這一謎團。
【教學過程】
知識點一：溶液的定義
【探究實驗1】學生親自體驗、感受“七彩池”的形成
1．操作步驟 ：試管架上的6支試管中，已分別裝好盛有少量的CuSO4KMnO4FeCl3NaCl蔗糖品紅等，請各小組任選兩種藥品，并向其中倒入半試管水 ，振蕩，觀察現象。
2．教師指導學生探究，學生實驗后展示（指導學生液體藥品的取用、傾倒）
【師】加水后的試管里，是不是純凈物？
【生】不是純凈物，而是混合物。
【師】試管里含有的物質是什么？起什么作用？
【生】水；溶解其他物質。
【師】試管里除水以外還含有什么物質？
【生】被溶解的物質
副板書：蔗糖溶解在水里——蔗糖的水溶液（蔗糖溶液）
NaCl溶解在水里——氯化鈉的水溶液（氯化鈉溶液）
【師】哪位同學給溶液下定義？
【生】一種物質溶解（或分散）在另一種物質里形成的混合物
【師說生做】將上述試管中的兩種溶液混合，溶液里被溶解的物質是不是只是一種物質？
【生】被溶解的物質不是一種即一種或幾種
知識點二：溶液的特征
【演示實驗】驗證均一性
將一瓶硫酸銅溶液，分別倒入2支試管中，用密度計分別測密度，比較密度是否相同？
【生】相同
【師】溶液具有均一性，試管里溶液放置一段時間了，溶液是否分層或渾濁？
【生】沒有分層也沒有渾濁。
【師】溶液具有穩定性，請同學們再給溶液下一個比較完整的定義。
【生】一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物，叫做溶液。
知識點三：溶液的組成
副板書：蔗糖溶解在水里——蔗糖的水溶液（蔗糖溶液）
NaCl溶解在水里——氯化鈉的水溶液（氯化鈉溶液）
溶質溶劑溶液命名
【師】氫氧化鈉溶液、硫酸溶液中的溶質和溶劑分別是什么？
【生】氫氧化鈉、硫酸；水
【師】回憶前幾單元學過的溶液有哪些？生活中接觸到的溶液有哪些？并說出溶質和溶劑。
【生】石灰水、過氧化氫溶液、稀硫酸、稀鹽酸；汽水等
【師】溶質：固 、液、 氣溶劑：液（水）
【探究實驗2】其他溶劑向盛碘的2支試管中，分別倒入約2毫升水和2毫升無水酒精，觀察現象。
【投影】溶液中的質量關系
知識點四：溶液的溶解過程（微觀）
【師】固體放入水中后消失的原因是什么？蔗糖水溶液中存在哪些粒子？食鹽水中存在哪些粒子？
【生】學生猜想。
【播放課件】氯化鈉、蔗糖溶于水的微觀過程，播放Flash動畫。
【投影】分析水合過程的原因。
【師】蔗糖溶液里是否含有離子？
【生】不含有離子，蔗糖以分子形式擴散，含有蔗糖水合分子。
【投影】溶解過程分為
物理過程——溶質分子（或離子）向水中擴散
化學過程——溶質分子（或離子）和水分子作用生成水合分子（或水合離子）
【探究實驗3】溶解過程的熱效應
在2個小礦泉水瓶里分別加入硝酸銨、氫氧化鈉固體，向其中加入10mL水，振蕩，用手觸摸瓶外壁。
【現象結論】瓶壁發涼，說明硝酸銨溶于水時溫度降低；瓶壁發熱，說明氫氧化鈉固體溶于水時溫度升高
【師】氯化鈉溶于水時溫度是否發生變化？將氯化鈉溶于水時試管壁感覺到涼、熱，還是不涼不熱呢？
【生】不涼不熱，說明氯化鈉溶于水時溫度不變。
【師】為什么會這樣呢？
物理過程——水中擴散——吸收熱量
化學過程——水合分子（或水合離子）——放出熱量
溫度升高——吸收熱量 <放出熱量
溫度降低——吸收熱量>放出熱量
溫度不變——吸收熱量 =放出熱量
知識點五濁液和乳化作用
【師】氯化鈉溶于水，而碘不溶于水；碘不溶于水，但碘溶于酒精。說明溶解與什么有關？
【生】溶質、溶劑性質有關。
【師】碘不溶于水，沒有形成溶液，屬于懸濁液。菜湯上的油珠不溶于水，屬于乳濁液。
【投影】懸濁液、乳濁液定義，區分動畫。
【師】在家里碗里有油，如何洗去？
【生】洗潔精
【師】洗潔精為何能洗去油污？
【投影】解釋乳化作用。
知識點六溶液應用
【探究實驗4】驗證在溶液中進行的反應很快，縮短反應時間
硫酸銅、氫氧化鈉固體；溶液（試管里、礦泉水瓶里藥品）反應對比快慢。
【投影】氯化鈉溶液凝固點降低沸點升高
融雪劑和防凍液
實驗拓展：水溶液的性質
在500mL大燒杯中加入半杯碎冰，再加入約40mL冷水，混合后又加入20g硝酸鉀制成冷凍混合液。采用如右圖所示裝置，將3支試管同時插入大燒杯中，觀察現象，記錄3支試管開始結冰時的溫度。溶液的凝固點比水低。
融雪劑
寒冷的冬季路上的積雪很難化去，在積雪上撒些鹽可使冰雪融化。這是因為氯化鈉使混合物的凝固點降低了。
融雪劑主要分為兩大類，一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑，雖然這一類融雪劑融雪效果好，沒有什么腐蝕損害，但它的價格太高，一般只適用于飛機場等地。
而另一類則是氯鹽類融雪劑，包括氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等，通常稱作‘化冰鹽’。它的優點是便宜，價格僅相當于有機類融雪劑的1/10，但它對大型公共基礎設施的腐蝕是很嚴重的。
防凍的方法
冬天汽車內水箱中的水結冰了，汽車無法開動，而且容易損壞水箱。向其中加入乙二醇，則可抗凍。原因是乙二醇加入后凝固點降低，不易結冰。
一分鐘反饋——學生反思
歡迎同學們填寫。
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