- 相關(guān)推薦
高一化學(xué)化學(xué)鍵課件
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)目標(biāo)：
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
能力目標(biāo)：
1.通過對(duì)離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力;
2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。
情感目標(biāo)：
1.培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題。
2.通過對(duì)共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
3.培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的`認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵
教學(xué)過程：
復(fù)習(xí)引入：回憶初中學(xué)習(xí)過的鈉和氯氣的反應(yīng)
播放視頻：鈉在氯氣中燃燒
播放動(dòng)畫：離子鍵
播放動(dòng)畫前提出要求：
1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程?
2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎?你認(rèn)為還有哪些作用力?從中你能理解離子鍵的含義嗎?
3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵?哪些物質(zhì)中存在離子鍵?
通過分析氯化鈉的形成過程使學(xué)生認(rèn)識(shí)離子鍵。
板書：
一、離子鍵
1.概念：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。
討論：如何理解靜電作用?
教師分析：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子，原子核與原子核之間的相互排斥作用，當(dāng)兩種離子接近到一定距離時(shí)，吸引與排斥作用達(dá)到平衡，于是陰、陽(yáng)離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。
討論：形成離子鍵的條件
教師小結(jié)：易形成陽(yáng)離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。
兩點(diǎn)說明：
1.活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。
2、等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。
板書：成鍵微粒：陰離子和陽(yáng)離子
成鍵本質(zhì)：陰離子和陽(yáng)離子之間的靜電作用
形成條件：易形成陽(yáng)離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。
說明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵
(2)等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。
講解：電子式
1.用電子式表示原子、陽(yáng)離子、陰離子。
2.以氯化鈉、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質(zhì)的電子式和物質(zhì)的的形成過程的電子式，兩者的區(qū)別及書寫時(shí)應(yīng)注意的問題。
練習(xí)：
1.用電子式表示的形成過程
2.用電子式表示氧化鈣、氟化鎂、過氧化鉀
講解：通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)
板書：4.離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)
(1)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素
離子的半徑和電荷
離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽(yáng)離子間的作用——離子鍵就越強(qiáng)。
(2)離子鍵強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。
小結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容：
板書設(shè)計(jì)：
第四節(jié)化學(xué)鍵
一、離子鍵
1.概念：
2.成鍵微粒：陰離子和陽(yáng)離子
成鍵本質(zhì)：陰離子和陽(yáng)離子之間的靜電作用
形成條件：易形成陽(yáng)離子的元素(活潑金屬元素)與易形成陰離子的元素(活潑非金屬元素)相化合時(shí)可形成離子鍵。
3.電子式
4.通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物，如強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。
離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)
(1)影響離子鍵強(qiáng)弱的因素
離子的半徑和電荷
離子半徑越小，帶電荷越多，陰、陽(yáng)離子間的作用——離子鍵就越強(qiáng)。
(2)離子鍵強(qiáng)弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和溶解性等。
關(guān)于本節(jié)課的幾點(diǎn)說明：和本教案配套的ppt文件教師可以之間使用。其中關(guān)于離子鍵強(qiáng)弱與離子化合物的性質(zhì)這部分，教師可以根據(jù)具體情況決定取舍。
【高一化學(xué)化學(xué)鍵課件】相關(guān)文章：
高一化學(xué)鍵課件02-22
高一化學(xué)鍵教案06-10
高一化學(xué)鍵教案08-25
化學(xué)鍵說課課件06-10