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九年級化學(xué)第九單元課件
九年級化學(xué)第九單元課件
第九單元 溶液《溶液的形成》學(xué)案 總 課時
設(shè)計 唐剛 審稿 唐剛 行政審查 李紅 教學(xué)時間
班級 姓名 小組 檢查等級
學(xué)習(xí)目標：1、理解溶液的概念
2、理解溶液的特征
3、會判斷溶質(zhì)、溶劑，并記住常見的溶劑
4、了解乳濁液
重難點突破
1、 通過實驗理解溶液的概念和溶液的特征
2、通過練習(xí)、討論學(xué)會判斷溶質(zhì)、溶劑，
一、課前檢測（3——5分鐘）
1、溶液是由 物質(zhì) 到另一種物質(zhì)里形成 、 的混合物；溶液由 和 組成； 溶液具有 性和 性；
2、 叫溶質(zhì)， 叫溶劑，最常用的溶劑是 ，還有 、 等。
3、溶質(zhì)可以是 體，也可以是 或 ，如果是兩種液體互相溶解時，一般把量多的叫 ，量少的叫 ，如果其中有水，一般把 作溶劑。如：酒精溶液中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。食鹽水中溶質(zhì)是 ，溶劑是 。硫酸銅溶液中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。稀鹽酸溶液中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。
4、小液滴 的混合物叫乳濁液。 具有乳化功能，能使乳濁液穩(wěn)定存在，不分層。
5、下列物質(zhì)在水中能形成溶液的是（ ）
A食鹽 B大理石 C糖 D酒精
二、合作學(xué)習(xí)
(一)活動與探究：幾種固體物質(zhì)溶解于水
藥品：食鹽、糖、硫酸銅晶體、水； 儀器：玻璃棒、100 mL燒杯三個、藥匙
食鹽 糖 硫酸銅晶體
現(xiàn)象
結(jié)論
實驗思考： 1、該實驗中溶質(zhì)都是 體；溶劑是
2、所有物質(zhì)在水中都可以形成溶液嗎？請舉例說明？你認為物質(zhì)在水中能形成溶液溶質(zhì)要有什么性質(zhì)？
3、什么叫做溶液，溶液有什么特征？你如何理解溶液的特征？如 一杯糖水，上面和下面一樣甜嗎？
4、討論教材27頁討論問題？（判斷溶質(zhì)和溶劑）
(二) 活動與探究：藥品：碘、高錳酸鉀、水、汽油
1、實驗現(xiàn)象填寫在教材28頁表格中
2、實驗結(jié)論：不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性 ；同種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性也 ；
�。ㄈ┗顒优c探究：藥品：水 乙醇 紅墨水
1、實驗現(xiàn)象填寫在教材29頁表格中
2、該實驗中是一種液體與另一種液體互相溶解，根據(jù)量的 判斷溶質(zhì)和溶劑。但其中一種是水，水是 ，另一種是溶質(zhì)；
3、通過以上實驗探究可得溶質(zhì)可以是 、 還可以是 例如：鹽酸溶液中的溶質(zhì)就是氣體 ，溶劑是 ；
(四)活動與探究：藥品：植物油、洗滌劑、水； 儀器：試管兩支、膠頭滴管
1、實驗現(xiàn)象填寫在教材29頁表格中
2、該實驗中得到的混合物是不是溶液？為什么？
三、課堂提升（獨立完成” 課時方案14頁基礎(chǔ)過關(guān)）
1．下列關(guān)于溶液的說法：
�、偃苜|(zhì)只能是固體；②溶劑一定是水；③一種溶液只含有一種溶質(zhì)；④溶液是無色透明的純凈物。其中錯誤的是( )
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
2．下列物質(zhì)混合，所得結(jié)論正確的是（ ）
A. 植物油和水——乳濁液 B. 碘和汽油——乳濁液
C. 食鹽和汽油——溶液 D. 碳酸鈣和水——溶液
3．餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，其原因是洗滌劑具有( )
A.催化作用 B.乳化作用
C.吸附作用 D.還原作用
4.下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（ ）
A．澄清、潔凈的液體一定是純凈物
B．兩種液體混合后充分振蕩，一定得到溶液
C．必須經(jīng)攪拌后溶液里各部分的性質(zhì)才完全相同
D．靜置一段時間分層的液體一定不是溶液
5．指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑。
�。�1）澄清石灰水中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。
�。�2）醫(yī)用酒精溶液中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。
�。�3）白磷溶解在二硫化碳液體中所得的溶液里，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。
�。�4）鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液里，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。
四、小組展示（約10分鐘）
小組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、課堂小結(jié)（5分鐘）
教學(xué)
思考
六、課后復(fù)習(xí)
課題1 《溶液的形成》學(xué)案 第二課時 總 課時
編寫人 唐 剛 教研組長唐 剛 行政審查 教學(xué)時間
班級 姓名 第 組 號 檢查結(jié)果
學(xué)習(xí)目標
1、知道物質(zhì)在溶解中的吸熱和放熱現(xiàn)象
重難點突破
1、通過觀察實驗理解物質(zhì)在溶解中的吸熱和放熱現(xiàn)象
一、課前檢測（3——5分鐘）
1、檢查上節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容。
2、組間交流檢查”課時方案”第14頁 “知識點睛”完成情況
檢測問題：
二、合作學(xué)習(xí)，疑難點撥
1、物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生兩種變化：一是 過程，這一過程要 熱；二是 過程，這一過程要 熱；
2、從下列混合物中，識別出溶液、乳濁液，并用短線連接。
（1） “一杯牛奶強壯一個民族”，同學(xué)們每天喝的牛奶 溶液
�。�2） 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上用來選種的食鹽水 乳濁液
3.溶液的基本特征是（ ）
A.含有溶質(zhì)和溶劑 B.其組成中一定含有水
C.具有無色及透明性 D.具有均一性和穩(wěn)定性
4、演示教材30頁實驗，學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，并記錄在教材上。
討論：溶解過程中，什么情況下表現(xiàn)為溶液溫度升高？什么情況下表現(xiàn)為溶液溫度降低？什么情況下表現(xiàn)為溶液溫度不變？
三、課堂提升（獨立完成” 課時方案14頁基礎(chǔ)過關(guān)）
1．下列適量物質(zhì)溶于水后，可以造成溶液溫度顯著降低的是（ ）
A．硝酸銨 B．蔗糖
C．氯化鈉 D．濃硫酸
2、50 g稀硫酸中投入5 g鐵（全部溶解），反應(yīng)停止后，溶液質(zhì)量 （ ）
A、55 g B、大于55 g C、 小于55 g D、 無法確定
3、寫出下列溶液中的溶質(zhì)
硫酸銅溶液： ；碘酒： ；鹽酸： ；醫(yī)用酒精： ；
4.下列與溶液有關(guān)的說法，不正確的是( )
A.溶液雖均一穩(wěn)定，但未必?zé)o色
B.溶液中各部分的性質(zhì)是相同的
C.如果溫度不變，水不蒸發(fā)，食鹽溶液久置也不會分離出食鹽晶體
D.一種溶液中只能含一種溶質(zhì)
5、下列四個家庭實驗不能配制成溶液的是（ ）
6.一杯食鹽溶液，從溶液的上部取出一些，測得它的密度為a g/cm3；再從下部取出一些，測得它的密度為b g/cm3，則a與b的關(guān)系正確的是
A.a=b B.a＜b C.a＞b D.無法確定
7.物質(zhì)在溶解時，溶液溫度發(fā)生變化的原因是（ ）
A．吸收熱量 B．放出熱量
C．吸收熱量等于放出熱量 D．吸收熱量和放出熱量不相等
8.在一定溫度下，將溶液密閉放置一段時間后，溶質(zhì)將（ ）
A.浮在水面 B.沉在底部 C.浮在中間 D.不會析出來
9.下列物質(zhì)溶解于適量水中時，溶液溫度顯著升高的是（ ）
四、小組展示（約10分鐘）
小組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、課堂小結(jié)（5分鐘）
教學(xué)
思考
六、課后復(fù)習(xí)
課題2《溶解度》第一課時學(xué)案 總 課時
編寫人 唐 剛 教研組長唐 剛 行政審查 教學(xué)時間
班級 姓名 第 組 號 檢查結(jié)果
學(xué)習(xí)目標
1、 理解飽和溶液和不飽和溶液
2、知道飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法
重難點突破
利用實驗讓學(xué)生體會什么是飽和溶液和不飽和溶液
一、 課前檢測（學(xué)生自學(xué)教材34-35頁，并完成下列習(xí)題）
1、溶液分為 和 兩種狀態(tài)
2、在 下，向 的溶劑中加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì) 繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液。
3、在 下，向 的溶劑中加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì) 繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是該溶質(zhì)的不飽和溶液。
4、一般情況下，飽和溶液通過 或 可以轉(zhuǎn)化為不飽和溶液；而不飽和溶液通過 或 可以轉(zhuǎn)化為飽和溶液；
二、合作學(xué)習(xí)，疑難點撥
活動與探究（一）
在常溫下，用裝有20ml水的燒杯按下列操作進行探究
操作 （1）加入5克KNO3攪拌 （2）再加入5克攪拌 （3）加熱升溫至50 ℃攪拌 （4）冷卻至常溫，再加10 ml水攪拌
現(xiàn)象
結(jié)論
實驗分析得出結(jié)論
1、 操作1所得到的溶液還可以繼續(xù)溶解KNO3嗎?請用用實驗驗證你的猜想?
2、操作2，說明一定溫度下,一定量的溶劑中 無限制的溶解KNO3.
3、操作3，說明了在一定量的溶劑中，溶解的溶質(zhì)多少和 有關(guān)。即一定量的溶劑中,當 改變的時候，飽和溶液 轉(zhuǎn)化為不飽和溶液.如果要把不飽和的KNO3溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,你有什么方法?
4、操作4說明,在一定溫度下,溶解的溶質(zhì)的多少和 有關(guān), 即一定溫度下,不同量的溶劑中最多能溶解的同種溶質(zhì)的量 .
5、上述實驗說明：（1）要判斷某種溶液是否是飽和溶液必須先確定 一定， 一定，且 繼續(xù)溶解該溶質(zhì)。
�。�2）飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有 和
不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有 和 。
6、在KNO3的飽和溶液中，當溫度和溶劑量都不變的情況下，還可以溶解NaCl嗎？
7、閱讀教材35頁， 叫結(jié)晶，溶液結(jié)晶的方法有 和 。
三、課堂提升
1.常溫下，向一未知質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀晶體，經(jīng)充分攪拌，發(fā)現(xiàn)有部分硝酸鉀晶體溶解。原溶液是（ ）
A.飽和溶液 B.不飽和溶液
C.各部分性質(zhì)不相同的液體 D.無法確定
2．可以證實某硝酸鉀溶液是20℃時的飽和溶液的事實是（ ）
A．降溫到10℃時，有硝酸鉀晶體析出
B．蒸發(fā)掉10g水，有硝酸鉀晶體析出
C．20℃時，向原溶液中加入少量硝酸鉀晶體，硝酸鉀晶體沒有溶解
D．加熱到30℃后，再加入硝酸鉀晶體能繼續(xù)溶解
3．欲將某溫度下的KNO3飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，下列方法可行的是（ ）
A．加入KNO3晶體 B．加水
C．降低溫度 D．恒溫蒸發(fā)水分
4．下列有關(guān)固態(tài)物質(zhì)飽和溶液的說法正確的是（ ）
A.飽和溶液就是不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液
B.同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃
C.將熱飽和溶液降溫時，一定會析出晶體
D.飽和溶液在一定條件下可轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
5．20℃時，向100g水中不斷加入KNO3固體，充分攪拌后過濾，稱量所得溶液的質(zhì)量，如下表所示。試分析下列四組溶液哪些是飽和溶液？哪些是不飽和溶液？
選項 A B C D
加入KNO3質(zhì)量（g） 5 g 15 g 31．6 g 35 g
所得溶液質(zhì)量（g） 105 g 115 g 131．6 g 131．6 g
四、小組展示（約10分鐘）
小組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、課堂小結(jié)（5分鐘）
教學(xué)
思考
六、課后復(fù)習(xí)
課題2《溶解度》第二課時學(xué)案 總 課時
編寫人 唐 剛 教研組長唐 剛 行政審查 教學(xué)時間
班級 姓名 第 組 號 檢查結(jié)果
學(xué)習(xí)目標
1、 了解什么是溶解度 2、了解溶解度曲線表示的意義（會分析溶解度曲線）
2、 了解固體、氣體物質(zhì)的溶解度的影響因素
重難點突破：通過具體例子分析理解溶解度曲線
一、 課前檢測（閱讀教材35——38頁）
1、從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是 ；另一種是 。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽晶體可采用 法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采用 法。
2、固體的溶解度：在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 g溶劑（通常溶劑為水）里達到 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。
3、氣體的溶解度是指：在壓強為 和一定的 時，氣體溶解在 體積的水里達到 狀態(tài)時的氣體體積。
3、10 ℃時，KNO3的溶解度為20 g，則此溫度下KNO3飽和溶液中質(zhì)量比關(guān)系正確是（ ）
A、溶液：溶質(zhì)=4：1 B、 溶液：溶質(zhì)=5：1
C、溶質(zhì)：溶劑=1：5 D、 溶液：溶劑=5：4
4、如圖所示為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：
�。�1）當溫度 時，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。
�。�2）當溫度 時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。
�。�3）圖中P點表示KNO3的 溶解。
�。�4）當溫度為10 ℃時，硝酸鉀的溶解度是 。
二、合作學(xué)習(xí)
�。ㄒ唬┕腆w溶解度概念的四大要素：（閱讀教材36頁）
�、贄l件： ②標準：
�、蹱顟B(tài)： ④常用單位：
（二）溶解度曲線（觀察教材P37頁）圖9—12和9—13。
1、溶解度曲線表示的意義。
�、偃芙舛惹�表示某物質(zhì)在不同溫度下的 和溶解度隨溫度的 。
②溶解度曲線上的每一個點表示溶質(zhì)在某溫度下的 ，該溶液必然是 溶液。
�、蹆蓷l曲線交叉的地方表示兩種溶質(zhì)在該溫度下有 的溶解度。
�、茉谌芙舛惹�下方的點，表示溶液是 溶液。
⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點，表示該溶液是 溶液。
2、溶解度曲線的變化規(guī)律
�、俅蠖鄶�(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，表現(xiàn)在曲線的“坡度”較陡，如
�、谏贁�(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 ，表現(xiàn)在曲線的“坡度”較平坦，如
③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ，表現(xiàn)在曲線的“坡度”下降，如
�。ㄈ怏w的溶解度
1、教材P38頁的討論1說明：氣體的溶解度受 的影響。壓強增大，氣體溶解度 ；壓強減小，溶解度 。
2、教材P38頁的討論2說明：氣體的溶解度受 的影響，溫度升高，氣體的溶解度變 。
三、課堂提升
1．“20℃時食鹽的溶解度是36g”。根據(jù)這一條件及溶解度的含義，判斷下列說法哪一種是正確的（ ）
A.100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液
B.200C時，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽
C.200C時，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36g食鹽
D.飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36：100：136
2．生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是 ( )
A.燒開水時,沸騰前有氣泡逸出 B.喝下汽水感到有氣體沖出鼻腔
C.揭開啤酒瓶蓋,有大量的泡沫溢出 D.夏季黃昏,池塘里的魚常浮出水面
3．下列因素：①溫度 ②固體物質(zhì)的種類 ③水的質(zhì)量 ④ 固體物質(zhì)的顆粒大小，其中不影響固體物質(zhì)在水中的溶解度的有（ ）
A．①④ B．②③ C．①② D．③④
4．右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)該圖回答：
�、賢3℃時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度， 由高到低的順序是 。
�、陔S溫度升高溶解度降低的是 。
�、鄣荣|(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液均由t3℃降到t1℃時，析出溶質(zhì)的質(zhì)量最大的是 ，變成不飽和溶液的是 。
④a點表示的含義是 。
�、莓擜、B、C三物質(zhì)的溶液都接近飽和時，采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度的方法，可以達到飽和的是 物質(zhì)的溶液。
四、小組展示（約10分鐘）
小組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、課堂小結(jié)（5分鐘）
教學(xué)
思考
六、課后復(fù)習(xí)
課題3《溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》 學(xué)案第一課時 總 課時
編寫人 唐 剛 教研組長唐 剛 行政審查 教學(xué)時間
班級 姓名 第 組 號 檢查結(jié)果
學(xué)習(xí)目標
1、 理解什么是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 2、能進行簡單的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
3、 利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，學(xué)會配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液
重難點突破
通過看例題和小組討論學(xué)會溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
一、課前檢測（閱讀教材42頁）
1、對于有色溶液來說可以根據(jù)顏色的 判斷溶液的濃稀 。
2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以準確表示溶液的濃稀，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 與
之比。計算公式為： 。
3、要計算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，關(guān)鍵是找準 和 的質(zhì)量。沒有溶解在溶劑中的溶質(zhì) 算作溶質(zhì)質(zhì)量。
4、配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的步驟是（1）計算 和 的質(zhì)量。
�。�2）用 稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量，用 量取溶劑的質(zhì)量。（3） （4）把配置好的溶液裝入 中，并貼上 。
5、40g硝酸鉀完全溶解在2Kg水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
6、配制100克 25%？的KCl溶液需要多少克KCl和水？
二、合作學(xué)習(xí)，重難點突破（閱讀教材42——43頁例1，討論完成下題）
例1、將200g KNO3溶液蒸干可得18g KNO3，計算原KNO3溶液中溶質(zhì)的'質(zhì)量分數(shù)？
例2、在20℃時硝酸鉀的溶解度為32g，現(xiàn)將50gKNO3放入20℃的100g水中充分溶解，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
分析：在時硝酸鉀的溶解度為，是指20℃時， 克水中最多能溶解 克硝酸鉀，那么50gKNO3放入20℃的100g中，充分溶解后溶解了 克硝酸鉀，形成的溶液的質(zhì)量是 克。
例3、將20gNaNO3溶解于水制成10％的溶液，需要多少g水？
三、課堂提升
1、將20克水中溶解10克氯化鉀形成的溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
2、20時氯化鈉的溶解度為36克，現(xiàn)在50克水中加入19克氯化鈉充分溶解，求形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，如果將該溶液升溫到90℃（此時溶解度為39克），此時該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
3、用1000克水配置質(zhì)量分數(shù)為20％的KNO3溶液，需要KNO3多少克？
四、小組展示（約10分鐘）
小組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、課堂小結(jié)（5分鐘）
教學(xué)
思考
六、課后復(fù)習(xí)
課題3《溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》 學(xué)案第二課時 總 課時
編寫人 唐 剛 教研組長唐 剛 行政審查 教學(xué)時間
班級 姓名 第 組 號 檢查結(jié)果
學(xué)習(xí)目標
1、 溶液稀釋和濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)發(fā)生變化的計算。
一、 課前檢測（閱讀教材43頁例2，完成下列題目）
1、某農(nóng)民進行選種需要2千克20%的食鹽水，配置該食鹽水需食鹽和水各多少？
2、 將80克40％的硝酸鈉溶液稀釋成20％的溶液需加水多少克？
二、合作學(xué)習(xí)，難點突破
1、往180g10％的KNO3溶液中加入20gKNO3后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？如果蒸發(fā)掉20g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
2、要配置20%的硫酸溶液1000克，需80%的濃硫酸溶液和水各多少？
3、將80克20％的硝酸鈉溶液改變成40％的硝酸鈉溶液，需加入多少克硝酸鈉？或蒸發(fā)掉多少克水？
4、現(xiàn)將50克20％的硝酸鈉溶液和50克40％的硝酸鈉溶液混合，形成的新溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？
三、課堂提升
1、將100g10％的KNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)改變?yōu)?0％，可以蒸發(fā) g水，或加入
gKNO3，如果加入60％的KNO3溶液應(yīng)加 g(寫出過程)
3、 現(xiàn)將50g30％的KCl溶液與150g10％的KCl溶液混合，計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
3、把100毫升98%的濃硫酸（密度為1.84克/毫升）稀釋成10%的稀硫酸（密度為1.07克/毫升），需要加水多少毫升？
四、小組展示（約10分鐘）
小組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、課堂小結(jié)（5分鐘）
教學(xué)
思考
六、課后復(fù)習(xí)
課題3《溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)》 學(xué)案第二課時 總 課時
編寫人 唐 剛 教研組長唐 剛 行政審查 教學(xué)時間
班級 姓名 第 組 號 檢查結(jié)果
學(xué)習(xí)目標
1、 根據(jù)化學(xué)方程式進行有關(guān)溶液參加反應(yīng)的計算
一、 課前檢測
預(yù)習(xí)提示：（1）、根據(jù)化學(xué)方程式計算時，反應(yīng)物、生成物的量都是純量，參加反應(yīng)或生成的溶液，必須用它們的溶質(zhì)質(zhì)量進行計算
（2）、對于反應(yīng)后的溶液質(zhì)量的計算有兩種方法：
A反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝生成溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量（含生成的水和原有的水）
B反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-沉淀的質(zhì)量-不反應(yīng)（且不溶于水）的物質(zhì)的質(zhì)量
1、13鋅克和足量的稀硫酸反應(yīng)，生成多少克氫氣和硫酸鋅？
2、足量的鋅與9.8%100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
二、合作學(xué)習(xí)，重難點突破
1、200克稀硫酸與足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣0.4克，求：
�。�1）所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
�。�2）生成物溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
（3）將生成物溶液蒸發(fā)多少克水正好形成80℃時的飽和溶液？（80℃時生成物的溶解度為71克）
三、課堂提升
1、某中學(xué)化學(xué)課外活動小組的同學(xué)在實驗室測定一批生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。取該生理鹽水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反應(yīng)后，生成氯化銀沉淀2.87克。計算該生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。（反應(yīng)方程式為： ）
2、常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g的稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，可得到200g不飽和溶液，計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（氯化鉀不與稀鹽酸反應(yīng)）（反應(yīng)方程式為： ）
四、小組展示（約10分鐘）
小組 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
展示人
展示效果
五、課堂小結(jié)（5分鐘）
教學(xué)
思考
六、課后復(fù)習(xí)
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