基礎(chǔ)化學(xué)第八版課件
基礎(chǔ)化學(xué)課程是根據(jù)小學(xué)教育（理科方向）�？茖I(yè)培養(yǎng)目標(biāo)和課程設(shè)置的規(guī)定而開設(shè)的重要基礎(chǔ)課程。 化學(xué)，是現(xiàn)代自然科學(xué)的基礎(chǔ)學(xué)科之一，是現(xiàn)代從事理科教育工作者知識結(jié)構(gòu)的重要組成部分。以下是小編整理的基礎(chǔ)化學(xué)第八版課件，歡迎閱讀。
一、課程的性質(zhì)與任務(wù)
課程性質(zhì)：
基礎(chǔ)化學(xué)課程是高等職業(yè)教育化工類專業(yè)必修的專業(yè)基礎(chǔ)課。
課程任務(wù)：
基礎(chǔ)化學(xué)課程的任務(wù)是：使學(xué)生在高中化學(xué)知識的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)基礎(chǔ)理論、基本知識，掌握化學(xué)反應(yīng)的一般規(guī)律和基本化學(xué)計算方法；加強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的理解；培養(yǎng)學(xué)生樹立愛國主義和辯證唯物主義世界觀；培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力并為后續(xù)課程的學(xué)習(xí)、職業(yè)資格證書的考取及從事化工技術(shù)工作打下比較鞏固的基礎(chǔ)。
二、課程內(nèi)容
第一部分 氣體、溶液及相平衡
�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標(biāo)
1．能力目標(biāo)
（1） 能熟練應(yīng)用理想氣體狀態(tài)方程、分壓定律及分體積定律進(jìn)行有關(guān)計算。
�。�2）會用質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、摩爾分?jǐn)?shù)和質(zhì)量摩爾濃度表示溶液的組成，會計算稀溶液的蒸汽壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低、滲透壓及求算難揮發(fā)非電解質(zhì)的摩爾質(zhì)量。
（3）會進(jìn)行理想溶液氣液平衡計算，能對二組分理想溶液和非理想溶液進(jìn)行相圖分析。
2．知識目標(biāo)
�。�1） 掌握理想氣體狀態(tài)方程、分壓定律、分體積定律。
�。�2）掌握溶液組成的表示法，了解稀溶液依數(shù)性的計算與應(yīng)用。
（3）掌握理想溶液概念及氣液平衡計算方法，理解二組分理想和非理想溶液溶液的氣液平衡相圖特點(diǎn)。
�。ǘ┙虒W(xué)內(nèi)容
1．氣體：理想氣體，真實氣體。
2．溶液：溶液組成的表示方法，稀溶液的依數(shù)性。
3．相平衡：理想溶液及氣液平衡計算，二組分理想溶液的氣液平衡相圖, 二組分非理想溶液的氣液平衡相圖。
�。ㄈ┙虒W(xué)重點(diǎn)
1．理想氣體方程、分壓定律和分體積定律。 2．真實氣體狀態(tài)方程的意義。 3．理想稀溶液的依數(shù)性及應(yīng)用。 4．理想溶液氣液平衡計算。
5．二組分理想溶液相圖的意義。
（四）教學(xué)難點(diǎn)
1．公式的適用條件及有關(guān)計算。
2．范德華方程體積修整項和壓力修整項的理解。 3．理想稀溶液的依數(shù)性及應(yīng)用。 4．理想溶液氣液平衡計算。
5．二組分理想溶液進(jìn)行相圖分析。
�。ㄎ澹┙虒W(xué)建議
1．注意理論聯(lián)系實際實施教學(xué)。
2．使用必要的圖示或多媒體動畫資源，加深知識的理解與運(yùn)用。
第二部分 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)
�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標(biāo)
1．能力目標(biāo)
�。�1）會判斷系統(tǒng)類型及運(yùn)用狀態(tài)函數(shù)的基本特征解決計算問題，能說明熱力學(xué)能，熱和功的符號意義。
�。�2）會應(yīng)用熱力學(xué)第一定律計算化學(xué)反應(yīng)過程、相變過程和單純p-V-T變化過程的熱、功和熱力學(xué)能。
�。�3）會計算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯焓變，能判斷過程自發(fā)進(jìn)行的方向。
2．知識目標(biāo)
�。�1）理解系統(tǒng)和環(huán)境，狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)，過程與途徑，熱力學(xué)能，熱和功等基本概念。
�。�2）掌握熱力學(xué)第一定律的應(yīng)用，焓及變溫過程熱的計算方法，化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)計算方法。
�。�3）理解自發(fā)過程、熵和吉布斯函數(shù)的意義，掌握標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯焓變的計算方法，理解熵增原理和吉布斯判據(jù)的應(yīng)用。
�。ǘ┙虒W(xué)內(nèi)容
1．化學(xué)熱力學(xué)基本概念：系統(tǒng)和環(huán)境，狀態(tài)函數(shù)，過程與途徑，熱力學(xué)能，熱和功。
2．焓與過程的熱：熱力學(xué)第一定律，焓、摩爾熱容及變溫過程熱的計算，化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)計算。
3．化學(xué)反應(yīng)方向的判斷：自發(fā)過程，熵和熵增原理，吉布斯函數(shù)與化學(xué)方應(yīng)方向的判斷。
（三）教學(xué)重點(diǎn)
1．化學(xué)熱力學(xué)基本概念。
2．恒容熱、恒壓熱、焓、摩爾熱容等概念、意義、適用條件及熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用。
3．標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計算。
4．化學(xué)反應(yīng)方向的判斷。
四）教學(xué)難點(diǎn)
1．狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)。
2．熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用。
3．熱化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計算。
4．化學(xué)反應(yīng)熵變計算和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)的計算方法。
�。ㄎ澹┙虒W(xué)建議
1．注意理論聯(lián)系實際實施教學(xué)。
2．使用必要的圖示或多媒體動畫資源，加深知識的理解與運(yùn)用。
第三部分 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標(biāo)
1．能力目標(biāo)
（1）能正確寫出基元反應(yīng)的速率方程，指出反應(yīng)級數(shù)。
�。�2）會書寫標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式及進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡計算。
�。�3）能應(yīng)用同時平衡規(guī)則計算有關(guān)反應(yīng)平衡常數(shù)。
�。�4）能綜合運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理處理化學(xué)反應(yīng)。
2．知識目標(biāo)
（1）理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法。
（2）掌握濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。
2
�。�3）掌握化學(xué)平衡的特征及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的概念。 （4）理解同時平衡，掌握平衡移動原理。
�。ǘ┙虒W(xué)內(nèi)容
1．化學(xué)反應(yīng)速率：化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
2．具有簡單級數(shù)的化學(xué)反應(yīng)：1級反應(yīng)，2級反應(yīng)。
3．化學(xué)平衡：可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)，有關(guān)化學(xué)平衡的計算，多重平衡規(guī)則。
4．影響化學(xué)平衡的.因素：濃度，壓力，溫度，平衡移動原理（勒夏特列原理）。
5．化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理的綜合應(yīng)用：壓力，溫度，催化劑，濃度。
�。ㄈ┙虒W(xué)重點(diǎn)
1．化學(xué)反應(yīng)速率的表示。
2．具有簡單級數(shù)的化學(xué)反應(yīng)的速率方程。
3．化學(xué)平衡常數(shù)，多重平衡規(guī)則。
�。ㄋ模┙虒W(xué)難點(diǎn)
1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，質(zhì)量作用定律及應(yīng)用。
2．具有簡單級數(shù)的化學(xué)反應(yīng)的特征。
3．有關(guān)化學(xué)平衡的計算
�。ㄎ澹┙虒W(xué)建議
1．教學(xué)中，注意理論聯(lián)系實際。
2．可利用動態(tài)教學(xué)課件展示知識的運(yùn)用及規(guī)律。
第四部分 酸堿平衡和酸堿滴定法
�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標(biāo)
1．能力目標(biāo)
�。�1）會計算一元弱酸弱堿解離常數(shù)、解離度和溶液的pH。
�。�2）會進(jìn)行有關(guān)滴定分析的溶液組成及質(zhì)量的計算。
�。�3）會計算化學(xué)計量點(diǎn)的pH，并選擇合適的指示劑，能判斷能否直接滴定。
2．知識目標(biāo)
�。�1）理解酸堿反應(yīng)實質(zhì)，掌握共軛酸堿對解離常數(shù)之間的定量關(guān)系和一元弱酸弱堿解離平衡計算。
�。�2）理解同離子效應(yīng)及緩沖溶液的概念，了解緩沖溶液各組成的作用。
�。�3）掌握滴定分析基本概念、方法和有關(guān)計算。
�。�4）理解酸堿滴定曲線，掌握常見指示劑變色范圍。
�。ǘ┙虒W(xué)內(nèi)容
1．酸堿理論：酸堿電離理論，酸堿質(zhì)子理論，弱酸、弱堿解離常數(shù)和解離度。
2．弱酸弱堿解離平衡計算：一元弱酸、弱堿溶液，*多元弱酸、弱堿溶液。
3．同離子效應(yīng)和緩沖溶液：同離子效應(yīng)，緩沖溶液。
4．*滴定分析法：概述，標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制，滴定分析計算，誤差與有效數(shù)字。
5．*酸堿滴定法：滴定原理，酸堿滴定法的應(yīng)用——雙指示劑法測定混合堿。
�。ㄈ┙虒W(xué)重點(diǎn)
1．弱酸、弱堿解離常數(shù)和解離度。
2．一元弱酸弱堿溶液解離平衡的計算。
3．同離子效應(yīng)和緩沖溶液的概念，緩沖溶液的 pH 值計算。
4．滴定分析的計算，滴定原理。
�。ㄋ模┙虒W(xué)難點(diǎn)
1．一元弱酸、一元弱堿和水的電離平衡的有關(guān)計算。
2．同離子效應(yīng)，緩沖溶液，緩沖溶液的 pH 值計算。
3．滴定分析的計算及滴定法的應(yīng)用。
�。ㄎ澹┙虒W(xué)建議
1．教學(xué)中，應(yīng)在化學(xué)平衡的知識基礎(chǔ)之上，進(jìn)行弱酸弱堿解離平衡的教學(xué)，便于學(xué)生建立起知識體系。
2．可利用動態(tài)教學(xué)課件展示知識的運(yùn)用及規(guī)律。
第五部分 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標(biāo)
1．能力目標(biāo)
（1）會書寫沉淀溶解平衡表達(dá)式及溶度積表達(dá)式，能進(jìn)行溶度積和溶解度的換算。
�。�2）能判斷沉淀生成或溶解，會進(jìn)行沉淀轉(zhuǎn)化及分步沉淀的計算。
（3）能根據(jù)指示劑對銀量法分類，會選擇滴定條件用莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)斯法對待測離子進(jìn)行滴定分析。
（4）能進(jìn)行重量分析的有關(guān)計算。
2．知識目標(biāo)
（1）掌握溶度積常數(shù)的意義。
�。�2）掌握溶度積規(guī)則。
（3）了解沉淀滴定反應(yīng)具備的條件，理解銀量法的分類方法，掌握莫爾法、佛爾哈德法和法揚(yáng)司法的測定原理及其應(yīng)用。
（4）了解重量分析的分類、特點(diǎn)與操作過程，沉淀反應(yīng)要求及其條件的選擇；掌握重量分析法的有關(guān)計算。
�。ǘ┙虒W(xué)內(nèi)容
1．沉淀溶解平衡：溶度積常數(shù)，溶度積與溶解度的換算。
2．溶度積規(guī)則及其應(yīng)用：溶度積規(guī)則、溶度積規(guī)則的應(yīng)用。
*3．沉淀滴定法：概述，滴定方法，沉淀滴定法應(yīng)用——水中氯含量的測定。
4．重量分析法：重量分析法分類與特點(diǎn)，沉淀反應(yīng)要求及其條件的選擇，重量分析法的應(yīng)用，重量分析法的計算。
�。ㄈ┙虒W(xué)重點(diǎn)
1．溶度積與溶解度的換算。 2．溶度積規(guī)則及應(yīng)用。 *3．沉淀滴定法應(yīng)用。
�。ㄋ模┙虒W(xué)難點(diǎn)
1．分步沉淀的計算。
*2．沉淀滴定法應(yīng)用——水中氯含量的測定。
�。ㄎ澹┙虒W(xué)建議
1．教學(xué)中，應(yīng)在化學(xué)平衡的知識基礎(chǔ)之上，進(jìn)行沉淀溶解平衡的教學(xué)，便于學(xué)生建立起知識體系。
2．可利用動態(tài)教學(xué)課件展示知識的運(yùn)用及規(guī)律。
3．教學(xué)中，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生注意某些結(jié)論的條件性和局限性，把握關(guān)鍵詞的分析，這是提高學(xué)生分析問題、解決問題的關(guān)鍵，建立自學(xué)能力的基礎(chǔ)。
第六部分 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識
（一）教學(xué)目標(biāo) 1．能力目標(biāo)
�。�1）會書寫1～36號元素原子的核外電子分布式、原子實表示式、價電子構(gòu)型和軌道表示式。
�。�2）能根據(jù)元素周期律比較、判斷主族元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的差異。
�。�3）能用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型。
4
�。�4）會判斷分子的極性，解釋分子間力、氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)影響。
2．知識目標(biāo)
（1）掌握基態(tài)原子核外電子分布規(guī)律和主族元素性質(zhì)周期性的變化規(guī)律。
�。�2）理解離子鍵、共價鍵和金屬鍵的本質(zhì)、特征及雜化軌道理論對分子結(jié)構(gòu)的解釋。
�。�3）了解分子間力的判斷方法，掌握分子間力對物質(zhì)性質(zhì)影響的規(guī)律。
�。�4）理解氫鍵的形成條件、本質(zhì)、特征及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
�。ǘ┙虒W(xué)內(nèi)容
1．核外電子的運(yùn)動狀態(tài)：核外電子的運(yùn)動特征，電子云，四個量子數(shù)，原子軌道的能級。
2．原子核外電子分布與元素周期表：基態(tài)原子核外電子分布規(guī)律，核外電子分布與元素周期表。
3．元素基本性質(zhì)的周期性變化：原子半徑，元素電負(fù)性，元素的金屬性與非金屬性，元素氧化數(shù)。
4．化學(xué)鍵：化學(xué)鍵，離子鍵，共價鍵，金屬鍵。
5．雜化軌道與分子構(gòu)型：雜化與雜化軌道，s-p型雜化與分子構(gòu)型。
6．分子間力與氫鍵：分子的極性，分子間力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響, 氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
�。ㄈ┙虒W(xué)重點(diǎn)
1．四個量子數(shù)的表示及意義。
2．基態(tài)原子的核外電子分布規(guī)律。
3．原子的電子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系。
4．元素的金屬性和非金屬性及其規(guī)律。
5．各類化學(xué)鍵的特征和性質(zhì)。
6．sp型雜化軌道類型及其相應(yīng)的分子構(gòu)型。
7．分子間力和氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
�。ㄋ模┙虒W(xué)難點(diǎn)
1．量子化的理解。
2．原子的電子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系。 3．雜化軌道的形成。 4．氫鍵的形成條件。
�。ㄎ澹┙虒W(xué)建議
1．原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系部分的介紹要理論聯(lián)系，通過實例來展示判斷元素及其化合物性質(zhì)的方法。
2．分子間力、氫鍵部分的教學(xué)應(yīng)通過實例來展示對其判斷及分析它們對物質(zhì)性質(zhì)的影響。
3．可通過模型、投影或教學(xué)課件展示分子的空間構(gòu)型。
第七部分 氧化還原平衡和氧化還原滴定法
�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標(biāo)
1．能力目標(biāo)
�。�1）能用離子-電子法配平氧化還原反應(yīng)方程式。
（2）會用原電池符號表示原電池。
（3）會使用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢表，并計算電極電勢；會判斷原電池正、負(fù)極；比較氧化劑、還原劑氧化還原能力相對強(qiáng)弱；判斷氧化還原反應(yīng)方向和進(jìn)行程度；能使用元素標(biāo)準(zhǔn)電勢圖。
�。�4）能利用氧化還原平衡原理定量分析物質(zhì)含量。
2．知識目標(biāo)
�。�1）掌握氧化還原反應(yīng)的概念和配平方法。
�。�2）了解原電池的組成、原理及電池表示方法，理解電極電勢產(chǎn)生和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的意義，掌握電極電勢的影響因素。
�。�3）掌握電極電勢的應(yīng)用。
（4）掌握氧化還原滴定法的原理及滴定條件。
（二）教學(xué)內(nèi)容
1．氧化還原反應(yīng)方程式的配平：氧化還原反應(yīng)概念，氧化還原反應(yīng)方程式的配平——離子電子法。
2．原電池和電極電勢：原電池，電極電勢。
3．電極電勢的應(yīng)用：判斷原電池正、負(fù)極及計算原電池電動勢，判斷氧化劑、還原劑的相對強(qiáng)弱，判斷氧化還原反應(yīng)方向，判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度，元素標(biāo)準(zhǔn)電勢圖及其應(yīng)用。
*4．氧化還原滴定法：滴定原理，常用氧化還原滴定法，氧化還原滴定法應(yīng)用——水中化學(xué)耗氧量的測定。
�。ㄈ┙虒W(xué)重點(diǎn)
1．氧化還原反應(yīng)的概念和配平。
2．原電池的表示方法，能斯特方程的應(yīng)用。
3．電極電勢的應(yīng)用。
（四）教學(xué)難點(diǎn)
1．氧化還原反應(yīng)的配平。
2．能斯特方程的應(yīng)用。
�。ㄎ澹┙虒W(xué)建議
1．教學(xué)中，應(yīng)在化學(xué)平衡的知識基礎(chǔ)之上，進(jìn)行氧化還原平衡的教學(xué)，便于學(xué)生建立起知識體系。
2．可利用動態(tài)教學(xué)課件展示知識的運(yùn)用及規(guī)律。
3．也可整合實驗教學(xué)內(nèi)容，開展項目引領(lǐng)，任務(wù)驅(qū)動教學(xué)。
第八部分 配位平衡和配位滴定法
（一）教學(xué)目標(biāo) 1．能力目標(biāo)
（1）會正確書寫、命名配合物，并指出其組成。
�。�2）能根據(jù)配位平衡進(jìn)行有關(guān)計算。
�。�3）會計算條件穩(wěn)定常數(shù)。
�。�4）會確定金屬離子準(zhǔn)確滴定及連續(xù)測定的酸度條件，能進(jìn)行水中鈣、鎂含量測定的計算。
2．知識目標(biāo)
�。�1）掌握配合物的概念、組成、命名及化學(xué)式的書寫方法。
�。�2）理解配位平衡常數(shù)的意義，掌握有關(guān)配位平衡計算方法。
（3）理解EDTA及其配合物的解離平衡及酸效應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)意義。
（4）掌握配位滴定原理及配位滴定判據(jù)，了解酸效應(yīng)曲線應(yīng)用及金屬指示劑作用原理。
�。ǘ┙虒W(xué)內(nèi)容
1．配合物的基本概念：配合物定義，配合物組成，配合物命名，螯合物。
2．配位平衡：配位平衡常數(shù)，配位平衡移動。
*3．EDTA及其配合物：EDTA的解離平衡，EDTA的金屬離子配合物，EDTA配合物的解離平衡。
4．配位滴定法：配位滴定基本原理，配位滴定的方法，配位滴定法應(yīng)用——水中鈣、鎂總含量的測定。
（三）教學(xué)重點(diǎn)
1．配合物的概念、組成、命名及化學(xué)式的書寫方法。 2．配位平衡常數(shù)的計算。 *3．配位滴定法應(yīng)用。
�。ㄋ模╇y點(diǎn)
1．配合物命名。
2．配位平衡常數(shù)的意義。
3．配位滴定的計算及滴定法的應(yīng)用。
�。ㄎ澹┙虒W(xué)建議
1．教學(xué)中，應(yīng)在化學(xué)平衡的知識基礎(chǔ)之上，進(jìn)行配位平衡的教學(xué)，便于學(xué)生建立起知識體系。
2．教學(xué)過程中，可根據(jù)教材設(shè)計的工作任務(wù)或整合實驗教學(xué)內(nèi)容，在教師的主導(dǎo)下，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，主動學(xué)習(xí)與討論，實施“基于工作任務(wù)導(dǎo)向的任務(wù)驅(qū)動教學(xué)”。
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