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“二氧化硫”教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀
作為一位不辭辛勞的人民教師，總不可避免地需要編寫教學(xué)設(shè)計(jì)，借助教學(xué)設(shè)計(jì)可以提高教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量。那么大家知道規(guī)范的教學(xué)設(shè)計(jì)是怎么寫的嗎？下面是小編整理的“二氧化硫”教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀，僅供參考，歡迎大家閱讀。
“二氧化硫”教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀1
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)目標(biāo)
�、攀箤W(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。
�、剖箤W(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
⑶使學(xué)生了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：�，加�?qiáng)環(huán)保意識(shí)，做珍愛家 園——地球的主人。
2、能力目標(biāo)
�、排囵B(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作的基本技能和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)的能力。
�、婆囵B(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)理論知識(shí)，指導(dǎo)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的方法，提高對(duì)元素 化合物知識(shí)的理解和運(yùn)用能力。
�、桥囵B(yǎng)學(xué)生辯證分析問題的能力。
⑷培養(yǎng)學(xué)生利用化學(xué)知識(shí)化害為利的科學(xué)思想。
3、情感目標(biāo)
�、磐ㄟ^化學(xué)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依 據(jù)，嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。
�、仆ㄟ^對(duì)二氧化硫?qū)諝獾奈廴炯捌湮：Φ膶W(xué)習(xí)，加強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)，增強(qiáng) 環(huán)保責(zé)任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
2、教學(xué)難點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
二、教學(xué)方法的選擇與確定
教學(xué)方法的選擇，必須要結(jié)合教學(xué)內(nèi)容、學(xué)生情況、教師自身素質(zhì)等三方面的因素來考慮。其原則是：教學(xué)有法、教無定法、貴在得法、重在啟發(fā)。本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物的知識(shí)，文中安排了2個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和1個(gè)家庭小實(shí)驗(yàn)，有很多內(nèi)容與生活環(huán)境有關(guān)，再結(jié)合高一學(xué)生的年齡生理、心理特點(diǎn)、基礎(chǔ)知識(shí)等實(shí)際情況，采用情境激趣法、隨堂實(shí)驗(yàn)法、演示法、對(duì)比法、自學(xué)法、討論法等多種教學(xué)方法的結(jié)合。
三、學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)
1、運(yùn)用所學(xué)理論指導(dǎo)元素化合物的學(xué)習(xí)。
在學(xué)習(xí)“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”時(shí)，利用氧化還原反應(yīng)理論和質(zhì)量守恒定律推寫“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”的化學(xué)方程式。通過分析二氧化硫中硫元素 的化合價(jià)及其在硫元素所有化合價(jià)中所處的位置，推出二氧化硫具有氧化性和 還原性。
2、對(duì)同類知識(shí)運(yùn)用對(duì)比法，加深知識(shí)的理解和掌握。
在學(xué)習(xí)“二氧化硫的漂白性”時(shí)，通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類型、穩(wěn)定性、與品紅溶液作用、與紫色石蕊試液作用等項(xiàng)目的對(duì)比，加深對(duì)二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的有關(guān)知識(shí)的理解和掌握。
四、教學(xué)程序
�、逍抡n引入
先播放一段《酸雨》的教學(xué)錄像，然后提出問題：形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资鞘裁次镔|(zhì)？它是一種怎樣的.物質(zhì)？它有哪些性質(zhì)？讓學(xué)生思考并回答。學(xué)生觀看了錄像后，容易回答出第一個(gè)問題，但不能回答出第二和第三個(gè)問題，讓學(xué)生留下懸念，這樣就很自然地把學(xué)生注意力引向新課的學(xué)習(xí)。
㈡新課教學(xué)
1、二氧化硫的物理性質(zhì)
�、賹W(xué)生實(shí)驗(yàn)：將事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學(xué)生，讓學(xué)生觀察 SO2的顏色、狀態(tài)，并聞氣味。讓學(xué)生回答并板書。
�、诶孟鄬�(duì)分子質(zhì)量的大小比較，引導(dǎo)學(xué)生得出SO2與空氣的密度大小關(guān)系。
③學(xué)生實(shí)驗(yàn)：將另一只事先收集滿SO2的小試管用膠塞塞好，發(fā)給學(xué)生，讓學(xué) 生按課本【實(shí)驗(yàn)6—1】的方法完成實(shí)驗(yàn)，要求學(xué)生觀察現(xiàn)象，分析原因并 得出結(jié)論。讓學(xué)生回答，教師說明并板書。
�、芡ㄟ^上述“滴有紫色石蕊試液的水變紅”這一現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生判斷是屬于SO2 的物理或化學(xué)性質(zhì)，引出“二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)”的新課；通過引導(dǎo)學(xué)生分析 其原因，引出“二氧化硫與水的反應(yīng)”這一化學(xué)性質(zhì)。邊講邊板書。
2、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
�、哦趸蚺c水的反應(yīng)
�、僖龑�(dǎo)學(xué)生得出二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸。
�、诟鶕�(jù)“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊試液的水中，使水溶液變紅，長(zhǎng)時(shí)間放置后， 溶液又重新恢復(fù)紫色”這一事實(shí)，說明亞硫酸的不穩(wěn)定性，進(jìn)而說明“二氧化 硫與水的反應(yīng)”的可逆性，并簡(jiǎn)單說明“可逆反應(yīng)”的特征。
�、蹚�(fù)習(xí)“酸性氧化物的通性”。
�、茏寣W(xué)生判斷“二氧化硫與水的反應(yīng)”是否屬于氧化還原反應(yīng)，通過分析二氧化 硫中硫元素的化合價(jià)及其在硫元素所有化合價(jià)中所處的位置，引導(dǎo)學(xué)生得出二 氧化硫具有氧化性和還原性，并引出“二氧化硫與氧氣的反應(yīng)”這一化學(xué)性質(zhì) 的學(xué)習(xí)。
⑵二氧化硫與氧氣的反應(yīng)
�、倮醚趸�原反應(yīng)理論和質(zhì)量守恒定律引導(dǎo)學(xué)生寫出“二氧化硫與氧氣的反 應(yīng)”的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)條件與反應(yīng)的可逆性。
�、谥v述SO3的性質(zhì)。
③簡(jiǎn)單說明二氧化硫還能與氯水、溴水、碘水、MnO4等強(qiáng)氧化劑，H2S等還原 劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
④演示：【實(shí)驗(yàn)6—2】，引出“二氧化硫的漂白性”這一化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)。
�、嵌趸虻钠仔�
�、偻ㄟ^實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出，二氧化硫具有漂白性，漂白不穩(wěn)定，在一定條件下， 被漂白的物質(zhì)又會(huì)恢復(fù)原來的顏色。
②通過二氧化硫與氯水的漂白原理、反應(yīng)類型、穩(wěn)定性、與與品紅溶液作用、與 紫色石蕊試液作用、等項(xiàng)目的對(duì)比，加深對(duì)二氧化硫與氯水等物質(zhì)的漂白性的 有關(guān)知識(shí)的理解和掌握。
�、厶釂枌W(xué)生：SO2能使溴水、碘水、高錳酸鉀溶液褪色，是否表現(xiàn)了SO2的漂白 性。作出解釋。
3、二氧化硫的用途
簡(jiǎn)單講解。
4、二氧化硫的污染
�、僦笇�(dǎo)學(xué)生閱讀課文和看錄像。
�、谝龑�(dǎo)學(xué)生討論如何評(píng)價(jià)二氧化硫，并指定學(xué)生分甲、乙兩方對(duì)二氧化硫的利弊 進(jìn)行辯論。
㈢課堂小結(jié)
歸納本節(jié)書的教學(xué)內(nèi)容，要求學(xué)生理解和掌握好“二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)”，教育學(xué)生要加強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，增強(qiáng)環(huán)保責(zé)任感和使命感，做珍愛家園——地球的主人。
�、璨贾米鳂I(yè)
P129 第五題。
“二氧化硫”教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀2
一、教學(xué)目標(biāo)
1、使學(xué)生了解的物理性質(zhì)和用途
2、使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
3、使學(xué)生了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染、酸雨的成因及危害和防止污染
4、培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、觀察能力及實(shí)驗(yàn)結(jié)論分析能力
5、通過so2性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境污染知識(shí)的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育和愛國(guó)主義教育；進(jìn)行人類家園教育，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
三、教學(xué)方法
講述法、實(shí)驗(yàn)法、分析歸納法、討論法
四、教學(xué)過程
�。蹖�(dǎo)入］初中我們已經(jīng)知道硫可以在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2===so2，二氧化硫具有怎樣的性質(zhì)和用途呢？今天我們將具體學(xué)習(xí)二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及它的用途。
�。郯鍟菀�、二氧化硫的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
�。垩菔荆萑〕鍪孪葴�(zhǔn)備好的裝在六只小試管中的so2，分別交給六組學(xué)生，由學(xué)生觀察總結(jié)so2的顏色、狀態(tài)、氣味（找學(xué)生回答：聞氣體氣味的方法是怎樣的？提醒學(xué)生注意安全），并總結(jié)回答so2的物理性質(zhì)
�。蹖W(xué)生回答］so2為無色、有刺激性氣味的氣體
�。坌〗Y(jié)］so2為無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度大于空氣（在此復(fù)習(xí)標(biāo)況下氣體的密度計(jì)算方法，找學(xué)生書寫計(jì)算式，并計(jì)算so2在標(biāo)況下的密度，與空氣密度相比較），易液化（沸點(diǎn)-10℃），易溶于水（常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的so2）
2、化學(xué)性質(zhì)
［導(dǎo)入］剛才我們介紹了so2的溶解性，常溫常壓下1體積水大約能溶解40體積的'so2，下面請(qǐng)同學(xué)們自己動(dòng)手驗(yàn)證一下：so2的溶解性以及溶于水后so2與水發(fā)生了怎樣的化學(xué)變化？
［實(shí)驗(yàn)］取出事先準(zhǔn)備好的裝在六只干燥小試管中的so2，和盛有適量水且滴有紫色石蕊試液的六只小燒杯，分別交給學(xué)生，由學(xué)生按照課本演示實(shí)驗(yàn)圖6-2，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。各組學(xué)生討論，選代表回答上述問題。
［學(xué)生回答］可以看到，裝有so2的試管倒立在水槽中以后，①試管中的水面上升，②試管中的液體變成紅色。
�。坌〗Y(jié)］現(xiàn)象①驗(yàn)證了so2的水溶性，現(xiàn)象②說明so2溶于水后發(fā)生了反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)，［板書］⑴so2與水反應(yīng)
方程式：so2+h2o=h2so3（亞硫酸）
�。壅f明］h2so3是一種弱酸，只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，很容易分解成so2和h2o。該反應(yīng)生成h2so3的同時(shí)，生成的h2so3又分解成so2和h2o，為可逆反應(yīng)。
［提問］可逆反應(yīng)的定義是什么？再舉一例說明可逆反應(yīng)。
�。蹖W(xué)生回答］可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。例如：h2+i2=2hi
�。厶釂枺萃瑢W(xué)們請(qǐng)回憶，什么是酸性氧化物？觀察在該反應(yīng)中so2的作用？
�。蹖W(xué)生回答］酸性氧化物：能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。
�。坌〗Y(jié)］so2是酸性氧化物，是h2so3的酸酐。
�。蹖�(dǎo)入］我們知道，硫的最高價(jià)態(tài)是+6價(jià)，最低價(jià)態(tài)是-2價(jià)，在so2中硫的化合價(jià)為+4價(jià)，因此，so2既具有一定的氧化性又具有一定的還原性。例如，so2與o2在一定溫度和有催化劑存在的條件下，可以反應(yīng)生成so3，so3也會(huì)分解成so2和o2。
［板書］⑵so2與氧氣反應(yīng)方程式為：so2+o2=so3（可逆反應(yīng)）
�。壅f明］so3是一種無色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)（16.8℃）和沸點(diǎn)（44.8℃）都較低。so3與h2o劇烈反應(yīng)生成h2so4，同時(shí)放出大量的熱：so3+h2o=h2so4。so3是酸性氧化物，是h2so4的酸酐。工業(yè)生產(chǎn)上，常利用上述兩個(gè)反應(yīng)制造h2so4。
［實(shí)驗(yàn)］取出事先準(zhǔn)備好裝有so2的六只干燥小試管和盛有品紅試液的試劑瓶，分別交給六組學(xué)生，分組動(dòng)手進(jìn)行so2漂白性實(shí)驗(yàn)（教師演示：向裝有so2的的試管中滴入品紅試液，振蕩，觀察品紅溶液顏色的變化；給試管加熱，如課本圖6-3，觀察溶液發(fā)生的變化）。
［板書］⑶so2的漂白性
�。蹖W(xué)生回答］通過實(shí)驗(yàn)可以看到，品紅溶液滴入裝有so2的試管中后，振蕩，品紅溶液顏色逐漸褪去。當(dāng)給試管加熱時(shí)，溶液又變成紅色。
�。坶喿x］課本131---132頁(yè)，考慮以下問題：
�、舠o2的漂白原理？
⑵與hclo、na2o2、o3、h2o2、活性炭的漂白原理有何不同？
�、墙�(jīng)閱讀課本，so2還有什么其它的用途？
［說明］⑴so2的漂白是由于它與有色物質(zhì)直接結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色化合物，正因?yàn)檫@種無色化和物不穩(wěn)定，在一定條件下又能分解為原來的有色物質(zhì)，從而恢復(fù)到原來的顏色，因此，so2的漂白是暫時(shí)性的。例如：用so2漂白過的草帽日久天長(zhǎng)又漸漸變成黃色。
�、芻l2、na2o2、o3、h2o2的漂白均是將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，是永久性漂白。
�、腔钚蕴康钠资菍⒂猩镔|(zhì)吸附在表面，發(fā)生物理變化，其余均是化學(xué)變化。
�、却送猓瑂o2還能夠殺滅霉菌和細(xì)菌，可以用做食物和干果的防腐劑
�、蓅o2與品紅的反應(yīng)可用來鑒別so2。
�。郯鍟荻�、二氧化硫的污染
�。蹖�(dǎo)入］現(xiàn)在大家已經(jīng)知道了so2的性質(zhì)及部分用途，下面請(qǐng)大家閱讀課本第132頁(yè)，了解so2對(duì)于空氣的危害及酸雨的形成，并討論我們?cè)撊绾卧u(píng)價(jià)so2？
［閱讀］課本132頁(yè)第二部分，總結(jié)so2污染的來源及危害。
�。坌〗Y(jié)］1.so2能引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡
2、酸雨的形成：
空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨（如課本圖6-4），酸雨的ph<5.6。正常的雨水由于溶解了co2形成弱酸h2co3，ph約為5.6
3.so2的來源：
主要來自化石燃料（如煤），以及含硫礦石（如fes）的冶煉和硫酸、磷肥、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣。
4、凈化和回收
由于so2有毒，無論工業(yè)制取還是實(shí)驗(yàn)室制備或使用so2氣體，多余的氣體必須吸收處理，以免污染空氣。
�。劬毩�(xí)］
1、某強(qiáng)酸性的無色溶液中，能共存的離子組是
anh4+、no3-、al3+、k+bmno4-、k+、na+、cl-
ck+、so42-、co32-、na+dna+、so32-、k+、cl正確的是
a只有還原性b只有氧化性
c既有氧化性，也有還原性d既無氧化性，也無還原性
3、區(qū)分so2和co2最好選用的試劑是
a澄清石灰水b石蕊試液c品紅溶液d氯化鋇溶液
課后習(xí)題：
一、填空
�。圩鳂I(yè)］
1.課后習(xí)題：
二、選擇題；
計(jì)算題第1小題
2、課下討論：課后習(xí)題
讀書
“二氧化硫”教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀3
教學(xué)重、難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過程：
資料引入：[投影1]
1、1872年，美國(guó)化學(xué)家smith，首先提出了“酸雨”一詞，直到本世紀(jì)四十年代，酸雨問題才引起人們的廣泛關(guān)注。
2、1972年6月5日，具有歷史意義的人類環(huán)境會(huì)議在瑞典首都斯德哥爾摩召開，通過了著名的《人類環(huán)境宣言》，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年由聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署確定一個(gè)主題，開展“世界環(huán)境日”的活動(dòng)，其中1983年的主題是防治酸雨。
3、1985年，幾場(chǎng)酸雨過后，我國(guó)四川奉節(jié)縣9萬畝華山松全部枯死，重慶南山2.7萬畝馬尾松死亡過半。
提出問題：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资钦l呢？——是二氧化硫，今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。
教師板書：第二節(jié)二氧化硫
演示實(shí)驗(yàn)：收集一試管二氧化硫氣體，將其倒置在水槽中，晃動(dòng)試管。
學(xué)生活動(dòng)：觀察so2氣體的顏色、狀態(tài)；聞氣體的氣味；分析so2的水溶性。
教師引導(dǎo)：二氧化硫的其它物理性質(zhì)如何？請(qǐng)同學(xué)結(jié)合已有知識(shí)，閱讀課本158頁(yè)第二段。
學(xué)生活動(dòng)：略。
教師板書：
教師引導(dǎo)：二氧化硫溶于水后是否與水反應(yīng)？
演示實(shí)驗(yàn)：將充有水的試管倒立過來，向其中滴入幾滴紫色石蕊試液。
學(xué)生活動(dòng)：觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式。
教師板書：化學(xué)性質(zhì)
教師引導(dǎo)：看來，作為酸性氧化物來說，so2可以與水作用，生成亞硫酸。但亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解，請(qǐng)同學(xué)書寫有關(guān)化學(xué)方程式。
教師引導(dǎo)：我們把兩個(gè)化學(xué)方程式放在一起觀察，你發(fā)現(xiàn)什么？
學(xué)生活動(dòng)：是可逆反應(yīng)。符合條件：同時(shí)、同條件。
教師引導(dǎo)：看來化學(xué)方程式應(yīng)寫為：so2 + h2o h2so3（學(xué)生完成）作為酸性氧化物，除了和水反應(yīng)，生成相應(yīng)的酸外，還可以和哪類物質(zhì)反應(yīng)？
學(xué)生回答：堿。
教師引導(dǎo)：了解二氧化硫的這些性質(zhì)后，請(qǐng)同學(xué)討論如何收集二氧化硫？
學(xué)生討論：側(cè)重易溶于水、比空氣重、有毒三個(gè)方面。
教師小結(jié)：向上排空氣法，用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)，同時(shí)配上naoh溶液尾氣吸收。剛才我們討論的反應(yīng)，化合價(jià)前后沒有發(fā)生變化，請(qǐng)同學(xué)標(biāo)出so2中硫元素的化合價(jià)，分析可能具有什么樣的性質(zhì)？
教師板書：
教師引導(dǎo)：[錄像]二氧化硫和氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)同學(xué)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析二氧化硫在此處作氧化劑還是還原劑？
學(xué)生活動(dòng)：還原性2so2 + o2 so3
教師設(shè)問：如果2molso2與1molo2在上述條件下充分反應(yīng)，能否得到2molso3？
教師過渡：生成的'so3為無色固體，和so2在性質(zhì)上有明顯不同，但它們都是酸性氧化物，都能溶與水生成相應(yīng)的酸。so2作為氧化劑，又能發(fā)生什么樣的反應(yīng)？請(qǐng)同學(xué)推測(cè)so2和h2s反應(yīng)的生成物，嘗試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析電子得失狀況。
教師引導(dǎo)：我們剛剛講過的o3，還有hclo、na2o2等都是強(qiáng)氧化劑，具有漂白性；so2氧化性較弱，能漂白嗎？
演示實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)6-2]
教師引導(dǎo)：能漂白，但不持久（而o3 、hclo、na2o2的漂白具有永久性）看來它們的作用原理不同。so2不是氧化性漂白，僅僅是so2與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，同時(shí)又容易分解，恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色。
教師板書：漂白性
教師引導(dǎo)：so2在日常生活中有一定用處，但它的危害性也非同小可（出示云崗石窟明信片）。山西是產(chǎn)煤大省，空氣中so2含量超標(biāo)。請(qǐng)同學(xué)利用所學(xué)知識(shí)，討論如何回收so2，防止大氣污染？（先閱讀160頁(yè)有關(guān)內(nèi)容，再進(jìn)行討論）
教師結(jié)課：望大家在未來的環(huán)保工作中大顯身手。
布置作業(yè)：161頁(yè)一題、二題、三題。
板書設(shè)計(jì)：
“二氧化硫”教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀4
目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)目標(biāo)：
1.了解的物理性質(zhì)和用途。
2.掌握的化學(xué)性質(zhì)。
3.了解對(duì)空氣的污染和防止污染
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)：
培養(yǎng)觀察能力和實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新能力。
（三）情感目標(biāo)：
了解空氣污染的原因，培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)
的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)過程
【引入】S有哪些化合價(jià)？分別代表哪些化合物？引出課題。
出示試管中的，請(qǐng)同學(xué)們歸納的物理性質(zhì)。
【板書】一、SO2的物理性質(zhì)
無色、有剌激性氣味的氣體，有毒、易液化，易溶于水（S=40），密度比空氣大。
二、SO2的化學(xué)性質(zhì)
1.與水反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)6-1】
結(jié)論：與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了酸性物質(zhì)。為酸性氧化物。
SO2 + H2O H2SO3
復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)：
所謂可逆反應(yīng)，就是在相同的條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。對(duì)可逆反應(yīng)，要用“可逆號(hào)”代替等號(hào)作為連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)。
�。�1）向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存，兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。
（2）符號(hào)“ ”兩邊的物質(zhì)互為反應(yīng)物和生成物。
�。�3）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，如亞硫酸溶液中就有H2O、SO2和亞硫酸等分子。
由SO2中S的化合價(jià)分析：
0 +4 +6
S S O2 S O3
氧化性（弱）還原性
2.弱氧化性
2H2S + SO2 =3S + 2H2O
3.還原性
2SO2 + O2 2SO3
5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 =2MnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4（可要學(xué)生配平）
2SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl
4.漂白性
【實(shí)驗(yàn)6-2】
結(jié)論：能使紅色品紅溶液褪色，當(dāng)加熱時(shí)，溶液又重新變成紅色。
歸納漂白的三種原理：
（1）吸附有機(jī)色素而褪色，如活性炭吸附紅墨水。
（2）與有機(jī)色素化合而褪色，如SO2與品紅（可逆）。
�。�3）氧化劑氧化有機(jī)色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆）
請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)SO2的性質(zhì)推斷其用途。
SO2也有它的害處。
【板書】三、SO2的污染
進(jìn)行對(duì)環(huán)境影響的專題報(bào)告。
①對(duì)人體有什么危害？
是大氣中主要污染物之一，是衡量大氣是否遭到污染的重要標(biāo)志。在我國(guó)的一些城鎮(zhèn)，大氣中的危害較為普遍而又嚴(yán)重。
進(jìn)入呼吸道后，因其易溶于水，故大部分被阻滯在上呼吸道，在濕潤(rùn)的粘膜上生成具有腐蝕性的亞硫酸、硫酸和硫酸鹽，使刺激作用增強(qiáng)。上呼吸道的平滑肌因有末梢神經(jīng)感受器，遇刺激就會(huì)產(chǎn)生窄縮反應(yīng)，使氣管和支氣管的管腔縮小，氣道阻力增加。上呼吸道對(duì)的這種阻留作用，在一定程度上可減輕對(duì)肺部的刺激。但進(jìn)入血液的仍可通過血液循環(huán)抵達(dá)肺部產(chǎn)生刺激作用。
可被吸收進(jìn)入血液，對(duì)全身產(chǎn)生毒副作用，它能破壞酶的活力，從而明顯地影響碳水化合物及蛋白質(zhì)的代謝，對(duì)肝臟有一定的損害。動(dòng)物試驗(yàn)證明，慢性中毒后，機(jī)體的.免疫受到明顯抑制。
濃度為10～15ppm時(shí)，呼吸道纖毛運(yùn)動(dòng)和粘膜的分泌功能均能受到抑制。濃度達(dá)20ppm時(shí)，引起咳嗽并刺激眼睛。若每天吸入濃度為100ppm8小時(shí)，支氣管和肺部出現(xiàn)明顯的刺激癥狀，使肺組織受損。濃度達(dá)400ppm時(shí)可使人產(chǎn)生呼吸困難。與飄塵一起被吸入，飄塵氣溶膠微�？砂褞У椒尾渴苟拘栽黾�3～4倍。若飄塵表面吸附金屬微粒，在其催化作用下，使氧化為硫酸霧，其刺激作用比增強(qiáng)約1倍。長(zhǎng)期生活在大氣污染的環(huán)境中，由于和飄塵的聯(lián)合作用，可促使肺泡纖維增生。如果增生范圍波及廣泛，形成纖維性病變，發(fā)展下去可使纖維斷裂形成肺氣腫�？梢约訌�(qiáng)致癌物苯并(a)芘的致癌作用。據(jù)動(dòng)物試驗(yàn)，在和苯并(a)芘的聯(lián)合作用下，動(dòng)物肺癌的發(fā)病率高于單個(gè)因子的發(fā)病率，在短期內(nèi)即可誘發(fā)肺部扁平細(xì)胞癌。
�、谑芩嵊晡：Φ牡貐^(qū)主要有哪些？
二十世紀(jì)的五、六十年代以前，酸雨只是在局部地區(qū)出現(xiàn)，如北歐地區(qū)受到歐洲中部工業(yè)區(qū)排出的酸性氣體的影響，出現(xiàn)了酸雨。之后，到六十年代末至八十年代初，酸雨的危害全面顯示，其范圍由北歐擴(kuò)大至中歐，同時(shí)北美也出現(xiàn)了大面積的酸雨區(qū)。八十年代以來，在世界各地相繼出現(xiàn)了酸雨，如亞洲的日本、韓國(guó)、東南亞各國(guó)以及我國(guó)，南美的巴西、委內(nèi)瑞拉，非洲的尼日利亞、象牙海岸等都受到了酸雨的危害。
酸雨最集中，面積最大的地區(qū)是歐洲、北美和我國(guó)。目前酸雨危害已擴(kuò)大到中北歐、美國(guó)、加拿大，水體受酸雨的影響而酸化的問題也越來越嚴(yán)重，加拿大30多萬個(gè)湖泊，到二十世紀(jì)末，有近5萬個(gè)因湖水酸化湖中生物將完全滅絕。酸雨對(duì)森林的危害在許多國(guó)家已普遍存在，全歐洲1.1億公頃的森林，有5000公頃受酸雨危害而變得脆弱和枯萎。
我國(guó)出現(xiàn)酸雨的地區(qū)已由八十年代初期的西南局部地區(qū)擴(kuò)展到長(zhǎng)江以南的大部分地區(qū)，成為我國(guó)危害最大的大氣污染問題。目前，我國(guó)的酸雨主要分布在長(zhǎng)江以南、青藏高原以東地區(qū)及四川盆地。華中地區(qū)酸雨污染最嚴(yán)重，其中心區(qū)域酸雨pH年均值低于4.0，酸雨頻率在80％以上；西南地區(qū)南充、宜賓、重慶和遵義等城市的酸雨區(qū)，僅次于華中地區(qū)，其中心區(qū)域的酸雨pH年均值低于5.0，酸雨頻率高于80％；華南沿海地區(qū)的酸雨主要分布在長(zhǎng)江下游地區(qū)以及南至廈門的沿海地區(qū)，覆蓋蘇南、皖南、浙江大部及福建沿海地區(qū)；華南地區(qū)的酸雨主要分布于珠江三角洲及廣西的東部地區(qū)，中心區(qū)域酸雨頻率60～90％；北方地區(qū)也有一些城市降水年均pH值低于5.6，如青島、圖門、太原、石家莊等地。
小結(jié)酸雨的形成：
H2O O2
�。�1）SO2 H2SO3 H2SO4（主要途徑）
灰塵H2O
�。�2）SO2 SO3 H2SO4
作業(yè)：P133，一、二、三、四、五
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