初中化學方程式教學課件
教學目標
知識目標：學生理解化學方程式在“質(zhì)”和“量”兩個方面的涵義，理解書寫化學方程式必須遵守的兩個原則；通過練習、討論，初步學會配平化學方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；能正確書寫簡單的化學方程式。
能力目標：培養(yǎng)學生的自學能力和邏輯思維能力。
情感目標：培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，勇于探究及合作精神。
教學重點：化學方程式的涵義及寫法
教學難點：化學方程式的配平
教學方法：自主導學
教學過程：
提問：
1．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容
2．從微觀角度解釋守恒的原因
3．依據(jù)實驗事實寫出木炭在氧氣中燃燒反應的文字表達式。
設問：這個文字表達式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？ 導入：化學反應要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學上有沒有一種式子，既能表示反應物和生成物是什么，又能反應質(zhì)量守恒這一特點呢？有，這就是今天要學習的另一種國際通用的化學用語—化學方程式
板書：第二節(jié) 化學方程式
講述：什么是化學方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書寫化學方程式？是本節(jié)課要認真探究的問題。
一、化學方程式的概念
提問： 碳 + 氧氣 —→ 二氧化碳
C + O2 —→ CO2
討論：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？ 回答：（因上式左右兩邊各原子的種類沒變，數(shù)目相等）用已有的知識認識新問題 引導：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點，反應物和生成物之間我們可以用“=”
C + O2 === CO2
講述：化學上就是用這樣一種既可表示反應物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來表示化學反應的，這樣的式子，化學上稱為——化學方程式 提問：這個式子與反應的文字表達式有什么不同？
（1） 化學式代替名稱
�。�2）“→” 變?yōu)椤?”
啟發(fā)學生進行比較，進一步明確化學方程式與文字表達式的區(qū)別
根據(jù)學生回答給出化學方程式的概念并板書，重點詞做標記
板書：1．定義：用化學式表示化學反應的式子
二．化學方程式的涵義
提問：根據(jù)C + O2 點燃 CO2化學方程式（1）你能說出這個反應的`反應物，生成物及反應條件嗎？
討論：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關系呢？（根據(jù)化學式可計算相對分子質(zhì)量）計算各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是多少？
C + O2 === CO2
12 16×2 12+16×2
12 32 44
再現(xiàn)相對分子質(zhì)量計算使學生理解通過相對分子質(zhì)量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關系 講解：通過相對分子質(zhì)量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。 提問：這正是一個化學方程式所能表示的含義，你能總結出化學方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學生歸納總結能力及語言表達能力）
板書： 2、化學方程式的涵義（學生歸納總結）
�。�1）能表明反應物、生成物及反應條件
（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比
提問：如何讀出這個化學方程式
講解：“+” ，“=” 在化學方程式中的意義與數(shù)學上的含義區(qū)別開 練習1：[投影] ： 化學反應：S + O2 點燃 SO2中
1、反應物是_______生成物是________，反應條件是_____ 。
2、反應中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。
板書：
三、書寫化學方程
式的原則：
設問：對于任何一個化學反應的方程式是否只要寫出化學式就可以了？
練習：請寫出磷在氧氣中燃燒的化學方程式
問題：分析學生寫的各種可能的式子
可能寫出的情況有
（1）P + O2 — P2O5
�。�2）P + O2 — PO2
（3）P2 + O5 — P2O5
�。�4）4P + 5O2 — 2P2O5
分組討論（代表回答）
�。�1）符合實驗事實但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
�。�2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實，憑空臆造成生成物PO2
（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動化學式（純凈物組成是固定的。各元素原子個數(shù)固定，不能任意改動）
�。�4）符合事實又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
引導：分析從兩方面考慮
�。�1）是否符合實驗事實
�。�2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
課文：P71
板書：化學方程式的書寫
講述：我們是在P + O2 — P2O5的各化學式前配上適當化學計量數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個過程叫化學方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？ 回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律
講解：如何對上式進行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標行嗎？添化學計量數(shù)，化學計量數(shù)如何添？（學生討論思考）這里所用的配平方法稱為最小公倍數(shù)法。
練習2：[投影]
1．Al + O2 — Al2O3
2．H2 + O2 — H2O
設問：如何有步驟的寫出正確的化學方程式呢？
指導閱讀：課本第71——72頁
總結： 1、寫化學式
2、配平
3、注反應條件及箭號“↑”“↓”
模仿練習：請按步驟寫出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應的文字表達式
要求：（1）3個步驟
KClO3 — KCl + O2
2KClO3 — 2KCl + 3O2
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
�。�2）練習過程中總結每步的記憶要點
講解：結合實例講明“↑”和“↓”兩符號的意義及使用注意事項
小結：通過這節(jié)課的學習我們理解化學方程式的含義理解書寫化學方程式必須遵循的原
則，初步學會用最小公倍數(shù)法配平化學方程
運用導學
例1 下列化學方程式書寫正確的是
A．Mg + O2↑==== MgO2
B．KClO3 === KCl + O2
C．2P2O5 === 4P + 5O2
D．H2 + CuO === Cu + H2O
E．Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
選題目的：本題主要考察化學方程式的書寫技能，考察學生是否能依據(jù)化學方程式的書寫原則及書寫步驟，判斷化學方程式是否書寫正確。
思路分析：書寫化學方程式要依據(jù)書寫原則和書寫步驟，化學方程式書寫過程中常見的錯誤有：（1）.物質(zhì)化學式書寫錯誤；（2）沒有配平方程式或配平后各物質(zhì)化學式前化學計量數(shù)有公約數(shù)；（3）化學方程式倒寫；漏寫或注錯反應所必需的條件；（5）漏標或標錯“↑” 或“↓”
解答 E
啟示：化學方程式綜合運用了元素符號，化合價、化學式等化學用語是化學用語的制高點，而且體現(xiàn)了化學反應的本質(zhì)和反應物與生成物之間的量的關系，要多寫多練，才能快速、準確的書寫化學方程式。
例2 配平下列反應：
Fe2O3 + CO → Fe3O4 + CO2
選題目的：考察學生配平化學方程式的方法和技能。
分析：從哪種元素入手配平，是配平的關鍵，如果選擇氧，就顯得難些。因為反應物和生成物四種物質(zhì)里都有氧，變數(shù)太多。選擇碳，兩邊的碳原子數(shù)正好相等，無配平的問題。再看鐵元素，鐵在反應物和生成物里各自只有一種，容易配平，反應物里有2個鐵原子，生成物里有3個鐵原子，可以用最小公倍數(shù)法配平。2與3的最小公倍數(shù)為6，在反應物Fe2O3前加3，生成物Fe3O4前加化學計量數(shù)2，然后再配平碳和氧。
解答：第一步配Fe元素，分別在Fe2O3、Fe3O4前加化學計量數(shù)3、2
第二步配C元素，反應前后C元素已守恒。
第三步配O元素，反應前后O元素已定恒。
答案：3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2
點撥：最小公倍數(shù)法是一種比較簡單、常見的方法，一般方程式都可適用。配平關鍵是找準某一較復雜物質(zhì)中的某種元素為入手點，并確定該元素反應前后原子個數(shù)的最小公倍數(shù)。
例3 （主要成分的化學式是C21 H 30O2）在空氣中焚燒，生成二氧化碳和水，其反應的化學方程式是：__________________________________。
選題目的：本題目的在于考察學生是否能正確、熟練的書寫化學方程式
思路分析：
正確書寫化學方程式，要做到以下幾點：一要會正確判斷反應物和生成物；二要會寫出各物質(zhì)的化學式；三要會配平化學方程式；四要會正確注明反應條件和生成物的狀態(tài)。 解答：2C21H30O2 + 5O2 ==== 30H2O + 42CO2
啟示：對于任何知識要做到真正理解和掌握
同步訓練
一、填空題
1．用__________來表示__________的式子，叫做化學方程式。
2．書寫化學方程式要遵守兩個原則，一是__________，二是__________。
3．寫出下列反應的化學方程式，并注明基本反應類型
（1）鎂帶在氧中燃燒____________________（ ）
�。�2）鐵絲在氧氣中燃燒____________________（ ）
�。�3）高錳酸鉀受熱分解____________________（ ） （4）氫氣還原氧化銅____________________（ ） （5）受熱分解生成汞和氧氣____________________（ ） （6）鋅跟稀鹽酸反應制氫氣____________________（ ） 4．配平下列化學方程式 （1）___Al + ____O2 2O3 （2）___CH4 +_ _O22 + H2O （3）___Cu2(OH)2CO + ____CO2 + ___H2O （4）___H2 + ___WO + ___H2O （5）___NH3 + __O2 + ___H2O （6）___C2H6O + ___O CO2 + __ H2O 答案：1．化學式 化學反應 2． 客觀性原則 質(zhì)量守恒定律 3．（1） 2Mg + O2 （化合反應） （2）3Fe + 2O3O4（化合反應） （3）2KMnO4 + MnO2 + O2↑（分解反應） （4）H2 2O + Cu（置換反應） （5）2HgO2↑（分解反應） （6）Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑（置換反應） 4．（1）4，3，2 （2）1，2，1，2 （3）1，2，1，1 （4）3，1，1，3
（5）4，3，2，6 （6）1，3，2，3
二、選擇題
1．化學方程式4P + 5O2O5的讀法正確的是（ ）
A．在點燃條件下，磷加氧氣等于五氧化二磷
B．4P和5O2等于2P2O5
C．在點燃條件下，4個磷和5個氧已反應，生成2個五氧化二磷
D．磷和氧氣在點燃的條件下發(fā)生反應，生成五氧化二磷
2．在反應A + B = C + D中，2gA和80gB恰好完全反應，生成18gC，則反應中生成D的質(zhì)量是（ ）
A．82g B．96g C．64g D．60g
3．下列化學方程式書寫正確的是（ ）
A． Mg + O2 = MgO2
B． KClO3 = KCl + O3
C． Zn + HCl = ZnCl + H2
D． H2 + CuO △ Cu + H2O
4．充分加熱m克氯酸鉀和n克二氧化錳的混合物，剩余固體的質(zhì)量為a克，則生成氧氣的質(zhì)量為（ ）
A．（m + n﹣a）克 B．（m﹣n）克
C．（m﹣n +a）克 D．（m﹣n﹣a）克
5．下列的反應中生成物都是C，若C的化學式為AB2，則該反應的化學方程式是（ ）
A． 3AB2 + B2 = 2C B．AB + B2 = 2C
C．2AB + B2 = 2C D．AB2 + 2B2 = 2C
答案：1．D 2．C 3．D 4．A 5．C 課后作業(yè)：1。教材習題
2．課時訓練
3．預習：第三節(jié) 根據(jù)化學方程式的計算 板書設計
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