初中化學教案

【精】初中化學教案

　　作為一位不辭辛勞的人民教師，就有可能用到教案，借助教案可以有效提升自己的教學能力。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？下面是小編幫大家整理的初中化學教案，希望對大家有所幫助。

初中化學教案1

　　一、教學設計思路

　　本課題從學生的生活經驗出發，從學生的角度提出了很多富有趣味并有一定想象力的問題，從而使學生從第一節課起，就感受到化學學習的價值，產生渴望了解化學的強烈愿望。在此基礎上，教材通過提供與化學有關的影響人類進步的資料，引出課題和化學的定義，并運用實例使學生對其有較為透徹的了解。教材注重滲透情感態度和價值觀教育，使學生充分體會了化學與人類進步、與社會發展的密切關系，充分展示了化學的魅力和學習化學的價值所在。

　　本課題內容注重“從生活走向化學，從化學走向社會”，要淡化“化學”定義識記，強調研究的對象，讓學生從實際生活中的例子中，加強對化學的認識和感受。本課題的重點是對學生進行化學學習情感、態度和價值觀等方面的熏陶和培養，難點是正確理解化學的定義，體驗化學與人類生活、社會發展的關系。通過組織學生列舉大量的實例，充分利用多媒體等技術手段，鼓勵學生主動合作交流，讓學生成為課堂的真正主人，提高了學生的學習興趣，從而突出重點，突破難點。

　　由于本課題基本上是非知識內容教學,所以本課時的主要教學任務就是讓學生感受化學、體驗化學、認識化學。

　　本課題的教學目標是：

　　1.知識與技能：知道化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的自然科學。

　　2.過程與方法：通過小組合作學習、主動探究，討論交流，培養良好的學習習慣和學習方法。

　　3.情感態度與價值觀：①激發學生對化學的好奇心和探究的欲望；培養學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。②體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識化學的價值。

　　本課題教學主要采用主動探究、合作學習、討論交流的方式展開，開放式教學，培養學生的學習習慣和學習方法。本課題教學應體現如下主要特征：

　　1.以學生的活動為主線展開教學；

　　2.特別注重與實際生活的聯系；

　　3.注重讓學生探究問題的過程；

　　4.運用多媒體為學生創造良好的學習環境；

　　5.激勵與評價

　　（1）關注學生參與課堂活動的程度、關注在合作交流中表現的情感、態度的發展。對參與程度的評價，主要對學生能否主動地與同學合作，是否愿意與同伴交流自己的想法等方面來考查。對學生思維合作的評價，主要是通過交流去了解學生思維的合理性、靈活性和創造性。

　　（2）對發現問題和解決問題的評價，實際上是對學生化學學習過程和方法的考查，即對學生在學習過程中需要經過猜想、探究、交流等活動，以及能否有效地解決問題來評價。

　　整個評價以激勵為主線，學生通過互評與自評，對各個環節進行及時評價與調控，以達成既定教學目標。在教學中還應加強學法指導，切實組織好小組合作探究交流，制作的多媒體課件應盡可能更具動感、美感。

　　二、教案

　　課 題：化學使世界變得絢麗多彩

　　授課人：湛興和

　　學 校：湖南省汨羅市白塘中學

　　教學目標

　　1.知識與技能

　　知道化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的自然科學。

　　2.過程與方法

　　通過學生小組合作學習、主動探究，討論交流，培養良好的學習習慣和學習方法。

　　3.情感態度與價值觀

　　激發學生對化學的好奇心和探究的欲望；培養學生親近化學、熱愛化學，渴望了解化學的情感。

　　體會化學與人類進步及社會發展的密切關系，認識化學的價值。

　　重 點

　　對學生進行化學學習情感、態度和價值觀等方面的熏陶和培養。

　　難 點

　　正確理解化學的定義，理解化學與人類生活、社會發展的關系。

　　教學方法

　　主動探究、合作學習、討論交流的開放式教學。

　　儀器藥品

　　NaOH溶液(用嗜哩水瓶盛裝好)，用酚酞試液寫有“化學”字樣的紙（表觀為白紙），白開水和白酒，洗衣粉和精鹽，汽油和水，銅絲和鐵絲，澄清的右灰水。

　　【板書設計】

初中化學教案2

　　教學目標

　　1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關系;

　　2.會使用pH試紙測溶液的pH;

　　3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。

　　教學重難點

　　【教學重點】

　　用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

　　【教學難點】

　　區分溶液的酸堿性與酸堿度。

　　教學過程

　　學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——pH

　　【自主練習】

　　閱讀書本61-62頁的有關內容,完成下列問題：

　　1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。

　　2.酸性溶液的pH<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。

　　當pH<7時,ph越小,酸性越強;當ph>7時,pH越大,堿性越強。

　　【跟蹤練習】

　　1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系。

　　2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。

　　3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

　　A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0

　　4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。

　　(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。

　　(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。

　　(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

　　學習指導二： 使用pH試紙　　【自主練習】

　　閱讀書本62-63頁的有關內容,完成下列問題：

　　1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位。

　　2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)

　　【小組討論】

　　1.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?

　　2.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,pH會怎樣變化?(用圖表)

　　3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙?

　　【教師點撥】

　　用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質或堿性物質才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用。

　　【跟蹤練習】

　　有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是(B)

　　A.苯甲酸溶液的pH小于7

　　B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

　　C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

　　D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色

　　學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義

　　【自主練習】

　　閱讀書本63-64頁的有關內容,完成下列問題：

　　1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質的化學式K2CO3。

　　2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的`pH<5.6。

　　3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。

　　【跟蹤練習】

　　某校化學興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。

　　分析測定結果,發現各類洗發液的pH差別較大,約在7-9之間,護發素的pH均略小于7。同學們聯想到洗發、護發的程序,決定探究溶液的酸堿度對頭發的影響。

　　提出問題：溶液的酸堿度對頭發有什么影響?

　　設計實驗(1)收集某人的5束頭發,分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發取出,用紙巾吸干液體后觀察并實驗,結果如下表。

　　實驗結論：堿性溶液會損傷頭發,中性、酸性溶液對頭發的影響不明顯。

　　分析交流：洗發時使用洗發液和護發素的順序是先用洗發液后用護發素,原因是降低堿性洗發液對頭發的傷害。

　　【當堂訓練】

　　教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。

初中化學教案3

　　【教學目標】

　　1、認識學習化學的一個重要途徑是實驗，初步學會對實驗現象進行觀察和描述的方法，初步學習書寫探究活動（或實驗）報告的方法。

　　2質的性質、變化、變化過程及其現象。

　　【教學重點】

　　【教學難點】激發學生探究的情趣。

　　【實驗準備】

　　教師準備：燒杯、澄清的石灰水、火柴、蠟燭、水等。

　　學生準備：蠟燭、火柴

　　【課時安排】一課時

　　【教學設計】

　　引入燭及其燃燒的探究來學習科學探究的方法。

　　實驗探究：

　　點燃蠟燭“前”

　　入水里看是否沉入水底

　　點燃蠟燭“中”

　　教師巡回指導

　　11s后取出，觀察火柴梗燃燒的.情況。

　　外焰最先碳化，內焰燃燒不充分，說明外焰溫度最高，內焰溫度較

　　學生觀察

　　結論：石蠟可以氣化〔可觀察到的現象〕

　　熄滅蠟燭“后”

　　教師指導

　　學生觀察發生的現象。

　　學生合作去點燃剛熄滅時的白煙，看能否燃燒。

初中化學教案4

　　一、教學設計思路

　　《質量守恒定律》是人教版義務教育課程標準實驗教科書九年級上冊第五單元的第一個課題。從本課題起，學生對化學反應的學習將由生成何種物質向生成多少物質方面展開。本課題通過一系列探究活動，引導學生從量的方面研究并得出化學反應的客觀規律，它為化學方程式的學習作好理論準備，是學好化學的基礎。

　　在基礎教育課程改革的今天，如何結合課程教學開展教學探究活動，提高學生的科學素養，使課程價值面向全體學生，是每個教師所關心的問題。在課程標準的指導下，我設計本課題時，做到了四個轉變：

　　（一）由“照方抓藥”向“實驗改進”轉變。

　　以往的演示實驗都是按照教材上的要求，“照方抓藥”展示給學生，今天我大膽改進了“白磷燃燒前后質量測定”的實驗裝置，如圖：

　　此裝置的優點有三個：1.現象明顯；2.節約時間；3.實驗過程中不需要打開橡皮塞，防止了空氣的進入和白煙的逸出，減小實驗誤差。

　　（二）由“驗證性實驗”向“探究性實驗”轉變。

　　通過實驗探究不僅能讓學生獲得知識，學到技能，更重要的是讓學生學到科學方法和受到科學思維的訓練，養成科學精神和科學品德，發展學習興趣。在整個教學過程中，我設計了兩次實驗探究活動，一方面加深對質量守恒定律的理解，另一方面，讓學生體驗、理解科學探究的方法和過程，豐富學生探究活動的親身經歷，提高學生的科學素養。

　　（三）由“靜止對照”向“互動交流”轉變。

　　在實驗設計上，改變過去“你問我答”的教學方式。學生自己將觀察的現象、分析的思路及得到的結論進行相互交流討論，對產生的錯誤和偏差進行分析總結。培養學生嚴肅認真的科學態度和實事求是的科學精神。

　　（四）由“學科內容”向“貼近生活”轉變。

　　化學課程倡導從學生和社會發展的需要出發，發揮學科自身的優勢，通過化學實驗，拉近學生與化學的距離，讓學生體驗到知識的實用價值。在這節課中我讓學生“口吹石灰水”，實驗中用到雞蛋殼等日常用品，另外還提出對“水能變成油”這種言論的看法。讓學生明白科學就在身邊，要相信科學，會應用科學知識解決實際問題。

　　二、教案

初中化學教案5

　　【教學目標】

　　1.知識與技能目標

　　(1)了解蒸餾水與天然水區別，會用簡單的方法區分硬水與軟水。

　　(2)觀察和操作凈化水的實驗，通過與同學交流合作，了解凈化水的一些基本方法，如沉淀、過濾、吸附、蒸餾，能把簡單凈化水的方法用于解決實際問題。

　　(3)設計并完成簡單的探究實驗。

　　2.過程與方法目標

　　(1)通過實驗探究和討論，培養學生的觀察描述能力、交流合作能力。

　　(2)通過對水凈化過程的初步探究，體驗探究的一般過程，形成良好的學習習慣和學習方法。

　　3.情感態度和價值觀目標

　　(1)通過對水污染的了解和對凈化過程的參與，教育學生關心、愛護、珍惜水資源。

　　(2)通過學生親自參與水凈化過程的實驗探究，感受化學對生活、對社會的積極意義，增強學習化學的興趣。進而激發學生自主學習的熱情和探究欲。

　　【教學重點】

　　培養學生科學探究的能力，解決簡單的水凈化處理問題。

　　【教學難點】

　　探究水凈化的一般過程。

　　【教學方法】

　　實驗探究為主結合其他形式

　　【教學過程】

初中化學教案6

　　教學目標

　　了解營養素是指蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六類物質，掌握蛋白質、糖類、油脂和維生素與人類健康的關系。

　　通過閱讀教材、觀察和比較圖片、查閱資料和討論等活動，學會自主和合作學習的方法。

　　通過學習營養物質對人的生命活動的重要意義，形成合理安排飲食的意識，增強自我保健和保護的意識與能力。

　　重點和難點

　　重點：蛋白質的生理功能。

　　難點：了解營養物質在人的生命活動中的作用及營養價值。

　　課時安排 1課時

　　教學設計

　　活動一 探究人體營養素包括哪些方面？

　　情景導入：提問：俗話說：人是鐵，飯是鋼，一頓不吃餓得慌。可見食物對人體的重要性。那么我們所吃的食物通常包括哪些呢？

　　小組交流：列舉生活中的常見食物和飲品的類別。

　　觀察：（多媒體投影）教材p88圖12-1、p91圖12-7、 p92圖12-9、 p93圖12-10。

　　小結：人體生命的生存和健康離不開蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六大類物質，通常稱之為人體營養素。

　　活動二 學習競賽

　　主題：“我”的風采我展示。

　　設疑：這些營養素對人體來說，究竟分別有什么其他物質不可替代的作用呢？

　　指導閱讀：（分四大組，分別指定閱讀教材上關于蛋白質、糖類、油脂、維生素的內容介紹，結合教師課前布置查閱的有關資料，組內合作，討論并限時完成下面的任務：以第一人稱手法寫一份自我介紹的文段，題目自擬。要求：簡要介紹某類營養素的基本情況，重點陳述其對人體健康的重要作用。）

　　組際競賽：各組派一名代表上講臺演講。（根據演講的口才、表情及內容質量，由學生評委評分）

　　活動三 應用實踐

　　辯論：偏食習慣好不好？

　　設疑：我了解到我們同學們中有的同學喜歡吃這種食品而不喜歡吃那種食品，即存在所謂的偏食。這種飲食習慣好不好呢？

　　（正反方辯論）

　　小結：偏食影響身體健康。特別是同學們正處于身體生長旺盛時期，更應養成良好的飲食習慣，避免偏食。

　　閱讀與討論：

　　閱讀：p90、 p92“資料”。

　　討論：a.有人用甲醛溶液來浸泡水產品并出售，這樣做有什么危害？

　　b.為什么吸煙有害健康？

　　c.為什么霉變食物絕對不能食用？

　　d.運動會上的`長、短跑賽進行中，為什么有的同學感到很累？為什么有的同學在賽前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麥食品，效果好嗎？

　　知識拓展（多媒體播放）：

　　a.“劣質奶粉”導致“大頭嬰兒”的相關報道。

　　b.“毒大米”危害介紹。

　　c.吸煙的危害分析。

　　活動四 課堂計算競賽

　　①一女運動員可以在60 s秒內跑完400 m，她的最大氧氣吸入量為4 L/min，而肌肉在工作達到極限時，每公斤體重每分鐘需要氧氣約0.2 L，如果該女運動員體重為50 kg ，她將缺少多少氧氣

　　②花生米含糖約24%（質量分數,余同），油脂約39%，蛋白質約26%；小麥含糖約76%，油脂約2%，蛋白質約11%；50 g花生和50 g小麥在體內完全氧化放出的能量各是多少？

　　課題小結：經過本課題的學習，在基礎知識、學習方法和對化學學科的情感方面，你分別有哪些收獲？

　　活動五 課外調查

　　我們是一所農村中學，大多數同學家住農村。請在課外做一個調查，對于家中（或親友、鄰居中）發生霉變的食物是如何處理的？這種處理是否科學合理？我們作為現代社會的公民，對此應做哪些工作呢？調查報告于一個月內完成。

　　點評：整堂課以四個主題活動展開，層次清楚，意圖明確，充分體現了學生主體。第五個主題更是結合農村的實際，引導學生開展社會調查研究，讓學生感悟到作為現代社會公民的使命感和責任感。

　　對社會常見的“偏食習慣”采取目前流行的深受大、中學生歡迎的“辯論”形式，而不是“答辯”形式，有其新意。但是課中如何把握，則對學生的課前準備和教師的駕馭能力提出了更高的要求。

　　背景資料

　　①22名小學生吃玉米糊中毒，已有一人遇難

　　本報訊（記者 劉振雄 特約記者 龍橋 通訊員 楊興炳）我省鄖西縣一所小學11日突發食物中毒事件。至昨日，22名中毒學生中已有1人遇難，兩人緊急轉院搶救。

　　事情發生在鄰近陜西的鄖西縣景陽鄉泥溝中心小學。11日下午5時30分左右，該校五、六年級數十名寄宿學生吃了晚餐的玉米糊后不久，出現嘔吐、惡心、頭暈等癥狀，立即被校方送入當地衛生所搶救。

　　昨日上午9時50分，該校五年級女生12周歲的何瑩瑩經搶救無效身亡，12歲的男生孫文林、陳華登被緊急轉送至鄖西縣醫院搶救。

　　事發后，十堰市副市長胡仲軍、鄖西縣副縣長張惠莉等趕到事發地指揮搶救，調查原因。據鄖西縣疾病控制中心介紹，初步懷疑系玉米霉變引起，具體原因仍在調查中。

　　②大量服用維生素E有害健康

　　據新華社華盛頓11月10日電（記者曲俊雅）維生素是一種抗氧化劑，大多數人認為補充維生素E可以幫助他們延緩衰老。不過，最新研究發現，服用藥物大量補充維生素E效果可能會適得其反，危害身體健康。

　　研究負責人約翰斯·霍普金斯大學的埃德加·米勒博士說，大多數復合維生素片一般含35～40個國際單位維生素E，這對健康也許會有些微小的“益處”。但如果能從食物中攝取足夠的維生素E，服藥補充毫無必要。堅果、食用油、全谷食物和綠葉蔬菜中都富含維生素E。

　　此外，美國心臟學會早已指出，維生素E沒有預防心臟病的作用，而最近研究還表明，維生素E和降膽固醇藥互相沖突。

　　③野生珍稀、特殊功效、“生猛”刺激安全飲食必須革除三種陋習

　　據新華社南昌11月10日電（記者馮麗）專家認為，要確保飲食安全首先要革除三種飲食陋習。

　　不少人認為物以稀為貴，放著肉厚味美的畜肉不吃，偏吃肉少味寡的蛇、鼠、貓、蟲，以為野生、珍稀的動物更有營養，其實是毫無科學根據的。無論從組織結構、化學組成還是消化利用來看，它們都沒有任何優勢，不少野生動物還極易引發人類疾病。

　　我國傳統習慣有一些糟粕和迷信也影響了部分人的飲食喜好。如從“千年的王八萬年的龜”推理，相信吃烏龜肉能長壽；從老虎的雄健敏捷，推理出虎骨酒能治跌打損傷；認為動物生殖器可以滋陰壯陽等等，甚至把“馱峰”“熊掌”“蛇肉”“牛鞭”傳得功效神奇，美味無比。這些動物肉不僅保健功效毫無科學依據，即使從味道講也毫不足取。

　　“活猴腦”“蛇膽”“烏龜”“活魚”“醉蝦”等，這些近乎野蠻的吃法，不僅傷害人們對動物的愛憐之心，而且極不衛生。

初中化學教案7

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生了解，理解放熱反應和吸熱反應；介紹燃料充分燃燒的條件，培養學生節約能源和保護環境意識；通過學習和查閱資料，使學生了解我國及世界能源儲備和開發；通過布置研究性課題，進一步認識化學與生產、科學研究及生活的緊密聯系。

　　能力目標

　　通過對的學習，培養學生綜合運用知識發現問題及解決問題的能力，提高自學能力和創新能力。

　　情感目標

　　在人類對能源的需求量越來越大的現在，開發利用新能源具有重要的意義，借此培養學生學會知識的遷移、擴展是很難得的。注意科學開發與保護環境的關系。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節是第一章第三節。可以講是高中化學理論聯系實際的開篇，它起著連接初高中化學的'紐帶作用。本節教學介紹的理論主要用于聯系實際，分別從氧化還原反應、離子反應和能量變化等不同反應類型、不同反應過程及實質加以聯系和理解，使學生在感性認識中對知識深化和總結，同時提高自身的綜合能力。

　　教法建議

　　以探究學習為主。教師是組織者、學習上的服務者、探究學習的引導者和問題的提出者。建議教材安排的兩個演示實驗改為課上的分組實驗，內容不多，準備方便。這樣做既能充分體現以學生為主體和調動學生探究學習的積極性，又能培養學生的實際操作技能。教師不能用化學課件代替化學實驗，學生親身實驗所得實驗現象最具說服力。教學思路：影像遠古人用火引入課題→→學生實驗驗證和探討理論依據→確定吸熱反應和放熱反應的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護環境→能源的展望和人類的進步→布置研究學習和自學內容。

　　教學設計方案

　　課題：

　　教學重點：

　　吸熱反應和放熱反應。

　　教學難點：

　　的觀點的建立。能量的“儲存”和“釋放”。

　　教學過程：

　　[引入新課]影像：《遠古人用火》01/07

　　[過渡]北京猿人遺址中發現用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠。

　　一、[板書]

　　[過渡]化學反應中能量是怎樣變化的？

　　[學生分組實驗]請學生注意①操作方法；②仔細觀察實驗現象；③總結實驗結論；④寫出化學方程式。

　　（1）反應產生大量氣泡，同時試管溫度升高，說明反應過程中有熱量放出。化學反應方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　（2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說明該反應吸收了大量的熱，使水溫降低結成冰。

　　[結論]

　　放熱反應：化學上把有能量放出的化學反應叫做放熱反應。

　　如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　吸熱反應：化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應。

　　如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

　　[討論]現代人怎樣利用化學反應？

　　結論：

　　現代人利用化學反應主要是①利用化學反應中釋放出的能量；②利用化學反應制取或合成新物質。

　　[板書]二、燃料燃燒的條件和環境保護

　　[學生分組討論]

　　（1）燃料充分燃燒條件？

　　（2）大量使用化石燃料的缺點？

　　[結論]

　　（1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點：

　　①燃燒時要有足夠多的空氣；

　　②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

　　空氣不足：

　　①浪費資源；

　　②產生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。

　　空氣過量：

　　過量空氣會帶走部分熱量，浪費能源。

　　增大接觸面：

　　改變燃料的狀態。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。

　　（2）大量使用化石燃料：

　　①能引起溫室效應；

　　②會造成化石燃料蘊藏量的枯竭；

　　③煤燃燒排放二氧化硫，導致酸雨；

　　④煤燃燒會產生大量的煙塵。

　　[板書]三、現代能源結構和新能源展望

　　[討論]現代人怎樣利用化學反應中釋放出的能量？

　　結論：人類所需要能量，絕大部分是通過化學反應產生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產生的。

初中化學教案8

　　一、教學目標

　　1．知識目標：

　　a常識性介紹化學研究的對象。

　　b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質區別；并能運用概念會判斷一些易分辨的典型的物理變化與化學變化。

　　c初步了解物理性質和化學性質。

　　2．能力目標：

　　培養學生觀察、描述實驗的能力，啟發學生學習化學的興趣，激發學生學習化學的知覺性和積極性。

　　3．德育目標：

　　通過學習世界是物質的，物質是客觀存在的，永恒運動的，是不可消滅的。只能在一定條件下相互轉化，對學生進行辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。

　　4．美育滲透點：

　　以化學實驗為載體，向學生展示化學實驗中的儀器美，化學實驗現象美，從而激發學生對化學科學的喜愛之情。

　　二、教學重點、難點、疑點

　　重點：

　　物理變化、化學變化的概念（區別）及其應用。

　　難點：

　　如何判斷一個變化是物理變化還是化學變化。

　　疑點：

　　物質變化與物質性質的區別。

　　解決辦法：

　　（1）通過觀察演示實驗，列表記錄實驗現象，由學生討論而得出物理變化和化學變化的概念及本質區別。

　　（2）通過學生討論而歸納出物質的性質與物質的變化的區別。

　　三、實驗及教具準備：

　　試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。

　　四、學法引導

　　1.學會概念辨別，注意概念間的區別與聯系。如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現象等方面加以區別；從變化發生過程中兩者的相互關系尋找它們的聯系。

　　2．學會觀察化學實驗。

　　首先要觀察變化前物質的顏色、狀態；再注意觀察變化中的現象，如變色、發光、放熱、放出氣體、發出聲音……反應停止后，生成物的顏色、狀態、氣味等。學會觀察實驗，將有助于我們思考變化的原因，推測變化的原理，總結變化的規律。

　　五、課時安排

　　2課時

　　六、教學過程：

　　導入新課：

　　利用現代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”；表演小魔術：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠，引入新課。

　　新課講授：

　　一、化學是研究什么的？

　　[學生討論]化學是研究什么的？

　　世界是由物質組成的。

　　構成物體的材料叫做物質。區別兩個概念：物質與物體。如鐵這種物質能制成鐵釘、鐵錘等物體。

　　化學研究物質，如水是由什么元素（第二章學）組成？水由什么構成？（第三章學）構成水的粒子結構怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質的性質外還有哪些性質？這都是化學要研究的內容。化學還是一門研究物質變化規律的一門基礎自然科學。

　　板書：

　　化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　化學是一門以實驗為基礎的科學，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。

　　教師講解觀察實驗的方法。

　　學習化學必須重視實驗，注意培養觀察能力、動手能力、分析能力、思維能力、表達能力、積極培養學習化學的興趣。觀察實驗現象的程序：

　　投影：

　　變化前：

　　物質的顏色、狀態、氣味。

　　變化中：

　　物質發生的'主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

　　變化后：

　　生成物的顏色、狀態、氣味。

　　描述實驗時應注意語言清晰、準確，只說現象不說結論。

　　下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前后物質的顏色、狀態、并列表記錄。分別由學生描述并記錄實驗現象。

　　二、物理變化和化學變化

　　[提問]實驗1、2有什么共同特征？實驗3、4有什么共同特征？

　　1、2這兩個實驗的一個共同特征，就是物質的形態發生了變化，沒有生成其他的物質。這是判斷物質發生物理變化的依據。

　　3、4這兩個變化的共同特征是變化時都生成了其他的物質，這是判斷化學變化的依據。

　　引導學生小結物理變化與化學變化的概念。

　　板書：物理變化：沒有生成其他物質的變化。

　　化學變化：變化時都生成了其他物質。

　　（化學反應）

　　[討論]這兩種變化有什么本質區別和聯系？

　　在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。

　　[討論]判斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據什么？

　　[練習]口答課本第5頁習題1、2。

　　[討論]下列說法中正確的是

　　A、發光放熱的變化一定是化學變化

　　B、固體變成氣體一定是物理變化

　　C、化學變化過程一定伴隨著物理變化

　　D、物理變化過程一定伴隨著化學變化

　　三、物理性質和化學性質

　　通過四個實驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝結成小水滴，膽礬是藍色的晶體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉化成三種物質，這些都是物質本身特有的屬性，即物質的性質，引出物理性質和化學性質的概念。

　　[講述]物質的性質，無論是物理性質還是化學性質均指物質的特有屬性，物質不同，其性質也不同。下表有助區別兩種概念。

　　[投影]

　　物理性質

　　化學性質

　　概念

　　物質不需要發生化學變化就表現出來的性質

　　物質在化學變化中表現出來的性質

　　性質確定

　　由感覺器官直接感知或由儀器測知

　　通過化學變化可知

　　性質內容

　　顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性等

　　可燃性、還原性、氧化性、穩定性等

　　[討論]

　　1、下列哪種性質屬于化學性質？（）

　　A．導電性B.揮發性C.可燃性D.溶解性

　　2、下列各組物質能根據在水中的溶解性區別開的一組是()

　　A.豆油和汽油B.水和酒精C.鐵塊和鋁塊D.面粉和白糖

　　3、判斷下列描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質？哪些是化學性質？

　　A、銅綠受熱時會分解；

　　B、純凈的水是無色無味的液體；

　　C、鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂；

　　D、氧氣不易溶于水且比空氣重；

　　E、木棒受力折斷。

　　[小結]物質的變化和物質的性質的區別。

　　我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。

　　四、為什么要學習化學？

　　學生閱讀課本第3、4頁內容，討論：為什么要學習化學？

　　學生閱讀課本第4頁內容，了解化學工業的過去和現狀。

　　五、如何學好初中化學？

　　[小結]注意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業四個環節），重視并做好化學實驗。

　　預習指導：

　　做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。

　　聽講：

　　邊聽、邊觀察、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。

　　復習：

　　鞏固所學知識。

　　隨堂練習：

　　布置作業

　　復習課本1-4頁，畫出概念和記憶要點

　　板書設計

　　緒言

　　一、化學是研究什么的？

　　化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎自然科學。

　　觀察實驗的方法：

　　[投影]變化前：

　　物質的顏色、狀態、氣味。

　　變化中：

　　物質發生的主要現象，如是否發光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產生，產生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產生等。

　　變化后：

　　生成物的顏色、狀態、氣味。

　　二、物理變化和化學變化

　　物理變化：

　　沒有生成其他物質的變化。

　　化學變化：

　　變化時都生成了其他物質。

　　（化學反應）

　　三、物理性質和化學性質

初中化學教案9

　　教學目標

　　知識與技能：

　　(1)知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

　　(2)會根據化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。

　　(3)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

　　(4)知道廢舊金屬對環境的污染，認識回 收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。

　　過程與方法：

　　(1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯系實際等方法獲取信息。

　　(2)運用比較、分析、聯想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。

　　(3)能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

　　情感態度與價值觀：

　　(1)增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲。

　　(2)關注與化學有關的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。

　　(3)逐步樹立珍惜資源、愛護環境、合理使用化學物質的觀念。

　　(4)樹立為社會的進步而學習化學的志向。

　　教學重難點

　　教學重點

　　(1)鐵的冶煉。

　　(2)有關化學方程式計算中的雜質問題計算。

　　(3)鐵銹蝕的條件及其防護。

　　(4)合理利用金屬資源的意識。

　　教學難點

　　(1)對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。

　　(2)有關化學方程式計算中的雜質問題計算。

　　教學工具

　　實驗用具：Fe2O3、石灰水、貯有CO的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導管、火柴。

　　教學過程

　　引言

　　由前面的學習我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對其進行合理的利用和有效的保護。

　　課題3 金屬資源的利用和保護

　　一、金屬資源概況

　　[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數很不活潑的金屬如金、銀等有單質形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業上就是從礦石中來提煉金屬的。

　　[請學生觀看課本圖8—16、8—17、8—18等有關金屬資源的圖片。或展示礦石樣本或放錄像]

　　[過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們在地殼中呈怎樣的分布趨勢呢?

　　請大家看課本P15“金屬元素在地殼中的含量”的資料。

　　[問]人類目前普遍使用的金屬有哪些?

　　[答]鐵、鋁、銅等。

　　[追問]這是否和它們在地殼中的含量有一定的關系呢?

　　[生]肯定有!因為鋁、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。

　　[疑惑]銅的百分含量遠小于鐵和鋁，為什么也普遍使用于我們的日常生活和工農業生產呢?

　　[可讓學生討論、各抒己見]

　　[總結]這主要與銅的性質和銅的提煉成本有關。

　　[追問]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么?　　[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3);含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3);含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。

　　[承接]我國的金屬礦物分布怎么樣?

　　[引導學生看課本有關內容]

　　答案：礦物種類齊全，礦物儲量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲量居世界前列，銅、鋁、錳等儲量在世界上占有重要地位。

　　[補充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國主

　　要礦產品進口量呈逐年上升趨勢。隨著我國經濟高速發展，對礦產資源需求增長很快，主要礦產資源短缺的態勢日益明顯。如果地質勘探無重大突破，21世紀初，我國礦產資源將出現全面緊缺的局面。

　　[過渡]現在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數以噸計的金屬。其中，提取量的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學習有關鐵的冶煉的知識。

　　二、鐵的冶煉

　　[介紹]早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。

　　[引導學生觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)]

　　[講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應用，它們在某種程度上代表了一個國家工業發展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業得到了飛速的發展。1949年，我國的鋼產量只有15.8萬噸，居世界第26位;1996年，我國的鋼產量首次突破1億噸，居世界前茅。

　　[引導學生觀看圖8—20(上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐)和圖8—21(為紀念1996年中國鋼產量突破1億噸而發行的郵票)]

　　[介紹]我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。

　　[過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現以赤鐵礦的主要成分Fe2O3為例，來學習研究如何實現鐵的冶煉。

　　[啟發]比較Fe2O3與Fe的組成差異，設想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。

　　[學生討論]Fe2O3與Fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使Fe2O3變為鐵關鍵是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：

　　1.加熱使Fe2O3發生分解反應。

　　2.找尋一種物質使其主動奪去Fe2O3中的“O”。

　　[引導學生對以上方案評價]方案1要使Fe2O3分解，需較高的'溫度;又因為鐵在高溫下易與空氣中的氧氣反應，要使Fe2O3分解成功，還須在非空氣氛圍中進行，這樣成本太高。方案2比較切實可行。但選用什么樣的物質才能使Fe2O3失去“O”呢?

　　[教師引導]我們可以從以前接觸過的一些物質中，尋找適合這種條件的物質。請大家回憶、思考并討論。

　　[學生討論]

　　[結論]Mg、H2、C、CO等都符合條件。

　　[教師總結]事實上，這些物質都可把Fe2O3中的“O”奪走。但考慮到經濟效益等原因，我們一般選用C或CO。

　　[師]請大家寫出以CO和Fe2O3為反應物冶鐵的化學方程式。

　　冶煉原理

　　[學生板書]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe

　　[教師引導]請大家利用自己的智慧，設計一個模擬鐵的冶煉過程的化學實驗，并能驗證其生成產物。

　　[學生討論]教師可引導學生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進行考慮。如根據經驗學生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫;根據以前所學知識學生可想象到用澄清石灰水驗證CO2;用磁鐵驗證鐵的生成;CO有毒，尾氣應處理等。

　　[演示實驗8—3 一氧化碳還原氧化鐵的實驗]

　　注意：

　　(1)實驗前應先通CO把裝置內空氣排干凈，然后再加熱;反應完成后，須待試管內物質冷卻后再停止通CO。

　　(2)反應完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應中是否生成了鐵。

　　[總結]上述實驗是實驗室模擬鐵的冶煉過程，工業上鐵的冶煉原理雖與上述實驗相同，但其規模、條件、裝置與此差異很大。

　　[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。工業上煉鐵時，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　[可投影展示如下圖的煉鐵高爐結構。另，若有條件，能播放工業生產中冶煉鐵的錄像，或參觀鋼鐵廠]

　　[過渡]在冶鐵的實際生產過程中，所用的原料或產物一般都含有雜質，故在計算用料和產量時就不可能不考慮雜質問題。

　　三、有關雜質問題的計算

　　[投影例題]用1000 t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?

　　[分析]本題是有關化學方程式的汁算，但化學方程式表示的是純凈物質之間的數量比，而不表示不純物質之間的數量關系。故計算時須先進行換算。如果題目給出或要求算出不純物質的質量，必須先換算成純凈物質的質量，或先計算出純凈物質質量再換算成不純物質的質量。

　　[師]請大家根據以上分析，解答此題。

　　[學生活動]

　　[投影給出正確解法]如下：

　　解：1000 t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為 1000 t×80%=800 t。

　　[課堂練習]習題4

　　[對練習中出現的錯誤進行分析和糾正]

　　根據化學方程式進行計算時，要把含雜質物質的質量換算成純物質的質量。

初中化學教案10

　　以上幾類安拆雖然所用的儀器、節制反當的手段各不不異初中化學教案，但它們的根基本理是不異的，考試考試室制取某類氣體，選用哪類安拆，次如果從本料特點，反當前提、需要氣體的量等幾方面考慮，無樂趣的同窗，可以或許選擇不合儀器，本人設想一類制取氫氣的安拆，初中化學教案初外化學教案大全(外。

　　本堂課外用本女、分女論分析化學反當，引出化學反當除了量的變化外，還無量的變化。通過設問，轉入新的課題研究，使教學形成師生同步。以演示考試考試和學生考試考試架設橋梁，邊察看，邊思慮，組織學生處置問題，從而過渡到本課的課題──量量守恒定律。又通過提出問題和學生會商，把學問利用于新的情景，讓學生加深理解量量守恒定律的寄義。

　　[引言]品類無限的元素形成數不清的物量，你們曉得哪類元素形成的物量品類最多嗎?那類元素是第六號元素──碳，碳和碳的化合物不只同我們的日常糊口無滅慎密的聯系，并且它們正在國平易近經濟外也擁無相當主要的地位。為此本章將進修碳和碳的化合物。

　　【教師勾當】采用例如的體例，把碳本女例如成建建用的磚，把金剛石、石墨例如成用磚蓋成的建建物，指出兩類建外形不合，平穩程度也具無差同，并繪出簡單的圖形。通過籠統的例如，協幫學心理解金剛褪鍰莢擁吶帕脅煌那句話外的環節詞語。

　　[講解]正在鼓風處碳和氧氣充實反當生成二氧化碳，正在兩頭層里，二氧化碳和火熱的碳反當生成一氧化碳，發生的藍色火焰是一氧化碳燃燒發生的。火焰旺時火焰呈紅色，碳和氧氣反當后間接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反當生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反當無兩類情況，教案《初中化學教案初外化學教案大全(外》。

　　本章次如果較為全面、完零地進修碳及其化合物的學問，內容包羅物量的構成、結構、性量、制法、用途和辨別等方面。從進修研究物量的角度看，本章具無典型性；從本章正在全書外的地位看，具無承先啟后的做用，擁無主要的地位。

　　【投影】會商：1.量量守恒定律是化學外的根基紀律，也是天然界外的遍及紀律。它認為，物量只能彼此轉化，而不能肆意覆滅或創生。可是，當人們正在贊毀蠟燭高尚量量的.時候常說：照亮別人倜鵒俗約，那里所說的撲滅本人，可否指物量肆意的覆滅呢?若何注釋?

　　"↑""↓"號的利用范圍：正在反當物外無氣態物量加入反當，若是生成物外無氣體，則正在氣體物量的化學式左邊要注"↑"號；正在溶液外進行的化學反當，反當物無難溶性物量加入反當，若是生成物外無固體難溶性物量生成，正在固體物量的化學式左邊要注"↓"號。(強調要防行隨便亂標)

　　[引言]從考試考試可見，鉛筆芯的次要成份──石墨取玻璃刀上的金剛石不但長相不合，它們的⑵也不一樣，概況上看石墨和金剛石是兩類不相關的物量，然而它們的構成元素卻是不異的，都是由碳元素構成的單量。

　　[講解]我們曉得結構決定性量，性量不合結構較著不合，它們正在結構上的不合，是因為碳本女陳列的體例不合，就比如用同樣的磚塊可以或許建建不合氣概的建建物。至于碳本女如何陳列形成的就是金剛石，如何陳列就形成石墨將正在此后的進修外再研究。

　　【講述】意大利科學家阿伏加德羅提出：在巒瓜攏寤鈉逵邢嗤姆腫郵考試考試測得電解時發生的氫氣和氧氣，體積比約為2∶1，可以或許認為水電解時發生的氫氣和氧氣的分女數目約為2W初中化學教案初外化學教案大全(外58；1。氫和氧的分女都是雙本女分女，所以可猜測1個水分女外氫、氧本女個數比也約為2∶1。

　　從碳的本女結構可以或許看出，最外層只要4個電女，正在化學反當外既不容難得電女，也不容難掉電女。所以正在凡是情況下，碳的化學性量很不變。把持阿誰性量，可以或許用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨滅溫度的升高，碳的化學勾當性大大加強。

　　初外化學教案[講述]點燃前，紙筒內是純凈的氫氣。拿掉小孔上的紙團，點燃。此時是純凈的氫氣正在空氣外燃燒。但隨滅反當的繼續，氫氣越來越少，筒內壓強降低，空氣便進入筒內。此時筒內是氫氣和氧氣的同化氣。因為大量氫氣分女和氧氣分女接觸，反其時正在短時間內放出大量熱。若是是一個廣口容器，那么氣體沖出容器、發生爆鳴。若是是一個密閉或小口容器，就會發生爆炸。

　　初中化學教案初外化學教案大全(外，【小結】那節課進修了水的構成。水是人類貴重的天然資流，它是維持生物保留、營制協調生態情況必不成少的物量。水能制福于人類，也會給人類帶來災難。我們既要充實合理把持、開辟和庇護水資流，初中化學教案又要防止果水而惹起的天災人禍。

初中化學教案11

　　一、課標要求

　　1、知識與技能：知道空氣的組成及各成分的用途，空氣污染及環境保護的有關知識。

　　2、過程與方法：通過實驗探究空氣的組成，了解探究的一般過程；聯系生活經驗，認識純凈物和混合物，初步了解對物質進行分類是化學學習方法之一。

　　3、情感、態度與價值觀：通過對空氣的組成的實驗研究，激發學習和探究的興趣，培養合作和勤于思考的科學作風，體驗探究成功的樂趣。

　　二、實驗準備

　　1、帶雙孔膠塞的集氣瓶、導管、膠管、彈簧夾、燒杯、燃燒匙、酒精燈、火柴。2、紅磷

　　三、課堂程序

　　（一）空氣是由什么組成的？

　　1、思考并回答⑴你能用一個簡單的實驗或列舉實例說明空氣確實存在嗎？

　　⑵空氣中含有哪些成分？如何證明這些氣體的存在？

　　2、實驗探究2-1：空氣中氧氣含量的測定。

　　學生猜想：

　　教師演示：

　　現象：

　　文字表達式:

　　學生閱讀教材第22頁-23頁，交流對空氣組成及成分的了解。

　　討論(第23頁及25頁)：

　　識記：空氣的.成分（計算）

　　（二）根據空氣的組成特點談談你對純凈物和混合物的認識。你能夠聯系生活經驗舉例說明嗎？

　　純凈物：定義舉例

　　混合物：定義舉例

　　（三）空氣是一種寶貴的資源。

　　閱讀教材第24頁-26頁，列表說明氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。

　　氧氣

　　氮氣

　　稀有氣體

　　用途

　　（四）還記得化學學習的特點嗎?物質的性質有物理性質和化學性質,

　　物理性質:

　　試一試:描述氮氣的物理性質。

　　（五）保護空氣。

　　b閱讀《資料》，了解空氣污染物的主要成分。

　　b、觀察圖2-8，小組討論：

　　⑴在你身邊發生過哪些污染空氣的事？

　　⑵大氣污染造成哪些危害？

　　⑶為了保護人類賴以生存的空氣，你能做些什么？

　　四：做一做調查與研究（第28頁）

初中化學教案12

　　一、教學背景與定位

　　課型：新授課一課時

　　學生信息分析：經過一年的化學學習，學生對元素化合物方面的知識有了一定的了解，更重要的是掌握了學習方法，如：實驗觀察、歸納總結、宏觀和微觀相結合分析等等。其中實驗探究方面的能力還需進一步加強，本單元酸和堿的知識實驗較多，且現象比較明顯，學生在實驗探究方面的能力加強了，很多重要的'知識就可以在老師的引導下，通過實驗探究的方式加以解決。

　　教學起點分析：在前兩節的學習中，學生已經知道鹽酸能與大理石、堿反應，又知道酸溶液中存在H＋，能使紫色石蕊試液變紅。酸還有哪些性質？如何探究這些性質？這些問題都從學生熟悉的事物和現象中逐步引出來，由淺入深、循序漸進，符合學生的認知規律。教學過程中應通過學生熟悉的生活實例，如鐵銹、水垢等的除去，讓學生感知酸的其它化學性質，激發學生對酸的性質探究的興趣。

　　教學方式：觀察總結、實驗探究、交流合作

　　二、教學資源與設備

　　儀器：試管、鑷子、藥匙、多媒體展示臺

　　藥品：濃硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鎂條、銅絲、木炭、生銹鐵釘、氧化銅、碳酸鈣、氯化銅溶液、氯化鋇溶液

　　三、教學設計方案

　　四、教學流程

　　1、根據化學方程式歸納總結酸的化學性質。

　　2、分析酸的化學性質的實質是H＋參與反應，總結出酸相似的化學性質。

　　操作探究

　　通過蘸有濃硫酸的玻璃棒在空氣中的溫度變化，讓學生設計稀釋濃硫酸的方法，理解其原因。

　　利用多媒體展臺，把濃鹽酸和濃硫酸的標簽進行對比，學生通過交流歸納總結濃硫酸和濃鹽酸的主要物理性質；使用濃酸應注意的問題。

　　活動天地

　　引入新課

　　鐵制品生銹、水壺底部產生水垢等都是令人討厭的現象，利用酸的性質，這些問題都可迎刃而解，酸有哪些性質？

　　練習使用化學用語

　　實驗探究

　　1、第一組學生：設計實驗方案探究稀鹽酸的主要化學性質。

　　2、第二組學生：設計實驗方案探究稀硫酸的主要化學性質。

　　總結歸納

　　多識一點

　　介紹幾種其它常見酸如碳酸、硝酸、醋酸、磷酸等的化學式；試總結它們的化學性質。

初中化學教案13

　　一、教學目標要求與教學重難點

　　課題1內容主要是認識生活中常見的鹽以及鹽的命名、種類和用途。初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法。能判斷常見酸堿鹽的溶解性以及復分解反應的類型及發生條件。認識到生活中處處有化學，了解制堿先驅—————候德榜，激發愛國熱情和學習激情。幾種常見鹽的性質及應用。本節重點是酸堿鹽之間發生的反應———復分解反應，過濾、蒸發等分離提純物質的基本操作技能。

　　二、教材內容分析及難點突破方法

　　本課題是從鹽的用途認識氯化鈉，由此引出粗鹽提純，學習蒸發操作，熟練溶解、過濾操作；認識碳酸鹽性質和用途，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗方法，概括出復分解反應的概念，通過實驗探究進一步了解復分解反應發生的條件，學會判斷酸堿鹽之間是否反應，掌握鹽的化學性質。

　　重點突破：理解復分解反應的`本質是本節課的教學難點。在學生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學方程式的基礎上，播放flash動畫，動態演示復分解反應概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。難點突破：學生結合已有的學習體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca（OH）

　　1、酸與堿發生的反應屬于復分解反應，通過合作探究實驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3反應、NaCl與AgNO

　　2、Na2SO4與BaCl2都能發生反應，并且都屬于復分解反應，有這些已知反應的生成物特點，歸納出復分解反應發生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態地演示復分解反應發生所具備的條件，加深學生對復分解反應能否發生條件的判斷，突破教學難點。

　　第一課時先對鹽類進行分類和命名，讓學生建立起鹽的概念。第二課時介紹常見鹽氯化鈉的提取，復習過濾的操作，認識蒸發這一實驗操作；第三課時繼續介紹常見鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，并掌握鑒別碳酸根離子或碳酸氫根的鑒別方法；第四課時對復分解反應條件進行探究并總結鹽類的性質。

　　三、教學設計過程

　　1、課題引入

　　展示“生活中常見的鹽”教學圖片，引出鹽的組成特點及化學性質，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應的化學方程式特點，引出復分解反應的概念。

　　2、直觀形象，突破重難點

　　初三的學生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學過程中采用不同形式，充分調動學生的各個學習器官，提高學生對知識的理解感悟度。通過flash動畫，動態展示復分解反應概念中“相互交換成分”是如何進行的，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。因此，我設計了兩個環節來突破重難點：

　　3、歸納總結

　　通過書寫常見鹽的化學方程式與置換反應的特點的比較，總結復分解反應的概念，歸納出復分解反應類型。

　　4、實驗探究

　　通過CuSO4與NaOH、FeCl3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實驗探究，觀察現象，分析、得出結論，堿與鹽、鹽與鹽發生反應有沉淀生成，對復分解反應發生的條件有了感性認識，將感性認識轉化成理論知識，突破難點。同時讓學生進一步感受化學方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化學知識以實驗為基礎”的道理，提高學生復分解反應發生條件的認識。

　　5、拓展提高

　　通過教學設計中的具體練習，在鞏固復分解反應相關知識的同時，增強學生對知識系統與綜合應用的能力，提高復分解反應化學方程式的準確書寫能力。習題的設計由易到難，體現了復分解反應知識的層次性和系統性，符合初中學生的認知規律，同時滲透化學知識與生活的聯系，在分析、解決問題的過程中讓學生感受化學就在我們身邊，生活中處處有化學。

初中化學教案14

　　一 、指導思想

　　新課程的核心理念“一切為了每一位學生的發展”。在本節我創設能引導學生主動參與的教育環境，利用實驗激發學生的學習積極性，培養學生掌握和運用知識的能力，使每個學生都能得到充分的發展。

　　二、教材分析

　　本節課的主要內容是學生學會判斷物質發生化學變化時，發生了質的改變的基礎上而展開的。開始從生成何種物質向生成多少物質的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方法；引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規律；為學好化學方程式的教學做好理論準備，同時也完善了化學用語的教學，更關鍵的是為以后學習化學奠定了堅實的理論依據。

　　三、學生情況分析

　　學生經過前面的學習，已經掌握了一定的化學知識；具備一定的實驗能力和實驗現象的分析能力。學生有學好化學的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學生是課堂教學的主體，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用過程中養成科學的態度，獲得科學的方法，在科學實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。

　　四、教學目標

　　【知識與技能】

　　1、通過對化學反應中反應物及生成物的質量的實驗測定，使學生理解質量守恒定律，培養學生的辨證唯物主義觀點。

　　2、通過對化學反應的實質分析，認識在化學反應中各反應物質量總和與生成物質量總和相等的原因，培養學生的定量研究和分析推理能力。

　　3、 通過實驗探究，培養學生的動手實踐能力，觀察、分析能力。

　　【過程與方法】

　　1、通過定量實驗，探究化學反應中的質量關系，體會科學探究的方法。

　　2、通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力。

　　【情感態度與價值觀】

　　1、通過實驗探究，培養學生嚴謹求實的科學態度。

　　2、通過史實資料，學習科學家開拓創新的精神。

　　3、產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。

　　五、教學重點：理解和運用質量守恒定律

　　教學難點：微觀解釋質量守恒定律

　　六、教學方法

　　講授法、談話法、討論法、實驗探究法

　　七、教學策略

　　1.對于質量守恒定律，設計并安排學生親自動手實驗，引導學生從觀察實驗入手，啟發學生分析產生現象的因果關系和本質聯系，利用Flash制作動畫—電解水的微觀分析，不但讓學生突破難點，同時使學生又進一步的理解和掌握化學反應的實質及分子與原子的根本區別。從而使學生進一步明確學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，提高學生的學習能力。使學生能從感性到理性上探索事物變化的本質，發現事物變化的規律，強化學生綜合分析問題的能力，同時也為今后學習《酸 堿 鹽》奠定了基礎。

　　2.通過一個個真實的生活中的化學反應，把化學知識和日常生活聯系在一起，這樣讓學生發現原來我們所學的知識是如此貼近生活，因而學習興趣和求知欲會得到進一步激發。采用以實驗為先導，以教師為主導，以學生為主體的分層次自主式教學法，根據學生學習的能力和個體差異，從實際出發，增強教學的針對性，在教學中分層要求、分層質疑、分層指導、分層練習，讓學生自主選擇，提出問題，培養學生的創新精神和實踐能力。

　　3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學環節的設置，讓每位學生都充滿自信，形成對學習的持久興趣和求知欲望。

　　八、教學準備：

　　儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

　　多媒體課件：動畫

　　九、教學流程：

　　總結演示

　　十、教學過程：

　　教師活動 學生活動 教學意圖

　　【演示實驗】展示一瓶變質的牛奶

　　提問：這是什么？

　　解釋：但這瓶牛奶已變質，不能再飲用。

　　追問：它發生了什么變化？

　　【問題引入】在我們的日常生活中，每時每刻都在發生著許多的化學變化，反應前、后物質的種類發生了變化。如果我們轉換一下思路，是否會有同學從量的角度對這些化學反應提出問題呢？

　　【提出問題】 反應前后各物質的質量之和會不會發生改變？

　　學生觀察并回答--牛奶

　　化學變化

　　同學經過思考后提出一些問題。傾聽思考、產生學習興趣從學生生活實例入手，激發興趣停頓，期待。引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量精心設疑，激發求知欲。

　　學生大膽猜想與假設：

　　1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。

　　2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。

　　3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。

　　學生討論、分組交流 1發現問題比解決問題更重要

　　2培養了學生的創新意識，啟迪了學生的創新思維過教師活動

　　過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實驗來探究。 學生活動聆聽 教學意圖程

　　 【演示實驗1】白磷燃燒前、后質量的測定實驗１結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（） 。

　　【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質量的測定

　　實驗２結論：反應前物質的總質量與反應后物質的總質量的關系是（ ）。 稱量記錄：

　　反應前的總質量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應后的總質量是（ ） 克。

　　稱量記錄：

　　反應前的總質量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應后的總質量是（ ）克。

　　初步學習定量研究問題的方法。

　　培養學生觀察能力和記錄實驗的.方法。

　　【問題討論】化學反應前、后物質的質量總和相等。這一結論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索

　　【分組實驗】指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。

　　反應名稱 實驗現象 反應后

　　質量和 結論

　　BaCl2+Na2SO4

　　CuSO4+NaOH

　　NaOH+FeCl3

　　分組：把學生分成三組

　　1：設計方案

　　2：實驗探究

　　3：匯報結果

　　結論：參加化學反應的各物質質量總和與生成的各物質質量總和相等。

　　帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數據（操作方法同演示實驗2）。

　　1：學生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設計實驗方案

　　2：能積極分工、協作、觀察并記錄。

　　3：代表匯報，其他同學可以提出質疑。

　　４：描述實驗現象，歸納實驗事實，試著總結規律。 1：讓學生自己動手，通過實驗進行探索，培養學生的實驗設計能力

　　2：培養操作能力以及研究問題的科學態度3：體現合作精神

　　4：初步形成科學探究能力

　　5：培養學生嚴謹的治學態度

　　【板書】一、質量守恒定律

　　1、定律內容（略） 記憶定律內容 初步記住定律。

　　教 學 過 程 【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發現并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發現要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。

　　【投影】史實資料--《質量守恒定律的發現》

　　閱讀材料 滲透化學史的教育，讓學生了解質量守恒定律的產生過程，重溫歷史，學習科學家敢于質疑、開拓創新的精神。

　　把學生的認識引向深入。引導學生體會沒有經過科學理論的證明的經驗歸納，不能稱之為定律，只有經過科學理論證明的經驗歸納才可以成為定律。

　　【提問】我們做了很多的實驗都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實驗都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？

　　思考

　　【學生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應

　　師生交流： 實驗記錄：

　　反應前、后質量 加深對定律的理解教 【問題討論】（1）鐵生銹后質量大于鐵的質量，能否用質量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質量守恒守律？ 聯系實際，討論、體會定律中關鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關鍵字的涵義。

　　【板書】2、幾點說明：

　　（1）參加化學反應

　　（2）總質量（沉淀或氣體）

　　（3）審題時要注意關鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。 領會定律中關鍵字的意義。 強化對定律的理解和認識。

　　學

　　【問題討論】為什么參加化學反應前各物質質量總和等于各生成物的質量總和呢？ 思考 再次設疑，啟發思考，將認識從感性上升到理性。

　　過 【多媒體課件】

　　電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前、后質量守恒的原因。

　　學生在觀察基礎上，認識化學反應前、后質量守恒的本質原因。 引導學生從化學的微觀認識質量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現象到本質，產生質的飛躍。

　　【板書】二、質量守恒的原因：

　　原子的種類、數目和質量均不改變。

　　（三個不變） 學生歸納并記錄 培養學生分析和歸納的能力

　　【遷移與應用】投影 思考并回答 知識的運用

　　程 【反思評價】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。 學生自由發言 學習的反思是一個知識內化、認識提高、情感升華的過程。

　　布置作業：

　　（易）在反應A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質量為 克

　　（中）在反應

　　3A+2O2點燃H2O+CO2中，A的化學式為 。

　　（難）1克H2和9克O2混合后，點火爆炸后生成水的質量是 克 。 記錄 分層作業，利于學生智力開發

　　課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網去查詢 自愿

　　開拓學生視野

　　板書設計：

　　第三節 質量守恒定律

　　一、質量守恒定律內容：

　　參加化學反應的各物質質量總和

　　等于反應后生的各物質質量總和

　　二、質量守恒的原因：

　　原子的種類、數目、質量均不變

　　三、質量守恒定律的應用：

　　十一、教學反思：

　　《質量守恒定律》是初中化學教學中的一條重要規律。本節的知識將貫穿學生學習化學的始終。因此學生的學習與教學顯得猶為重要。學習這一定律應注意三點。

　　第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質的質量關系出發，通過思考去“發現”質量守恒定律，而不是去死記硬背。

　　第二點正確理解質量守恒定律。定律強調“參加反應的各物質”“反應后生成的各物質”“質量總和”。

　　第三點從本質上理解質量守恒定律。之所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數目沒變，原子的質量沒變。化學反應的實質就是參加反應的各物質的原子重新組合而生成其它物質（生成物）的過程。

　　現在回想起這節課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學生，學生發揮的余地較廣，從練習的情況看學生的學習效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節課的形式推廣應用到其它章節的教學中呢？我還會努力嘗試。

初中化學教案15

　　教學目標：

　　1.知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒；

　　2.知道在化學反應中分子 可以分解為原子，原子可以結合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉換；

　　3.知道原子是由原子核和核外電子構成的；

　　4.能根據相對原子質量求算相對分子質量。

　　過程與方法：

　　1.了解原子結構模型建立的歷程；

　　2.理解模型化方法在科學研究中的作用。

　　3.以探究活動為主線，不斷發現問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。

　　情感態度價值觀：

　　1.物質無限可分的觀點。

　　2.通過“原子的發現和原子構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育。

　　3.人類對原子的認識教育中結合中科院通過原子繪的中國地圖及相對原子質量的教學過 程中我國化學家張青蓮教授組織對銦、銻等相對原子質量的測定和修正，對學生進行民族自尊心和自豪感的愛國主義教育。

　　重點、難點：

　　1.通過對分子的可分性 與不可分性的認識, 逐步培養學生辯證統一思維方法。

　　2.對分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養。

　　3.知道分子、原子、離子的不同和相互關系。

　　4.知道原子的 結構，建立物質無限可分的觀點。

　　5.能正確求算相對分子質量。

　　教學過程：

　　一、分子 原子

　　1.復習知識

　　【回憶】我們知道分子、原子都是構成物質的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

　　【回答】在化學變化中分子會分化而原子不能再分。

　　設計意圖：復習學過的知識，為下面的原子能否再分作好承接。

　　2. 【引入】分子很小，但在化學變化中還可進一步分成原子，而原子在化學變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們 循著歷史的足跡，一起來學習人們為了揭示原子結構的奧秘而經歷的漫長的探究過程。交設計意圖：使學生對本節課所要探究的內容產生興趣。

　　3.交流討論

　　道爾頓：近代原子學說，認為原子是實心球體。湯姆生發現電子。

　　【設疑】原子中的電子帶負電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

　　盧瑟福發現原子核，α粒子轟擊金箔。

　　【設疑】你能 對α粒子運動路徑的改變作出解釋嗎？

　　在討論α粒子運動路徑改變使教師要鼓勵學生大膽發表自己的觀點。

　　【歸納】原子由原子核和電子構成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質量。

　　講述科學家對原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數的關系。

　　【回答】原子由電子和原子核構成，電子所帶的負電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

　　【討論】大多數α粒子運動路徑沒有改變方向，一小部分α粒子發生偏轉，極少數α粒子被反彈回來。

　　設計意圖：針對史料交流談論，認識原子構成的事實，并通過“對原子 構成探索”等內容的學習，對學生進行科學態度和科學方法的教育，認識到原子不是構成物質的最小微粒。

　　4.引導探究

　　【指導】閱讀P67-68“原子核由什么構成？”

　　【課件】原子及原子核構成的模型圖片。

　　【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構成的呢？這些粒子有區別嗎？

　　【設疑】根據原子核的構成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

　　【歸納】原子中各微粒的電荷數關系。電子數=核電荷數=質子數

　　【閱讀】原子核的構成。

　　【回答】原子核還能再分；原子核由質子和中子構成；其中質子帶正電，中子不帶電。

　　【討論】原子核帶正電的原因

　　【回答】因為原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。

　　設計意圖：建立物質無限可分的觀念，建立原子 內部構成的直觀形 象，理解原子內部微粒數和電荷數的關系。

　　5.知識拓展

　　【講解】簡單介紹核外電子的排布規律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數的特點及元素性質與原子結構的關系 ，了解1-18號元素原子結構的示意圖及各類元素原子結構(最外層電子數)的特點及元素性質與原子結構的關系。通過對最外層電子數與元素性質的` 了解，讓學生認識到事物之間是相互依存和相互轉化的，初步學會科學抽象的學習方法，知道穩定結構的特點，為原子轉移電子變成離子的規律建立知識儲備。

　　三、離子

　　6.指導學習

　　【設疑】根據剛才的知識請同學們試 著畫出Na和Cl原子的結構示意圖，并請討論這兩種原子在化學反應中電子可能的轉移方式。

　　【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?

　　【講解】化學上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動畫來看一下，原子在什么情況 下、又是如何轉變成離子的。

　　【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子；把帶負電荷的離子稱為陰離子。

　　【講解】為了方便我們在元素符號的右上角寫上離子所帶的電荷數及所帶電荷的正負來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷，所以鎂離子的符號為Mg2+。氧原子最外電子層電子數為6，得2個電子后，帶2個單位得負電荷，所以氧離子符號為O2-。

　　【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號如何寫?

　　教學意圖：知道原子得失電子會變成離子認識一些常見原子的結構示意圖、離子符號、離子結構示意圖。

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