《離子反應(yīng)離子方程式》教案

時間：2022-12-14 11:22:24 教案我要投稿

《離子反應(yīng)離子方程式》教案（通用10篇）

　　作為一無名無私奉獻的教育工作者，通常需要用到教案來輔助教學，教案是教學藍圖，可以有效提高教學效率。那么什么樣的教案才是好的呢？以下是小編收集整理的《離子反應(yīng)離子方程式》教案，希望對大家有所幫助。

《離子反應(yīng)離子方程式》教案（通用10篇）

　　《離子反應(yīng)離子方程式》教案篇1

　　教學目標

　　1、了解離子反應(yīng)的含義。

　　2、了解離子方程式的含義。

　　3、學會離子方程式的書寫。

　　教學重點：離子方程式的書寫

　　教學難點：離子方程式的含義

　　教學內(nèi)容：離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時）

　　書寫電離方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？

　　第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

　　硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學生觀察并回答現(xiàn)象。

　　實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？

　　化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

　　一、離子反應(yīng)

　　下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

　　⑴ 氧化銅和西硫酸溶液

　　⑵ 鋅投入到鹽酸中

　　⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合

　　⑷ 氫氣還原氧化銅

　　關(guān)鍵：① 在溶液中進行（或熔融）

　　② 有離子參與

　　溶液中離子之間是如何進行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問題。

　　1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓?

　　2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　兩個反應(yīng)式表示的含義是否一樣？

　　3、表示哪一類物質(zhì)間的反應(yīng)？

　　二、離子方程式

　　1、定義

　　2、含義：表示一類反應(yīng)

　　如果給我們一個化學反應(yīng)，怎樣書寫它的離子反應(yīng)方程式呢？ P58，內(nèi)容

　　三、離子方程式的書寫

　　步驟：

　　1、寫方程

　　2、改離子

　　3、去相同

　　4、查守恒

　　書寫下列離子方程式：

　　1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合

　　2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體

　　3、氯氣通入水中

　　4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中

　　本節(jié)課我們學習了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類反應(yīng)。離子方程式的書寫，大家應(yīng)根據(jù)四步書寫法多練習，做到熟練掌握。

　　《基礎(chǔ)訓練》P40、9題。

　　《離子反應(yīng)離子方程式》教案篇2

　　學習目標

　　知識與技能

　　1、能正確辨析電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。

　　3、能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。

　　過程與方法：復(fù)習有關(guān)電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤

　　情感態(tài)度價值觀：通過學習培養(yǎng)學生對化學學習的興趣和總結(jié)能力

　　教學重點

　　正確書寫離子方程式，并判斷其正誤

　　教學難點

　　正確書寫離子方程式，并判斷其正誤

　　學法指導

　　探究學習，自主學習

　　學習過程

　　一、自主探究——問題發(fā)現(xiàn)

　　自我檢測：問題：

　　你存在的問題：

　　二、合作探究——問題生成與解決：知識點的學習

　　第2講離子反應(yīng)和離子方程式

　　[考綱解讀]

　　1、能正確辨析電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　2、了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。3、能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。

　　考點一電解質(zhì)

　　1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　（1）電解質(zhì)

　　在__________________能夠?qū)щ姷腳_______叫做電解質(zhì)。

　　（2）非電解質(zhì)

　　在______________都不能導電的__________叫做非電解質(zhì)。

　　2、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

　　強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

　　定義在水溶液中能____電離的電解質(zhì)在水溶液中只能____電離的電解質(zhì)

　　電離平衡

　　溶液中存在微粒種類水合離子、______水合離子、________、__________

　　電離過程

　　舉例強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等強堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱堿：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分鹽：（CH3COO）2Pb等

　　3、電離方程式的書寫

　　（1）強電解質(zhì)：完全電離，用________表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的電離方程式分別為___________________________________________________________________、

　　____________________、____________________________________________________。

　　（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用________表示。

　　①多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性主要由第一步電離決定。如H2S電離方程式為___________________________________________________________________。

　　②多元弱堿分步電離，但一步寫出。

　　如Cu（OH）2鳩馛u2++2OH—。

　　③兩性氫氧化物雙向電離。如Al（OH）3的電離方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　（3）酸式鹽

　　①強酸酸式鹽完全電離，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為________________________________________________________________________，

　　在熔融狀態(tài)下的電離方程式為_________________________________________________。

　　②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。

　　如NaHCO3===Na++HCO—3，HCO—3鳩馠++CO2—3。

　　1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________；屬于強電解質(zhì)的是________，屬于弱電解質(zhì)的是________；并寫出電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　①硫酸

　　②鹽酸

　　③氯氣

　　④硫酸鋇

　　⑤酒精

　　⑥銅

　　⑦醋酸

　　⑧氯化氫

　　⑨蔗糖

　　⑩氨氣CO2

　　NaHCO3

　　2、下列說法中一定正確的是（）

　　A、強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強

　　B、BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質(zhì)

　　C、弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子

　　D、氯水能導電，所以Cl2是電解質(zhì)

　　3、在如右所示電解質(zhì)溶液的導電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐

　　滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（）

　　A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

　　B、醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

　　C、飽和石灰水中不斷通入CO2

　　D、醋酸中逐滴加入氨水

　　（1）判斷電解質(zhì)注意點

　　電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點是研究的對象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電。要注意：

　　①電解質(zhì)不一定導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。

　　②非電解質(zhì)不導電，但不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。

　　③電解質(zhì)必須是化合物本身電離出的離子導電，否則不屬于電解質(zhì)。如CO2、NH3、Cl2等物質(zhì)的水溶液雖能導電，但它們并不是電解質(zhì)，因為它們是與水反應(yīng)后生成了電解質(zhì)，才使溶液導電的。

　　（2）判斷電解質(zhì)強、弱的注意點

　　①電解質(zhì)的強弱是由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與任何外界因素無關(guān)。

　　②電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質(zhì)。

　　③電解質(zhì)溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系，如1molL—1的醋酸溶液的導電能力就大于0.00001molL—1的鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大于醋酸是錯誤的。

　　考點二離子反應(yīng)和離子方程式

　　1、離子反應(yīng)

　　（1）概念：有__________或有__________的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

　　（2）離子反應(yīng)的條件

　　在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)的離子方程式：

　　A、加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，

　　B、加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，

　　C、加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，

　　D、加入Zn粒：_____________________________________________________________，

　　E、加入NaOH溶液：_________________________________________________________。

　　從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

　　①生成難溶的物質(zhì)；

　　②生成________的物質(zhì)；

　　③生成__________的物質(zhì)；

　　④發(fā)生______________。

　　（3）離子反應(yīng)的本質(zhì)

　　A～E中，混合后溶液中SO2—4的物質(zhì)的量減少的是____（填序號，下同）；H+物質(zhì)的量減少的是____________；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的________。

　　2、離子方程式

　　（1）離子方程式：用________________來表示反應(yīng)的式子。

　　（2）離子方程式的意義

　　離子方程式不僅可以表示____________________，還可以表示__________________。

　　（3）離子方程式的書寫

　　離子方程式的書寫要求按“寫——拆——刪——查”四步進行，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反應(yīng)的實質(zhì)，直接書寫出離子反應(yīng)方程式，如CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式書寫步驟：

　　①首先分析溶液中的離子有Cu2+、SO2—4、Ba2+、OH—；

　　②然后分析哪些離子相互結(jié)合，Cu2+與OH—反應(yīng)生成Cu（OH）2、SO2—4與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4；

　　最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液反應(yīng)實質(zhì)是HCO—3與OH—反應(yīng)生成更難電離的H2O，同時生成的CO2—3再與Ca2+結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的個數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。

　　4、寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式：

　　（1）氯化鋁溶液中加入過量氨水

　　________________________________________________________________________。

　　（2）小蘇打與乙酸溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　（3）氧化鎂溶于稀硫酸

　　________________________________________________________________________。

　　（4）澄清石灰水中加入鹽酸

　　________________________________________________________________________。

　　（5）Cl2通入水中

　　________________________________________________________________________。

　　（6）明礬溶于水發(fā)生水解

　　________________________________________________________________________。

　　（7）實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制Cl2

　　________________________________________________________________________。

　　（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液

　　________________________________________________________________________。

　　（9）NH4Cl溶液與NaOH溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　（10）濃HNO3與Cu的反應(yīng)

　　________________________________________________________________________。

　　（11）濃H2SO4與Cu混合加熱

　　________________________________________________________________________。

　　（12）（NH4）2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱

　　________________________________________________________________________。

　　（13）Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　（14）NaHCO3溶液與稀鹽酸混合

　　________________________________________________________________________。

　　（15）NaHSO4溶液與NaOH溶液混合

　　________________________________________________________________________。

　　（1）離子方程式的書寫關(guān)鍵點

　　書寫離子方程式的關(guān)鍵是依據(jù)客觀事實，抓住兩易、三等、兩查。

　　兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)（可溶性的強電解質(zhì)包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體等用化學式表示。

　　三等：即三個守恒，

　　①必須遵循質(zhì)量守恒原理（即反應(yīng)前后原子種類及個數(shù)應(yīng)相等）；

　　②必須遵循電荷守恒原理（即反應(yīng)前后陰陽離子所帶的電荷總數(shù)應(yīng)相等）；

　　③必須遵循電子得失守恒原理（適用于氧化還原反應(yīng)的離子方程式）。

　　兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，寫成最簡的化學計量數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。

　　（2）書寫離子方程式的注意點

　　①微溶物處理方式有三種情況

　　a、出現(xiàn)在生成物中寫化學式；

　　b、做反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；

　　c、做反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時寫化學式。

　　②鹽類水解的離子方程式不要忘記“鳩瘛薄

　　③溶液中銨鹽與堿反應(yīng)加熱放出NH3↑，不加熱寫NH3H2O。

　　④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號，濃H2SO4不寫離子符號。

　　⑤HCO—3、HS—、HSO—3等弱酸的酸式酸根不能拆開寫。

　　離子反應(yīng)中的多重反應(yīng)

　　兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種（或更多種）之間都能兩兩結(jié)合成難電離（或難溶）的物質(zhì)。這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟其中的一組反應(yīng)。

　　【例題】完成下列反應(yīng)的離子方程式：

　　《離子反應(yīng)離子方程式》教案篇3

　　教學目標

　　1、了解離子反應(yīng)的含義。

　　2、了解離子方程式的含義。

　　3、學會離子方程式的書寫。

　　教學重點：

　　離子方程式的書寫

　　教學難點：

　　離子方程式的含義

　　教學內(nèi)容：

　　離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時）

　　[前置練習]

　　書寫電離方程式

　　H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

　　[引入]既然某些化合物溶于水時能發(fā)生電離成為自由移動的離子，那么它們在溶液中參與化學反應(yīng)時，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？

　　[板書]第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式

　　[展示目標]

　　[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。

　　學生觀察并回答現(xiàn)象。

　　[問題討論]實驗中盡管反應(yīng)物不同，為什么會產(chǎn)生同一種沉淀？

　　[學生回答]

　　[總結(jié)]化合物在溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

　　[板書]一、離子反應(yīng)

　　[問題討論]下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

　　《離子反應(yīng)離子方程式》教案篇4

　　教學目標

　　知識技能：掌握化學反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。

　　科學思想：通過觀察的化學現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學生了解研究事物從個別到一般的'思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。

　　科學品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學生的興趣；培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

　　科學方法：觀察、記錄實驗；對反應(yīng)事實的處理及科學抽象。

　　重點、難點 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　教學過程設(shè)計

　　【提問】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。

　　【評價】給予肯定。

　　【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；

　　回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

　　例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　　（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　復(fù)習復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學生產(chǎn)生強烈的求知欲望。

　　二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；

　　三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

　　【追問】分別討論三組實驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學方程式。

　　【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

　　【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板書】一、離子反應(yīng)

　　1．離子反應(yīng)

　　電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進行的置換反應(yīng)等。

　　【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。

　　二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；

　　三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

　　思考并討論、猜想。

　　回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

　　練習：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成練習

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　復(fù)習鞏固舊知識，引出新知識。

　　【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

　　【板書】2．離子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離

　　子方程式。

　　【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。

　　【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

　　離子方程式的意義有以下兩個方面。

　　【板書】2．意義

　　①能揭示反應(yīng)的實質(zhì)；

　　②不僅表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

　　【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

　　【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

　　領(lǐng)悟。

　　模仿。

　　板書練習：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示。可見離子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。

　　回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應(yīng)。

　　反應(yīng)的實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。

　　【板書】3．書寫步驟

　　（1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。

　　（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學式）。

　　（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

　　（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

　　【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

　　CO2↑代表的意義是什么？

　　【練習】請學生在筆記本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　＝2Na+＋2Cl

　　-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

　　分析離子反應(yīng)如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。

　　請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學方程式。

　　【設(shè)問】有同學將此反應(yīng)寫出離子方

　　H2O請討論此寫法是否正確？

　　【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。

　　【設(shè)問】請寫出實驗室制氯化氫的化

　　學方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式

　　嗎？

　　【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質(zhì)。

　　【投影】課堂練習

　　一、完成下列離子方程式

　　1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

　　2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

　　二、判斷下列離子方程式是否正確？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．實驗室制氯氣：

　　寫出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　討論后回答：

　　一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

　　另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。

　　討論后回答：

　　在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

　　完成練習：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

　　4．不正確。不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

　　培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度。及時反饋，進行調(diào)控。培養(yǎng)學生綜合分析能力。

　　【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。

　　5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒。

　　【隨堂檢測】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（）。

　　（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　　（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　　（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　　（D）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列離子方程式中，正確的是（）。

　　（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　（B）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　　（D）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1題考查的知識點是如何表達反應(yīng)的離子方程式。

　　第2題考查學生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。

　　附：隨堂檢測答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

　　《離子反應(yīng)離子方程式》教案篇5

　　1、離子反應(yīng)

　　（1）實驗探究

　　實驗操作現(xiàn)象實驗分析

　　1、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鈉溶液

　　2、向盛有2mL硫酸銅溶液的試管里加入2mL稀氯化鋇溶液

　　（2）離子反應(yīng)的概念

　　電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng)。有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在。

　　2、離子方程式

　　（1）定義：用實際參加反應(yīng)的________________表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式它不僅表示一個具體的化學反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

　　（2）離子方程式的書寫

　　步驟：“寫、拆、刪、查”。

　　“寫”：正確書寫化學方程式；

　　“拆”：反應(yīng)物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、水（難電離物質(zhì)）、氧化物、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如HCO3－、HSO3－、HS－）等。

　　“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應(yīng)的離子。

　　“查”：檢查兩邊_______和________是否相等，反應(yīng)條件，沉淀符號，氣體符號等。

　　注意事項：

　　①只有離子反應(yīng)才能寫出離子方程式。沒有自由移動的離子參加的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應(yīng)，雖然反應(yīng)物都是電解質(zhì)，但此反應(yīng)不是在水溶液中進行的，兩種物質(zhì)都沒有電離出離子，即此反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不能寫成離子方程式。

　　②微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清溶液寫離子符號,若是懸濁液寫化學式.微溶物作為生成物,一般寫成化學式(標↓)。

　　③氨水作為反應(yīng)物時寫成NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標↑)。

　　（3）離子方程式的書寫正誤判斷

　　離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個方面分析：

　　①注意看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫成2Fe+6H+=2Fe3++ 3H2 ↑就不符合客觀事實。

　　②注意看離子反應(yīng)中原子個數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫成Fe+ Ag+=Ag+Fe2+是錯誤的，因為電荷不守恒，而應(yīng)寫成Fe+ 2Ag+=2Ag+Fe2+。

　　③注意看離子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫成CO32- + 2H+=CO2↑+H2O是錯誤的，因為CaCO3不能拆成Cu2+ 和CO32-。

　　④注意看離子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成

　　Ba2++SO42- =BaSO4↓是錯誤的，漏掉了Cu2+和OH-的離子反應(yīng)。

　　⑤注意看離子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成

　　H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O是錯誤的，應(yīng)寫成2H++SO42- +Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。

　　⑥注意看離子反應(yīng)的反應(yīng)用量。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫成CO2 + OH - = HCO3-是錯誤的，這個離子方程式是過量的二氧化碳通入澄清石灰水的，應(yīng)寫成CO2 + 2OH - = CO32-+H2O。

　　3、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類發(fā)生變化。我們所學過的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類型。

　　（1）復(fù)分解反應(yīng)

　　在溶液中進行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。對于在溶液中的復(fù)分解反應(yīng)，由于生成物中必須有氣體、難溶物或水中的一種產(chǎn)生，才能使反應(yīng)物的某些離子濃度減少。所以復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生。

　　（2）置換反應(yīng)

　　在溶液中進行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液混合，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會減少，其離子方程式可以表示成：________________________。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動性順序表前面的金屬單質(zhì)（K、Ca、Na除外）可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來；金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動順序表排在氫前面的金屬單質(zhì)可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來。

　　4、離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

　　（1）能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存

　　①結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存，如H+和CO32-、HCO3-、SO32等

　　③結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　④發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學）

　　（2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律

　　①如無色溶液應(yīng)排除有色離子：常見有色離子有：Fe2+（黃色）、Fe3+（淺綠色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）等離子。

　　②酸性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+，如OH-、CO32-、 HCO3-、 SO32- 、 HSO3- 、 S2- 、HS- 等在酸性條件下不能大量存在。

　　③堿性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的OH-，如H+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、HS-）等在堿性不能大量存在。

　　《離子反應(yīng)離子方程式》教案篇6

　　離子反應(yīng)考點要求：

　　1．離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：

　　(1)增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等；

　　(2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=1×10-4mo·L-1 的溶液中……”。

　　2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點：

　　(1)所考查的化學反應(yīng)均為中學化學教材中的基本反應(yīng)；錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點內(nèi)容，也是這部分的難點。

　　(2)所涉及的化學反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％；

　　(3)一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如Na與H20的反應(yīng)、Fe與鹽酸或稀H2S04的反應(yīng)自1992年以來分別考過多次。

　　（4）考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預(yù)計今后的考題還會保留。

　　復(fù)習過程

　　高考題示例：（學生先練，然后再歸納出本節(jié)復(fù)習的要求）

　　1．若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10－14mo·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（2003全國11題）（）

　　A．A3+ Na+ NO－3 C－ B．K+ Na+ C－ NO3－

　　C．K+ Na+ C－ AO2－ D．K+ NH+4 SO42－ NO3－

　　（有附加條件的離子共存題）

　　2．能正確表示下列化學反應(yīng)的離子方程式是（2003全國13題）（）

　　A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－3+SO32－

　　B．金屬鋁溶于鹽酸中：A+2H+ A3++H2↑（電荷不守恒）

　　C．硫化鈉溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－（應(yīng)分步水解）

　　D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）

　　3．下列離子方程式中正確的是（2003上海18題）

　　A 過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

　　B NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

　　C 苯酚鈉溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－

　　D FeBr2溶液中通入過量C2：2Fe2＋＋2Br－＋2C2=2Fe3＋＋Br2＋4C－

　　重點、難點：

　　離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點內(nèi)容；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點

　　基本概念：

　　1、離子反應(yīng)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、離子方程式

　　（1）離子反應(yīng)

　　定義：有離子參加的反應(yīng)。

　　類型：

　　離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當有難溶物(如CaCO3 難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發(fā)性物質(zhì)(如 HC)生成時離子反應(yīng)可以發(fā)生。

　　離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應(yīng)越完全

　　注意點：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示。

　　如實驗室制氨氣 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

　　H2S氣體的檢驗 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）

　　（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強、弱電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

　　非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導電的化合物。

　　強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

　　弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

　　強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點

　　①電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

　　②電解質(zhì)溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導電能力也可能比較稀的強酸溶液強。

　　③強電解質(zhì)包括：強酸(如HC、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(如NaC、 MgC2、K2S04、NH4C1)及所有的離子化合物；弱電解質(zhì)包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3·H20)、中強酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。

　　④共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離

　　舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。

　　(3)離子方程式：

　　定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子

　　使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示

　　2、離子方程式的書寫

　　(1)離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時進行時反應(yīng)，凡非溶液中進行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式。如 NH4C固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即：

　　2NH4C(固)+Ca(OH)2(固)稢aC2+2H2O +2NH3 ↑

　　(2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；弱酸(HF、H2S、HC0、H2S03等)、弱堿(如NH3·H20)等難電離的物質(zhì)必須寫化學式；難溶于水的物質(zhì)(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，F(xiàn)e(OH)3等)必須寫化學式。如：

　　CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

　　(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應(yīng)：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

　　(4)對于微溶物的處理有三種情況；

　　①在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

　　②當反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)，應(yīng)寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　③當反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應(yīng)寫成化學式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

　　(5)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有

　　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

　　少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時NaOH過量)，有

　　Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

　　1．離子共存問題

　　(1)“不共存”情況歸納

　　①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbC2、H2S04、Ag2S04等。

　　②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。

　　③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

　　④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時不能大量共存，如A3+與AO2-、Fe3+與HCO3- 、A3+與HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等離子。

　　⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。

　　⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，F(xiàn)e3+與C6H5OH也絡(luò)合等

　　(2)離子在酸性或城性溶液中存在情況的歸納。

　　①某些弱堿金屑陽離子，如：Z2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、A3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發(fā)生水解，有OH-則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與OH-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液， Fe2+等還原性離子不與之共存。

　　②某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發(fā)生反應(yīng)，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng)，故此類離子與H+和OH-都不能共存。

　　③某些弱酸的陰離子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AO2-、SO32-、CO- 、SiO32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解，有H‘則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。

　　④強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子，如：C-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等離子，因為在水溶液中不發(fā)生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。

　　⑤某些絡(luò)離子，如+，它們的配位體能與H+結(jié)合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。

　　分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離情況等。

　　《離子反應(yīng)離子方程式》教案篇7

　　（一）知識目標

　　使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　（二）能力目標

　　1、培養(yǎng)學生實驗?zāi)芰陀^察能力。

　　2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應(yīng)實質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（三）情感目標

　　1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

　　3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學難點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　教學方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

　　教學過程：

　　[引言]上節(jié)課學習了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進行分類的，化學反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學習這種反應(yīng)。

　　[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)

　　[設(shè)問]①根據(jù)初三所學知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？

　　②可以通過什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？

　　③它們電離過程可用什么式子表示？

　　分析得出電解質(zhì)的概念。

　　[板書]一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

　　[練習]下列物質(zhì)能導電的是屬于電解質(zhì)的是：

　　HCl氣體、Ca(OH)2固體、KNO3固體、CO2、Hg、NH3、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁

　　由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

　　[板書]非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。

　　（學生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題）

　　[板書]（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。

　　（2）電解質(zhì)的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質(zhì)。

　　（3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應(yīng)生成的物質(zhì)導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。

　　（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y不出其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。

　　（5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

　　[設(shè)問]電解質(zhì)為什么能導電？

　　[板書]二、電解質(zhì)溶液導電原因及導電能力

　　1、電解質(zhì)溶液導電原因

　　（引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）

　　[學生分析]電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。

　　[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？

　　[演示實驗]P14實驗1-1

　　讓學生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導電性有什么不同，為什么？

　　實驗結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。

　　[板書]2、電解質(zhì)溶液導電能力強弱

　　[學生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容

　　[分析總結(jié)]電解質(zhì)溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數(shù)。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導電能力強的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。

　　從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質(zhì)的概念。

　　[板書]三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

　　1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

　　[學生閱讀]教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強、弱電解質(zhì)進行進一步比較，并完成下表。

　　強調(diào)：（1）典型的強、弱電解質(zhì)要熟記。

　　（2）BaSO4、AgCl等難溶于水，熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質(zhì)。

　　（3）強、弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導電性強弱來確定。

　　[板書]3、電解質(zhì)熔液的電離

　　[設(shè)問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的電離方程式。

　　[板書]HCl＝H＋＋Cl－KCl＝K＋＋Cl－Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

　　BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

　　強調(diào)：HCO3－、SO42－、OH－等原子團，不能拆開。

　　[總結(jié)]強酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強電解質(zhì)強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

　　電（全部電離）大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

　　解弱電解質(zhì)弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　質(zhì)（部分電離）弱堿：如NH3H2O、Cu(OH)2

　　水：H2O

　　[布置作業(yè)]P18習題一、1習題四

　　《離子反應(yīng)離子方程式》教案篇8

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；

　　使學生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；

　　使學生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　能力目標

　　通過對中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，訓練學生的科學方法，加深學生對所學知識的理解。

　　情感目標

　　通過教學對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

　　教學建議

　　重點與難點

　　教學重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　教學難點：離子反應(yīng)方程式的書寫。

　　教學建議

　　離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。

　　要正確書寫離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。

　　教學過程可采用：實驗→觀察→分析→結(jié)論的程序進行教學。具體建議如下：

　　一、精心設(shè)計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導電性強弱的實驗，再引導學生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強調(diào)比較導電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導學生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。

　　二、由于學生學過的化學反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴大。

　　做好教材中的演示實驗，讓學生展開討論，引導學生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實際參加反應(yīng)的離子來表示化學反應(yīng)，即離子方程式的教學。

　　三、書寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點。

　　建議1．初學時按書寫步驟進行訓練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學。3．強調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓練。學生練習化學方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學方程式。

　　教學設(shè)計示例

　　教學重點：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。

　　教學難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　教學方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

　　教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影

　　教學過程：

　　［引言］通過對氧化還原反應(yīng)的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。

　　［板書］第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　［復(fù)習提問］回顧初中物質(zhì)導電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

　　［學生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導電？哪些物質(zhì)不能導電？干燥的固體、固體、固體、固體不導電，而溶液、溶液、溶液、溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。

　　［復(fù)習提問］為什么有些物質(zhì)如、、、在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？

　　［學生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟拢惯@些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

　　［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。

　　［引出新課］

　　［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

　　1．概念：

　　［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如：、、等。

　　（2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。

　　［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。

　　［演示實驗］實驗1-1

　　［引導思考］學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。

　　［學生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。

　　［結(jié)論］電解質(zhì)有強、弱之分。

　　［板書］二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

　　［投影］圖1-10，在水中溶解和電離示意圖。

　　［講述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。

　　［投影］強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。

　　弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如。

　　［學生練習］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

　　［板書］三、離子反應(yīng)：

　　［引導分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

　　［板書］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

　　［學生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

　　［板書］

　　①生成弱電解質(zhì)，如、弱酸、弱堿

　　②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如

　　《離子反應(yīng)離子方程式》教案篇9

　　教學目標概覽

　　（一）知識目標

　　1、使學生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

　　2、使學生了解離子反應(yīng)方程式的書寫布驟。

　　（二）能力目標

　　1、培養(yǎng)學生實驗?zāi)芰陀^察能力。

　　2、培養(yǎng)學生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學反應(yīng)實質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（三）情感目標

　　1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

　　3、對學生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學重點：電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　教學難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法

　　教學方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合

　　教學過程：

　　下列物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl

　　⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨

　　（1）屬于強電解質(zhì)的是。

　　（2）屬于弱電解質(zhì)的是。

　　（3）屬于非電解質(zhì)的是。

　　（4）在溶液中主要以離子形式存在的是。

　　答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦

　　因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下面我們來學習離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。

　　離子反應(yīng)

　　1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

　　請四位同學分別做實驗：

　　① 硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

　　② 硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

　　③ 硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

　　④ 硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

　　①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？

　　②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）

　　③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？

　　用實驗證明實驗①中Cu2+和Cl－反應(yīng)前后沒有變化。層層深入，引導學生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。

　　（Ba2+ + SO42- = BaSO4↓）

　　2、離子反應(yīng)的表示方法

　　離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。

　　我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？

　　3、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）

　　① 寫：寫出正確的化學方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　② 改：易溶的強電解質(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）

　　Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

　　③ 刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

　　④ 查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

　　“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？

　　不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。

　　書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“改” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

　　應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：

　　a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等

　　易溶于水、易 b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應(yīng)物中

　　電離的物質(zhì) 存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。

　　c、可溶性鹽：請學生課后復(fù)習溶解性表。

　　仍用化學式表示的物質(zhì)：

　　a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

　　b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

　　c、氣體：H2S、CO2、SO2等

　　d、單質(zhì)：H2、Na、I2等

　　e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　這三個反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個式子表示出來？同學們由此受到什么啟發(fā)？

　　小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。

　　4、離子反應(yīng)方程式的意義：

　　① 揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)。

　　② 不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

　　為什么實驗四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進行？

　　上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應(yīng)。

　　HCO3— +OH— = CO32— +H2O離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么？

　　中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實質(zhì)。

　　酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+ + OH－=H2O ，酸電離出來的H+ 與堿電離出來的OH- 結(jié)合成弱電解質(zhì)H2O。

　　寫出離子方程式：

　　① 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

　　② 向氨水中通入氯化氫

　　③ 氧化銅粉末加入稀硫酸

　　④ 鐵屑放入硫酸銅溶液

　　分析同學們的書寫正誤，強調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵——改寫。

　　請同學們寫符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 的兩個化學方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。

　　P18習題一、2、3 習題二、三、

　　《離子反應(yīng)離子方程式》教案篇10

　　一、學習目標

　　1．理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　2．學會書寫常見強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離方程式。

　　3．理解離子反應(yīng)、離子方程式的意義，體會科學規(guī)律所具有的普遍性意義。

　　4．掌握離子方程式的書寫。

　　二、教學重點及難點

　　重點：1．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

　　2．離子反應(yīng)、離子方程式的意義及離子方程式的書寫。

　　難點：離子方程式的書寫。

　　三、設(shè)計思路

　　由碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時產(chǎn)生的相同現(xiàn)象引入對其反應(yīng)實質(zhì)的研究，在探究電解質(zhì)在溶液中的存在形式的基礎(chǔ)上，繼續(xù)研究強電解質(zhì)溶液中的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)，學習離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

　　四、教學過程

　　[情景導入]在上一節(jié)課我們學到碳酸鈉溶液分別與氫氧化鈣溶液和氯化鈣溶液反應(yīng)時，都會生成白色的碳酸鈣沉淀，而且都沒有其他的反應(yīng)現(xiàn)象，那么這兩個化學反應(yīng)在本質(zhì)上是不是一樣的呢？要解決這個問題，我們先來看兩張圖片。

　　[活動與探究]P53活動與探究。通過電解質(zhì)溶液導電的實驗現(xiàn)象感受強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別。探討燈泡明暗不同的原因。

　　[設(shè)問]那大家有沒有想過為什么鹽酸是強酸，而醋酸是弱酸呢？為什么氫氧化鈉是強堿，而一水合氨是弱堿呢？

　　[敘述]因為氯化氫在水中完全電離成氫離子和氯離子，而醋酸只有少量的電離成氫離子和醋酸根離子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同樣的，氫氧化鈉在水中完全電離成鈉離子和氫氧根離子，而一水合氨只有少量電離成銨根離子和氫氧根離子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。

　　像氯化氫和氫氧化鈉這樣在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)，強酸、強堿和絕大多數(shù)的鹽都屬于強電解質(zhì)。像醋酸和一水合氨這樣在水溶液中只有部分發(fā)生電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。水是一種極弱的電解質(zhì)。

　　[板書] 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　二、電離方程式

　　HCl＝H+＋Cl-

　　NaOH＝Na+＋OH-

　　HAc H+＋Ac-

　　NH3H2O NH4+＋OH-

　　H2O H+＋OH-

　　[練習]書寫氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉、氯化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣、硫酸在水中的電離方程式。

　　[總結(jié)] 電離與溶解的關(guān)系，強弱電解質(zhì)和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。

　　[思考與討論] 學生以氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)為例探討兩種強電解質(zhì)的溶液混合發(fā)生反應(yīng)時，到底發(fā)生了怎樣的變化呢？體驗中掌握離子方程式的書寫方法。

　　[學生活動]NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

　　Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-

　　Cl-＋Ag+＝AgCl↓

　　[敘述]檢查一下這個式子，左右兩邊元素種類是否守恒，原子個數(shù)是否守恒，離子所帶的電荷總數(shù)是否守恒。用這樣的式子表示的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)，這種式子叫做離子方程式。

　　[思考與討論]我們知道，碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)時生成碳酸鈣沉淀，現(xiàn)在我們來觀察一下方程式中的物質(zhì)，他們屬于哪一種電解質(zhì)，在水溶液中主要以何種形式存在。

　　[板書]CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[練習]現(xiàn)在請大家模仿這個方法，寫出碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液的離子方程式。

　　[板書] Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl

　　2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-

　　CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓

　　[敘述]從這兩個反應(yīng)的離子方程式可以發(fā)現(xiàn)，碳酸鈉雖然與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，但是在反應(yīng)中實際發(fā)生變化的微粒是相同的，所以我們可以用一個離子方程式表示同一類化學反應(yīng)，因為它們的反應(yīng)實質(zhì)是相同的。現(xiàn)在請大家再舉出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化學反應(yīng)。

　　[練習]請大家寫出鹽酸與氫氧化鉀，稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。

　　[敘述]從這兩個反應(yīng)的離子方程式就可以發(fā)現(xiàn)強酸和強堿生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)的實質(zhì)就是H+＋OH-＝H2O。

　　[練習]

　　一、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

　　1.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)

　　2.鹽酸與氨水反應(yīng)

　　3.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

　　4.氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)

　　二、已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑）如下表，這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的方向分別是和。

　　溶劑溶質(zhì) AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2

　　水 170 9.3 1.5×10-4 33.3

　　液氨 86 97.2 0.8 0