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      2. 電離平衡高三化學(xué)教案

        時間:2022-08-29 19:37:46 教案 我要投稿

        電離平衡高三化學(xué)教案

          作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師,就有可能用到教案,教案是保證教學(xué)取得成功、提高教學(xué)質(zhì)量的基本條件。那么教案應(yīng)該怎么寫才合適呢?下面是小編為大家整理的電離平衡高三化學(xué)教案,希望對大家有所幫助。

        電離平衡高三化學(xué)教案

          教學(xué)目標(biāo)

          1.掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。

          2.了解電離平衡常數(shù)的概念。

          3.了解影響電離平衡的因素

          目標(biāo):

          1.培養(yǎng)閱讀理解能力。

          2.培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。

          情感目標(biāo):

          由電解質(zhì)在水分子作用下,能電離出陰陽離子,體會大千世界陰陽共存,相互對立統(tǒng)一,彼此依賴的和諧美。

          教學(xué)過程

          今天的內(nèi)容是:“電離平衡”知識。

          1.弱電解質(zhì)電離過程(用圖像分析建立)

          2.當(dāng)則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài),叫“電離平衡”,此時溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定,各自濃度保持恒定。

          3.與化學(xué)平衡比較

          (1)電離平衡是動態(tài)平衡:即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行,只是其速率相等。

          (2)此平衡也是有條件的平衡:當(dāng)條件改變,平衡被破壞,在新的條件下建立新的平衡,即平衡發(fā)生移動。

          (3)影響電離平衡的因素

          A.內(nèi)因的主導(dǎo)因素。

          B.外國有:

         、贉囟龋弘婋x過程是一個吸熱過程,所以,升高溫度,平衡向電離方向移動。

         、跐舛龋

          問題討論:在 的平衡體系中:

         、偌尤 :

         、诩尤 :

         、奂尤 :各離子分子濃度如何變化: 溶液 如何變化?(“變高”,“變低”,“不變”)

          (4)電離平衡常數(shù)

          (?)一元弱酸:

          (3)一元弱堿

         、匐婋x平衡常數(shù)化是溫度函數(shù),溫度不變K不變。

         、 值越大,該弱電解質(zhì)較易電離,其對應(yīng)的弱酸弱堿較強; 值越小,該弱電解質(zhì)越難電離,其對應(yīng)的弱酸弱堿越弱;即 值大小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。

         、鄱嘣跛崾欠植诫婋x的,一級電離程度較大,產(chǎn)生 ,對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如:

          隨堂練習(xí)

          1.足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng),為減慢反應(yīng)速率,但又不影響 的總量,可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的( )

          A. B. C. D.

          2. 是比碳酸還要弱的.酸,為了提高氯水中 的濃度,可加入( )

          A. B. C. D.

          3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸,在相同條件下分別與足量 固體(顆粒大小均相同)反應(yīng),下列說法中正確的是( )

          A.鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率

          B.鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率

          C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多

          D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

          4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是( )

          A.溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙

          B.鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時,酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱

          C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價高

          D.酸甲能與酸乙的銨鹽反應(yīng)有酸乙生成

          5.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,其物質(zhì)的量濃度相等,現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 ,發(fā)生如下反應(yīng):

          和 的酸性強弱比較,正確的是( )

          A. 較弱 B. 較弱 C.兩者相同 D.無法比較

          總結(jié)、擴展

          1.化學(xué)平衡知識與電離平衡知識對照比較。

          2.一元弱酸弱堿中 與 的求法:

          弱電酸中 濃度: (酸為弱酸物質(zhì)的量濃度)

          弱堿中 濃度: (堿為弱堿物質(zhì)的量濃度)

          3.討論 中存在哪些微粒?(包括溶劑)

          4.擴展

          難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下,溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),該常數(shù)叫溶度各( )。例如

          溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀,反之沉淀溶解。

          (1)某 溶液中 ,如需生成 沉淀 高中學(xué)習(xí)方法,應(yīng)調(diào)整溶液的 使之大于 。

          (2)要使0.2mol/L 溶液中的 沉淀較為完全(使 濃度降低至原來的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入 溶液,使溶液 為 。

          布置作業(yè)

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