硫酸化學(xué)教案

硫酸化學(xué)教案

　　作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，編寫(xiě)教案是必不可少的，借助教案可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編幫大家整理的硫酸化學(xué)教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

硫酸化學(xué)教案1

　　［解答上節(jié)課課后思考題］

　　組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

　　［師］上節(jié)課我們的課后思考題中，發(fā)生的反應(yīng)是什么？寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。

　�。蹖W(xué)生板書(shū)］2H2SO4（濃）+C CO2↑+SO2↑+2H2O

　�。蹎�(wèn)］根據(jù)該反應(yīng)的反應(yīng)物特點(diǎn)及反應(yīng)條件，我們應(yīng)選用哪種反應(yīng)裝置？為什么？

　�。垡龑�(dǎo)學(xué)生從已學(xué)過(guò)的氣體發(fā)生裝置中選�。�

　�。凵�］因是固、液反應(yīng)且需加熱，故應(yīng)選用實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置。

　�。蹎�(wèn)］炭與濃硫酸反應(yīng)的三種產(chǎn)物應(yīng)分別用什么試劑一一鑒出？

　�。凵�］檢驗(yàn)CO2用澄清石灰水，檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，檢驗(yàn)H2O用無(wú)水硫酸銅。

　　［問(wèn)題探究］現(xiàn)三種物質(zhì)是混合在一起的，要把它們一一檢出，就存在先檢出什么，后檢出什么的問(wèn)題。那么，應(yīng)先檢出哪一種物質(zhì)？為什么？

　�。凵�甲］應(yīng)先檢出水蒸氣。因?yàn)椴幌葯z出水蒸氣，在檢驗(yàn)其他氣體時(shí)會(huì)從溶液中帶出水。

　�。凵�乙］用石灰水檢驗(yàn)CO2時(shí)，因SO2也會(huì)使澄清石灰水變渾濁，故在檢驗(yàn)CO2前必須除盡SO2氣體。

　　［問(wèn)］采取什么措施先除盡SO2氣體呢？

　　［引導(dǎo)］請(qǐng)大家根據(jù)SO2的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析、討論。

　　［學(xué)生討論，回答］

　　用溴水或KMnO4溶液來(lái)除去SO2，它們可把SO2氧化為H2SO4而留在溶液中。

　　［問(wèn)］SO2為酸性氧化物，我們?cè)诔齋O2氣體時(shí)，常采用堿液吸收的辦法，為什么此處不用呢？

　�。凵�］因?yàn)镃O2也為酸性氧化物，也能被堿液吸收，若用堿液吸收SO2，CO2將同時(shí)被吸收，而無(wú)法檢出CO2。

　�。蹘煟荽蠹曳治龅煤芎�，根據(jù)我們剛才的分析，我們可設(shè)計(jì)以下裝置來(lái)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

　　［投影］

　　［問(wèn)題探究］

　　盛品紅溶液的裝置為什么要用兩次。

　�。凵�］C裝置中的品紅溶液是檢驗(yàn)有無(wú)SO2產(chǎn)生，E裝置中的品紅溶液是用來(lái)驗(yàn)證氣體產(chǎn)物中的SO2是否被除盡，以防對(duì)下一步檢驗(yàn)CO2造成干擾。

　�。蹎�(wèn)］實(shí)驗(yàn)中哪些現(xiàn)象分別證明產(chǎn)物中有水、二氧化硫和二氧化碳？

　　［生］無(wú)水硫酸銅的顏色由白變藍(lán)，C裝置中的品紅溶液褪色，E裝置中的品紅溶液不褪色，最后澄清石灰水變渾濁，分別證明有水、二氧化硫、二氧化碳。

　�。蹘煟莺芎谩Ｒ陨涎b置圖中的E裝置是我們?cè)谠O(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)時(shí)最易忽略的。它提醒我們?cè)诮獯鹁C合類題目時(shí)，一定要注意思維的嚴(yán)密性，即問(wèn)題從局部出發(fā)進(jìn)行思考時(shí)，最后一定要回歸到整體中去再認(rèn)識(shí)，只有這樣，才能避免出現(xiàn)“只見(jiàn)樹(shù)木，不見(jiàn)森林”的錯(cuò)誤。

　�。蹎�(wèn)］上述木炭與濃硫酸的反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？

　�。凵�］強(qiáng)氧化性！

　�。蹘煟轁饬蛩岢�了強(qiáng)氧化性外，還有吸水性、脫水性等特性。它與稀硫酸的性質(zhì)相差很大，稀硫酸主要表現(xiàn)出酸的通性。

　�。蹎�(wèn)］我們研究硫酸性質(zhì)的最終目的是什么？

　�。凵�］使其為人類更好的服務(wù)。

　�。蹘煟菽敲�，硫酸在人類的生產(chǎn)和生活實(shí)踐中有哪些應(yīng)用呢？

　　下面，我們就來(lái)了解硫酸的用途。

　　［板書(shū)］第三節(jié) 硫酸（第二課時(shí)）

　　（一）硫酸的用途

　�。蹘煟菡�(qǐng)大家閱讀課本P131圖6—9，總結(jié)硫酸的用途。

　�。弁队埃萘蛩嵊猛镜臉�(shù)狀圖

　�。蹘煟菸镔|(zhì)的用途取決于物質(zhì)的性質(zhì)，以上硫酸的用途主要與硫酸的哪些性質(zhì)有關(guān)？

　　請(qǐng)大家討論，并回答。

　　［學(xué)生活動(dòng)，回答］

　　利用硫酸的難揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)室用它作制取揮發(fā)性酸的試劑，如實(shí)驗(yàn)室制氯化氫氣體；硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液能導(dǎo)電，故可作為蓄電池的電解液；硫酸具有酸的通性，可用于酸洗，如鐵器除銹，還可用于制H2、化肥等；濃硫酸具有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用其作干燥劑。

　　［師生共同歸納，教師板書(shū)］

　　難揮發(fā)性 制易揮發(fā)的酸

　　強(qiáng)電解質(zhì) 蓄電池

　　酸 性 酸洗、化肥

　　吸水性 干燥劑

　　強(qiáng)氧化性 制炸藥

　�。蹘煟菸覀兇颂幜信e的僅是硫酸用途中的一部分。事實(shí)上，硫酸的用途要廣泛得多。由于硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。

　�。圻^(guò)渡］硫酸和可溶性硫酸鹽溶于水時(shí)，都會(huì)電離產(chǎn)生硫酸根離子，那么如何檢驗(yàn)硫酸根離子是否存在呢？

　�。郯鍟�(shū)］二、硫酸根離子的檢驗(yàn)

　�。蹘煟菡�(qǐng)大家回憶初中知識(shí)，回答應(yīng)該怎樣檢驗(yàn)SO ?

　�。凵�］用BaCl2或Ba（NO3）2試劑檢驗(yàn)，看是否有白色沉淀生成。

　�。蹎�(wèn)］該白色沉淀是什么？你知道它有哪些性質(zhì)嗎？

　　［生］白色沉淀是BaSO4，其既不溶于水，又不溶于酸。

　�。蹘煟菹旅妫�我們按組來(lái)做課本實(shí)驗(yàn)6—6，請(qǐng)大家注意各試管中現(xiàn)象的異同。

　�。蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)］（按小組進(jìn)行）

　　取兩支潔凈的試管分別取少量硫酸和硫酸鈉溶液，向其中各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，再加入少量稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩、觀察。

　�。郜F(xiàn)象］兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽酸（或稀硝酸）后，沉淀不消失。

　�。蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)］取少量Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，再加入少量稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩、觀察。

　�。郜F(xiàn)象］生成白色沉淀，加稀鹽酸（或稀硝酸）后，沉淀消失，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體。

　�。蹎�(wèn)題］請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　［學(xué)生板演］H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl

　　Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl

　　Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl

　　BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑

　�。厶釂�(wèn)］向某溶液中加BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，能否證明該溶液中一定有SO ?為什么？

　�。凵�］不能證明，因?yàn)镃O 也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。

　�。蹎�(wèn)］怎樣才能進(jìn)一步確認(rèn)被鑒液中有SO 呢？

　　［生］加硝酸檢驗(yàn)，看沉淀是否溶解，若不溶，則證明原溶液中含有SO 。

　�。蹘煟莺芎茫≌�(qǐng)大家根據(jù)所學(xué)知識(shí)，討論以下問(wèn)題：

　　［投影］若未知液X 白色沉淀 沉淀不溶。則X中一定含有SO 嗎？

　�。蹖W(xué)生討論后回答］不一定。因?yàn)槿羧芤篨中含有Ag+，也能出現(xiàn)上述情況。

　�。蹘煟萑羧匀皇巧鲜鲈噭�，應(yīng)怎樣操作才能確認(rèn)待測(cè)液中是否含有SO ?

　�。垡龑�(dǎo)學(xué)生從所加試劑的順序上去尋求答案］

　�。刍卮穑菹燃欲}酸可排除Ag+的干擾。即先向待測(cè)液中加鹽酸，若無(wú)白色沉淀，即說(shuō)明待測(cè)液中不含Ag+，此時(shí)再用BaCl2檢驗(yàn)即可。

　�。蹘煟菹燃欲}酸，不但可以排除Ag+的干擾，還可排除CO 、SO 的干擾，因?yàn)辂}酸可將CO 、SO 轉(zhuǎn)化為氣體（CO2、SO2）。

　　于是，我們得出下面的結(jié)論：

　　［板書(shū)并講解］

　　試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸。

　　方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液。

　　討論：檢驗(yàn)SO 時(shí)，能否用稀HNO3酸化。

　�。垩a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］Ⅰ.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液，一支先加HNO3，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HNO3。

　　現(xiàn)象：兩支試管中均有白色沉淀。

　�、�.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液。一支先加HCl，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HCl。

　　現(xiàn)象：第一支試管中加HCl有氣體，再加BaCl2無(wú)明顯現(xiàn)象；第二支試管中加BaCl2有白色沉淀生成，再加稀HCl沉淀消失，且有氣體生成。

　　［講解］實(shí)驗(yàn)Ⅰ中沉淀不消失的原因是由于所加HNO3為強(qiáng)氧化性酸，它可以把Na2SO3中的SO 和BaSO3氧化成SO 和BaSO4，從而造成誤檢。

　　實(shí)驗(yàn)Ⅱ說(shuō)明檢驗(yàn)SO 時(shí)，用鹽酸可克服SO 的干擾。

　　因此，在檢驗(yàn)SO 時(shí)，要注意：

　　［講解并板書(shū)］

　　1.加入鹽酸酸化以排除CO 、SO 、Ag＋等的干擾。

　　2.不用硝酸酸化，防止SO 被氧化成SO 而造成干擾。

　�。劬毩�(xí)］在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液

　　A.一定含有SO B.一定含有Ag＋

　　C.一定含有SO D.一定含有Ag＋或SO

　　E.可能含有Ag＋或SO 或SO

　　答案：E

　�。塾懻摚�

　　課本P133，如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四種溶液?

　�。蹖W(xué)生活動(dòng)，教師巡視］

　�。弁队埃輰�(shí)驗(yàn)步驟：

　　1.用四支潔凈的試管，分別取四種溶液少許，再分別滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉

　　淀者原溶液為Na2SO4和Na2CO3，無(wú)明顯現(xiàn)象者為NaCl和NaNO3溶液。

　　2.往產(chǎn)生白色沉淀的兩支試管中分別滴加稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩，沉淀溶解并產(chǎn)生氣體者原溶液為Na2CO3，另一種是Na2SO4溶液。

　　3.用兩支潔凈試管分別取另兩種原溶液，再分別滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀者原溶液為NaCl，無(wú)明顯現(xiàn)象者是NaNO3溶液。

　�。弁队埃�

　　有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

　　SO ＋Ba2＋====BaSO4↓

　　CO ＋Ba2＋====BaCO3↓

　　BaCO3＋2H＋====Ba2＋＋H2O＋CO2↑

　　Cl－＋Ag＋====AgCl↓

　　［小結(jié)］

　　本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了硫酸的用途及硫酸根離子的檢驗(yàn)。希望我們對(duì)上節(jié)課后思考題的分析及本節(jié)課對(duì)SO 檢驗(yàn)的討論能給大家一些啟示，即在設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要‘瞻前顧后’，考慮全局。

　　［布置作業(yè)］

　　課本P134三、四

　　●板書(shū)設(shè)計(jì)

　　第三節(jié) 硫 酸（第二課時(shí)）

　　一、硫酸的用途

　　 難揮發(fā)性酸 制易揮發(fā)的酸

　　強(qiáng)電解質(zhì) 蓄電池

　　酸 性 酸洗、化肥

　　吸水性 干燥劑

　　強(qiáng)氧化性 制炸藥

　　二、硫酸根離子的檢驗(yàn)

　　試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸

　　方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

　　1.加入鹽酸酸化以排除CO 、SO 、Ag+等的干擾。

　　2.不用硝酸酸化，防止SO 被氧化成SO 而造成干擾。

　　●教學(xué)說(shuō)明

　　本課時(shí)的重點(diǎn)為SO 的檢驗(yàn)。為了培養(yǎng)學(xué)生的綜合知識(shí)能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，特意在本節(jié)課開(kāi)始講解了一個(gè)有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的例題。同時(shí)，在學(xué)習(xí)SO 的檢驗(yàn)知識(shí)時(shí)，也是以實(shí)驗(yàn)為主，并和本節(jié)課的伊始相呼應(yīng)，以求學(xué)生在提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、分析能力的同時(shí)，其思維的嚴(yán)密性與科學(xué)性也能得以提高。

硫酸化學(xué)教案2

　　教材分析：

　　本節(jié)教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)兩部分。硫酸是在初中學(xué)過(guò)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。教學(xué)中特別強(qiáng)調(diào)濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)濃硫酸的還原產(chǎn)物進(jìn)行有效檢驗(yàn)。在介紹硫酸的用途時(shí)，教給學(xué)生讀圖方法，認(rèn)識(shí)性質(zhì)與用途的關(guān)系。關(guān)于硫酸根離子的檢驗(yàn)，在已有的離子反應(yīng)、稀硫酸檢驗(yàn)及氯離子檢驗(yàn)知識(shí)為基礎(chǔ)，學(xué)會(huì)硫酸根離子檢驗(yàn)的一般原理及方法。

　　教學(xué)目的與要求：

　　1．使學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì)；

　　2．使學(xué)生了解硫酸的用途；

　　3．使學(xué)生掌握檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法。

　　教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗(yàn)

　　教學(xué)難點(diǎn)：濃硫酸的氧化性

　教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、例舉法

　　教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品

　　課型：新課

　　課時(shí)：2

　　教學(xué)內(nèi)容：

　　第一課時(shí)

　　新課的準(zhǔn)備：

　　復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。

　　新課進(jìn)行：

　　第三節(jié)硫酸

　　一、硫酸

　　比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸

　　發(fā)現(xiàn)：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點(diǎn)學(xué)習(xí)濃硫酸）

　　1、純硫酸的物理性質(zhì)

　　無(wú)色油狀液體，常見(jiàn)的`濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，沸點(diǎn)為338℃，高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。

　　說(shuō)明：濃硫酸的稀釋方法。

　　2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)

　　濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性

　　⑴硫酸的吸水性

　　三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；③與結(jié)晶水合物反應(yīng)。

　　【實(shí)驗(yàn)】濃硫酸與膽礬反應(yīng)，由膽礬藍(lán)色變?yōu)榧t色說(shuō)明吸水性。

　　⑵硫酸的脫水性——炭化（變黑）

　　【實(shí)驗(yàn)6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。

　　【實(shí)驗(yàn)6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。

　　結(jié)論：這幾種有機(jī)物均變黑，濃硫酸具有脫水性。

　　強(qiáng)調(diào)：①C12H22O1112C＋11H2O；

　�、谖�水性與脫水性的根本區(qū)別；

　�、蹪饬蛩峋哂袕�(qiáng)腐蝕性，沾上皮膚如何處理？

　　⑶硫酸的強(qiáng)氧化性

　　說(shuō)明：稀硫酸與銅、木炭均不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)不反應(yīng)呢？

　　【實(shí)驗(yàn)6-5】濃硫酸與銅反應(yīng)，要求學(xué)生注意反應(yīng)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的依據(jù)。

　　化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

　　強(qiáng)調(diào)：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。

　　敘述：濃硫酸也與木炭反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

　　C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O

　　強(qiáng)調(diào)：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應(yīng)用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說(shuō)明不同）。

　　3、濃硫酸的用途，指導(dǎo)學(xué)生讀135頁(yè)圖示，說(shuō)明硫酸的用途。

　　新課的延伸：

　　1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)停止后，被還原的硫酸為

　�。ˋ）0.45mol（B）o.45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol

　　2、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)碳與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的方法。

　　教學(xué)小結(jié)：

　　濃硫酸具有高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。

　　作業(yè)：P137二、

　　課后小結(jié)：

　　第二課時(shí)

　　新課的準(zhǔn)備：

　　1、回答：濃硫酸的特性：高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？

　　2、濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，起氧化劑與酸作用的硫酸物質(zhì)的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？

　　3、濃硫酸與碳反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？

　　4、提問(wèn)：檢驗(yàn)Cl－方法。

　　新課進(jìn)行：

　　二、硫酸根離子的檢驗(yàn)

　　設(shè)問(wèn)：硫酸與硫酸鹽溶于水時(shí)都會(huì)產(chǎn)生硫酸根離子，與鋇離子可以發(fā)生反應(yīng)，能否利用這個(gè)反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)硫酸根離子呢？

　　【實(shí)驗(yàn)6-6】要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

　　稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解

　　三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解

　　Na2CO3白色沉淀沉淀溶解

　　按課本要求，填寫(xiě)表6-2

　　加入BaCl2溶液、加入鹽酸或稀硝酸、稀硫酸

　　現(xiàn)象：

　　化學(xué)方程式：Na2SO4

　　現(xiàn)象：

　　化學(xué)方程式：Na2CO3

　　現(xiàn)象：

　　化學(xué)方程式：

　　強(qiáng)調(diào)：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；

　�、跈z驗(yàn)SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀硫酸。

　　化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl

　　Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl

　　Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

　　BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O

　　說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來(lái)檢驗(yàn)硫酸根離子的存在。

　　討論題：如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？

　　介紹選學(xué)內(nèi)容：

　　硫酸鈣CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時(shí)間；

　　硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。

　　新課的延伸：

　　檢驗(yàn)硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？

　　①稀硝酸＋硝酸鋇溶液②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液

　�、巯∠跛幔�氯化鋇溶液④稀鹽酸＋氯化鋇溶液

　　⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸

　�、呦跛徜^溶液＋稀鹽酸⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸

　　教學(xué)小結(jié)：

　　①硫酸根離子檢驗(yàn)的一般方法；

　�、诹蛩岣�離子檢驗(yàn)的化學(xué)原理。

　　作業(yè)：P137一、課堂鞏固

　　三、四作業(yè)：

　　課后小結(jié)：

【硫酸化學(xué)教案】相關(guān)文章：

1.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象

2.關(guān)于濃硫酸與銅實(shí)驗(yàn)方案及練習(xí)題

3.稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)化學(xué)方程式

4.稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)方程式