硫酸的教案
作為一位不辭辛勞的人民教師，有必要進(jìn)行細(xì)致的教案準(zhǔn)備工作，借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力。教案要怎么寫(xiě)呢？以下是小編整理的硫酸的教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
硫酸的教案1
【學(xué)海導(dǎo)航】
1.知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理，了解濃硫酸的特性和硫酸的應(yīng)用以及硫酸生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢氣對(duì)環(huán)境的污染
2.認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)的硫酸鹽及其用途。
3. 了解硫酸的物理性質(zhì)、硫酸的通性；
掌握濃硫酸的特殊性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。
了解硫酸的用途；
掌握濃硫酸的特殊性：強(qiáng)氧化性。
【主干知識(shí)】
一、硫酸的工業(yè)制法
古代：
目前工業(yè)：接觸法制硫酸
�。�1）接觸法制硫酸的生產(chǎn)階段、典型設(shè)備、反應(yīng)原理、歸納完成下表：
三階段 1.造氣 2.接觸氧化 3.SO3的吸收
三設(shè)備
三反應(yīng)
注意事項(xiàng)
�。�2）尾氣的吸收。通常工業(yè)上是用氨水來(lái)吸收SO2，其反應(yīng)式為：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,
二、硫酸的性質(zhì)
（1）硫酸的物理性質(zhì)
純硫酸是無(wú)色油狀的液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱。
�。�2）硫酸的化學(xué)性質(zhì)
1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4nH2O
〖注意“水”可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水！
2、脫水性：濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的H、O元素按H2O的組成從有機(jī)物中“脫離”出來(lái)，結(jié)合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以濃硫酸對(duì)有機(jī)物有強(qiáng)烈的腐蝕作用。
※如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是 。
對(duì)比吸水性和脫水性的區(qū)別。
3、強(qiáng)氧化性：
a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。
b活潑性在H以后的金屬也能反應(yīng)（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O
c與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2SO2↑+2H2O
d 能與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)
2.硫酸鹽
名稱 俗稱和成分 顏色 名稱 俗稱和成分 顏色
硫酸鈣 石膏CaSO42H2O
熟石膏2CaSO4H2O 白色 硫酸鋇 重晶石BaSO4 白色
硫酸亞鐵 綠礬FeSO47H2O 綠色 硫酸鈉 芒硝Na2SO410H2O 白色
硫酸銅 膽(藍(lán))礬CuSO47H2O 藍(lán)色 硫酸鋅 皓礬ZnSO47H2O 白色
三、硫酸的用途
（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除銹，還可制實(shí)驗(yàn)價(jià)值較大的硫酸鹽等；
（2）利用其吸水性，在實(shí)驗(yàn)室濃硫酸常用作 劑；
�。�3）利用濃硫酸的高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，常用作制取各種揮發(fā)性酸，如： 氣體；
�。�4）利用其脫水性，常用作脫水劑。
【精彩例題】1、用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。
�。�1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：
�。�2）實(shí)驗(yàn)中哪些現(xiàn)象能分別證明產(chǎn)物中有水、二氧化硫和二氧化碳？
（3）盛品紅試液的試劑瓶為什么要用兩次？
（4）在濃H2SO4跟木炭、濃H2SO4跟銅的兩個(gè)反應(yīng)中，是否利用濃H2SO4的同一性質(zhì)？
【鞏固練習(xí)】
1．工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的 （ ）
A、 強(qiáng)氧化性 B、不揮發(fā)性 C、酸性 D、吸水性
2．50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量
A、小于0.45mo1 B、等于0.45mol
C、在0.45mol和0.9mol之間 D、大于0.9mo1
3．下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是
A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無(wú)氧化性
B、由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑
C、稀H2SO4與銅不反應(yīng)，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)
D、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)
4．在下述反應(yīng)中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是
A、C＋H2SO4 B、H2S＋H2SO4
C、NaCl＋H2SO4 D、Cu＋H2SO4
5．下列離子方程式中，不正確的是
A、氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O
B、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑
C、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓
D、氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O
6、下列關(guān)于亞硫酸、濃硫酸的敘述中，正確的是
A、它們都是酸，彼此不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、兩種酸中，硫元素都既有氧化性，又有還原性
C、兩種酸在空氣中都很穩(wěn)定
D、按上述順序，硫元素的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱
7．向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是（ ）
A、濃H2SO4脫水性能 B、濃H2SO4具有吸水性
C、鹽酸具有揮發(fā)性 D、氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低
8.通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是 （ ）
A SO2、Cl2、H2S B O2、H2、SO2 C CH4、H2、Cl2 D CO、SO3、O2
9.區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是 （ ）
A、各取少許溶液分別放入銅片` B、分別與石蕊試液作用
C、用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上 D、各取少許溶液分別放入鋁片
10.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是（ ）
A 濃硫酸 B 氫氧化鈉 C氯水 D氯化鈉
11．將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：
2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過(guò)BaCl2溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有
A、一定產(chǎn)生BaSO4沉淀 B、一定產(chǎn)生BaSO3沉淀
C、一定有SO2逸出 D、一定有SO3逸出
12、為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98％濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是
A、H2SO41/9H2O B、H2SO4H2O
C、H2SO4SO3 D、SO310/9H2O
13.100g濃度為18mol/L，密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水中的體積為
A、小于100mL B、等于100mL
C、大于100mL D、等于100/ρmL
14、將三氧化硫溶解在濃硫酸中所得到的混合物被稱為“發(fā)煙硫酸”，通常以三氧化硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示其組成。今有1LSO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95％的濃硫酸，需加水的體積約為（提示：S元素守恒）
A、120mL B、180mL C、240mL D、300mL
13.工業(yè)制CuSO4時(shí)，不是直接用銅跟濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀H2SO4中，再不斷由容器下部吹入細(xì)小的空氣泡。請(qǐng)從原料的用量以及環(huán)境保護(hù)的角度說(shuō)明這樣做的好處是① _____________________________________ ，
�、赺____________________________________________________。
13．（12分）下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)。
（1）在工業(yè)上可用鐵制槽車(chē)或鋁制槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸
�。�2）濃硫酸與甲酸共熱可制備一氧化碳
�。�3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀H2SO4反應(yīng)制備氫氣
濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白_________________.
22． (1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料 生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，該反應(yīng)在 中進(jìn)行。
(2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采 用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見(jiàn)右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為 ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序?yàn)?。
(3)在吸收塔中用 吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入 ，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。
16．向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。過(guò)濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度
硫酸的教案2
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能：
1、了解氨的物理性質(zhì)，掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
2、學(xué)會(huì)銨離子的檢驗(yàn)方法
3、學(xué)會(huì)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制取、收集、檢驗(yàn)的方法。
過(guò)程與方法：
通過(guò)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析，培養(yǎng)觀察能力、思維能力和應(yīng)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力
情感、態(tài)度和價(jià)值觀
1、通過(guò)新聞報(bào)道，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
2、不斷引導(dǎo)學(xué)生發(fā)揮主觀能動(dòng)性，自行歸納、整理知識(shí)線索，交流學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。
教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì),實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
20xx年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄露事故，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難……
1、為什么廠區(qū)內(nèi)會(huì)寒氣逼人？
2、從本則報(bào)道中你能總結(jié)出氨氣的哪些性質(zhì)？
3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？
噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因：
討論：水不能充滿整個(gè)燒瓶，原因可能有哪些?
實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作為吸收劑完成噴泉實(shí)驗(yàn)？如果用NaOH溶液能否完成？
下列氣體和溶液組合能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)嗎？若能，水面能上升到滿嗎？為什么？你能從中得到什么規(guī)律？
氣體：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3
液體：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl
氨水呈弱堿性原因 ：
氨水成份：分子： 離子：
液氨與氨水的比較
液氨 氨水
物質(zhì)成分
粒子種類(lèi)
主要性質(zhì)
存在條件
化學(xué)性質(zhì)：
(1) 與水反應(yīng)：NH3+H2O—
【實(shí)驗(yàn)】用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
【思考】濃氨水與濃硝相遇及濃氨水與濃硫酸相遇是否有相同的現(xiàn)象？及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反應(yīng)：
NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—
(3) 鹽+NH3H2O——堿+鹽（兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）：
例：NH3H2O+MgCl2==== NH3H2O+Al2(SO4)====
�。�2）銨鹽受熱易分解
NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑
�。∟H3 +HC l= NH4Cl）
NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑
NH4Cl的分解類(lèi)似碘的升華，但兩者變化的本質(zhì)是不同的，前者是 變化，后者是 變化
在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適量的10％NaOH溶液，加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口。這一實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？
(4) 還原性
與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2===4NO+6H2O 放熱反應(yīng)（催化氧化，用于制硝酸
文P87最后一段至P88第一段，思考下列問(wèn)題：
1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實(shí)驗(yàn)裝置？
2、用什么方法收集NH3？
4、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法
原理：
試劑：
收集方法：
檢驗(yàn)方法：
根據(jù)氨的性質(zhì)，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？
5．氨的用途
�。劾�1］氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成份的下列說(shuō)法正確的是( )
�、僖欢ê蠬Br，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有① （B）只有③ （C）①和③ （D）②和③
�。劾�2］關(guān)于氨水的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）
�。ˋ）氨水的溶質(zhì)是NH3H2O
（B）氨水可使酚酞指示劑變紅
�。–）氨水中含三種分子和三種離子
（D）氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小
�。劾�3］由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過(guò)足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過(guò)氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測(cè)定且溫度高于水的沸點(diǎn)），這種混合氣體的合理組成是（ ）
�。ˋ）NH3、CO、NO （B）HCl、H2、N2
�。–）HCl、CO2、CO （D）SO2、N2、CH4
第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨檢測(cè)試題3
一、選擇題：
1：氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn)，這是利用 （ ）
A、易液化 B、比空氣輕 C、極易溶于水 D、與水起反應(yīng)
2：下列離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ）
A、氨氣通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋
B、稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合 NH4＋+OH-=NH3H2O
C、碳酸氫氨和濃燒堿溶液混合 NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
D、Cl2和水反應(yīng) Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
3：可以在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法是 （ ）
A、在濃氨水中加固體NaOH B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、加熱分解NH4Cl晶體 D、加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物
4：下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器一般要求干燥的是 （ ）
A. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)所用的容量瓶
B. 用氯化銨和熟石灰混合時(shí)所用的試管
C. 用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶
D. 做噴泉實(shí)驗(yàn)用來(lái)收集氨氣的燒瓶
5：下列反應(yīng)中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是 （ ）
A、3Mg+N2 Mg3N2 B、2NH3=3H2+N2
C、3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O D、8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2
6：下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器一般要求干燥的是 （ ）
E. 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)所用的容量瓶
F. 用氯化銨和熟石灰混合時(shí)所用的試管
G. 用氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)制氯化氫的燒瓶
H. 做噴泉實(shí)驗(yàn)用來(lái)收集氨氣的燒瓶
7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無(wú)色溶液區(qū)別開(kāi)的一種試劑是（必要是可加熱）
A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3
8：鑒別三瓶濃酸：HCl、H2SO4、HNO3可選用的試劑是( )
A．BaCl2溶液 B．AgNO3溶液
C．Cu片 D．CuO粉末
9：在下列反應(yīng)中，HNO3既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)酸性的是( )
A．H2S和HNO3反應(yīng) B．FeO和HNO3反應(yīng)
C．CuO和HNO3反應(yīng) D．HNO3受熱分解
10．在下列變化中，吸收能量的是（ ）。
�。ˋ）氨氣液化為液氨 （B）磷與氧氣化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化為氨氣 （D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)
11：四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（ ）。
12．下列氣體不能用H2SO4干燥的是 （ ）
A． CO2 B．NH3 C． SO2 D． HC1
13．關(guān)于氨的下列敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）
A．氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑
B．氨易溶解于水，因此可用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)
C．氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）
D．氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色
14．有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，正確的是 （ ）
A．氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)
B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
C．銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因
D．NH3H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣
15．將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)的試管口，試紙變藍(lán)色的有 （ ）
A．加熱濃氨水 B．加熱NH4Cl固體
C．加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D．加熱飽和NH4Cl溶液
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
16：在標(biāo)況下，1L水溶解了300L氨氣，所得氨水密度為0.92g/mL，此氨水中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，物質(zhì)的量濃度為
17：實(shí)驗(yàn)室制取氨氣通常用的藥品是 ，化學(xué)方程式 收集氨氣的試管口處放一團(tuán)棉花的 ，要制得干燥的氨氣時(shí)，使氨氣通過(guò) 。
18：舞臺(tái)上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸泡過(guò)而制成，可以防火，其原因是 。
19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－離子，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
�。�1）取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈酸性。排除__________離子的存在。
�。�2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫色，排除__________離子的`存在。
�。�3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生，則可排除__________離子的存在。
�。�4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明__________離子的存在，又排除__________離子的存在。
�。�5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：
�、僭撊芤褐锌隙ù嬖诘碾x子是_______________；
②肯定不存在的離子是______________________；
�、圻�不能確定是否存在的離子是__________________________________。
20：由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是22.4L，通過(guò)過(guò)量的稀硝酸充分吸收后，溶液質(zhì)量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試通過(guò)計(jì)算求出原混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)。
第十課時(shí)答案
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C CD AD BD D FH A C B C C B C AD AC
16.
17. NH4Cl , Ca(OH)2 ; 2NH4Cl+Ca(OH)2△==== CaCl2+2H2O+2NH3↑; 目的: 防止對(duì)流,提高集氣的速度;堿石灰
18.受熱分解,降溫
19. (1)CO32-(2) NO3-(3) Mg2+ Al3+ (4)Ba2+, SO42- (5)①NH4+,I-, Ba2+ ; ②CO32-, NO3-, Mg2+, Al3+, SO42- ③ K+,Na+,Cl-
硫酸的教案3
教學(xué)目標(biāo)：
分析濃、稀硫酸的物理、化學(xué)性質(zhì)和用途，掌握SO4 2- 的檢驗(yàn)方法。
重難點(diǎn) ：
濃H2SO4的吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性、酸性和濃H2SO4的工業(yè)制法。
教法 ：
學(xué)生先預(yù)習(xí)，后師生討論。
教學(xué)設(shè)計(jì)：
一、復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)(各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式)
1、 稀H2SO4的通性
�、�、稀硫酸和酸堿指示劑作用：
�、�、稀硫酸和活潑金屬的置換反應(yīng)：
③、稀硫酸和堿性氧化物的中和反應(yīng)：
�、�、稀硫酸和堿的中和反應(yīng)：
�、�、稀硫酸和某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸：(注：生成物之一必須是不溶的)
2、SO42-的檢驗(yàn)方法： 。
二、硫酸的工業(yè)制法介紹
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 (條件為煅燒)
2SO2 + O2 = 2SO3 (條件為V2O5作催化劑、500 0C)
SO3 + H2O = H2SO4 (在吸收塔內(nèi)用濃H2SO4 吸收)
工業(yè)生產(chǎn)設(shè)備： 沸騰爐、氧化室 、吸收塔。
三、濃硫酸的特性：
⒈ 濃硫酸的物理性質(zhì)：
�、� 濃硫酸的吸水性：
⒊ 濃硫酸的脫水性：
�、� 濃硫酸的強(qiáng)氧化性：
Cu + 2 H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O (加熱)
C + 2 H2SO4 (濃)= CO2 + 2 SO2 ↑ + 2H2O (加熱)
S + 2 H2SO4 (濃)= 3 SO2 ↑ + 2 H2O (加熱)
2P + 5 H2SO4 (濃)= 2 H3PO4 + 5 SO2 ↑ + 2 H2O (加熱)
分析上述四個(gè)反應(yīng)中化合價(jià)的變化，辨認(rèn)氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
�、� 濃硫酸的酸性：
2 Fe + 3 H2SO4(濃) +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 SO2 ↑ + 6 H2O (加熱)
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
小結(jié)：上述反應(yīng)中怎樣辨認(rèn)氧化性、酸性?
四、濃H2SO4使Fe 、Al 、Co 、Ni 等鈍化，加熱條件下，能繼續(xù)反應(yīng)。
五、練習(xí)題
1、下列各組氣體中，能用濃硫酸干燥的是( )
A、H2S HCl CO2 B、H2 HCl CO2 C 、CO2 SO2 NH3 D、 O2 H2S CO2
2、關(guān)于硫化氫氣體敘述不正確的是( )
A 、 有劇毒 B 、 又臭雞蛋氣味 C 、 可排入大氣 D 、是大氣污染物
3、關(guān)于硫的敘述不正確的是( )
A、俗稱硫磺 B 、不溶于水 C 、 密度比水小 D、易溶于CS2
4、為了檢驗(yàn)SO2中是否有CO2氣體雜質(zhì)，下列操作正確的是( )
A、先通入水中，再通入澄清石灰水中 B、通入品紅溶液 C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中 D、通入澄清石灰水中
5、發(fā)現(xiàn)氧氣的科學(xué)家是( ) A、拉瓦錫 B、舍勒 C、普利斯特里 D，門(mén)捷列夫
6、下列物質(zhì)無(wú)毒的是( ) A、NaNO3 B 、HPO3 C、 BaSO4 D 、 P4
7、要使溶液中的Ba2+ Al3+ Cu2+Mg2+ Ag+等離子逐一沉淀出來(lái)，選擇試劑及加入順序正確的是( )A、H2SO4→HCl→H2S →NaOH→CO2 B、HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2 C .NaCl→Na2SO4→Na2S→NaOH→CH3COOH D. NaS→Na2SO3→NaCl→NaOH→HCl
8某稀酸B與鹽A反應(yīng)，生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體C，C可以與NaOH反應(yīng)生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，則A?D的化學(xué)式為：A▁ B▁ C▁ D▁。. C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁。
9、有一白色粉末X，進(jìn)行如下圖的實(shí)驗(yàn)：
適量NaOH 加BaCl2 白色 加HCl 沉淀
氣體 ② 溶液 ③ 沉淀 ④ 溶解
�、� 加H2SO4 加溴水 溴水 加BaCl2 白色
X 加熱、濃縮、蒸發(fā) ⑤ 褪色 ⑥ 沉淀
由以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果推測(cè)： (1)X的名稱及化學(xué)式。▁▁▁▁▁▁▁▁▁
(2)寫(xiě)出①、②、③、④、⑤、⑥各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。
10、有一種不溶于水的固體物質(zhì)A，A與H2反應(yīng)生成化合物B，A與O2反應(yīng)生成化合物C,B與C都是溶于水形成酸性溶液的氣體，這兩種氣體反應(yīng)后生成固體物質(zhì)A，將A于鐵粉混合后加熱，生成不溶于水的黑色物質(zhì)D，D溶于鹽酸，產(chǎn)生氣體B，B能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，用化學(xué)式表示出A、B、C、D各是什么物質(zhì)。
11、三元素A、B、C,最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，A與B同周期相鄰，B與C同主族相鄰，可知A在周期表上位于▁▁周期▁▁族，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖是▁▁，A的氫化物與C的氫化物等物質(zhì)的量反應(yīng)的化學(xué)式為▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁，其中存在的化學(xué)鍵▁▁▁▁種。
12、Na2SO3在空氣中會(huì)因氧化而變質(zhì)，反應(yīng)為;2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4,某學(xué)生對(duì)一份亞硫酸鈉試樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，取試樣配成水溶液，將溶液分成三份：一份中加入Br2水，振蕩、溴水褪色;一份中加入濃硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;一份中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，同時(shí)有氣體生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，該學(xué)生得出結(jié)論：此Na2SO3已變質(zhì)。請(qǐng)分析該結(jié)論是否正確，說(shuō)明原因。
硫酸的教案4
教學(xué)準(zhǔn)備
1.教學(xué)目標(biāo)
1．掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途
2．學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法
2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：
氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理
3.教學(xué)用具
燒杯、燒瓶、鐵架臺(tái)、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2
4.標(biāo)簽
教學(xué)過(guò)程
新課導(dǎo)入
[新聞導(dǎo)課]
杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏：
20xx年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車(chē)…。
[問(wèn)題]
1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？
2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？
3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？
[板書(shū)]二、氨
1、NH3的物理性質(zhì)：
[展示]一瓶氨氣：無(wú)色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。
[實(shí)驗(yàn)4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。
現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。
[講解]：體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。
[板書(shū)] 在通常狀況下，氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。
[過(guò)渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒(méi)有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢？
[板書(shū)]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）NH3與水的反應(yīng)：
[分析]H2O其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解 NH3
[板書(shū)]NH3＋H2ONH3·H2O＋ NH3↑＋H2O －NH4＋OH
[思考]：分析NH3溶于水存在的過(guò)程，討論氨水中的成份：分子、離子。
[板書(shū)]（2）NH3與酸的反應(yīng)：
[ 演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)
[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。
[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來(lái)檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說(shuō)明已發(fā)生漏氣，這是為什么？
[板書(shū)]化學(xué)方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、 2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4
[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
[板書(shū)]（3）NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：
[板書(shū)]3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：
[講解]原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來(lái)制取NH3。 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。
[板書(shū)]2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。
[提問(wèn)]：
1 能否濃硫酸干燥NH3？
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl？為什么？
3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)？
[過(guò)渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)。
[板書(shū)]4、氨鹽
[講述]銨鹽是銨根離子（NH4）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。 ＋
主要化學(xué)性質(zhì)：
[板書(shū)]（1）銨鹽受熱易分解：
[實(shí)驗(yàn)]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時(shí)升華？
[板書(shū)]化學(xué)方程式：
NH4ClNH4HCO3 NH3↑＋HCl↑、
NH3＋HCl＝ NH4ClNH3↑＋H2O＋CO2 ↑
Na2SO4＋2NH3↑[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：（NH4）2SO4＋2NaOH＋2H2O
[板書(shū)]（2）銨鹽與堿的反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
�。玔強(qiáng)調(diào)]這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)NH4的存在。
[注意事項(xiàng)]： 實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。
較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。
[板書(shū)]5．NH3的用途：
[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。
[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：
[點(diǎn)擊高考試題]
1下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是( )
A．豆科植物根瘤菌 B．用燒堿溶液吸收NO2
C．合成氨車(chē)間 D．閃電
解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過(guò)程屬于自然固氮，A、D錯(cuò)誤；燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。
2．下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是( )
A．易溶于水 B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3
C．都是晶體 D．受熱分解都產(chǎn)生NH3
解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4+＋OH－NH3↑＋H2O而產(chǎn)生NH3；部分氧化性酸對(duì)應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。
3．為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是( )
A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥
B．N2＋3H22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥
C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥
解析：選C。A選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項(xiàng)在一般的實(shí)驗(yàn)室中是不能實(shí)現(xiàn)的，C選項(xiàng)利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時(shí)可選用堿石灰干燥，D選項(xiàng)中的P2O5是不可以干燥氨氣的。
硫酸的教案5
[教材分析]
課標(biāo)對(duì)這部分的要求通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經(jīng)過(guò)第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲(chǔ)備了不少元素化合物的知識(shí)，對(duì)于氮和硫的氧化物的污染問(wèn)題也留有深刻印象。初中學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸是一種強(qiáng)酸，已從物質(zhì)分類(lèi)角度了解了酸的通性。對(duì)于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性打下堅(jiān)實(shí)的物質(zhì)基礎(chǔ)和知識(shí)支持。
本節(jié)課主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式，從氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的特性角度去認(rèn)識(shí)和理解硫酸及硝酸的強(qiáng)氧化性，進(jìn)而引出不同價(jià)態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化，對(duì)以前所學(xué)內(nèi)容的深化和完善。不僅鞏固《化學(xué)1》離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等概念，也為《化學(xué)2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教材對(duì)知識(shí)的“螺旋上升”的編排特色。
[教學(xué)目標(biāo)]
知識(shí)與技能
�。�1）鞏固稀硫酸的性質(zhì)，探究硫酸及硝酸的特性及強(qiáng)氧化性，對(duì)金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識(shí)；
�。�2）知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。 （3）培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。
過(guò)程與方法
（1）通過(guò)硫酸與硝酸性質(zhì)的對(duì)比學(xué)習(xí)，學(xué)到類(lèi)比學(xué)習(xí)的方法；
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出假說(shuō)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、解決問(wèn)題的科學(xué)探究歷程，學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
�。�1）通過(guò)不同濃度酸的反應(yīng)，讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等
辯證唯物主義觀點(diǎn)；
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，體會(huì)到學(xué)習(xí)的過(guò)程是漸進(jìn)的過(guò)程，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。
�。�3）通過(guò)硝酸的用途和學(xué)以致用，關(guān)注化學(xué)的運(yùn)用及科技的發(fā)展，建立對(duì)化學(xué)的認(rèn)同感。
[主要教學(xué)方法]
實(shí)驗(yàn)探究法、直觀演示法、對(duì)比歸納法、集體討論法。
[重點(diǎn)難點(diǎn)]
重點(diǎn)：硫酸及硝酸的氧化性
難點(diǎn)：自主地探究濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性的活動(dòng)
[教學(xué)準(zhǔn)備]
教師準(zhǔn)備：
鐵架臺(tái)、酒精燈、試管、導(dǎo)氣管，小燒杯、玻璃棒；蔗糖固體、品紅試液、硝酸鈉溶液、硫酸鈉溶液、濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸、銅絲、氫氧化鈉溶液。
學(xué)生準(zhǔn)備：
預(yù)習(xí)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容，并能通過(guò)看書(shū)提出疑惑的問(wèn)題； 準(zhǔn)備筆記本、書(shū)本、筆。
[課前教學(xué)效果分析]
對(duì)于硫酸的通性，在初中學(xué)生已學(xué)過(guò)，難度并不大。對(duì)于濃硫酸的吸水性和脫水性，在初中學(xué)生雖有了解，但比較淺顯，濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)也未做過(guò)，二者的區(qū)別學(xué)生并不是太清楚因此，但通過(guò)本節(jié)課現(xiàn)場(chǎng)實(shí)驗(yàn)演示，學(xué)生可直觀看到濃硫酸的吸水性、脫水性實(shí)驗(yàn)，增加記憶強(qiáng)度。
濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是陌生的，而且濃硫酸、硝酸與銅、碳的反應(yīng)不符合學(xué)生原有的知識(shí)邏輯，為學(xué)生掌握這部分內(nèi)容增加了困難。因此這是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。但通過(guò)試驗(yàn)及引導(dǎo)性思考會(huì)對(duì)其反應(yīng)原理有清楚的認(rèn)識(shí)。
硫酸與硝酸的用途很廣泛，是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科研、有機(jī)合成等方面有著重要的應(yīng)用。通過(guò)學(xué)習(xí)，可以開(kāi)闊學(xué)生的視野，加強(qiáng)化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，可補(bǔ)充相關(guān)材料。
[教學(xué)過(guò)程]
1.教學(xué)流程圖
2.教學(xué)過(guò)程
硫酸的教案6
本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本節(jié)知識(shí)用時(shí)一課時(shí)。本節(jié)課的授課對(duì)象主要是高一上普通班的學(xué)生。
一、 教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析
1、 教材分析
本節(jié)課的地位和作用：課標(biāo)對(duì)這部分的要求通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經(jīng)過(guò)第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲(chǔ)備了不少元素化合物的知識(shí)，對(duì)于氮和硫的氧化物的污染問(wèn)題也留有深刻印象。初中學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸是一種強(qiáng)酸，已從物質(zhì)分類(lèi)角度了解了酸的通性。對(duì)于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性打下堅(jiān)實(shí)的物質(zhì)基礎(chǔ)和知識(shí)支持。
本節(jié)課主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式，從氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的特性角度去認(rèn)識(shí)和理解硫酸及硝酸的強(qiáng)氧化性，進(jìn)而引出不同價(jià)態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化，對(duì)以前所學(xué)內(nèi)容的深化和完善。不僅鞏固《化學(xué)必修1》離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等概念，也為《化學(xué)必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教材對(duì)知識(shí)的“螺旋上升”的編排特色。
教學(xué)重點(diǎn)：
硫酸及硝酸的氧化性。
教學(xué)難點(diǎn)：硫酸及硝酸的氧化性。
2、學(xué)情分析
本節(jié)課的對(duì)象是高一學(xué)生，他們?cè)诔踔袝r(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)濃硫酸與硝酸的物理性質(zhì)，在這兒只需讓學(xué)生在課前復(fù)習(xí)即可。
學(xué)生在初中就已經(jīng)接觸過(guò)稀硫酸，但是本節(jié)所介紹的濃硫酸的一些性質(zhì)與稀硫酸還有很大的區(qū)別。比如濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在+6價(jià)的硫元素上，可與銅，碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在氫離子上，與活潑的金屬反應(yīng)放出氫氣。因此，在此應(yīng)慢慢引導(dǎo)學(xué)生加以理解并予以區(qū)別。
高一學(xué)生，在學(xué)這節(jié)時(shí)已經(jīng)具備了一些鑒別物質(zhì)的能力，所以對(duì)于濃硫酸與碳的反應(yīng)，可以讓學(xué)生自己去設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鑒別產(chǎn)物。這樣，不僅可以鞏固知識(shí)，還可以鍛煉學(xué)生的邏輯思維，培養(yǎng)其實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>
對(duì)于硝酸在這節(jié)要講的氧化性，學(xué)生是陌生的。做好相關(guān)實(shí)驗(yàn)以及與硫酸的對(duì)比學(xué)習(xí)，還有濃稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)是突破的重點(diǎn)。
二、教學(xué)方案設(shè)計(jì)
1、 教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1、鞏固稀硫酸的性質(zhì)，探究硫酸及硝酸的特性及強(qiáng)氧化性，對(duì)金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識(shí)，
2、知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，
3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)硫酸與硝酸性質(zhì)的對(duì)比學(xué)習(xí)，學(xué)到類(lèi)比學(xué)習(xí)的方法，
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出假說(shuō)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、解決問(wèn)題的科學(xué)探究歷程，學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
1、通過(guò)不同濃度酸的反應(yīng)，讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)，
2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，體會(huì)到學(xué)習(xí)的過(guò)程是漸進(jìn)的過(guò)程，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)，
3、通過(guò)硝酸的用途和學(xué)以致用，關(guān)注化學(xué)的運(yùn)用及科技的發(fā)展，建立對(duì)化學(xué)的認(rèn)同感。
2、 教學(xué)方法
問(wèn)題解決法、討論法、講授法、實(shí)驗(yàn)法指導(dǎo)教學(xué)。
3、 教學(xué)過(guò)程
硫酸的教案7
教材分析：
本節(jié)教材包括和根離子的檢驗(yàn)兩部分。是在初中學(xué)過(guò)稀的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論濃的化學(xué)性質(zhì)和的用途。濃的特性主要介紹濃的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。教學(xué)中特別強(qiáng)調(diào)濃的吸水性與脫水性的不同，通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)濃的還原產(chǎn)物進(jìn)行有效檢驗(yàn)。在介紹的用途時(shí)，教給學(xué)生讀圖方法，認(rèn)識(shí)性質(zhì)與用途的關(guān)系。關(guān)于根離子的檢驗(yàn)，在已有的離子反應(yīng)、稀檢驗(yàn)及氯離子檢驗(yàn)知識(shí)為基礎(chǔ)，學(xué)會(huì)根離子檢驗(yàn)的一般原理及方法。
教學(xué)目的與要求：
1．使學(xué)生掌握濃的性質(zhì)；
2．使學(xué)生了解的用途；
3．使學(xué)生掌握檢驗(yàn)根離子的原理和方法。
教學(xué)重點(diǎn)：
濃的性質(zhì)和根離子的檢驗(yàn)
教學(xué)難點(diǎn)：
濃的氧化性
教學(xué)方法：
實(shí)驗(yàn)法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、例舉法
教學(xué)用具：
實(shí)驗(yàn)用品
課型：新課
課時(shí)：2
教學(xué)內(nèi)容：
第一課時(shí)
新課的準(zhǔn)備：
復(fù)習(xí)稀的性質(zhì)，指出具有的一切通性。引出課題。
新課進(jìn)行：
第三節(jié)
一、比較：純、濃、稀
發(fā)現(xiàn)：純中只有分子，濃中為水合分子，稀中有氫離子及根離子。（重點(diǎn)學(xué)習(xí)濃）
1、純的物理性質(zhì)
無(wú)色油狀液體，常見(jiàn)的濃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98。3%，沸點(diǎn)為338℃，高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。
說(shuō)明：濃的稀釋方法。
2、濃的化學(xué)性質(zhì)
濃具有吸水性、脫水性和氧化性
�、诺奈�
三種形式：
①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；
�、谖諝怏w中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；
③與結(jié)晶水合物反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)】濃與膽礬反應(yīng)，由膽礬藍(lán)色變?yōu)榧t色說(shuō)明吸水性。
⑵的脫水性——炭化（變黑）
【實(shí)驗(yàn)6—3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃。
【實(shí)驗(yàn)6—4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃。
結(jié)論：這幾種有機(jī)物均變黑，濃具有脫水性。
強(qiáng)調(diào)：①C12H22O11 12C＋11H2O；
②吸水性與脫水性的根本區(qū)別；
�、蹪饩哂袕�(qiáng)腐蝕性，沾上皮膚如何處理？
�、堑膹�(qiáng)氧化性
說(shuō)明：稀與銅、木炭均不反應(yīng)，與濃反應(yīng)不反應(yīng)呢？
【實(shí)驗(yàn)6—5】濃與銅反應(yīng)，要求學(xué)生注意反應(yīng)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的依據(jù)。
化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
強(qiáng)調(diào)：所起的作用（氧化劑與酸的作用）。
敘述：濃也與木炭反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O
強(qiáng)調(diào)：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應(yīng)用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說(shuō)明不同）。
3、濃的用途，指導(dǎo)學(xué)生讀135頁(yè)圖示，說(shuō)明的用途。
新課的延伸：
1、足量的銅與50ml18mol/L在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)停止后，被還原的為
�。ˋ）0。45mol（B）o。45～0。9mol（C）0。9mol（D）＜0。45mol
2、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)碳與反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的方法。
教學(xué)小結(jié)：
濃具有高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。
作業(yè)：P137二、
課后小結(jié)：
第二課時(shí)
新課的準(zhǔn)備：
1、回答：濃的特性：高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？
2、濃與銅反應(yīng)時(shí)，起氧化劑與酸作用的物質(zhì)的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？
3、濃與碳反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？
4、提問(wèn)：檢驗(yàn)Cl－方法。
新課進(jìn)行：
二、根離子的檢驗(yàn)
設(shè)問(wèn)：與鹽溶于水時(shí)都會(huì)產(chǎn)生根離子，與鋇離子可以發(fā)生反應(yīng)，能否利用這個(gè)反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)根離子呢？
【實(shí)驗(yàn)6—6】要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
稀白色沉淀沉淀不溶解
三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解
Na2CO3白色沉淀沉淀溶解
按課本要求，填寫(xiě)表6—2
加入BaCl2溶液
加入鹽酸或稀硝酸
稀
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
Na2SO4
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
Na2CO3
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
強(qiáng)調(diào)：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；
�、跈z驗(yàn)SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀。
化學(xué)反應(yīng)方程式：
H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
說(shuō)明：實(shí)驗(yàn)室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來(lái)檢驗(yàn)根離子的存在。
討論題：如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？
介紹選學(xué)內(nèi)容：
鈣CaSO4·2H2O 2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時(shí)間；
鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。
新課的延伸：
檢驗(yàn)根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？
①稀硝酸＋硝酸鋇溶液②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液
�、巯∠跛幔然^溶液④稀鹽酸＋氯化鋇溶液
⑤硝酸鋇溶液＋稀硝酸⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸
�、呦跛徜^溶液＋稀鹽酸⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸
教學(xué)小結(jié)：
�、俑x子檢驗(yàn)的一般方法；
�、诟x子檢驗(yàn)的化學(xué)原理。
作業(yè)：P137一、課堂鞏固
三、四作業(yè)
課后小結(jié)：
硫酸的教案8
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生常識(shí)性地了解化學(xué)科學(xué)實(shí)驗(yàn)與化工生產(chǎn)的區(qū)別。
2.使學(xué)生對(duì)于如何提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益有一個(gè)常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。
3.通過(guò)課堂討論培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。
●教學(xué)重點(diǎn)
以硫酸工業(yè)為例對(duì)化工生產(chǎn)中如何提高經(jīng)濟(jì)效益的討論。
●教學(xué)難點(diǎn)
關(guān)于選擇硫酸廠廠址的課堂討論。
●教學(xué)方法
討論、自學(xué)、講解等。
●課時(shí)安排
共一課時(shí)
教具準(zhǔn)備
投影儀、膠片
●教學(xué)過(guò)程
［引言］前一節(jié)我們學(xué)習(xí)了硫酸生產(chǎn)的原料、流程和典型設(shè)備，并著重討論了二氧化硫接觸氧化反應(yīng)的最佳工藝條件。確切地說(shuō)，這僅僅是模擬化工生產(chǎn)。要想真正將化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果應(yīng)用到實(shí)際生產(chǎn)，必須在遵循科學(xué)原理的基礎(chǔ)上著重考慮綜合效益，即要求最大限度地提高勞動(dòng)生產(chǎn)率、降低成本、保護(hù)生態(tài)環(huán)境，為國(guó)民經(jīng)濟(jì)部門(mén)提供質(zhì)優(yōu)價(jià)廉的化工產(chǎn)品。這同科學(xué)實(shí)驗(yàn)是不同的，在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，為了探索某個(gè)重要的原理或?qū)崿F(xiàn)某個(gè)重要反應(yīng)，有時(shí)可以不惜花費(fèi)大量的時(shí)間和資金。下面，我們就以硫酸工業(yè)為例討論在化工生產(chǎn)中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題。
［板書(shū)］第二節(jié) 關(guān)于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的討論
�。壑v解］根據(jù)綠色化學(xué)和可持續(xù)發(fā)展的要求，一個(gè)現(xiàn)代化的化工企業(yè)，應(yīng)該朝著無(wú)廢物排出的“封閉式生產(chǎn)”的方向努力。那么工業(yè)生產(chǎn)上如何實(shí)現(xiàn)上述要求呢？這是工業(yè)生產(chǎn)需要考慮的第一個(gè)問(wèn)題。
�。郯鍟�(shū)］一、環(huán)境保護(hù)與綜合利用原料
�。壑v解］在化工生產(chǎn)中某一生產(chǎn)部門(mén)產(chǎn)生的三廢，即廢氣、廢液、廢渣，往往可能是其他生產(chǎn)部門(mén)有用的原料。
�。厶釂�(wèn)］硫酸工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生哪些廢物？這些廢物又如何處理呢？
［學(xué)生回答］
�。劢處熜〗Y(jié)］硫酸生產(chǎn)的第三階段，即三氧化硫的吸收階段從吸收塔中排出含少量二氧化硫的廢氣。黃鐵礦礦粉在沸騰爐中燃燒后產(chǎn)生大量廢渣。爐氣的凈化、干燥過(guò)程中產(chǎn)生廢液。
［講解］這些廢物若隨意排放，不僅會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，影響人民身體健康，破壞生態(tài)平衡，不符合綠色化學(xué)和可持續(xù)發(fā)展的要求，而且還會(huì)造成某些原料的浪費(fèi)，不利于降低生產(chǎn)成本，也不利于節(jié)約資源的要求。因此，在建設(shè)硫酸生產(chǎn)車(chē)間時(shí)，必須同步建設(shè)處理“三廢”的設(shè)施，盡可能地將三廢變成有用的副產(chǎn)品，實(shí)行綜合利用。同時(shí)使“三廢”的排放符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。
�。垡龑�(dǎo)］我們首先來(lái)看一下硫酸生產(chǎn)中“廢氣”的處理。
�。弁队埃萘蛩嵘a(chǎn)中尾氣的處理
［講解］硫酸生產(chǎn)中尾氣的處理有多種方法，具體采用哪種處理方法，取決于副產(chǎn)品的市場(chǎng)需求、成本核算等實(shí)際情況。
�。圻^(guò)渡］請(qǐng)同學(xué)們完成上述化學(xué)方程式。
�。劢處熝惨暎�
�。蹖W(xué)生口述化學(xué)反應(yīng)，教師板書(shū)］
［板書(shū)］1.廢氣處理
�、侔彼眨儆昧蛩崽幚�
SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3
(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O
�、谟肗a2SO3溶液吸收，然后加熱吸收液
SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
?2NaHSO3????Na2SO3＋SO2↑＋H2O
�、塾肗aOH溶液吸收，再用石灰乳和O2處理
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH
2CaSO3＋O2===2CaSO4
�。壑v解］沸騰爐中產(chǎn)生的廢渣一般可作為制造水泥的輔料或用于制磚。若礦渣中含鐵品位高，經(jīng)處理后作為鐵礦煉鐵，則可獲得更大的經(jīng)濟(jì)效益。
［板書(shū)］
�。壑v解］生產(chǎn)中產(chǎn)生的含有硫酸的廢液，經(jīng)處理后可作為劣質(zhì)硫酸出售，也可用石灰乳中和制得副產(chǎn)品石膏。
［板書(shū)］
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
�。坜D(zhuǎn)引］許多化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化工生產(chǎn)中若能充分利用反應(yīng)熱，這對(duì)降低生產(chǎn)成本具有重要的意義。
�。郯鍟�(shū)］二、能量的充分利用
［過(guò)渡］硫酸工業(yè)生產(chǎn)中如何充分利用能量呢？
［師］下面是硫酸生產(chǎn)過(guò)程中所涉及的三步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
［投影］
1.S(s)＋O2(g)===SO2(g);ΔH=－297 kJ/mol
FeS2(s)＋11
4高溫O2(g) ?????1
2Fe2O3(s)＋2SO2(g);ΔH=－
853 kJ/mol
3.SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l);ΔH=－130.3 kJ/mol
�。蹘煟莺苊黠@，上述反應(yīng)均為典型的放熱反應(yīng)，假如我們能把這些熱量充分利用，有什么重要的意義呢？
請(qǐng)大家看以下投影資料。
�。弁队安⒅v解］硫酸生產(chǎn)過(guò)程中要消耗大量的能量。例如，開(kāi)動(dòng)機(jī)器設(shè)備(礦石粉碎機(jī)、運(yùn)輸裝置、鼓風(fēng)機(jī)、泵等)需要電能，維持接觸氧化適宜的溫度(400℃～500℃)需要熱能。由于硫酸生產(chǎn)過(guò)程中三個(gè)化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，可以充分利用這些反應(yīng)放出的熱能以降低生產(chǎn)成本。例如，在沸騰爐旁設(shè)置“廢熱”鍋爐，產(chǎn)生蒸氣來(lái)發(fā)電；在接觸室中設(shè)熱交換裝置，利用SO2氧化為SO3時(shí)放出的熱來(lái)預(yù)熱即將參加反應(yīng)的SO2和O2，使其達(dá)到適宜的反應(yīng)溫度。據(jù)測(cè)算，生產(chǎn)1 t硫酸約需消耗100 kW·h的電能，而相應(yīng)量反應(yīng)物在生產(chǎn)過(guò)程中放出的反應(yīng)熱相當(dāng)于200 kW·h的電能。
�。壑v解］以上資料顯示：硫酸生產(chǎn)中如能充分利用“廢熱”，則不僅不需要由外界向硫酸廠供應(yīng)能量，而且還可以由硫酸廠向外界輸送大量的能量。
�。郯鍟�(shū)］若充分利用“廢熱”，則不僅不需要由外界向工廠供能，而且還可以由工廠向外界供能。
�。圻^(guò)渡］以上我們實(shí)際上是從物質(zhì)和能量的充分利用討論了工業(yè)生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題。下面我們討論硫酸生產(chǎn)規(guī)模和廠址的選擇問(wèn)題。
�。郯鍟�(shū)］三、生產(chǎn)規(guī)模和廠址選擇
�。壑v解］現(xiàn)代化工生產(chǎn)一般要求有較大的規(guī)模。因?yàn)榇笮突a(chǎn)可以降低單位產(chǎn)量投資，便于熱能的綜合利用和提高勞動(dòng)生產(chǎn)率，因而總的經(jīng)濟(jì)效益較大。
�。弁队埃輷�(jù)報(bào)道，國(guó)外一套年產(chǎn)40萬(wàn)噸的硫磺制硫酸裝置比年產(chǎn)20萬(wàn)噸的裝置成本降低14%；我國(guó)一套年產(chǎn)10萬(wàn)噸的黃鐵礦制酸裝置比年產(chǎn)3萬(wàn)噸的裝置成本降低23%。
［小結(jié)］考慮我國(guó)的實(shí)際情況，有關(guān)部門(mén)主張，在一般情況下，應(yīng)發(fā)展年產(chǎn)4萬(wàn)噸以上的制硫酸裝置。
［板書(shū)］1.生產(chǎn)規(guī)�！戤a(chǎn)4萬(wàn)噸以上。
�。圻^(guò)渡］化工廠廠址選擇是一個(gè)復(fù)雜的問(wèn)題，它涉及原料、水源、能源、土地供應(yīng)、市場(chǎng)需求、交通運(yùn)輸和環(huán)境保護(hù)等諸多因素。
�。弁队埃萦绊懟S選址的部分因素：
�。圻^(guò)渡］為什么要考慮上述那么多的因素呢？請(qǐng)大家以硫酸廠廠址選擇為例予以說(shuō)明。 ［提示大家閱讀課本最后兩個(gè)自然段進(jìn)行回答］
�。蹖W(xué)生閱讀完有關(guān)內(nèi)容后回答］硫酸是一種腐蝕性液體，不能像普通固體化工產(chǎn)品那樣可以較多地貯存，需要隨產(chǎn)隨銷(xiāo)。硫酸的運(yùn)輸費(fèi)用比較高。據(jù)估算1 t H2SO4的運(yùn)價(jià)約為同質(zhì)量黃鐵礦礦石的三倍。這樣就決定了硫酸廠靠近消費(fèi)中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利。因此，考慮到綜合經(jīng)濟(jì)效益，硫酸廠廠址離硫酸消費(fèi)中心不能太遠(yuǎn)。在決定建廠規(guī)模時(shí)，可以考慮在消費(fèi)中心建廠規(guī)模大些，在邊遠(yuǎn)或硫酸用量不多的地區(qū)，建廠規(guī)模小些。
環(huán)保問(wèn)題是硫酸廠選址的另一個(gè)重要因素。硫酸廠對(duì)環(huán)境的污染是比較嚴(yán)重的。限于當(dāng)前的技術(shù)水平，即使十分注意“三廢”處理，也難以達(dá)到較高的環(huán)保要求。因此，硫酸廠不應(yīng)建在人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū)。
�。劢處熆偨Y(jié)板書(shū)］2.廠址選擇——原料、水源、能源、交通、土地供應(yīng)、市場(chǎng)需求等。 ［過(guò)渡］運(yùn)用我們剛才學(xué)過(guò)的知識(shí)討論兩個(gè)問(wèn)題。
�。弁队埃�
1.在以下條件下，你認(rèn)為A城市該不該建硫酸廠？
(1)A城市郊區(qū)有豐富的黃鐵礦資源，水源、能源充足，交通方便。
(2)A城市需使用硫酸的工業(yè)不多，而離它遠(yuǎn)的B城市卻是一個(gè)消耗硫酸甚多的工業(yè)城市。
(3)A城市是一個(gè)風(fēng)光秀麗的旅游城市，對(duì)環(huán)境保護(hù)的要求甚高，而且土地價(jià)格較貴，土地供應(yīng)緊張。
［學(xué)生討論回答］
�。壑v解］我們對(duì)三個(gè)條件要全面分析：第一個(gè)條件有利于在A城市建硫酸廠；第二個(gè)條件從市場(chǎng)需求和運(yùn)輸成本考慮，在A城市建廠不如在B城市建廠；第三個(gè)條件從根本上否定了在A城市建廠的設(shè)想。因?yàn)橐粋�(gè)風(fēng)光秀麗的旅游城市，對(duì)環(huán)保的要求一定很高。而且該地的土地價(jià)格也較貴。如果在該地建污染比較嚴(yán)重的硫酸廠，必然破壞旅游資源，得不償失。所以應(yīng)該在B城市建硫酸廠，再運(yùn)輸少量硫酸到A城市供應(yīng)生產(chǎn)的需要，這樣的資源配置比較合理。
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2.有人建議在C地建一個(gè)大型磷肥廠，并配套建一個(gè)大型硫酸廠。分析以下情況，判斷此建議是否合理。
(1)C地是重要的農(nóng)業(yè)區(qū)，需消耗大量的肥料。
(2)C地有豐富的磷灰石礦藏，水源、能源充足，土地價(jià)格較低，土地供應(yīng)充足，交通
方便。
(3)磷肥是由磷灰石［有效成分是Ca3(PO4)2］與H2SO4作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。
(4)C地?zé)o磷肥廠和硫酸廠，在相鄰的D地有豐富的黃鐵礦資源。
［學(xué)生討論回答］
�。壑v解］題設(shè)有四個(gè)條件。第一個(gè)條件說(shuō)明C地對(duì)于肥料有很大的市場(chǎng)需求。第二個(gè)條件指出C地有豐富的磷礦資源，而且其他條件也很優(yōu)越，適于建大型磷肥廠。第三個(gè)條件指出制造磷肥需消耗大量硫酸，暗示建磷肥廠必須配套建硫酸廠。第四個(gè)條件指出該地?zé)o硫酸廠，而鄰近的D地有豐富的黃鐵礦資源，通過(guò)運(yùn)輸黃鐵礦的方式在C地建硫酸廠是可行的。所以在C地建一個(gè)大型磷肥廠，并配套建一個(gè)大型硫酸廠的建議是正確的。
［布置作業(yè)］習(xí)題一、2、3 二、1
●板書(shū)設(shè)計(jì)
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