鹽類的水解化學(xué)教案

鹽類的水解化學(xué)教案

　　鹽類的水解（第一課時(shí)）

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．使學(xué)生理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解。

　　2．培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，使學(xué)生會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)。

　　3．培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。

　　教學(xué)重點(diǎn) 鹽類水解的本質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn) 鹽類水解方程式的書寫和分析

　　實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試

　　液、pH試紙。

　　教學(xué)方法 啟發(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法

　　教學(xué)過程（）

　　酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

　　1．用酚酞試液檢驗(yàn)Na2CO3溶液的酸堿性。

　　2．用pH試紙檢驗(yàn)NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過示范說明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）

　　用pH試紙檢驗(yàn)CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

　　由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有什么關(guān)系。

　　鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

　　強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性

　　強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯中性

　　下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

　　一、鹽類的水解

　　1．強(qiáng)堿弱酸鹽的水解

　�。�1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

　　（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？

　�。�3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

　　結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動(dòng)畫模擬CH3COONa的水解過程，生動(dòng)形象地說明CH3COONa的水

　　解原理。

　　CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，

　　消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時(shí)，

　　c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。

　�。�1）CH3COONa的水解

　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

　　或 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

　　（投影）

　�。�1）這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做

　　鹽類的水解。

　�。�2）只有弱酸的陰離子或弱堿的'陽離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

　�。�3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。

　　（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

　�。�5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“ ”號(hào)。

　　分析 Na2CO3的水解過程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

　�。�2）Na2CO3的水解

　　第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）

　　第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）

　�。�1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

　�。�2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書

　　寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的

　　形式。

　　2．強(qiáng)酸弱堿鹽的水解

　　應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。

　　NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的

　　OH－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯

　　酸性。

　　以 NaCl為例，說明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。

　　由于 NaCl電離出的 Na+和Cl－ 都不能與水電離出的OH－或 H+結(jié)合生成弱電

　　解質(zhì)，所以強(qiáng)

　　酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

　　各類鹽水解的比較

　　鹽類

　　實(shí)例

　　能否水解

　　引起水解的離子

　　對(duì)水的電離平衡的影響

　　溶液的酸堿性

　　強(qiáng)堿弱酸鹽

　　CH3COONa

　　能

　　弱酸陰離子

　　促進(jìn)水的電離

　　堿性

　　強(qiáng)酸弱堿鹽

　　NH4Cl

　　能

　　弱堿陽離子

　　促進(jìn)水的電離

　　酸性

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

　　NaCl

　　不能

　　無

　　無

　　中性

　　（投影顯示空表，具體內(nèi)容由學(xué)生填）

　　1．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。

　�。�1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4

　　2．在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（）。

　　A．c（Na+）＝2c（CO32－） B．c（H+）＞c（OH－）

　　C．c（CO32－）＞c（HCO3－） D．c（HCO3－）＞c（OH－）

　　課本習(xí)題 一、二、三

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