第四章化學(xué)教案設(shè)計(jì)
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、理解化學(xué)方程式的涵義和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則，能正確書(shū)寫(xiě)和配平簡(jiǎn)單化學(xué)方程式。
2、培養(yǎng)思維的有序性和嚴(yán)密性。
3、追求實(shí)事是的科學(xué)態(tài)度。
內(nèi)容簡(jiǎn)析
化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，寫(xiě)書(shū)和配平化學(xué)方程式是初中化學(xué)的重要基本技能。因此，化學(xué)方程式的涵義和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的技能是本節(jié)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)，而書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循的兩個(gè)原則是學(xué)好本節(jié)內(nèi)容的關(guān)鍵。學(xué)習(xí)時(shí)，注意按照化學(xué)方程式的涵義(質(zhì)和量的涵義)去理解和讀寫(xiě)化學(xué)方程式，注意各種符號(hào)的意義和書(shū)寫(xiě)步驟。
重點(diǎn)：
明確化學(xué)方程式的意義；正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式．
難點(diǎn)：
化學(xué)方程式的配平．
命題趨勢(shì)
１．考查正確書(shū)寫(xiě)初中課本中常見(jiàn)的重要的化學(xué)方程式一.
�。玻軌蚋鶕�(jù)提供的條件，結(jié)合有關(guān)知識(shí)．寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式.
核心知識(shí)
一、化學(xué)方程式的定義：
用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式.
二、書(shū)寫(xiě)原則：
1．以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；
2．是要遵守質(zhì)量守恒定律．
三、書(shū)寫(xiě)步驟：
1．左寫(xiě)反應(yīng)物化學(xué)式，右寫(xiě)生成物化學(xué)式；
2．配平；
3．注明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)．
四、配平方法：
1．最小公倍數(shù)法；
2．觀察法；
3.奇數(shù)配偶數(shù)；
4．待定系數(shù)法．
五、表示的意義：
1．表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；
2．表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比．
六、讀法：
例如S+O2SO232∶32∶64從質(zhì)變讀法：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化硫．從量變讀法：每32份質(zhì)量的硫與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成６4份質(zhì)量的二氧化硫．
七、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式常見(jiàn)錯(cuò)誤：
1．定錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式．
2．隨意臆造生成物或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)
3．化學(xué)方程式?jīng)]有配平．
4．寫(xiě)錯(cuò)或漏寫(xiě)反應(yīng)必需的條件．
5．漏標(biāo)了氣體生成物（↑）或沉淀生成物（↓）．
典型例題例1下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）
A.H2OH2＋O
B.CｕO＋H2Cｕ＋H2O
C．4Fe＋3O22Fe2O3
D．2KClO32KCl+3O2↑
E．CH4+2O2CO2↑+2H2O
分析
�。ˋ）氧氣的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)出錯(cuò)，應(yīng)寫(xiě)為O2，反應(yīng)物水為液體，故生成物中出現(xiàn)氣體均要標(biāo)"↑"，還須配平．放正確應(yīng)為：2H2O2H2↑＋O2↑;
�。˙）漏寫(xiě)反應(yīng)條件，改為H2+CuOCu+H2O；
�。–）不符合客觀事實(shí)，F(xiàn)e+O2中燃燒應(yīng)生成Fe3O4，而不是Fe2O3。另外方程式?jīng)]配平，改為3Fe+2O2Fe3O4；
�。―）是正確的；
�。‥）反應(yīng)物有氣體，故生成物氣體CO2不應(yīng)標(biāo)上"↑"符號(hào)。解答選（D）
例2配平下列化學(xué)方程式
（1）KClO3KCl+O2↑
�。�2）C2H2+O2CO2+H2O
（3）Fe2O3+COFe+CO2
分析
�。�1）用最小公倍數(shù)法配平觀察：方程式兩邊原子個(gè)數(shù)不相等的一種元素氧元素；求它的.最小公倍數(shù)3×2＝６；由最小公倍數(shù)確定系數(shù)=2=3KClO3KCl+O2↑再配平其它系數(shù)2KClO32KCl+3O2↑
�。�2）用奇數(shù)配偶數(shù)法配平觀察：找出在方程式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素--O；找出氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式配成偶數(shù)．C2H2+O2CO2+H2O配平其它系數(shù)2C2H2+5O24CO2+2H2O或用待定系數(shù)法：C2H2+xO22CO2+H2O氧原子左、右個(gè)數(shù)相等，即有ｘ·2＝2×2＋1∴x＝代入，再將系數(shù)擴(kuò)大2倍即可。
�。�3）用觀察法配平：方程式左邊CO前系數(shù)與右邊CO2前系數(shù)一定是相同的，找出方程式中比較復(fù)雜的化學(xué)式Fe2O3，令系數(shù)為1，再確定其它化學(xué)式的系數(shù)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2例3求出實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加執(zhí)制備O2，中各物質(zhì)的質(zhì)量比。
解答2KClO32KCl+3O2↑2(39+35.5+16×3)∶2(39+35.5)∶3×(16×2)2×122.5∶2×74.5∶3×32245∶149∶96
例4寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室加熱堿式碳酸銅使其分解的化學(xué)方程式.
分析根據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的三個(gè)步驟。
第①步：寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式Cu2(OH)2CO3----CuO+H2O+CO2
第②步：用觀察法將其配平．在CｕO前配系教"2"
第③步：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件加熱"△"和生成物的狀態(tài)符號(hào)。
由于生成物CｕO和反應(yīng)物Cｕ2（OH）2CO3都是固體．所以CuO右邊不要注"↓"號(hào)；生成物中CO2是氣體，而且反應(yīng)物中無(wú)氣體參加．所以CO2右邊要注"↑"號(hào)。解答Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
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