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電解質(zhì)的教案（通用10篇）
作為一位杰出的老師，就難以避免地要準(zhǔn)備教案，教案是教學(xué)活動的依據(jù)，有著重要的地位。我們該怎么去寫教案呢？以下是小編精心整理的電解質(zhì)的教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
電解質(zhì)的教案 1
第1課時
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1.能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析，理解電離的概念
2.能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書寫酸、堿、鹽電離方程式
3..能運用電解質(zhì)的知識分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問題
教學(xué)重點：目標(biāo)1、目標(biāo)2
教學(xué)難點：目標(biāo)1
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)引入]：在物質(zhì)的分類中，我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物，而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等（板書或投影，邊板書邊講解）：
單質(zhì)
純凈物氧化物化合物酸堿鹽
而化合物還有另外一種分類方法，即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電，又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始，我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識。
[板書或投影]：
一、電解質(zhì)的電離
[演示]：鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實驗
[問題探究]：為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？
（教師首先提供問題探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識背景：金屬原子最外層電子數(shù)較少，受原子核的引力作用較小，容易失去而成為自由移動的帶負(fù)電的電子，當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后，在電場的作用下，金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動改為定向移動，電流便形成了，電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝�，其金屬自身的�?nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動的電子。而后進(jìn)行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）
[學(xué)生分組討論]：2分鐘左右
[學(xué)生歸納]：（在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納）金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動的帶電微�！聹y：溶液中有自由移動的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽離子
[質(zhì)疑]：物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？
[演示或模擬動畫實驗]：教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實驗，以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識。
[質(zhì)疑]：為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導(dǎo)電，另一個不導(dǎo)電？
[講解并分析]：NaCl晶體雖含Na+、Cl-，但不能自由移動而不能導(dǎo)電，若將NaCl晶體溶于水，形成NaCl溶液后，原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子，這個過程就叫做電離（結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示，強(qiáng)化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動，而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后，離解為自由移動離子的過程就叫做電離，并引出電離方程式的概念）。
[板書或投影]：
1.酸、堿、鹽的電離
HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-
[學(xué)生練習(xí)]：書寫電離方程式：HNO3、H2SO4;KOH、Ba(OH)2;Na2CO3、CuSO4、BaCl2（三學(xué)生上黑板）
[學(xué)生分組討論]：教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點。
[學(xué)生歸納]：給酸、堿、鹽下定義
[講解]：1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導(dǎo)電。
[轉(zhuǎn)折]：像酸、堿、鹽這些化合物，因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，從化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)
[板書或投影]：2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)
[學(xué)生歸納]：在教師的引導(dǎo)下，自行得出電解質(zhì)的概念，并借助對比方法，在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。
[演示]：通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實驗，強(qiáng)化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。
[演示]：不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實驗（電流計指針的偏轉(zhuǎn)）
[學(xué)生歸納]：其他條件一定時，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比
[問題解決]：電解質(zhì)知識運用其實離我們并不遙遠(yuǎn)，在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？人體在大量流汗后為何要及時補(bǔ)充水分和鹽分？在海上遇險的人們，喝海水為何如同“飲鳩止渴”？請同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識加以解釋。
[學(xué)生閱讀、討論并回答]：
[小結(jié)]：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認(rèn)識，下面我們來總結(jié)一下電解質(zhì)的一些規(guī)律性的知識（教師邊引導(dǎo)邊板書）：
一、電解質(zhì)的電離
1.酸、堿、鹽的電離
酸：………H2SO4=2H++SO42-
電解質(zhì)堿：………Ba(OH)2=Ba2++2OH-離子正負(fù)電荷守恒
化合物鹽：………Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
(在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物)
非電解質(zhì)：酒精、蔗糖等
(在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物)
※電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比
2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)
[形成性檢測]：
1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A.熔融的`氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇
2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是()
A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀
3、下列電離方程式中，錯誤的是()
A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.HF=H++F-C.HI=H++I-D.Na2CO3=Na++CO32-
[結(jié)束語]：電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ姡f明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？這個問題留給同學(xué)們自己去解決，如果有興趣，同學(xué)們可以參看P40“知識點擊”部分，也可以通過在Internet網(wǎng)在“googl”輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)
第2節(jié) 電解質(zhì)
一. 教學(xué)內(nèi)容：
第二章 第二節(jié) 電解質(zhì)
二. 教學(xué)目的
1、了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)、離子方程式的含義
2、知道酸、堿、鹽發(fā)生電離
3、通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式
4、了解常見離子的檢驗方法
三. 教學(xué)重點、難點
1、電解質(zhì)的概念
2、通過實驗事實認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，能正確書寫常見反應(yīng)的離子方程式
四. 知識分析
（一）電解質(zhì)的電離
實驗探究：測試物質(zhì)的導(dǎo)電
現(xiàn)象 結(jié)論 解釋
NaCl晶體 燈泡不亮 不導(dǎo)電 晶體中沒有自由移動的離子
NaCl（熔融） 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動的離子
NaCl溶液 燈泡亮 導(dǎo)電 有自由移動的離子
物質(zhì)導(dǎo)電的情況：a、金屬導(dǎo)電：含有 自由移動的電子
b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移動的離子
1、電離：
�。�1）定義：一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程。
�。�2）條件：溶于水或熔化
2、電離方程式：用符號來表示電離過程的式子，叫電離方程式。
練習(xí)：寫出電離方程式
H2SO4＝2H＋＋SO42－ Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋ 3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－
3、酸：電離出的陽離子全部是H＋的化合物叫做酸
堿：電離出的陰離子全部是OH－的化合物叫做堿
鹽：電離時，生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
4、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：
�。�1）比較
電解質(zhì) 非電解質(zhì)
含義 溶于水或熔化時能導(dǎo)電的化合物 溶于水或熔化時不能導(dǎo)電的化合物
能否電離 能 不能
溶液中的存在形式 陰、陽離子 分子
物質(zhì)類別 酸、堿、鹽等 非金屬氧化物、氫化物等
舉例 硫酸、氫氧化鈉、硫酸銅 二氧化碳、甲烷
（2）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
含義 在水溶液里完全電離 在水溶液里部分電離
電離條件 在水溶液中
電離程度 全部 部分
溶質(zhì)粒子種類 陰陽離子 分子和離子
化合物種類 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿和大部分鹽 弱酸 弱堿和水
實例 H2SO4 Ba(OH)2 NaCl CH3COOH NH3H2O
擴(kuò)展：弱電解質(zhì)的電離方程式：
a、寫出CH3COOH、H2CO3的電離方程式（多元弱酸分步電離）：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
H2CO3HCO3－＋H＋ HCO3－ H＋＋CO32－
b、寫出NH3H2O、Fe(OH)3的電離方程式：
NH3H2ONH4＋＋OH－ Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
練一練：
（1）下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ），弱電解質(zhì)的是（ ），非電解質(zhì)的是（ ）
A、KI B、乙醇 C、氨水 D、蔗糖 E、HClO F、硫酸氫鈉 G、NH3H2O H、液氯 I、CO2 J、硝酸 K、Na2O
�。�2）下列電離方程式錯誤的是（ ）
A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B、NH3H2O ＝NH4＋＋OH－
C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－ D、H2SO4＝2H＋＋SO42－
�。�3）下列敘述正確的是（ ）
A、NaCl在電流的作用下電離出Na＋、Cl—
B、溶于水后電離出H＋的化合物是酸
C、HCl溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電
D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多
�。�4）把0.05mol的NaOH固體分別加入下列100ml溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（ ）
A、自來水 B、0.5mol/L鹽酸 C、0.5mol/L醋酸 D、0.5mol/LNH4Cl溶液
答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD
小結(jié)：
1、電解質(zhì)必須是本身電離出離子
2、常見的強(qiáng)電解質(zhì)：
強(qiáng)酸：HCl HNO3 H2SO4
強(qiáng)堿：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
鹽：NaCl K2SO4 KClO3 FeCl3
金屬氧化物：CaO Na2O
常見的弱電解質(zhì)：
弱酸：CH3COOH H2CO3 HClO
弱堿：NH3H2O H2O
�。ǘ╇娊赓|(zhì)在水溶液中的反應(yīng)
1、離子反應(yīng)：
�。�1）定義：有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
�。�2）實質(zhì)：反應(yīng)物某些離子濃度的減小。
（3）發(fā)生條件：①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成揮發(fā)性物質(zhì)。
2、離子方程式
�。�1）定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式
（2）書寫：
步驟：
a、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
b、把易溶于水，易電離的物質(zhì)（即易溶性強(qiáng)電解質(zhì)）改寫為離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)以及氣體等用化學(xué)式表示；
c、刪去等號兩邊未參加反應(yīng)的離子；
d、檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)及電荷總數(shù)是否相等。
例如：氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
Ba2＋＋2Cl－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2Cl－＋2H＋
Ba2＋＋SO42－＝ BaSO4↓
（3）含義：表示一類化學(xué)反應(yīng)。
練一練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①鐵與稀硫酸
�、谔妓徕}與鹽酸
�、垅c與水
�、艹吻迨宜c硝酸
⑤小蘇打溶液與苛性鈉溶液
⑥硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液
�、邭溲趸~與硫酸
⑧CO2通入澄清石灰水
答案：①Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
�、贑aCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
�、�2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
�、蹾＋＋OH－＝H2O
⑤HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
�、轍＋＋OH－＝ H2O
�、逤u(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
�、郈a2＋＋CO2＋2OH－＝ CaCO3↓＋H2O
�。�4）書寫原則：
a、合事實
b、須二“恒”
c、“號”符實
d、“拆”合理
�。�5）檢查
a、符合物質(zhì)反應(yīng)的客觀事實
b、必須遵循質(zhì)量守恒定律
c、必須遵循電荷守恒原理
d、必須遵循定組成規(guī)律
�。ㄈ┪镔|(zhì)的檢驗
1、不用外加試劑
方法：觀察法、加熱法、借用試劑法、相互作用法
練一練：不用外加試劑鑒別四種溶液：NaOH、KCl、CuSO4、MgCl2
答案：先觀察溶液呈藍(lán)色的為CuSO4溶液，再用其與剩余無色溶液混合，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的為NaOH溶液，再用NaOH溶液與剩余溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，剩余的是KCl溶液。
2、限用一種試劑
練一練：限用一種試劑鑒別三種無色溶液：KCl、Na2CO3、Ba（NO3）2
答案：硫酸
3、任選試劑
練一練：
�。�1）鑒別稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液
答案：碳酸鈉溶液
�。�2）某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－、Cl－，請分別檢驗
�、傧葯z驗OH－，加入酚酞試劑。
�、诤髾z驗CO32－，加入HNO3試劑，離子方程式2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O
�、墼贆z驗SO42－，加入Ba(NO3)2 試劑，離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
�、茏詈髾z驗Cl－，加入AgNO3試劑，離子方程式Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
�。ㄋ模╇x子共存問題
凡離子間能發(fā)生離子反應(yīng)的，均不能大量共存。
練一練：
1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K＋、Ag＋、NO3—、Cl— B. Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C. Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ D. H＋、K＋、CO32－、SO42－
E. Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ F. K＋、H＋、NH4＋、OH－
2、在某無色透明的pH＝0的溶液中能共存的離子組是（ ）
A. NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B.Na＋、S2－、K＋、NO3－
C. MnO4－、K＋、SO42－、Na＋ D.K＋、SO42－、HCO3－、Na＋
3、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的離子是 ( )
A. Na＋ K＋ Cl－ B. Mg2＋ Cl－
C. K＋ Na＋ SO32－ D. K＋ Na＋ ClO－
4、某強(qiáng)堿性溶液中，在該溶液中可以大量共存的離子組是（ ）
A. K＋、Na＋、 、 B. Na＋、 、Cl-、ClO-
C. H＋、Mg2＋、 、 D. Ag＋、K＋、 、Na＋
5、下列各組離子在溶液中能大量共存的是 ( )
A. 酸性溶液Na＋、K＋、 、NO3－ B. 酸性溶液Fe3＋、 、S2－、
C. 堿性溶液Na＋、K＋、Ag＋、 D. 堿性溶液Ba2＋、Na＋、 、Cl-
6、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）
A. Al3＋、Ag＋、 、Cl－ B. Mg2＋、 、 、Cl－
C. Ba2＋、K＋、Cu2＋、Cl－ D. Zn2＋、Na＋、 、
7、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出氣體的是（ ）
A. Na＋、Cu2＋、Cl－、 B. Ba2＋、K＋、OH－、
C. H＋、Al3＋、 、 D. Na＋、Ca2＋、Cl－、
8、在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）
A. Al3＋、Ag＋、 、Cl－ B. Mg2＋、 、 、Cl－
C. Ba2＋、K＋、S2－、Cl－ D. Zn2＋、Na＋、 、
9、下列各組離子中，能在pH＝1的溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是 （ ）
A. 、K＋、Na＋、 B. Na＋、K＋、SO32－、Cl－
C. Mg2＋、 、Cl－、 D. Ba2＋、K＋、S2－、
10、某強(qiáng)堿性透明溶液里所含的離子可能是（ ）
A. Na＋、Cl－、Al3＋、Ca2＋ B. K＋、S2－、 、
C. Al3＋、Mg2＋、Cl－、 D. Fe2＋、Na＋、K＋、Cl－
11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： （ ）
�。�1）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－ （2）SO32－、SO42－、Cl－、OH－
（3）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－ （4）H＋、K＋、Al3＋、HSO3－
�。�5）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
12、某飽和溶液中含有三種陽離子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同時測知此溶液中pH＝3，則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的（ ）
A. CO32－ B. SO42－ C. NO3－ D. S2－
13、下列各組離子，可以在溶液中大量共存的是（ ）
A. Ag＋、Ca2＋、Br－、SO42－ B. H＋、SO32－、SO42－、Ba2＋
C. Na＋、Cl－、SO42－、SO32－ D. H＋、Na＋、Cu2＋、S2－
14、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na＋ 、OH－ 、Cu2＋ 、Cl－ B. HCO3－ 、Na＋ 、OH－ 、K＋
C. K＋ 、CO32－、Br－ 、SO42－ D. H＋ 、Cl－ 、Na＋ 、SO32－
15、向0.1 molL-1 NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是 ( )
A. Na＋、 B. Na＋、
C. 、 D. Na＋、OH-
答案：
1、E 2、A 3、B 4、B 5、A
6、A 7、D 8、AC 9、C 10、C
11、2、3 12、C 13、C 14、C 15、B
小結(jié)：
�。ㄒ唬┱_判斷離子間能否大量共存的關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng).如:能生成沉淀.生成氣體、生成弱電解質(zhì)，大致可分為以下幾種情況：
1、氫離子與弱酸的酸根離子不能大量共存，如：CO32－、HCO3－、CH3COO－、HS－、S2－、F－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等都不能與H＋大量共存。
2、氫氧根離子與弱堿的金屬陽離子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋、HCO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－、HSO3－、等與OH－不能大量共存。
3、能生成難溶（微溶）物質(zhì)的兩種離子不能大量共存，如：Ca2＋與CO32－，Ba2＋與
SO42－、Cu2＋與S2－，Pb2＋與SO42－、Ca2＋與SO42－等不能大量共存。
�。ǘ⿲忣}時應(yīng)注意題中給出的附加條件
1、酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液等。
2、有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2＋，Cu2＋等。
3、MnO4－，ClO－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。
4、注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
電解質(zhì)的教案 2
一、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
1.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因，
2.在化學(xué)平衡概念的基礎(chǔ)上理解電離平衡概念。能運用電離平衡原理解釋弱電解質(zhì)在水溶液中的電離情況，
過程與方法：
通過強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。通過合作學(xué)習(xí)，活動與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力;
情感、態(tài)度和價值觀：
認(rèn)識電離理論對實踐的指導(dǎo)作用，用滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證觀點。
二、教學(xué)重點：
弱電解質(zhì)的電離平衡
三、教學(xué)方法：
四人一組，采用合作學(xué)習(xí)，實驗探究學(xué)習(xí)的方法。
四、設(shè)計理念
1.在教材處理上結(jié)合蘇教版、人教版的特點，重點分析弱電解質(zhì)的電離平衡，教師創(chuàng)設(shè)問題情景，從對比實驗入手，引導(dǎo)學(xué)生分析實驗現(xiàn)象不同的原因是c(H+)不同，再通過閱讀課本了解醋酸和鹽酸在水中的電離情況，由學(xué)生小結(jié)強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。通過設(shè)計科學(xué)探究實驗、交流與討論，歸納出證明醋酸是弱酸的方法以幫助學(xué)生理解電離平衡的移動。
2.在教學(xué)方法上根據(jù)教材的特點采用四人一組的合作學(xué)習(xí)、科學(xué)探究學(xué)習(xí)的教學(xué)方式。以學(xué)生為主體，概念從引入、分析到運用都給予學(xué)生足夠的思考空間，教師適時加以引導(dǎo)，組織學(xué)生參與探究、合作學(xué)習(xí)。教學(xué)中充分發(fā)揮每位學(xué)生的特長，小組學(xué)生分工明確，有記錄的、發(fā)言的、實驗探究的，學(xué)生的個性得到張揚(yáng)，課堂成為學(xué)生成長的樂園。
五.教學(xué)設(shè)計過程
教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【演示實驗】
�。�1）在四個小燒杯中分別加入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1
HCl、NaOH、CH3COOH、NH3.H2O溶液各10mL，將連有燈泡、導(dǎo)線的碳棒分別插入溶液中。
�。�2）在錐形瓶中先各放20 mL0.1 mo·.L-1鹽酸和0.1 mol·L-1醋酸，后同時投放等量的NaHCO3粉末，然后迅速套上氣球
觀察四個燈泡的亮暗程度，
思考影響導(dǎo)電能力的因素，產(chǎn)生不同實驗現(xiàn)象的原因。
觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率的快慢。分析原因，寫出鹽酸與醋酸溶液中的溶質(zhì)通過比較相同條件的一元酸、堿溶液的導(dǎo)電性，判斷溶液中離子濃度的大小
讓學(xué)生知道酸與NaHCO3反應(yīng)的實質(zhì)是與H+反應(yīng)，速率不同即溶液中c(H+)的大小不同【提問】
�。�1）上述實驗現(xiàn)象說明相同條件下醋酸與鹽酸溶液中c(H+)不同，你能解釋原因嗎？
（2）醋酸是怎樣電離的？（投影）
（3）上述v-t體現(xiàn)了CH3COOH在水中的電離有什么特點？
�。�4）影響CH3COOH的電離平衡的因素有哪些，怎樣影響？怎樣證明CH3COOH是弱酸？
【實驗指導(dǎo)】指導(dǎo)學(xué)生完成下列對比實驗，分析實驗現(xiàn)象及原因。組織學(xué)生交流、歸納。
【學(xué)生歸納1】醋酸溶液中，加入少量的CH3COONH4固體，由于醋酸根離子濃度的增大，導(dǎo)致醋酸溶液的pH值增大，而鹽酸中，加入NaCl，溶液的pH值不變。
【學(xué)生歸納2】
鹽酸中加入少量CH3COONH4固體后由于c(CH3COO-)增大，結(jié)合了部分氫離子，使溶液中c(H+)濃度下降，與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速度減慢，劇烈程度減弱。
【提問】從這些實驗中你能說明什么問題？
【小結(jié)】（投影）
1．影響電離平衡的因素-濃度、溫度
2.寫出能證明CH3COOH是弱酸的方法
【及時對各小組的驗證方法組織互相評價】
【投影】
（1）分別取相同物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH溶液，比較其導(dǎo)電性。
�。�2）測相同物質(zhì)的量濃度的HCl、CH3COOH溶液的pH值。
�。�3）對比物質(zhì)的量濃度相同的HCl、CH3COOH溶液與接觸面積相同的Mg帶或NaHCO3粉末反應(yīng)的速率.
�。�4）測定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH＞1
【課堂練習(xí)】
（1）課本P59-問題解決設(shè)計實驗比較0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.1 mol·L-1的NH3·H2O的電離程度
�。�2）課本Ｐ65-7分析氯水成份，設(shè)計實驗方案促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動。
氯水成份：
促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡正向移動的方法（至少3種）
【課堂檢測】
欲使CH3COOH電離平衡向右移動，且增大c(CH3COO-),可采取的.措施是（至少3種）相互交流，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念并舉例說明常見的強(qiáng)弱電解質(zhì)
閱讀課本P59，
學(xué)生上黑板用化學(xué)平衡的v-t圖描述CH3COOH在水中的電離情況
學(xué)生上黑板寫出醋酸的電離方程式
討論得出電離平衡時的特點
分組討論-實驗探究
【探究性實驗1】
酸液中加對應(yīng)的鹽
�。�1）測0.1 mol·L-1HCl和
0.1 mol·L-1CH3COOH的pH值
�。�2）在0.1 mol·L-1HCl中加入少量的NaCl固體，再測pH值
�。�3）0.1 mol·L-1CH3COOH中加入少量的醋酸銨固體，測pH值
【探究性實驗2】
速度對比實驗
在兩支試管中分別加入0.1 mol·L-1HCl 10 mL，再在一支試管中加入少量的醋酸銨固體。再在兩支試管中分別加入表面積、大小均相同的鎂帶。觀察實驗現(xiàn)象。
學(xué)生思考、小結(jié)
學(xué)生舉例說明影響因素及平衡移動的方向
四人一組，分組討論，書寫方法，實物投影展示驗證方法。
各小組間互相評價，歸納可行、簡單的方法。
體驗成功，
歸納整理實驗驗證方法，并交流得出最簡單可行的方法是：
測定0.1 mol/L的醋酸的pH, pH＞1
【體驗探究】
交流討論可行方案，并用實驗驗證：
測0.1 mol·L-1NaOH溶液與0.1 mol·L-1的NH3·H2O的pH值
學(xué)生上黑板寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式并寫出氯水的成份
相互評價，并交流使化學(xué)平衡正向移動的方法：加水、通入氯氣、光照、加入NaOH、NaHCO3、Mg等能與H+反應(yīng)的物質(zhì)….
學(xué)生積極思考，參與討論，師生小結(jié)：
加入Zn粉、升溫、
加入NaOH、加入Na2CO3
加入Na2O等引導(dǎo)學(xué)生從醋酸與鹽酸物質(zhì)的量濃度相同，而氫離子濃度不同的角度分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別。
讓學(xué)生知道化學(xué)平衡移動原理也能適用于電離平衡
讓學(xué)生知道弱電解質(zhì)的電離是可逆的，書寫方程式應(yīng)用培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力
證明CH3COOH溶液中存在電離平衡通過速率對比實驗證0.1 mol·L-1HCl中加入少量的CH3COONH4固體會減小c(H+),從而說明CH3COOH是弱電解質(zhì)
進(jìn)一步鞏固影響電離平衡的因素
進(jìn)一步鞏固化學(xué)平衡移動原理
加深理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別-是否完全電離。讓學(xué)生知道相同條件下的醋酸和鹽酸因為c(H+)不同，所以導(dǎo)電性不同，pH值不同，與酸反應(yīng)的速率不同
讓學(xué)生理解只需比較相同條件c(OH-)即可。
進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的適用范圍，知道HClO也是弱酸
檢測課堂效果。
電解質(zhì)的教案 3
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、了解水的電離，會書寫水的電離方程式。
2、知道水的離子積常數(shù)的定義，記住25℃水的離子積常數(shù)。
3、會分析影響水的電離平衡的因素。
【課前預(yù)習(xí)】
1、回憶常見弱電解質(zhì)的類型。
2、寫出水的電離方程式。
3、純水的組成微粒有哪些？
【課堂教學(xué)】
作為弱電解質(zhì)，水的電離平衡受哪些外界因素影響？
在水中投入金屬鈉，對水的電離平衡有無影響？
水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)如何表示？
【課堂鞏固】
1、0.05mol/L 的硫酸中，氫氧根離子的.濃度為多少？水電離出來的氫離子濃度為多少？
2、1mol/L的氨水中（已知氨水的電離程度為1.0%）氫氧根離子的濃度為多少？水電離出來的氫離子濃度為多少？
【問題解決】
1、25℃時,某溶液中,c(H＋)=1×10-6 mol/L，問c(OH－)是多少?
2﹑25℃時,某溶液中, c(OH－)=1×10-9 mol/L，問c(H＋)是多少?
3、常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
4、常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH－)各是多少?
【交流與討論1】條件改變對水的電離平衡及Kw的影響
1、溫度對水的電離平衡及Kw的影響？
2、溫度不變，加入溶質(zhì)對水的電離平衡及KW的影響。
（1）加入酸（如：HCl）或堿（如：NaOH）對水的電離有什么影響？（促進(jìn)還是抑制？）Kw呢？
（2）加入NaAc或NH4Cl對水的電離平衡又有什么影響？Kw呢？
�。�3）加入NaCl呢？
【交流與討論2】溶液的酸堿性跟H+ 和OH-濃度有什么關(guān)系？
【活動與探究】閱讀P63 資料卡
多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……
如何用平衡移動原理來解釋？
【課堂鞏固】
1、下列說法正確的是 （ ）
A、鹽酸溶液中沒有氫氧根離子 B、氫氧化鈉溶液中沒有氫離子
C、氯化鈉溶液中既沒有氫氧根離子，也沒有氫離子
D、常溫條件下，任何物質(zhì)的水溶液中都有氫離子和氫氧根離子，而且Kw = 10－14
2、向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體（溫度不變），則該溶液的 （ ）
A、c（H+）變大 B、c（OH-）變小 C、c（H+）c（OH-）變大D、c（H+）c（OH-）變小
3、25℃時下列溶液中C（H+）最大的是 （ ）
A、c（H+） =10-5 mol /L的溶液 B、c（OH-） =10-5 mol /L的溶液
C、稀釋1ml1 mol/L的NaOH 溶液到1L后所的溶液 D、0.1 mol/L的NaOH 溶液
【課后反思】我的問題和收獲。
電解質(zhì)的教案 4
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；
2、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式；
3、能理解一定條下弱電解質(zhì)的電離平衡移動；
4、了解酸堿電離理論。
學(xué)習(xí)重點：電離平衡的建立以及電離平衡的移動
學(xué)習(xí)難點：外界條對電離平衡的影響
學(xué)習(xí)過程：
一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分
教材，判斷下列問題的正誤。
1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能電離，弱電解質(zhì)不能。
2、強(qiáng)電解質(zhì)溶解度大，弱電解質(zhì)的溶解度小。
3、強(qiáng)電解質(zhì)的電離過程是不可逆過程，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全以水合離子形式存在。
4、強(qiáng)電解質(zhì)中的.化學(xué)鍵是離子鍵或極性鍵，如NaCl中含離子鍵，HCl中含極性鍵，強(qiáng)電解質(zhì)中無非極性鍵。
5、書寫離子方程式時，強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子符號。弱電解質(zhì)寫成化學(xué)式。
6、NH3溶于水能導(dǎo)電，并不能說明NH3是電解質(zhì)，更不能說明NH3是強(qiáng)電解質(zhì)。
思考：1、怎樣證明一份溶液是電解質(zhì)溶液還是非電解質(zhì)溶液？電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么？
思考：2、通過實驗3—1知道，相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其PH不同。PH不同說明什么？你分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么？
電解質(zhì)的教案 5
第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡
弱電解質(zhì)的電離平衡（第二課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立和電離平衡的特征；
2、掌握影響電離平衡移動的因素；
3、掌握電離平衡常數(shù)和電離度的概念，并能用平衡常數(shù)討論弱電解質(zhì)的電離平衡。
【課前預(yù)習(xí)】
對于醋酸的電離：CH3COOH CH3COO－+ H+
1)開始時，V電離 和 V結(jié)合怎樣變化？
2)當(dāng)V電離 = V結(jié)合時，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？畫出V～t圖。
【課堂教學(xué)】
【交流與討論】根據(jù)預(yù)習(xí)的V～t圖像及已有的化學(xué)平衡的知識，請歸納弱電解質(zhì)的電離平衡的定義和特點。
【交流與討論】觀察課本P61的'表格，根據(jù)已有的化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的知識，歸納和思考以下四個問題：
�。�1）電離平衡常數(shù)表達(dá)式（K）及意義。
（2）影響電離平衡常數(shù)大小的因素有哪些？
電離平衡常數(shù)與稀溶液的濃度_________，與溫度________，一般來說隨溫度升高，電離平衡常數(shù)__________。
�。�3）電離度α的表達(dá)式及意義。
�。�4）電離度的影響因素有哪些？
【學(xué)以致用】
以0.1 mol/L的醋酸溶液為例，當(dāng)改變下列條件時，下列各項將發(fā)生怎樣的變化？
平衡移動方向 Ka n（H+） c（H+） α
通入少量氯化氫
加入少量氫氧化鈉
升溫
加少量醋酸鈉固體
加入少量冰醋酸
加水
【總結(jié)歸納】影響電離平衡的因素
【課堂鞏固】已知NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－
加入物質(zhì) 鹽 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加水 通入氨氣
平衡移動方向
【問題解決】
現(xiàn)有兩瓶醋酸溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么這兩瓶溶液的氫離子濃度的比值是大于10、小于10、還是等于10 ？
【課后反思】我的問題和收獲
電解質(zhì)的教案 6
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；
2．了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因；
3．了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
4. 通過對強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，掌握學(xué)習(xí)概念性知識的常用方法：歸納法和演繹法。
5. 通過活動與探究，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法，培養(yǎng)提出問題、探究問題和解決問題的能力。
【課前預(yù)習(xí)】
1、你能解釋下列事實嗎？
�。�1）、潮濕的手觸摸正在工作的電器時，可能會發(fā)生觸電事故。
�。�2）、電解水制H2 、O2時，為什么要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4？
2、電解質(zhì)——在 能夠?qū)щ姷?。如 等；
非電解質(zhì)——在 都不能導(dǎo)電的 。如： 等。
3、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的`是 。
①銅
�、诎彼�
�、跜uSO45H2O晶體
�、茺}酸溶液
�、菔�
�、蘧凭�
�、咛妓徕c
⑧蔗糖
【課堂教學(xué)】
為什么我們電解水制H2 、O2時向水中加入的是少量的NaOH溶液或H2SO4，而不是氨水或醋酸呢？
分析可能原因，設(shè)計實驗、討論方案。
【活動與探究】
1．我們將相同濃度的鹽酸和醋酸來舉例，根據(jù)經(jīng)驗，你認(rèn)為它們的電離程度有無差異？
2．若按如下方案進(jìn)行實驗，請仔細(xì)觀察并記錄實驗現(xiàn)象
�、贉y量物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸的pH；②在兩支錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象。
鹽酸和醋酸的性質(zhì)比較
醋酸 鹽酸 對實驗現(xiàn)象的解釋
溶液的pH
與鎂條的反應(yīng)
【重點剖析】
1.金屬與鹽酸等酸溶液反應(yīng)的本質(zhì)是金屬與 反應(yīng)；
2.同體積、同濃度的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)， 與鎂的反應(yīng)速率明顯較快；
【學(xué)生歸納】
當(dāng)兩種不同強(qiáng)度的酸濃度相同時， 是不同的。
【閱讀課本后分析】
第59頁的圖 鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖
實驗研究表明，有一些電解質(zhì)（如硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉等）在水溶液中能 ，而有一些電解質(zhì)（如醋酸、一水合氨等）在水溶液中只能 。
【歸納總結(jié)】
強(qiáng)電解質(zhì)：
弱電解質(zhì)：
【學(xué)生歸納】
強(qiáng) 、弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
定義
電離程度
存在形式
化合物類型
【問題探究】
（1）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？
（2）難溶物一定是弱電解質(zhì)嗎？
（3）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液嗎？
�。�4）CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有無必然聯(lián)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？
【學(xué)生歸納】
強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷標(biāo)準(zhǔn)：（關(guān)鍵是）
【課堂鞏固】
下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 _________ ,屬于弱電解質(zhì)的是____________,屬于非電解質(zhì)的是______________ __.
a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸
f.蔗糖 g.二氧化碳 h. 濃硫酸 i.硫酸鉀 j. 醋酸
k. 碳酸 l.碳酸氫銨 m.氯氣 n.硫酸鋇
【問題解決】
相同濃度的氫氧化鈉和氨水的電離程度有無差異？提出你的假設(shè)并設(shè)計實驗加以驗證，完成下表。
實驗假設(shè)
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
電解質(zhì)的教案 7
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用
2運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題
【學(xué)習(xí)重點】
難溶電解質(zhì)的溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化
【學(xué)習(xí)難點】
沉淀的轉(zhuǎn)化和溶解
【學(xué)習(xí)過程】
【情景創(chuàng)設(shè)】
一、溶解平衡
[思考與交流] 指導(dǎo)學(xué)生閱讀P59-60，思考：
1、難溶電解質(zhì)的定義是什么？難溶物的.溶解度是否為0？在20℃時電解質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系如下：
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶
溶解度
2、當(dāng)AgNO3與NaCl反應(yīng)生成難溶AgCl時，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否為AgCl的飽和溶液？
3、難溶電解質(zhì)（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔細(xì)閱讀、思考理解，并寫出AgCl的溶解平衡表達(dá)式。
4、溶解平衡的特征：
二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用
�。�1）沉淀的生成
�、俪恋砩傻膽�(yīng)用：在涉及無機(jī)制備、提純工藝的生產(chǎn)、科研、廢水處理等領(lǐng)域中，常利用生成沉淀達(dá)到分離或某些離子的目的。
�、趶U水處理化學(xué)沉淀法工藝流程示意圖（見教材P61）
③沉淀的方法
a調(diào)節(jié)PH法：
b加沉淀劑法：
寫出使用Na2S、H2S作沉淀劑使Cu2+、Hg2+形成沉淀的離子方程式.
[思考與交流]
1、在生活中，水資源是很寶貴的，如果工業(yè)廢水中含有Ag+理論上，你會選擇加入什么試劑？
2、粗鹽提純時,NaCl溶液中含有SO42- 離子，選擇含Ca2+還是Ba2+離子的試劑除去？
�。�2）沉淀的溶解
�、俪恋砣芙獾脑恚�
�、诔恋砣芙獾膶嶒炋骄浚▽嶒�3-3）
[討論] a、為什么加入1ml鹽酸沉淀溶解了？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
b、為什么加入過量的氯化銨溶液，沉淀也可以溶解？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
c、試從以上現(xiàn)象中找出沉淀溶解的規(guī)律。
（3）沉淀的轉(zhuǎn)化
�、俪恋磙D(zhuǎn)化的實驗探究（實驗3-4）
實驗一
實驗步驟 NaCl和AgNO3
溶液混合 向所得固液
混合物中KI溶液 向新得固液
混合物中Na2S溶液
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
實驗二
實驗步驟 向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液 向白色沉淀中滴加FeCl3溶液 靜置
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
②沉淀轉(zhuǎn)化的方法及實質(zhì)
�、鄢恋磙D(zhuǎn)化的應(yīng)用（閱讀教材P63-64）
三、溶度積（Ksp）
�。�1）概念：
�。�2）表達(dá)式：對于沉淀溶解平衡MmAn Mmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp =
�。�3）溶度積規(guī)則：比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積Qc）判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解。
Qc＞Ksp時
Qc＝Ksp時
Qc＜Ksp時
電解質(zhì)的教案 8
教材分析：
本節(jié)是以對弱電解質(zhì)的電離知識點的初步認(rèn)識后，學(xué)生來獨立完成課后習(xí)題后的講解課。
學(xué)情分析：高二班的同學(xué)，自學(xué)能力較差，需要多次反復(fù)練習(xí)知識點，學(xué)生才能反應(yīng)過來。學(xué)生沒有養(yǎng)成一個預(yù)習(xí)的習(xí)慣，因此教學(xué)過程中應(yīng)該給予時間學(xué)生好好地閱讀教材。教師不能一味嚼，我們作為一個教師，應(yīng)該以引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)為主，培養(yǎng)他們的學(xué)習(xí)能力。
教學(xué)目標(biāo)：知識與技能
1、學(xué)會書寫電離方程式，學(xué)會判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)；
2、正確理解導(dǎo)電能力與電離能力。
過程與方法
1、學(xué)生自覺地修改答案，并且學(xué)會與同學(xué)進(jìn)行交流得出正確的解題思路
2、在教師的引導(dǎo)下，學(xué)會審題與思考題目的題意，達(dá)到駕馭題目的目的。
情感態(tài)度與價值觀
1、通過題目的相互交流得出答案，培養(yǎng)學(xué)生溝通與交流的能力；
2、通過教師正確的指導(dǎo)，學(xué)生的課堂回饋，達(dá)到最佳的教學(xué)相長的狀態(tài)。
教學(xué)重點難點：
重點：強(qiáng)弱電解質(zhì)
難點：利用化學(xué)平衡理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離，并書寫電離方程式
教學(xué)手段：
多媒體教學(xué)、黑板
教學(xué)方法：
問思式、講練結(jié)合。
教學(xué)進(jìn)程（不夠可附頁）：設(shè)計意圖、偶發(fā)事件及處理、思考等
1.小測5in
書寫《學(xué)評》p78，學(xué)生活動2的4個表達(dá)式。
2.進(jìn)入例題分析p79（由淺及深）
師：你們先前后討論一下昨天晚上安排的練習(xí)題哪里不會的，不懂再舉手問我。最后我再總結(jié)一下。
生：積極參與討論，并且發(fā)現(xiàn)很多的問題。
8in后
師：好，回過頭來。我們這一章這一節(jié)的內(nèi)容中，提出了電解質(zhì)的分類——強(qiáng)弱電解質(zhì)。什么是強(qiáng)/弱電解質(zhì)？書上是怎么定義的？
生：（翻書）在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能完全電離的就是弱電解質(zhì)。
師：那好，給你一個物質(zhì)，你怎么判斷什么是強(qiáng)/弱電解質(zhì)？
生：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸弱堿水就是弱電解質(zhì)。
師：非常好，利用化學(xué)平衡的知識，我們就能把這兩種電解質(zhì)的電離平衡寫出來了。值得注意的.是，弱電解質(zhì)的電離是怎么��？
生：可逆的
師：對。既然這是一個化學(xué)平衡，那么就肯定會有一個化學(xué)平衡常數(shù)，我們在這里稱為“電離平衡常數(shù)”，其實其意義是一樣的，都是用來判斷電離的限度的。而且也遵循上一章學(xué)習(xí)的書寫平衡常數(shù)的一些規(guī)則。
師：大家回憶一下上一章的內(nèi)容，什么會影響化學(xué)平衡的移動？
生：溫度、濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑。
師：非常好，這里的電離平衡也會受以上條件的影響而平衡移動嗎？
師：壓強(qiáng)會對它有影響嗎？
生：（遲疑）
師：大家想一想，弱電解質(zhì)的電離平衡多數(shù)存在于溶液中，因此壓強(qiáng)的變化對溶液的體積和濃度的影響大嗎?很顯然是不夠大的，同學(xué)們應(yīng)該具體情況具體分析。再根據(jù)勒夏特列原理來分析平衡移動。
生：學(xué)生們恍然大悟
師：好了，我們來講題目吧，有什么問題的？
生：（……）
著重幫助她們理解勒夏特列原理的應(yīng)用和知道平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。
板書設(shè)計：物質(zhì)的導(dǎo)電性只與其自由移動的離子有關(guān)，即在溶液中與濃度有關(guān)。
教學(xué)反思：
學(xué)習(xí)不能夠僅僅地只靠教師的教，學(xué)生也需要理解課本的設(shè)計意圖來學(xué)會自主學(xué)習(xí)。教師只會教師不可能教好一名學(xué)生的，只有教會他們怎么學(xué)，思路怎么開拓才可以達(dá)到教學(xué)相長的目的。
電解質(zhì)的教案 9
【課標(biāo)分析】
根據(jù)新課程的基本理念，化學(xué)課堂教學(xué)應(yīng)立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要，從學(xué)生已有的知識和經(jīng)驗出發(fā)，經(jīng)過各種形式的探究活動，使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)生化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實踐能力和人文精神。教學(xué)的核心目標(biāo)除了使學(xué)生真正建構(gòu)起化學(xué)概念外，更重要的是培養(yǎng)他們的能力，如運用科學(xué)的思維方法抽象概括出概念的能力。
【教材分析】
物質(zhì)在水溶液中的狀態(tài)和行為是一個重要的認(rèn)識領(lǐng)域，很多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進(jìn)行的，因此非常有必要讓學(xué)生進(jìn)入這個認(rèn)識領(lǐng)域。電解質(zhì)在人類的生產(chǎn)、生活中有著非常廣泛的應(yīng)用，它們與人類的生命活動密切相關(guān)，因此認(rèn)識電解質(zhì)具有重要的意義。
【學(xué)生分析】
物質(zhì)在水中會發(fā)生什么變化？酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ�？酸、堿、鹽有陰陽離子就一定能導(dǎo)電嗎？這些對學(xué)過初中化學(xué)的學(xué)生來說，都是有待于進(jìn)一步探討的問題；同時對這些問題的探討可從另外一個角度對化合物進(jìn)行分類，從而引導(dǎo)學(xué)生從不同的視角來認(rèn)識化合物。在建立電離的概念時，利用學(xué)生已經(jīng)知道的酸堿鹽溶液具有導(dǎo)電性和陰陽離子的知識。這一節(jié)中的概念比較抽象，我們的學(xué)生基礎(chǔ)不是很好，這就要求教師盡量使抽象的概念形象化，使用實驗、視頻、圖片等直觀教具以及實驗事實，幫助學(xué)生建立和理解概念。要注重學(xué)生的日常概念對化學(xué)概念的影響，教師要運用各種策略引發(fā)學(xué)生的已有認(rèn)識，讓學(xué)生有機(jī)會說出自己的想法，并讓他們進(jìn)行充分的討論交流，引導(dǎo)學(xué)生大膽的質(zhì)疑和假設(shè)，在探究體驗中構(gòu)建概念。
【教學(xué)目標(biāo)】
�。ㄒ唬┲R與技能目標(biāo)
1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)的含義；
2、能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式；
�。ǘ┻^程與方法目標(biāo)
1、在電解質(zhì)知識學(xué)習(xí)中，學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。
2、通過“質(zhì)疑”、“歸納”等活動，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀目標(biāo)
1、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。
2、通過“身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細(xì)胞活動”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系。
【教學(xué)重、難點】
電離及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的'概念、常見酸、堿、鹽的電離方程式的書寫。
【教學(xué)過程】
【問題引入】身體有汗的人為何接觸使用著的電器更容易發(fā)生觸電事故？人體在劇烈運動后為何要及時補(bǔ)充水分和鹽分？你能解釋這些現(xiàn)象嗎？
�。▽W(xué)生討論）
【教師小結(jié)】出汗后體表有更多的鹽分，這些鹽分在汗中起到了導(dǎo)電的作用；人體劇烈運動流汗后，體內(nèi)的Na+和K+、Cl-伴隨水分一起流失很多，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，產(chǎn)生惡心、肌肉痙攣等癥狀，故需要及時補(bǔ)充電解質(zhì)和水分。
【板書】第二節(jié) 電解質(zhì)
一、電解質(zhì)及其電離
【學(xué)生探究實驗】NaOH 溶液 、HCl 溶液 、NaCl 溶液、KNO3溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的導(dǎo)電性實驗
【學(xué)生匯報】
導(dǎo)電：NaOH溶液 、HCl溶液 、NaCl溶液、KNO3溶液（酸、堿、鹽的溶液） 不導(dǎo)電：酒精溶液、蔗糖溶液
【過渡】物理學(xué)上根據(jù)導(dǎo)電性實驗，將物體分為導(dǎo)體和絕緣體，化學(xué)上根據(jù)一定條件下的導(dǎo)電性實驗，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
【板書】1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里能夠?qū)щ姷幕衔�。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、堿、鹽）
非電解質(zhì)：在水溶液里不導(dǎo)電的化合物。（如蔗糖、酒精）
【學(xué)生思考】 電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ�，在受熱熔化時能否導(dǎo)電呢？
【演示實驗】KNO3晶體以及其熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性實驗
【實驗結(jié)論】KNO3在水溶液中可以導(dǎo)電，在受熱熔化時也能導(dǎo)電
【概念拓展
【問題探究1】為什么電解質(zhì)的溶液能夠?qū)щ?與金屬的導(dǎo)電原理相同嗎?
�。ń處熓紫忍峁﹩栴}探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識背景,而后進(jìn)行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）
【學(xué)生討論后歸納】金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動的帶電微�！普摚喝芤褐杏凶杂梢苿拥姆謩e帶負(fù)電和正電的陰、陽離子。
【問題探究2】電解質(zhì)中有陰、陽離子一定就能導(dǎo)電嗎?
【大屏幕展示NaCl溶于水后的微觀視頻，學(xué)生閱讀課本41頁】
【學(xué)生討論后歸納】
NaCl晶體：含有Na+和Cl-，但不能自由移動，故不能導(dǎo)電。
熔融狀態(tài)的NaCl：受熱熔化后， NaCl晶體中的Na+和Cl--成為自由移動的離子，可以導(dǎo)電。
NaCl溶液：原來在晶體中被束縛的Na+和Cl-在水分子的作用下離解為可自由移動的離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>
【過渡】熔融狀態(tài)的NaCl和NaCl溶液都能離解為可自由移動的離子，我們把這樣的離解過程叫做電離。
【板書】2.電解質(zhì)的電離
(1) 電離定義：電解質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時離解出自由移動的離子的過程。
【過渡】酸、堿、鹽是電解質(zhì)，自然能夠電離。
(2) 酸、堿、鹽的電離：HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-
(3) 電離方程式：用化學(xué)式和離子符號來表示物質(zhì)電離的式子。
【學(xué)生練習(xí)】
書寫電離方程式：HNO3、H2SO4、 KOH、Ba(OH)2、Na2CO3、Al2(SO4)3 （三學(xué)生板演）
【問題探究3】大家能否從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點入手，給酸、堿、鹽下定義呢？
【學(xué)生討論并歸納】
酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物
堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物
鹽：電離時生成金屬陽離子（或ＮＨ４＋）和酸根陰離子的化合物
【教師講解】
1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；
2..酸堿鹽的電離特點：酸在水溶液中電離，液態(tài)（熔融態(tài)）不電離；堿在水溶液或熔化狀態(tài)都能電離；鹽在水溶液或熔化狀態(tài)都能電離。
【課堂小結(jié)】
【反饋練習(xí)】
1、下列電離方程式中，錯誤的是( )
A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
2.下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？
�、俳饘巽~ ②固態(tài)NaCl③O2④ H2SO4
�、萏及簪蘧凭芤� ⑦KOH水溶液
⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖 ⑩SO2
3.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）
A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇
4.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是( )
A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀
【課后作業(yè)】
1、上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料，寫一篇小論文。
2、電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ�，說明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？可以通過Internet網(wǎng)在“百度搜索”上輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)
教學(xué)后記
通過對案例“電解質(zhì)”教學(xué)設(shè)計的實施以及學(xué)生的反饋情況，教學(xué)目標(biāo)基本實現(xiàn)，教學(xué)重難點能夠突破，教學(xué)環(huán)節(jié)流暢有序，教學(xué)效果良好。本節(jié)通過學(xué)生探究實驗、教師演示實驗以及多個問題探究讓學(xué)生從多角度全方位認(rèn)識電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離和電離方程式的概念，發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動性，培養(yǎng)了學(xué)生各方面的能力，使學(xué)生真正參與課堂，積極發(fā)表自己的看法和見解，成為了課堂的主人。本節(jié)課循序漸進(jìn)，銜接自然，環(huán)環(huán)相扣，學(xué)生對知識的認(rèn)識逐步加深，如在電解質(zhì)和非電解質(zhì)折兩個概念講解時，先從水溶液中能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，然后通過加熱固體硝酸鉀的導(dǎo)電實驗，引出熔融狀態(tài)下也是電解質(zhì)導(dǎo)電的條件之一。在探究溶液的導(dǎo)電性實驗時，學(xué)生親自動手實驗，看到實驗現(xiàn)象，學(xué)生相互討論得出結(jié)論，這樣學(xué)生的印象非常深刻，這比老師直接講授效果要好很多。當(dāng)然本節(jié)課還有一些不足，如在授課過程中教學(xué)語言不夠簡練，在組織課堂教學(xué)時，啟發(fā)學(xué)生思維，學(xué)生評價方面還要進(jìn)一步加強(qiáng)。
電解質(zhì)的教案 10
【新課引入】
【創(chuàng)設(shè)情景】：一位護(hù)士遇到了一個難題，她在給病人輸液時發(fā)現(xiàn)一瓶氯化鈉注射液和一瓶葡萄糖注射液的標(biāo)簽脫落了，能否用一種簡便的化學(xué)方法幫她將這兩瓶溶液分開呢？
【學(xué)生活動】討論尋找答案，可提示上節(jié)課電解質(zhì)的內(nèi)容。學(xué)生找到方法后進(jìn)行實驗驗證
【教師活動】在學(xué)生說出加入硝酸銀溶液的方法后，可分析在氯化鈉溶液和硝酸銀溶液中的電離情況，找到反應(yīng)的實質(zhì)：Ag++cl—=Agcl↓
�。ㄔO(shè)計意圖）問題情境的創(chuàng)設(shè)，引發(fā)了學(xué)生的求知欲望，讓學(xué)生體會到化學(xué)科學(xué)知識在生活中無處不在。實現(xiàn)學(xué)化學(xué)用化學(xué)的情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)。同時，達(dá)到以下知識與技能目標(biāo)：
①利用氯化鈉和葡萄糖回顧電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識
�、谝鲭娊赓|(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)
�、蹫殡x子檢驗埋下伏筆。同時活躍課堂氣氛，提高學(xué)生注意力，激發(fā)學(xué)習(xí)積極性和主動性。
講：在此環(huán)節(jié)之后，學(xué)生能夠認(rèn)識到電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)肯定與離子有關(guān)，由此進(jìn)入本節(jié)課的主題內(nèi)容———電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)。
板書：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)
講：接下來我安排了第一組探究任務(wù)，進(jìn)一步探究電解質(zhì)在水溶液的反應(yīng)實質(zhì)。
任務(wù)一：【實驗探究】先向Ba（oH）2溶液中加入酚酞溶液，接著按P43圖2—2—8所示裝置連接，然后向Ba（oH）2溶液中滴加稀硫酸（指導(dǎo)學(xué)生邊觀察實驗邊做好下表實驗記錄）。
講：在學(xué)生認(rèn)真觀察了實驗現(xiàn)象之后，我提出了四個問題讓學(xué)生討論。
【問題探究】
（1）燈泡亮度的變化說明了什么問題？
�。�2）溶液顏色的變化是什么原因引起的？
（3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？
�。�4）稀硫酸與Ba（oH）2溶液中存在哪些離子？混合后反應(yīng)的實質(zhì)是什么？
【學(xué)生討論并歸納】（教師引導(dǎo)學(xué)生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba（oH）2分別屬于酸、堿類電解質(zhì)→從電離的角度分析，硫酸與Ba（oH）2溶液中的所含微粒分別是H+、so42—、Ba2+、oH—→燈泡亮度由亮變暗說明溶液導(dǎo)電能力減弱，自由移動離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學(xué)反應(yīng)→溶液由紅色變淺至消失，即溶液堿性減弱，證明H+和oH—結(jié)合生成了水→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與so42—結(jié)合生成的Baso4沉淀→稀硫酸與Ba（oH）2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是溶液中的H+、so42—、Ba2+、oH—相互結(jié)合生成了水和Baso4沉淀（難溶物）→電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)。
副板書：H2so4和Ba（oH）2的電離方程式，反應(yīng)的實質(zhì)Ba2++so42—+2H++2oH—=Baso4↓+2H2o
�。ㄔO(shè)計意圖）利用思維建模的方法，在分析過程中滲透離子方程式的書寫方法，分散難點。
板書：1、離子反應(yīng)
講：在分析了離子反應(yīng)的實質(zhì)后，自動生成了兩個問題：
【質(zhì)疑】離子反應(yīng)若要發(fā)生需要具備哪些條件？電解質(zhì)溶液中的離子是否全部都參加了反應(yīng)？
講：帶著這些問題，學(xué)生開始了第二組探究實驗任務(wù)：探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件
任務(wù)二：
【實驗探究】分組實驗探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件
�、傧蚴⒂衏uso4溶液的試管中加入NaoH溶液
�、谙蚴⒂械稳敕犹噭┑腘aoH溶液的試管中滴加鹽酸
�、巯蚴⒂蠳a2co3溶液的`試管中滴加鹽酸
【分析】：讓學(xué)生使用上面實例的分析過程分析各組電解質(zhì)的電離情況，然后找到各組反應(yīng)的實質(zhì)，最后總結(jié)出離子反應(yīng)
發(fā)生的條件
【學(xué)生活動】利用實物投影儀展示各小組對反應(yīng)實質(zhì)的分析情況，由各組代表互相評析，相互修改，找到反應(yīng)實質(zhì)。
（設(shè)計意圖）認(rèn)知理論研究表明，自主動手操作是認(rèn)識新知的最重要的途經(jīng)之一，利用此達(dá)成過程與方法目標(biāo)，同時增強(qiáng)學(xué)生的主動性和提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，促進(jìn)課堂良好氛圍的形成。通過分組實驗，鍛煉了學(xué)生動手實驗的能力，對實驗結(jié)果的分析既能讓學(xué)生找到離子反應(yīng)發(fā)生的條件，又能在分析中認(rèn)識到反應(yīng)的實質(zhì)，同時還能熟練離子方程式的書寫，完成了思維建模的建模過程。在相互評析過程中既活躍了課堂氣氛，又避免了教師機(jī)械的講解，很好的達(dá)成了三維目標(biāo)的實現(xiàn)。
板書：發(fā)生條件：生成難溶物、水、氣體
講：在任務(wù)二完成之后，我回顧了剛才提出的問題：在離子反應(yīng)中，是否電解質(zhì)溶液中所有的離子都參加了離子反應(yīng)？至此，學(xué)生已經(jīng)能夠很清晰的認(rèn)識到并非所有的離子都參加了反應(yīng)，從而順利的生成離子方程式的概念
【講解】電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)實質(zhì)是離子間的反應(yīng)，在以上的分析過程中我們也看到，并非所有的離子都參加了反應(yīng)，因此我們就用實際參加反應(yīng)的離子符號來表達(dá)離子反應(yīng)，稱之為離子反應(yīng)方程式。
板書：2、離子方程式
任務(wù)三
【練習(xí)】學(xué)案中離子方程式的書寫
（設(shè)計意圖）因為在分析、建模的過程中已經(jīng)接觸到離子方程式的書寫方法，此處離子方程式的書寫就是解模的具體應(yīng)用，學(xué)生有了水到渠成的感覺。魯科版教材中介紹的離子方程式的書寫方法不同于以往教材中出現(xiàn)的“寫、拆、刪、查”四步法，它的優(yōu)點在于學(xué)生是在真正認(rèn)識了電解質(zhì)溶液反應(yīng)實質(zhì)的基礎(chǔ)上用化學(xué)語言來描述離子反應(yīng)，脫離了化學(xué)方程式的束縛，有助于學(xué)生用離子反應(yīng)的觀點來分析問題。
【學(xué)生活動】書寫完成后相互修改，發(fā)現(xiàn)存在的問題
【教師活動】根據(jù)學(xué)生暴露的問題適時進(jìn)行強(qiáng)化，指出書寫時的注意事項，加深學(xué)生對方法的掌握
【討論】結(jié)合四個離子方程式的書寫，讓學(xué)生分析發(fā)現(xiàn)的問題，并說出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別，找到離子方程式的意義。
板書：意義：描述一類化學(xué)反應(yīng)，揭示該類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)
【舉例】Nacl溶液、Kcl溶液與AgNo3溶液反應(yīng)的離子方程式都為Ag++cl—=Agcl↓
【轉(zhuǎn)折】結(jié)合開始時的實例，提出疑問：滴加AgNo3溶液產(chǎn)生沉淀就能證明溶液中一定就有cl—嗎？
任務(wù)四
【實驗探究】分別向Nacl、Na2co3溶液中滴加AgNo3溶液，再加入硝酸溶液，從而引出離子檢驗的問題。
【學(xué)生活動】自行總結(jié)出cl—的檢驗方法，同時能夠分析出so42—、co32—的檢驗方法，認(rèn)識到離子檢驗是離子反應(yīng)的一項重要應(yīng)用。
板書：3、離子反應(yīng)的應(yīng)用
【概括總結(jié)】
【作業(yè)】
五、【板書設(shè)計】第二節(jié)電解質(zhì)
二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)
1、離子反應(yīng)：有離子參加
發(fā)生條件：生成難溶物、水、氣體
2、離子方程式
意義：描述一類化學(xué)反應(yīng)，揭示該類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)
3、離子反應(yīng)的應(yīng)用：離子檢驗
講：最后我來談一下本節(jié)課的教學(xué)效果
六、教學(xué)效果
在本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計中，我始終把關(guān)注學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展放在核心位置，自始至終采用實驗探究、分組討論的教學(xué)方法，學(xué)生的思維在不斷地思索、探究中迸發(fā)出火花，使得原本比較枯燥的理論教學(xué)變得利于接受；同時由于思維建模方法的使用，將難點內(nèi)容———離子方程式的書寫分散在分析、建模、解模的過程中，很好的解決了困擾學(xué)生的問題。從整節(jié)課的實施效果來看，較好的達(dá)成了三維目標(biāo)的實現(xiàn)。
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