高一上學(xué)期化學(xué)教案
高一上學(xué)期化學(xué)教案：碳族元素
教學(xué)重點：硅及其二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)過程：
引入：本節(jié)主要學(xué)習(xí)硅及二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。
閱讀：教材硅在自然界的存在形式一段。
講述：硅的分布與存在
展示：硅單質(zhì)的圖片
閱讀：硅的物理性質(zhì)一段
講解：硅的物理性質(zhì)。
展示：晶體硅的圖片。
討論：根據(jù)所學(xué)的碳以及元素周期律的知識，歸納出一些硅的化學(xué)性質(zhì)。
小結(jié)：硅的化學(xué)性質(zhì)。常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其它物質(zhì)反應(yīng)。加熱條件下，硅能跟一些非金屬反應(yīng)。
簡介：硅的工業(yè)制法。用碳在高溫下還原二氧化硅的方法制得粗硅。與氯反應(yīng)生成的SiCl4液體通過精餾，除去其中的硼、砷等雜質(zhì)。然后用氫氣還原。
歸納：硅的用途。硅可用來制造集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件，還可以制成太陽能電池，可制成有良好導(dǎo)磁性、耐酸性的合金。
展示：太陽能電池的圖片。
簡要介紹：二氧化硅的結(jié)構(gòu)，播放二氧化硅結(jié)構(gòu)的動畫。
展示：二氧化硅的圖片
小結(jié)：二氧化硅的物理性質(zhì)和用途。
對比：讓學(xué)生根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)推斷二氧化硅的主要化學(xué)性質(zhì)。
歸納：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能與水反應(yīng)。能與氫氟酸、碳酸鈣、碳酸鈉(制玻璃的主要反應(yīng))固體等反應(yīng)。
介紹：硅酸鹽組成的表示方法并練習(xí)用氧化物形式表示高嶺石和鈣長石。硅酸鹽的種類很多，結(jié)構(gòu)也很復(fù)雜，通�？捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹肀硎酒浣M成。表示方法：金屬元素氧化物寫在前面，再寫SiO2，最后寫H2O;氧化物之間用“·”隔開。
課堂練習(xí)：
1.下列有關(guān)物質(zhì)的用途(括號中為用途)錯誤的是( )
(A)鍺和硅(半導(dǎo)體材料)
(B)二氧化硅(制光導(dǎo)纖維)
(C)水玻璃(用作粘合劑)
(D)原硅酸(用作耐火材料)
2.將過量的二氧化碳分別通入①氯化鈣溶液 ②硅酸鈉溶液 ③次氯酸鈣溶液 ④飽和碳酸鈉的溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是( )
(A)①②③④ (B)②④ (C)①②③ (D)②③④
參考答案：D;B。
(說明：教師可以根據(jù)本班具體情況增加硅酸的部分內(nèi)容。指出其酸性比碳酸還弱。)
板書設(shè)計：
三、硅
1.分布與存在：
存在：沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)
分布：自然界中分布廣泛，在地殼中居第二位，僅次于氧。是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分。
2.物理性質(zhì)
硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點和沸點都很高，硬度大。導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。
3.化學(xué)性質(zhì)
常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其他物質(zhì)(如氧氣、氯氣、
硫酸、硝酸等)起反應(yīng)。在加熱條件下，能跟一些非金屬反應(yīng)。
(不穩(wěn)定)
4.硅的工業(yè)制法
5.用途
四、二氧化硅
1.物理性質(zhì)和用途
2.化學(xué)性質(zhì) ;
3.硅酸鹽組成的表示方法
高一上學(xué)期化學(xué)教案：金屬的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)目標(biāo)
1、知識目標(biāo)：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng);能利用金屬活動性順序表對有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進行簡單的判斷。
2、能力目標(biāo)：對學(xué)生進行實驗技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
3、情感目標(biāo)：
�、偻ㄟ^學(xué)生親自做探究實驗，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。
②通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真、實事求是的科學(xué)態(tài)度。
③使學(xué)生在實驗探究、討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。
重點 金屬活動性順序的理解和應(yīng)用。
難點1、用置換反應(yīng)和金屬活動性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。
2、用置換反應(yīng)和金屬活動性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。
學(xué)情分析
本課題知識貼近生活，是學(xué)生很感興趣的一個課題。作為九年級的學(xué)生，在本課題之前，已經(jīng)多次進行過實驗探究，初步掌握了科學(xué)探究的方法;在學(xué)習(xí)了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了一定的元素化合物知識，為學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)奠定了知識和方法基礎(chǔ)。而且整個課題的引入、探究、得出結(jié)論、練習(xí)鞏固都完全由學(xué)生參與，學(xué)生的積極性和熱情會被充分的調(diào)動起來，可輕松學(xué)習(xí)并應(yīng)用知識。
教學(xué)方法 實驗探究、討論。
課前準(zhǔn)備儀器藥品
試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
課時安排: 1課時
教學(xué)過程
【課題引入】我們在生活中經(jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢?它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么?化學(xué)方程式怎樣寫?
【過渡】觀察上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)。現(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。 回憶相關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。
3Fe+2O2 Fe3O4
2Mg+O2 2MgO
4Al+3O2 2Al2O3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實出發(fā)引入新課，同時復(fù)習(xí)相關(guān)知識。
【引導(dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng)
1、常溫能反應(yīng)： 以鎂、鋁為代表。
2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。
3、高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表。 回憶、記錄、鞏固相關(guān)知識。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。 1、復(fù)習(xí)、鞏固相關(guān)知識，加深印象。
2、為金屬與酸、鹽反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
【過渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的'化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從①能否反應(yīng)②反應(yīng)的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。 聽講 了解判斷金屬活動性差異的初步方法。
【設(shè)問】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢?同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計實驗方案，通過實驗來探究這個問題。 猜想、假設(shè)、設(shè)計實驗方案。 激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生思維推理能力和實驗設(shè)計能力。
【探究活動1】
鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
【提示】
按操作規(guī)范進行實驗，認真觀察現(xiàn)象。
【巡視、指導(dǎo)實驗】 實驗探究：
A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。
B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng) 培養(yǎng)實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作精神。
【引導(dǎo)學(xué)生進行討論、交流和展示探究結(jié)果】 學(xué)生進行討論、交流。展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。 在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。
【設(shè)問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?由此你能把金屬分為哪兩類? 思考、討論并得出結(jié)論。
結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類。 為后面學(xué)習(xí)金屬活動順序時，為什么會出現(xiàn)氫元素打下基礎(chǔ)。
【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實驗，反應(yīng)后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說明了什么? 說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應(yīng)該比銅活潑。 培養(yǎng)學(xué)生相關(guān)知識的遷移能力，拓展學(xué)生思路。
【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)來比較金屬的活動性差異。實驗桌上除剛才的實驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應(yīng)的探究活動，提出自己的假設(shè)，設(shè)計實驗方案，然后進行實驗來探究。 猜想、假設(shè)、設(shè)計實驗方案。 激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹、認真的科學(xué)思維能力和態(tài)度，增強學(xué)生實驗設(shè)計能力。
【探究活動2】
金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)
【巡視、指導(dǎo)實驗】 實驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應(yīng)。 培養(yǎng)學(xué)生實驗操作能力、觀察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神。
【設(shè)問】通過實驗，結(jié)合上一個探究的結(jié)果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性順序嗎?
【引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果】 討論、交流并達成共識。得出結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。 通過學(xué)生間對話、師生間對話，使知識在對話中形成，在交流中拓展。
【展示】金屬活動順序
【設(shè)問】
為什么會出現(xiàn)氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什么關(guān)系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來? 觀察、記憶。
思考、交流、討論，總結(jié)出金屬活動順序的應(yīng)用規(guī)律。加強學(xué)生記憶。 培養(yǎng)學(xué)生思維的深度和廣度，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)知識的能力。
【設(shè)問】剛才做了有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的實驗探究，有的反應(yīng)已經(jīng)學(xué)過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。這些化學(xué)反應(yīng)的類型和以前學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類型相同嗎?如果從物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么特點? 思考、交流、討論，總結(jié)出置換反的應(yīng)特點和規(guī)律。 理解、掌握置換反應(yīng)的應(yīng)特點和規(guī)律。
【課堂練習(xí)】
1.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?
2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品?
3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。 練習(xí)、鞏固。 聯(lián)系生活，使學(xué)生學(xué)以致用，能運用置換反應(yīng)和金屬活動性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生，解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。體會“生活處處有化學(xué)”。
指導(dǎo)學(xué)生自主歸納總結(jié)本課題。 學(xué)生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。評價自己在本節(jié)課的啟示和收獲。 培養(yǎng)學(xué)生對知識的歸納、總結(jié)能力。
【布置作業(yè)】
1、 庭小實驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動性的差異。
2、課本14頁第3題、5題。 記錄。 體現(xiàn)新課標(biāo)“從生活走進化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的教育理念。
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