【精】氯化鈉的提純實(shí)驗(yàn)報(bào)告
實(shí)驗(yàn)報(bào)告是在科學(xué)研究活動(dòng)中人們?yōu)榱藱z驗(yàn)?zāi)骋环N科學(xué)理論或假設(shè)，通過實(shí)驗(yàn)中的觀察、分析、綜合、判斷，如實(shí)地把實(shí)驗(yàn)的全過程和實(shí)驗(yàn)結(jié)果用文字形式記錄下來的書面材料。實(shí)驗(yàn)報(bào)告具有情報(bào)交流的作用和保留資料的作用。以下是小編精心整理的【精】氯化鈉的提純實(shí)驗(yàn)報(bào)告，僅供參考，大家一起來看看吧。
氯化鈉的提純實(shí)驗(yàn)報(bào)告1
一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
1.學(xué)會(huì)化學(xué)方法提純粗鹽，同時(shí)進(jìn)一步精制成試劑級(jí)純度的氯化鈉提供原料。
2.練習(xí)天平的使用，以及加熱、溶解、過濾、蒸發(fā)和結(jié)晶、干燥的基本操作。
3.體會(huì)過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中的應(yīng)用。
二、實(shí)驗(yàn)原理：
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通過化學(xué)方法----加試劑使之沉淀，在過濾，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。
三、實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：
藥品：粗鹽，水，鹽酸（2N），氫氧化鈉（2N），氯化鋇（1N），碳酸鈉（1N） 器材：天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺(tái)（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙，剪刀，火柴，紙片
四、實(shí)驗(yàn)操作：
五、實(shí)驗(yàn)總結(jié)
1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-時(shí)，為什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO3溶液？
2.蒸發(fā)前為什么要將粗鹽溶液的pH調(diào)到4—5？
氯化鈉的提純實(shí)驗(yàn)報(bào)告2
一、實(shí)驗(yàn)題目：
粗鹽制備分析純氯化鈉
二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>
1.鞏固減壓過濾，蒸發(fā)、濃縮等基本操作；
2.了解沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用；
3.學(xué)習(xí)在分離提純物質(zhì)過程中，定性檢驗(yàn)Ca、Mg、SO4等離子是否除盡。
三、實(shí)驗(yàn)原理：
粗鹽中，除含一些不溶性雜志，還含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性
2+2+2-3+雜質(zhì)，不溶性雜質(zhì)可用過濾法出去，可溶性雜質(zhì)中Ca、Mg、SO4和Fe通過過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。
1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法
（1）除SO4，加入BaCl2溶液
Ba+SO4=BaSO4
�。�2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和過量的Ba2+,加入NaOH—Na2CO3
Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3
�。�3）除CO32-，加入HCl溶液
CO3+2H=H2O+CO2↑
四、實(shí)驗(yàn)儀器與藥品
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、三腳架、酒精燈、石棉網(wǎng)、火柴、濾紙、漏斗、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、表面皿、PH試紙、抽濾機(jī)、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、小試管、膠頭滴管。 藥品：粗鹽、蒸餾水、鎂試劑、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、
五、實(shí)驗(yàn)裝置
2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2-
六、實(shí)驗(yàn)步驟
1.準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)儀器
2.洗滌
先用洗衣粉水刷洗，再用自來水沖洗，最后用蒸餾水沖洗。
3.稱量粗鹽
調(diào)零，在左、右盤中各放等質(zhì)量的稱量紙，取粗鹽稱得10.0g。
4.溶解粗鹽
將粗鹽轉(zhuǎn)入燒杯，加入5ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，放在三腳架上加熱溶解。
5.過濾
將濾紙折成圓錐狀，置于漏斗中，用蒸餾水潤(rùn)濕，用玻璃棒將氣泡趕出。
6.加入BaCl2 溶液
待濾液液沸騰，邊加邊攪拌。
7.靜置
繼續(xù)加BaCl2溶液 ，直至溶液不再變渾濁。
8.加入NaOH—Na2CO3
待濾液液沸騰，邊加邊攪拌，用PH試紙檢驗(yàn)，直到其值為4
9.過濾
10.純度檢驗(yàn)
稱1.0g粗鹽，溶解，取一定量于兩小試管中，一支加入NaOH、鎂試劑，無天蘭色沉淀；另一支加入CH3COOH、(NH4)2C2O4，出現(xiàn)白色沉淀。取過濾好的溶液，同樣操作，一支無天蘭色沉淀，另一支無沉淀。
11.蒸發(fā)、結(jié)晶
加熱蒸發(fā)濾液，不斷攪拌至稠狀，趁熱抽干轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿蒸干。
12.稱量
冷至室溫，稱得8.6g.
13.計(jì)算產(chǎn)率
產(chǎn)率=(8.6/10)*100%=86%.
七、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因
1.向第一次過濾后的濾液加入BaCl2 時(shí)，溶液變渾濁（Ba2++SO42-=BaSO4 ）；
2.向第二次過濾后的濾液加入NaOH—Na2CO3溶液時(shí)，溶液變渾濁;
3.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，發(fā)出“噗噗”的響聲。
八、實(shí)驗(yàn)誤差分析
系統(tǒng)誤差：加入的鹽酸和氫氧化鈉引入了氯化鈉。
操作誤差：轉(zhuǎn)移過程中的遺失。
九、實(shí)驗(yàn)心得
實(shí)驗(yàn)之前做好充分預(yù)習(xí)，大致推測(cè)在實(shí)驗(yàn)過程中可能出現(xiàn)的原因，分析各個(gè)步驟的內(nèi)在原因，理清思路，做實(shí)驗(yàn)時(shí)就能順理成章。在檢驗(yàn)鋇離子是否除盡時(shí)，本應(yīng)取少量離心，但實(shí)驗(yàn)中只是粗略的看上清液是否還產(chǎn)生沉淀。學(xué)會(huì)觀察，才能發(fā)現(xiàn)問題，懂腦筋思考、進(jìn)而去找解決問題的辦法，才能在看似平常的現(xiàn)象中找到隱含的知識(shí)點(diǎn)，才能進(jìn)步。
生活中常見的鹽氯化鈉優(yōu)秀課堂實(shí)錄
一、教學(xué)目標(biāo)：
1．知識(shí)與技能：⑴了解氯化鈉的組成、性質(zhì)及其用途；⑵復(fù)習(xí)過濾操作的要點(diǎn)，學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作的技能。
2．過程與方法：通過綜合運(yùn)用溶解、過濾、蒸發(fā)等操作對(duì)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作體驗(yàn)，掌握分離、提純固體混合物的方法。
3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過和同學(xué)共同進(jìn)行粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)同學(xué)間的合作意識(shí)，并增進(jìn)同學(xué)間的友情。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
認(rèn)識(shí)氯化鈉的用途；通過粗鹽的提純過程，掌握分離固體混合物的一般技能；學(xué)習(xí)歸納整理知識(shí)的方法。
三、教學(xué)方法
討論法、合作實(shí)驗(yàn)法
四、教學(xué)過程
[提問引入]我們每個(gè)人家里都有一種必不可少的`調(diào)味品，沒有它，什么菜都食之無味，它是那種物質(zhì)？
[生]思考并回答：食鹽。
[師]展示一袋食鹽，引導(dǎo)學(xué)生觀察，結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)說說食鹽的物理性質(zhì)；指定一學(xué)生讀食鹽包裝袋上的說明，了解食鹽的組成。
[生]得出結(jié)論：食鹽是一種白色顆粒狀的固體，有咸味，易溶于水；食鹽由精制鹽、碘酸鉀和抗結(jié)劑組成，食鹽是一種混合物。
[師]展示一瓶粗鹽和一瓶食鹽，一瓶食鹽的水溶液，一瓶粗鹽的水溶液，讓學(xué)生對(duì)比觀察。
[生]觀察：①固體食鹽與粗鹽的色澤有差異；②食鹽水澄清透明、粗鹽的水溶液渾濁。
[師]請(qǐng)大家討論以下問題：
[投影]1．將固體從液體中分離出來有哪些方法；如何從溶液中得到溶質(zhì)？
2．怎樣將粗鹽中的不溶性雜質(zhì)（泥沙）除去，如何從溶液中得到精鹽（提示：要從溶解度的角度考慮）？
3．實(shí)驗(yàn)操作中需要那些儀器？怎樣制作過濾器？
4．實(shí)驗(yàn)中要注意那些問題？
[生]將固體從液體中分離出來的方法有：過濾、（蒸餾）等；從溶液中得到溶質(zhì)的方法有：蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻熱飽和溶液結(jié)晶。
2．除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)的方法可用過濾的方法；根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線可知，要把氯化鈉從溶液中分離出來，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。
3．實(shí)驗(yàn)中需要的儀器有：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、玻璃棒、燒杯、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、量筒、藥匙、托盤天平。
[生] 學(xué)習(xí)制作過濾器。
[轉(zhuǎn)引]今天的學(xué)習(xí)任務(wù)：活動(dòng)與探究──粗鹽的初步提純。我們今天的實(shí)驗(yàn)稱取多少克粗鹽呢？
[生] 書上的質(zhì)量太多，如果取少了又達(dá)不到實(shí)驗(yàn)效果，（為了節(jié)約課堂時(shí)間）取2.5克吧。
[師] 下面請(qǐng)大家結(jié)合剛才的討論設(shè)計(jì)并完成粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)。
[投影]1．探究名稱：
2．探究目的：為了得到較為純凈的氯化鈉（精鹽）
3．探究步驟：
(1) ：①稱取2．5g粗鹽，②量取5ml水。注意：逐匙加入并攪拌，到粗鹽不再溶解。
�。�2) ： 注意：①一貼、二低、三靠；②如果濾液渾濁應(yīng)再過濾
�。�3） ：注意：①攪拌；②蒸發(fā)中出現(xiàn)較多固體的時(shí)候，停止加熱。
�。�4）計(jì)算產(chǎn)率：
[生]兩人一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：分工協(xié)作，分步操作，記錄現(xiàn)象及數(shù)據(jù)。
[師]巡視學(xué)生實(shí)驗(yàn)，巡回指導(dǎo)；加入某組和學(xué)生一起實(shí)驗(yàn)，了解情況、尋找問題、發(fā)現(xiàn)閃光點(diǎn)。
[生]報(bào)告結(jié)果（食鹽的產(chǎn)率），交流實(shí)驗(yàn)的得與失。
[師]引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行誤差分析：（給出理論產(chǎn)率）
[投影]1．造成實(shí)驗(yàn)誤差的原因，可能有哪些？
2．根據(jù)實(shí)驗(yàn)誤差的原因，你在操作中，還應(yīng)該注意什么？怎樣改進(jìn)？
3．本實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)精鹽產(chǎn)率偏低的原因正確的是 。
�、偃芙鈺r(shí)未充分?jǐn)嚢�；②蒸發(fā)時(shí)液體可能被濺出；③轉(zhuǎn)移固體時(shí)氯化鈉可能有灑落；④蒸發(fā)時(shí)水分未蒸干；⑤鹽粒濺出蒸發(fā)皿；⑥過濾時(shí)液體滴到漏斗外。
4．請(qǐng)討論還有什么原因使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低并補(bǔ)充 。
[生]分組討論并交流結(jié)論:
1．造成誤差有兩類原因：①偏高的原因，稱量時(shí)多稱了，蒸發(fā)時(shí)未充分蒸干等；②偏低的原因，稱量粗鹽時(shí)不足2.5克，溶解時(shí)未充分溶解，過濾時(shí)液體有灑落，蒸發(fā)時(shí)液體濺出，鹽粒濺出蒸發(fā)皿，轉(zhuǎn)移固體時(shí)氯化鈉可能有灑落。
2．過濾時(shí)遵循一貼、二低、三靠；溶解時(shí)要充分?jǐn)嚢枋怪浞秩芙�；蒸發(fā)時(shí)要不停攪拌，防止液體飛濺等。
[師]肯定、點(diǎn)評(píng)學(xué)生的結(jié)論并根據(jù)情況給予補(bǔ)充。
[轉(zhuǎn)引]剛才大家就實(shí)驗(yàn)室如何提純粗鹽進(jìn)行了討論和實(shí)驗(yàn)探究；了解了制取食鹽的方法之一，下面請(qǐng)大家根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)和你已有的知識(shí)及生活經(jīng)驗(yàn)談?wù)勀銓?duì)氯化鈉的認(rèn)識(shí)？
[投影]溫馨提示：請(qǐng)從生活、醫(yī)療、工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面進(jìn)行歸納。
[生]生活方面：作調(diào)味品，腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等；醫(yī)療方面：配制生理鹽水；工業(yè)方面：作為工業(yè)原料；農(nóng)業(yè)方面：用氯化鈉溶液選種等。
[師]大家說的很好，下面請(qǐng)自學(xué)課本70～71頁(yè)，相互討論，填寫下面內(nèi)容：
[投影]1．氯化鈉的化學(xué)式 ，化學(xué)名稱 ，食鹽的主要成分是 化學(xué)式），食鹽是 物。
2．NaCl的物理性質(zhì)：（1） 色 體；（2） 溶于水；（3）具有 味道；（4）粗鹽：（因含有MgCl2、CaCl2）易 解，敞放質(zhì)量變 。
3．NaCl的用途
�。�1）Na+和Cl-生物理功能：
(2)其他功能：
4．NaCl的分布：
5．粗鹽的提純步驟：
[生]小組競(jìng)賽（搶答問題或爭(zhēng)搶板書化學(xué)式）。
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