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      2. 實用文檔>高中弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀教案

        高中弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀教案

        時間:2022-05-14 08:23:47

        高中弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀教案

        高中弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀教案

        高中弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀教案

          學(xué)習(xí)目標:

          1、理解強、弱電解質(zhì)的概念;

          2、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,正確書寫電離方程式;

          3、能理解一定條下弱電解質(zhì)的電離平衡移動;

          4、了解酸堿電離理論。

          學(xué)習(xí)重點:電離平衡的建立以及電離平衡的移動

          學(xué)習(xí)難點:外界條對電離平衡的影響

          學(xué)習(xí)過程

          一、電解質(zhì)有強弱之分

          教材,判斷下列問題的正誤。

          1、強電解質(zhì)在水溶液中能電離,弱電解質(zhì)不能。

          2、強電解質(zhì)溶解度大,弱電解質(zhì)的溶解度小。

          3、強電解質(zhì)的電離過程是不可逆過程,強電解質(zhì)在水溶液中完全以水合離子形式存在。

          4、強電解質(zhì)中的化學(xué)鍵是離子鍵或極性鍵,如NaCl中含離子鍵,HCl中含極性鍵,強電解質(zhì)中無非極性鍵。

          5、書寫離子方程式時,強電解質(zhì)寫成離子符號。弱電解質(zhì)寫成化學(xué)式。

          6、NH3溶于水能導(dǎo)電,并不能說明NH3是電解質(zhì),更不能說明NH3是強電解質(zhì)。

          思考:1、怎樣證明一份溶液是電解質(zhì)溶液還是非電解質(zhì)溶液?電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么?

          思考:2、通過實驗3—1知道,相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其PH不同。PH不同說明什么?你分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么?

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