高中弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀教案
高中弱電解質(zhì)的電離優(yōu)秀教案
學(xué)習(xí)目標:
1、理解強、弱電解質(zhì)的概念;
2、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,正確書寫電離方程式;
3、能理解一定條下弱電解質(zhì)的電離平衡移動;
4、了解酸堿電離理論。
學(xué)習(xí)重點:電離平衡的建立以及電離平衡的移動
學(xué)習(xí)難點:外界條對電離平衡的影響
學(xué)習(xí)過程:
一、電解質(zhì)有強弱之分
教材,判斷下列問題的正誤。
1、強電解質(zhì)在水溶液中能電離,弱電解質(zhì)不能。
2、強電解質(zhì)溶解度大,弱電解質(zhì)的溶解度小。
3、強電解質(zhì)的電離過程是不可逆過程,強電解質(zhì)在水溶液中完全以水合離子形式存在。
4、強電解質(zhì)中的化學(xué)鍵是離子鍵或極性鍵,如NaCl中含離子鍵,HCl中含極性鍵,強電解質(zhì)中無非極性鍵。
5、書寫離子方程式時,強電解質(zhì)寫成離子符號。弱電解質(zhì)寫成化學(xué)式。
6、NH3溶于水能導(dǎo)電,并不能說明NH3是電解質(zhì),更不能說明NH3是強電解質(zhì)。
思考:1、怎樣證明一份溶液是電解質(zhì)溶液還是非電解質(zhì)溶液?電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么?
思考:2、通過實驗3—1知道,相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其PH不同。PH不同說明什么?你分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么?
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