金屬和金屬材料導(dǎo)學(xué)案
金屬和金屬材料導(dǎo)學(xué)案
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。
2．了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。 3．知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金
4．會區(qū)別純金屬和合金，認(rèn)識合金比純金屬具有更廣泛的用途
二、知識準(zhǔn)備
共性：常溫下，大多是 體， 色，有金屬光澤，為電和熱的 ，有延展性，密度 ，金屬材料 物理性質(zhì) 熔點(diǎn) 。
特性：銅 色，金呈 色；常溫下， 為液體。 合金 幾種常見的合金：
合金與純金屬的性質(zhì)比較：硬度： 熔點(diǎn)：
三、學(xué)習(xí)探究
[自主學(xué)習(xí)]（一）
閱讀課本第2-3頁內(nèi)容，思考以下問題：
1、跟非金屬相比，金屬具有哪些相似的物理性質(zhì)？
2、通過課本第3頁表8-1及生活經(jīng)驗(yàn)完成第3頁中的討論。 [交流學(xué)習(xí)]
小組內(nèi)交流討論：物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。
[自主學(xué)習(xí)]（二）
閱讀課本第4-5頁，思考以下問題：
1．什么是合金？合金是純凈物嗎？ 2．鐵常見的兩種合金是什么？其組成如何？
[觀察思考] 完成下表 [交流學(xué)習(xí)]
1．通過觀察[表8-2]你得出什么結(jié)論？
2．通過上述現(xiàn)象及結(jié)論總結(jié)純金屬與合金性質(zhì)有何不同？
[自主學(xué)習(xí)]（三） 閱讀第6-7內(nèi)容。
1、了解常見合金的主要成分、性能及用途 2、了解鈦和鈦合金的有關(guān)知識
四、達(dá)標(biāo)測試
1、某物質(zhì)為金屬材料，則該物質(zhì)（ ）
A、一定是單質(zhì) B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是單質(zhì)或混合物
2、下列物質(zhì)的性質(zhì)都屬于金屬物理性質(zhì)的是（ ） ①導(dǎo)電性 ②熔點(diǎn)低 ③延展性 ④導(dǎo)熱性 ⑤有光澤
A．①②⑤ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．②③⑤
3、鋁通常用作電線、電纜是利用它的狀，這說明鐵具有 的性質(zhì)；鐵鍋、鋁壺可用來燒水是利用它們的 性；金塊可以軋成很薄的金箔，這是利用了金的 性
4、用金屬的化學(xué)式填空：
(1)（2）廣泛用于航空工業(yè)、造船工業(yè)的金屬是（3）包裝糖果、香煙的銀白色金屬是 （4）干電池的金屬筒是
五、課堂小結(jié)
談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。
課后練一練
1、下列物質(zhì)不屬于金屬材料的是（ ） A、青銅 B、鐵礦石 C、鋼 D、鋁
2、下列屬于金屬共性的是（ ）
A、硬度很大、熔點(diǎn)很高B、有良好的導(dǎo)電性、傳熱性 C、是銀白色的固體 D、易在氧氣中燃燒
3、燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，主要是因?yàn)椋?）
A、鎢的導(dǎo)電性好 B、鎢的熔點(diǎn)高 C、鎢的硬度大 D、鎢的密度大 4、生鐵和鋼的主要區(qū)別是（ ）
A、是否為純凈物 B、含碳量不同C、機(jī)械強(qiáng)度不同 D、鑄造性不同 5、人類的日常生活離不開合金，下列物質(zhì)不屬于合金的是（ ）
A、制門窗的硬鋁 B、制煙囪的白鐵 C、制鐵鍋的生鐵 D、制手術(shù)刀的不銹鋼
和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能，金屬性質(zhì)的差異，特別是物理性質(zhì)的差異，決定了金屬的 不同。
7、金屬就在我們身邊。如體溫計中的液體是 ，防止鐵制暖氣片生銹而粉刷的“銀粉”是 ，暖水瓶內(nèi)膽上的金屬是 。
8、在一種金屬中加熱融合 或 ，形成的 的物質(zhì)叫做合金。常見的合金有 、 、
6、大多數(shù)金屬都具有 ， 和 較大，熔、沸點(diǎn)較高，具有良好的
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2．初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
二、知識準(zhǔn)備
對你熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學(xué)性質(zhì)？你能否用化學(xué)方程式表示出來？
三、學(xué)習(xí)探究
[自主學(xué)習(xí)]
1、寫出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2、從化學(xué)的角度解釋“真金不怕火煉”
[交流學(xué)習(xí)]
1．小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式正誤。
2．比較上述各反應(yīng)的條件及反應(yīng)的現(xiàn)象，按金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?qū)⑵渑帕小?/p>
�。�1）上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種？由此排列出四種金屬活動性強(qiáng)弱順序。
3、比較能與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出反應(yīng)物、生成物的共同特點(diǎn)，總結(jié)什么叫置換反應(yīng)。
�。�1）上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？
�。�2）通過上述反應(yīng)你認(rèn)為鋁、銅、銀的金屬活動性順序如何排列？
四、達(dá)標(biāo)測試
1、公元二世紀(jì)我國煉丹專家魏殃著有《周易參同契》是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下（ ） A．很穩(wěn)定 B．很活潑 C．易氧化 D．易還原
2、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕，其中正確的是（ ） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
3、出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是
4、某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是 ，將濾液蒸發(fā)后得到的固體5、比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。
現(xiàn)有反應(yīng)：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag ③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2
(1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處，均屬于 反應(yīng) 再分析這四個反應(yīng)前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：
是 ，有關(guān)的化學(xué)方程式為 、
�。�2）分析反應(yīng)①和②，可以得到Zn Cu Ag三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是
�。�3）用同樣的思維分析③和④，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強(qiáng)到弱的是
五、課堂小結(jié)
談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。
課后練一練
1、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（ ） ①鎂 ② 硫 ③鐵 ④磷 ⑤銅
A、①③ B、③ C、③④⑤ D、③⑤ 2、下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（ ）
A、氯化鎂 B、硫酸鋅 C、氯化亞鐵 D、硫酸銅 3、下列反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)是（ ）
A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、氧化反應(yīng) 4、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（ ） A、稀硫酸 B、稀鹽酸 C、硫酸銅溶液 D、水
5、A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒時火星四射，生成一種黑色固體C，把A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃?xì)怏wD，A單質(zhì)跟氯化銅溶液反應(yīng)能生成紫紅色金屬E。 （1）A的元素符號是 ，B單質(zhì)的名稱為 ，D單質(zhì)的化學(xué)式為 （2）A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為 A單質(zhì)在氯化銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)的基本類型為
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時）
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題 2、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷
二、知識準(zhǔn)備
熟練書寫常見金屬與氧氣、酸及有關(guān)化合物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
三、學(xué)習(xí)探究
[自主學(xué)習(xí)]
1． 分別寫出鎂、鋅、鐵、鋁分別跟稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。并指出其反應(yīng)類型
2．寫出鋁跟硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。 3．寫出銅跟硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。
4．閱讀課本12-13頁，記憶金屬活動性順序表，能說明其主要用途。
寫下金屬活動順序（記牢）： [交流學(xué)習(xí)]
小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式及金屬活動性順序。
四、達(dá)標(biāo)測試
1．下列各組金屬中，活動性由弱到強(qiáng)的是（ ）
A．Cu、Fe、Zn B．Al、Mg、Zn C．Zn、Fe、Hg D.Mg、Zn、Al
2．將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是（ ）
A. 甲＞銅＞乙 B．銅＞甲＞乙C．乙＞銅＞甲D．甲＞乙＞銅
3、若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是( ) A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ B、Mg+MnSO4═MgSO4+Mn C、Fe+ MnSO4═FeSO4+Mn D、Mn+ CuSO4═MnSO4+Cu
4、某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R可能是（ ） A.鐵 B．鎂 C．銀 D．銅
5、請判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請說明理由。 （1）銀和稀硫酸 （2）鐵和硫酸鋅溶液 （3）銅和硝酸銀溶液 （4）鎂和氯化銀 （5）鋁和硫酸亞鐵溶液 （6）鋅和硝酸汞溶液