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      2. 實用文檔>高中化學《鈉的重要化合物》的教學設計

        高中化學《鈉的重要化合物》的教學設計

        時間:2024-05-13 18:36:13

        高中化學《鈉的重要化合物》的教學設計

        高中化學《鈉的重要化合物》的教學設計

        高中化學《鈉的重要化合物》的教學設計

          [教學目標]

          1、通過實驗探究,使學生掌握過氧化鈉的性質及其用途。

          2、通過對比實驗,使學生初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質及其用途。

          3、通過實驗探究,使學生了解焰色反應,能用焰色反應判斷某些金屬元素(鈉、鉀)的存在。

          [能力目標]

          1、通過指導學生實驗,使學生初步了解研究化學問題的方法,培養學生認真細致和嚴謹求實的科學態度。

          2、利用對比的實驗方法,培養學生的觀察能力和分析問題的能力,提高學生的實驗能力和創新能力。

          [教學重點]

          1、過氧化鈉的性質

          2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質

          [教學難點]

          過氧化鈉與水反應;碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質比較。

          [教學方法]

          實驗探究法

          [教學過程]

          [導入] “吹氣生火”實驗

          [引言]今天我們的題目是第三章第二節《幾種重要的金屬化合物》第一課時,首先給大家做個小魔術,怎樣解開這個謎團呢?這就涉及我們今天所學習的內容。

          [新課板書] §3—2 鈉的重要化合物

          [過渡]鈉是一種活潑的金屬元素,在自然界不存在游離態的鈉,鈉元素都是以化合態存在于自然界的。其中,氫氧化鈉和氯化鈉我們在初中已有所了解。

          [板書] 一、氧化鈉和過氧化鈉

          [思考與交流]

          1.回憶前面做過的實驗,描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態及生成條件。

          2.氧化鈉與水、CO2的反應和氧化鈣與水、CO2的反應類似,請你寫出氧化鈉與水、CO2反應的化學方程式.。

          [學生活動]填寫表1,回答問題

          [追問] Na2O2是否有相似的性質?

          [學生實驗探究] Na2O2與水反應(課本P55實驗3-5)

          把水滴入盛有過氧化鈉的試管中,立即把帶火星的木條放在試管口,檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁,有什么感覺?然后向反應后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么現象發生?得出什么結論?

          [現象] 1 、劇烈反應,試管溫度升高 2、產生的氣體使帶火星的木條復燃

          3、滴加酚酞試液變紅、振蕩后紅色又褪去。

          [結論] 過氧化鈉有強氧化性、漂白性,用來漂白織物、麥稈、羽毛等。

          [學生討論] 比較“吹氣生火”及實驗3-5歸納總結過氧化鈉的性質及用途,

          填入表1。

          表1:氧化鈉與過氧化鈉的比較

          物質名稱 氧化鈉 過氧化鈉

          化學式 Na2O Na2O2

          顏色狀態 白色固體 淡黃色固體

          生成條件 常溫 點燃

          與水反應(方程式) Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

          與CO2反應(方程式) Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

          用途 — 漂白劑、供氧劑

          [展示] “呼吸面具”的種類

          [過渡] 鈉的化合物中,鈉鹽占了很大的比重。下面我們重點學習Na2CO3和NaHCO3的一些性質。

          [板書]二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

          [過渡]我們初中學過了鹽的溶解性,知道鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽它們的溶解性是怎樣的呢?

          [板書] (1)溶解性

          [學生活動]實驗探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。(課本P56科學探究)

          ①在兩支試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉(各約1g)觀察二者外觀上的細小差別。分別加入3滴水,振蕩試管,觀察現象,用手摸一摸試管底部。

          ②繼續向試管內加入2滴管的水,用力振蕩。

          ③向試管內加入2滴酚酞試液。

          ④記錄實驗現象并得出初步結論。

          步 驟 Na2CO3 NaHCO3

          步驟①現象 白色粉末,加水結塊變成晶體;放熱 細小白色粉末,加水部分溶解;感受不到熱量變化

          步驟②現象 可溶解 未全溶解

          步驟③現象 溶液變紅(較深) 溶液變微紅

          初步結論 Na2CO3加水先變成含結晶水的晶體,溶解度較大,堿性比NaHCO3強

          [追問]

          1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么?答:Na2CO3 .xH2O

          2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類,為什么稱其為食用堿?答:水溶液呈堿性。

          [板書] (2)熱穩定性

          [學生實驗探究]Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性

          [思考]1、加熱時試管內固體有什么變化?

          2、加熱時試管壁有什么物質生成?

          3、澄清的石灰水有什么變化? 將答案填入下表中:

          現象 化學方程式 結論

          Na2CO3 澄清的石灰水不變渾濁

          受熱不分解

          NaHCO3 固體減少,試管壁上有水珠,澄清的石灰水變渾濁。 △

          2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑

          受熱易分解

          [板書] (3)與酸反應

          [學生活動]寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應的離子方程式。

          CO32- + H+ === HCO3-

          HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

          [問題探究]

          Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應,哪一個較快?

          [展示]動畫

          [小結] 表2:碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

          碳酸鈉 碳酸氫鈉

          化學式 Na2CO3 NaHCO3

          俗名 純堿或蘇打 小蘇打

          顏色狀態 白色粉末 細小的白色晶體

          水溶性 易溶于水 溶解度比Na2CO3小

          與酸反應:

          (反應劇烈程度) CO32- + H+ === HCO3-

          HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

          劇烈 HCO3- + H+=== H2O + CO2↑

          更劇烈

          熱穩定性 穩定,不分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

          [過渡] 如何驗證鈉元素的存在呢?

          [板書]三、焰色反應

          [學生活動]將一根火柴點燃,透過藍色鈷玻璃,你看到了什么?

          [講述]閱讀課本P57相關內容及實驗3-6思考前兩個問題。

          [思考]1、焰色反應定義?

          某些金屬或它們的化合物在灼熱時使火焰呈特殊顏色。

          鈉 黃色 鉀 紫色 ;

          2、步驟:干燒→蘸燒→洗燒

          3、焰色反應的應用:焰色反應用于檢驗某些微量金屬或它們的化合物,也可用于節日燃放焰火。。

          [學生活動]實驗探究課本P57實驗3-6

          把焊在玻璃棒上的鉑絲放在酒精燈外焰里灼燒,至與原來的火焰顏色相同時為止。用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液,在外焰上灼燒,觀察火焰的顏色。

          鉑絲用鹽酸洗凈后,在外焰上灼燒至沒有顏色時,再蘸取碳酸鉀做同樣的實驗,此時要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色。

          [小結]一、氧化鈉和過氧化鈉

          二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

          三、焰色反應

          [隨學隨用]向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2(保持溫度不變)有晶體析出,這是為什么?提示:Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3

          答:a.生成的NaHCO3的質量b.反應中消耗了水c. NaHCO3的溶解度較小

          三方面原因導致NaHCO3晶體析出。

          [隨堂檢測]

          1.關于過氧化鈉的說法中,不正確的是(D )

          A. 能與水反應生成堿和氧氣 B. 是強氧化劑

          C.能于CO2反應生成鹽和氧氣 D.是白色固體

          2.物質放置在空氣中,因發生氧化還原反應而變質的是( C)

          A.Na2O B.NaOH C.Na2O2 D.NaCl

          3.下列物質中,可用于治療胃酸過多的是(A )

          A. 碳酸氫鈉 B. 氫氧化鋁 C.氧化鈣 D.、 碳酸鋇

          4.檢驗燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是( B )

          A.加少量的鹽酸看是否有氣體產生

          B.加過量的鹽酸看是否有氣體產生

          C.加熱看是否有氣體生成

          D.加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產生

          [課后作業]基礎訓練習題

          [課后探究]1、如何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3?

          2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉化?

          3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因?

          第三章 第二節第一課時《鈉的重要化合物》學案

          [學習目標]

          1、通過實驗探究,掌握過氧化鈉的性質及其用途。

          2、通過對比實驗,初步掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質及其用途。

          3、了解焰色反應,能用焰色反應判斷某些金屬元素的存在。

          [教學重點]

          1、過氧化鈉的性質

          2、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質

          [學習過程]

          一、氧化鈉和過氧化鈉

          [思考與交流]

          1.回憶前面做過的實驗,描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色狀態及生成條件。

          2.氧化鈉與水、CO2的反應和氧化鈣與水、CO2的反應類似,請你寫出氧化鈉與水、CO2反應的化學方程式.。填入表1

          表1:氧化鈉與過氧化鈉的比較[學生活動]

          物質名稱 氧化鈉 過氧化鈉

          化學式

          顏色狀態

          生成條件

          與水反應

          與CO2反應

          用途

          [實驗探究]

          Na2O2與水反應(課本P55實驗3-5)

          現象: 。

          結論: 。

          [討論] 比較“吹氣生火”及實驗3-5歸納總結過氧化鈉的性質及用途,填入表1。

          二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

          (1)溶解性

          [實驗探究]

          Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。(課本P56科學探究)

          步 驟 Na2CO3 NaHCO3

          步驟①現象

          步驟②現象

          步驟③現象

          初步結論

          [思考]:

          1、向碳酸鈉粉末中加入少量水得到的塊狀晶體是什么?

          2、Na2CO3和NaHCO3都屬于鹽類,為什么稱其為食用堿?

          (2)熱穩定性

          [學生實驗探究]Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性

          [思考]1、加熱時試管內固體有什么變化?

          2、加熱時試管壁有什么物質生成?

          3、澄清的石灰水有什么變化?

          將答案填入下表中:

          現象 化學方程式 結論

          Na2CO3

          NaHCO3 △

          2NaHCO3====Na2CO3 + H2O + CO2↑

          (3)與酸反應

          [討論]寫出Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應的離子方程式。

          [問題探究]

          Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸反應,哪一個較快?答: 。

          表2:碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較

          碳酸鈉 碳酸氫鈉

          化學式

          俗名

          顏色狀態

          水溶性

          與酸反應:

          熱穩定性

          三、焰色反應

          [學生活動]將一根火柴點燃,透過藍色鈷玻璃你看到了什么?

          [學生活動]實驗探究課本P57實驗3-6

          閱讀課本P57相關內容回答下列問題:

          [思考]1、焰色反應定義? ,

          焰色: 鈉 鉀 ;

          2、步驟: → → ;

          3、應用: 。

          [隨學隨用]向飽和的碳酸鈉溶液中通入過量的CO2(保持溫度不變)有晶體析出,這是為什么?提示:Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3

          答: 。

          [隨堂檢測]

          1.關于過氧化鈉的說法中,不正確的是( )

          A. 能與水反應生成堿和氧氣 B. 是強氧化劑

          C.能于CO2反應生成鹽和氧氣 D.是白色固體

          2.物質放置在空氣中,因發生氧化還原反應而變質的是( )

          A.Na2O B.NaOH C.Na2O2 D.NaCl

          3.下列物質中,可用于治療胃酸過多的是( )

          A. 碳酸氫鈉 B. 氫氧化鋁 C.氧化鈣 D.、 碳酸鋇

          4.檢驗燒堿溶液里是否含有少量純堿的方法是( )

          A.加少量的鹽酸看是否有氣體產生

          B.加過量的鹽酸看是否有氣體產生

          C.加熱看是否有氣體生成

          D.加入氯化鎂溶液看是否有沉淀產生

          [課后作業]基礎訓練習題

          [課后探究]1、何鑒別固體NaCl、Na2CO3和NaHCO3?

          2、Na2CO3和NaHCO3怎樣相互轉化?

          3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈堿性的原因?

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