高中化學(xué)除雜總結(jié)大全
高中化學(xué)除雜總結(jié)大全
篇一：高中化學(xué)常見的物質(zhì)除雜表格總結(jié) 精編 帶方程式
中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)除雜表格總結(jié)
將固體混合物溶于過量的氫氧化鈉溶液，過濾除去氧化鐵，留下濾液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3====Al23+3H2O 方法二：
將固體混合物溶于過量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入過量NaOH溶液,過濾除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氫氧化鈉�。�
篇二：高中化學(xué)除雜總結(jié)大全
除雜問題專題
除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
氣體的除雜（凈化）：
1． 氣體除雜的原則：
�。�1） 不引入新的雜質(zhì)
�。�2） 不減少被凈化氣體的量
注意的問題：
�。�1） 需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，
CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，
因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。
（3）除雜裝置與氣體干燥相同。 典型例題
1. 填寫實驗報告
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別，物質(zhì)的除雜問題。（1）H2、CO2的化學(xué)性質(zhì)。（2）SO42-的特性。評析：①利用H2、CO2的性質(zhì)不同，加以鑒別。如H2有還原性而CO2沒有，將氣體分別通入灼熱的CuO加以鑒別。
CuO+H
2Cu+H2O
或利用H2有可燃性而CO2不燃燒也不支持燃燒，將氣體分別點(diǎn)燃加以鑒別。
或利用CO2的水溶液顯酸性而H2難溶于水，將氣體分別通入紫色石蕊試液
加以鑒別。CO2使紫色石蕊試液變紅而H2不能。
�、趯儆诔s質(zhì)問題，加入試劑或選用方法要符合三個原則：（1）試劑與雜
質(zhì)反應(yīng)，且使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)或氣體而分離掉；（2）在除雜質(zhì)過程中原物
質(zhì)的質(zhì)量不減少；（3）不能引入新雜質(zhì)。
在混合物中加入BaCl2，與H2SO4生成白色沉淀，過濾后將其除去，同時生
成物是HCl，沒有引入新的離子。
2．下列各選項中的雜質(zhì)，欲用括號內(nèi)物質(zhì)除去,其中能達(dá)到目的的是( )
A CO中混有少量CO2 (澄清石灰水)
B CO2中混有少量氯化氫氣體 (NaOH溶液)
C O2中混有少量H2 (灼熱氧化銅)
D N2中混有少量O2 (白磷)
分析:
A 澄清石灰水能吸收CO2,不能吸收CO ,可到達(dá)目的.
B CO2與HCl都和NaOH反應(yīng),故不能達(dá)到目的.
C O2和H2 混合二者體積比不知道，通過灼熱氧化銅可能爆炸,不能達(dá)到目
的.
D 白磷自燃且生成物為固體，除去O2,能達(dá)到目的.
回答除雜問題,一定要全面分析,既要除去雜質(zhì),又要使主要成分(被凈化的氣
體)不變質(zhì)。
答案: AD
3．實驗室配制氯化鈉溶液，但氯化鈉晶體里混入了少量硫酸鈉和碳酸氫銨，設(shè)
計一組實驗，配制不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。
提示：本題為除雜問題的實驗設(shè)計，這樣的問題一般要遵循“甲中有乙，加
丙去乙，可產(chǎn)生甲，但不能產(chǎn)生丁”的原則。
答案：將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過量的Ba(OH)2
�。芤�，使SO42及CO32（原HCO3與OH反應(yīng)后生成）完全沉淀。再續(xù)加稍過
量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋。過濾，保留濾液在濾液中，滴加稀鹽酸
至溶液呈中性（用PH試紙控制），得不含雜質(zhì)的氯化鈉溶液。
分析：為了除去雜質(zhì)NH4HCO3和Na2SO4，一般可提出兩個實驗方案：第一
方案是利用NH4HCO3受熱（35℃以上）易分解成氣態(tài)物質(zhì)的特性，先加熱氯化
�。c晶體除掉NH4HCO3，再加Ba2除掉SO42；第二方案是用Ba(OH)2同時除掉
兩種雜質(zhì)，這種方法簡便，“一舉兩得”，故優(yōu)先選用。
具體操作步驟如下：①將不純的氯化鈉晶體溶于適量的蒸餾水中，滴加稍過
量的Ba(OH)2溶液，使
SO42－及CO32－（原HCO3－與OH－反應(yīng)后生成）完全沉淀。
檢驗Ba(OH)2是否過量的方法：取少量濾液，滴幾滴Na2SO4或稀H2SO4，
如產(chǎn)生白色渾濁或沉淀，則表示Ba(OH)2已過量。
�、谠倮m(xù)加稍過量的Na2CO3溶液，以除去過量的Ba2＋離子。過濾，保留濾液。
檢驗Na2CO3是否過量的方法，取少量濾液，滴加幾滴HCl，如產(chǎn)生氣泡則
表示Na2CO3已過量。
③在②之濾液中，滴加稀HCl至溶液呈中性（用PH試紙控制），就可得純
氯化鈉溶液。
4、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去
氯化鐵雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的PH值到4，應(yīng)加入試劑是
A．氫氧化鈉 B．氨水 C．氧化鋅 D．氯化鋅 E．碳酸鋅
正確答案：CE
解釋：本題為除雜題，原理是降低溶液中的[H+]，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe[OH]3以
除去，所以應(yīng)加入堿性物質(zhì)，A、B、C、E均可滿足條件，但除雜的原則是不能
引進(jìn)新雜質(zhì)，所以A、B排除，選出正確答案。
5、海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料。下圖
是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：
試回答下列問題：
�。俅蛀}中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A 鹽酸；B BaCl2
溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液。加入試劑的順序是
�、陔娊怙柡褪雏}水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
與電源負(fù)極線連的電極附近溶液pH （變大、不變、變�。Ｈ�1mol電子的
電量為96500C，則用電流強(qiáng)度為100A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩
極上共可收集到氣體 mL（S.T.P）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則
可采取的方法是
③由MgCl2·6H2O晶體脫水制無水MgCl2時，MgCl2·6H2O晶體在氣氛
中加熱脫水，該氣體的作用是
�、茈娊鉄o水MgCl2所得的鎂蒸氣可以在下列 氣體中冷卻。
A H2B N
2 C CO2D O2
【參考答案】
①B C D A或C B D A
該小題屬離子除雜題。除雜原則是在除去Ca2+、Mg2+、SO42－時，不能帶入
雜質(zhì)離子。所以，解此題的關(guān)鍵是把握好加入離子的順序：①Ba2+必須在CO32－
之前加入；②CO32－、OH－必須在H+之前加入，所以B、C不分先后，而D、A
本身既分前后，又必須放在B、C之后才能滿足條件。
－②2Cl－2e→Cl2 變大 4480 措施是向電解液中通入一定量的
HCl氣體
�。娊怙柡褪雏}水時，與正極相連的陽極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl－2e→Cl2，與負(fù)
極相連的陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+＋2e→H2。H+不斷消耗，使得溶液中[OH－]增大，pH變大。電解中外溢的是Cl2、H2，所以要確保原溶液濃度不變，只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補(bǔ)足損失的H、Cl原子。易錯處是加入鹽酸，使溶液濃度變小。
�、跦Cl
抑制水解平衡MgCl2＋H2
OMg(OH)Cl＋HCl正向進(jìn)行
�、蹵
6、實驗室用純凈、干燥的氫氣還原氧化銅，實驗裝置有下列A、B、C、D四部分組成，回答下列問題：
（1） 根據(jù)上述實驗要求，將各實驗裝置按從左到右的順序用序號連接起來：（ ）→ （ ）
→（ ）→ （ ）
�。�2） 指出A、B裝置在實驗中的作用：
�。�3） 實驗完畢后，加熱和通入氫氣同時停止，等試管冷卻后得到固體的質(zhì)量與理論上所得
銅的質(zhì)量相比較，將會----------（偏大、偏小或不變）
分析：裝置的排列從左到右順序一般是：（1）氣體的發(fā)生裝置（2）氣體的除雜裝置氣體的干燥裝置（4）主要實驗裝置（5）尾氣的處理（氣體無毒可直接放出）
答案：（1）D→A→B→C
�。�2）A：吸收可能存在的HCl氣體
B：吸收水得到干燥的氫氣
�。�3）偏大
篇三：高中化學(xué)常見物質(zhì)除雜方法歸納
原物 所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑 除雜質(zhì)的方法
1 N2O2灼熱的銅絲網(wǎng) 洗氣
2 CO2H2S硫酸銅溶液洗氣
3 CO CO2石灰水或燒堿液 洗氣
4 CO2HCl飽和小蘇打溶液 洗氣
5 H2SHCl飽和NaHS溶液 洗氣
6 SO2HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣
7 Cl2HCl飽和NaCl溶液 洗氣
8 CO2 SO2飽和小蘇打溶液 洗氣
9 碳粉 MnO2濃鹽酸 加熱后過濾
10 MnO2 碳粉 ----------- 加熱灼燒
11 碳粉CuO鹽酸或硫酸 過濾
12 Al2O3Fe2O3NaOH溶液（過量），再通CO2過濾、加熱固體
13 Fe2O3 Al2O3NaOH溶液 過濾
14 Al2O3 SiO2鹽酸 NH3H2O 過濾、加熱固體
15 SiO2ZnO鹽酸 過濾
16 CuOZnONaOH溶液 過濾
17 BaSO4BaCO3稀硫酸 過濾
18 NaOH Na2CO3Ba（OH）2溶液（適量） 過濾
19 NaHCO3Na2CO3通入過量CO2 ------
20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加熱
21 NaClNaHCO3 鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（適量） 過濾
23 FeCl3 FeCl2通入過量Cl2 -----
24 FeCl3 CuCl2鐵粉、Cl2 過濾
25 FeCl2FeCl3 鐵粉 過濾
26 Fe(OH)3膠體 FeCl3（半透膜） 滲析
27 CuSFeS稀鹽酸或稀硫酸 過濾
28 I2NaCl------ 升華
29 NaCl NH4Cl ------- 加熱
30 KNO3NaCl蒸餾水 重結(jié)晶
31 乙烯 SO2、H2O 堿石灰 洗氣
32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣
33 溴苯溴稀NaOH溶液 分液
34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液 分液
35 甲苯 苯酚NaOH溶液 分液
36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾
37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾
38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2分液
39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液分液
40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液
41 肥皂 甘油 食鹽 過濾
42 葡萄糖 淀粉 （半透膜） 滲析
氣體除雜的原則：
（1）不引入新的雜質(zhì)
�。�2）不減少被凈化氣體的量
注意的問題：
（1）需凈化的氣體中含有多種雜質(zhì)時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，
CO2、SO2等，水蒸氣要在最后除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質(zhì)完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因
為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。
方法：
1雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶于水，使之與苯分開
2吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去
3沉淀過濾法；欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物即可
4加熱升華法；欲除去碘中的沙子，即可用此法
5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可采用此法
6結(jié)晶和重結(jié)晶；欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，可得到純硝酸鈉晶體
7分餾蒸餾法；欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法
8分液法；欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離 9滲析法；欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子
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