高中化學必修一導學案

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　　第一講 物質的量 氣體摩爾體積

　　一、物質的量

　　1．物質的量 物質的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體，符號為單位是 (簡稱摩，符號mol)，每摩爾物質含有個微粒，用于計量微觀粒子或微觀粒子的特定組合。mol－1

　　2．阿伏加德羅常數(shù) kg 12 6C所含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，即1 mol物質所含有的微粒數(shù)。符號： ，單位：

　　，數(shù)值約為6.02×1023，表達式：________(N代表微粒個數(shù))。 3．摩爾質量

　　單位物質的量的物質所具有的質量。符號：，單位：m

　　表達式：M＝n。

　　二、氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律

　　1．氣體摩爾體積 (1)概念：一定溫度、壓強下，單位的氣體所占的體積，符號為 (2)常用單位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 (3)數(shù)值：在標準狀況下(指溫度為，壓強為約為

　　(4)計算公式：_______。

　　(5)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的 和 。 2．阿伏加德羅定律

　　在相同的 和下，相同體積的任何氣體都含有 。

　　助學提升

　　一種關系

　　物質的量與摩爾、阿伏加德羅常數(shù)的關系

　　三種方法

　　氣體摩爾質量的求解方法

　　第二講 物質的量濃度

　　一、溶液的物質的量濃度與溶質的質量分數(shù)

　　二、一定物質的量濃度溶液的配制

　　1．主要儀器 (1)托盤天平：精確度為0.1 g，稱量前先調零，稱量時左盤放物品，右盤放砝碼。 (2)容量瓶：容量瓶上標有和 ，常見的容量瓶規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。

　　(3)其他儀器：量筒、燒杯、 、 、藥匙等。 2．溶液的配制步驟 以配制500 mL、1.00 mol·L－1 NaOH溶液為例。 (1)計算：需NaOH固體的質量為。 (2)稱量：用 稱量NaOH固體。 (3)溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 (4)冷卻：將燒杯中的液體冷卻至室溫。 (5)移液：用玻璃棒引流，將溶液注入 。

　　(6)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 次，洗滌液 ，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

　　(7)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線1～2 cm時，改用滴加蒸餾水至液面與 相切。 (8)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

　　使用容量瓶的注意事項有哪些？

　　提示 ①根據(jù)所配溶液的體積選取合適的容量瓶，如配制950 mL溶液，應選取1 000 mL的容量瓶。②容量瓶使用前要檢查是否漏水。③容量瓶不能用來溶解、稀釋、貯存溶液，也不能用來作反應器。④容量瓶上標有溫度、容量、刻度線。⑤不能加入過冷或過熱的液體。

　　助學提升

　　一個概念

　　對于“物質的量濃度”概念的再認識 (1)概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質的體積之和。 (2)溶液濃度與體積多少無關，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質的量濃度、溶質的質量分數(shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。 一條規(guī)律 在溶液稀釋或濃縮過程中，溶質的質量或物質的量不發(fā)生改變。這個規(guī)律可稱為溶質守恒規(guī)律。 問題征解 能否將固體或液體直接在容量瓶中溶解或稀釋？為什么？ 提示 不能。因為溶解或稀釋時會有溶解熱，造成溶液的體積有誤差，配制的溶液濃度不準確，應先在燒杯中恢復至室溫再轉移至容量瓶中。

　　我的閃記·

　　mV?g?NQxS萬能恒等式：n＝M＝＝c·V(aq)

　　VmNAΔHM?100＋S?式中n為物質的量，單位為mol；m為物質的質量，單位為g；M為摩爾質量，單位為g·mol－1；V(g)為氣體體積，單位為L；Vm為氣體摩爾體積，單位為L·mol－1；N為粒子個數(shù)；NA為阿伏加德羅常數(shù)；Q為物質在反應中吸收(或放出)的熱量，單位為J或kJ；ΔH為反應熱，單位為kJ·mol－1；c為物質的量濃度，單位為mol·L－1；V(aq)為溶液體積，單位為L；x為飽和溶液的質量，單位為g；S為溶解度，單位為g。

　　(1)在配制一定物質的量濃度的溶液實驗中，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，要重新配制。

　　(2)配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結果。 (3)定容時俯視、仰視對結果的影響

　�、傺鲆暱潭染�(圖1)，導致溶液體積偏大，物質的量濃度偏小。 ②俯視刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小，物質的量濃度偏大。

　　第二章 化學物質及其變化

　　第一講 氧化還原反應

　　一、氧化還原反應

　　1．定義：在反應過程中有元素 的化學反應。 2．實質：反應過程中有。 3．特征：反應前后元素的化合價有 。 4．有關概念及相互關系

　　5．四種基本反應類型和氧化還原反應的關系

　　二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法 1．雙線橋法

　　表示元素的原子在化學反應前后電子的得失和數(shù)目。

　　注意①線橋的箭尾必須指在反應物中發(fā)生變化的原子上，箭頭指向生成物中的該原子上。

　�、谠诰�上標出得到或失去電子的數(shù)目，數(shù)目后面寫上電子的標識e－。

　　2．單線橋法

　　表示反應物中元素原子發(fā)生電子轉移的數(shù)目和情況。

　　如：

　　注意 ①線橋的箭尾指向失電子元素的原子，箭頭指向得電子元素的原子。

　�、谠诰�上只需標出電子轉移總數(shù)及電子的標識e－，不需注明“得到”或“失去”的字樣。 三、常見的氧化劑和還原劑 1．常見氧化劑

　　常見氧化劑包括某些非金屬單質、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如：

　　2．常見還原劑

　　常見還原劑包括活潑的金屬單質、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質及其氫化物等。如：

　　3．具有中間價態(tài)的物質既有氧化性，又有還原性。

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