個(gè)性化教學(xué)輔導(dǎo)導(dǎo)學(xué)案：化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素
個(gè)性化教學(xué)輔導(dǎo)導(dǎo)學(xué)案：化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素
一、學(xué)習(xí)與應(yīng)用
“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢”�？茖W(xué)地預(yù)習(xí)才能使我們上課聽(tīng)講更有目的性和針對(duì)性。我們要在預(yù)習(xí)的基礎(chǔ)上，認(rèn)真聽(tīng)講，做到眼睛看、耳朵聽(tīng)、心里想、手上記。
�、瘛⒅R(shí)梳理
認(rèn)真閱讀、理解教材，帶著自己預(yù)習(xí)的疑惑認(rèn)真聽(tīng)課學(xué)習(xí)，復(fù)習(xí)與本次課程相關(guān)的重點(diǎn)
知識(shí)與公式及規(guī)律，認(rèn)真聽(tīng)老師講解本次課程基本知識(shí)要點(diǎn)。請(qǐng)大家做好課堂筆記。
知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率
1、含義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。
2、表示方法：在容積不變的反應(yīng)器中，通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示 。
3、數(shù)學(xué)表達(dá)式： V = △C/ △t
4、單位：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）
注意事項(xiàng)：1. 化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，即只有大小而沒(méi)有方向；
2. 一般地計(jì)算出來(lái)的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不同時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的；
3.對(duì)于固體物質(zhì)或氣態(tài)反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是不變的，因此不用液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率；
4.例如在N2+3H2 2NH3中 v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2。
要點(diǎn)詮釋：
知識(shí)點(diǎn)二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
（一）濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律
�。ǘ〾簭�(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
說(shuō)明：壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的幾種情況
改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的根本原因是引起濃度改變。所以在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因。
(1)對(duì)于沒(méi)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，由于改變壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)物濃度變化很小，可忽略不計(jì)，因此對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。
(2)對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，有以下幾種情況：
①恒溫時(shí)，壓縮體積→壓強(qiáng)增大→反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率加快。 ②恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器：
a．充入氣體反應(yīng)物→總壓強(qiáng)增大→反應(yīng)物濃度未改變→反應(yīng)速率不變。 b背淙搿岸杵” →總壓強(qiáng)增大→反應(yīng)物濃度未改變→反應(yīng)速率不變。 ③恒溫恒壓時(shí)充入“惰氣” →體積增大→氣體反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減小。
（三）溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
�。ㄋ模┐呋瘎⿲�(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
�。ㄎ澹┢渌麑�(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
除了改變濃度、壓強(qiáng)、溫度或使用催化劑以外，還有很多行之有效的改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法。例如，增大反應(yīng)物的表面積(如塊狀改為粉末狀等)，可以加快反應(yīng)速率；通過(guò)光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨等，改變化學(xué)反應(yīng)速率�？傊�，向反應(yīng)體系輸入能量，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率。
�、�、經(jīng)典例題-自主學(xué)習(xí)
認(rèn)真分析、解答下列例題，嘗試總結(jié)提升各類型題目的規(guī)律和技巧，然后完成舉一反三。若有其它補(bǔ)充可填在右欄空白處。
3 明德優(yōu)士
類型一：化學(xué)反應(yīng)速率
例1 在2L的密閉容器中，加入1mol N2和3mol的H2，發(fā)生 N2 + 3H2
2NH3 ，在2s
末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。
舉一反三：
【變式1】已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系式為（ ）
A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v（NH3）=3v（H2O） D．4v（O2）=5v（NO）
【變式2】少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可
以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液 ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL 0.1mol/L的鹽酸． 【變式3】在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）．反應(yīng)物N2的濃度10s內(nèi)從2mol/L
降為1mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用N2濃度的變化表示的反應(yīng)速率為（ ）
A． 0.05 mol/（L?s） B． 0.1 mol/（L?s） C． 0.15 mol/（L?s） D． 0.2 mol/（L?s）
類型二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 例2
把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10
mL
2mol/L鹽酸的燒杯中，均勻加水稀釋到50
( )
mL。此時(shí)X和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是A．20 mL 3 mol/L 的X溶液 B．20 mL 2mol/L 的X溶液 C．10 mL 4mol/L的X溶液
D．10mL 2mol/L的X溶液舉一反三：
【變式1】對(duì)于反應(yīng)：N2＋O2A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大 C．體積不變充入He使壓強(qiáng)增大 D．壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne
4 明德優(yōu)士
2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是 ( )
【變式2】10℃時(shí)，0.1 mol/ LNa2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液等體積混合，4 min后有渾濁，
若溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，則溫度升高到40℃時(shí)，________s后可
出現(xiàn)渾濁。
【變式3】在C(s)＋CO2(g)
2CO(g)反應(yīng)可使反應(yīng)速率增大的措施是 ( )
�、僭龃髩簭�(qiáng)；②增加碳的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO A．①③⑤C．①③⑥
B．②④⑥ D．③⑤⑥
Ⅲ、綜合練習(xí)-融會(huì)貫通
將各種類型的題目融合在一起，請(qǐng)大家認(rèn)真分析、解答下列練習(xí)，嘗試總結(jié)提升各類型題目的規(guī)律和技巧，然后完成舉一反三。若有其它補(bǔ)充可填在右欄空白處。
1．用鋁粉和碘甲烷制取(CH3)3Al時(shí)，于100℃攪拌65h，產(chǎn)率為0。若用超聲波，則在室溫下2.5h，產(chǎn)率可達(dá)96%。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
A．超聲波加快反應(yīng)速率的作用大于攪拌 B．超聲波使鋁粉在碘甲烷中乳化成為膠體 C．超聲波使反應(yīng)物局部急劇升溫
D．超聲波使碘甲烷分解為碘和甲烷的速率加快
2．下列說(shuō)法正確的是 ( )
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ②普通分子有時(shí)也能發(fā)生有效碰撞
�、凵邷囟葧�(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)
�、茉龃蠓磻�(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多
�、菔褂么呋瘎┠芴岣叻磻�(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大 ⑥化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞 A．①②⑤B．③④⑥ C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④
3．下列判斷正確的是 ( )
A．0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的醋酸分別與2 mol·L－1的NaOH溶液反應(yīng)的速率相同 B．0.1mol·L－1的HCl和0.1 mol·L－1
的HNO3分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同 C．Mg和Fe分別與0.1 mol·L－1的HCl反應(yīng)的速率相同 D．大理石塊與大理石粉分別與0.1 mol·L－1的HCl反應(yīng)的速率相同
4．在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是( )
①增大反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 ③增大壓強(qiáng) ④移去生成物 ⑤加入催化劑 A．①②③B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤
5．(2007·廣東高考)把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是 ( )
A．鹽酸的濃度B．鋁條的表面積 C．溶液的溫度 D．加少量Na2SO4
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