堿的通性的教學(xué)設(shè)計(jì)
堿的通性的教學(xué)設(shè)計(jì)
(第一課時(shí))
[教學(xué)目標(biāo)]
1．認(rèn)知目標(biāo)：掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì)，了解用途，了解堿的通性和堿的命名。
2．技能目標(biāo)：進(jìn)一步提高學(xué)生正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力。
3．情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、認(rèn)真仔細(xì)的優(yōu)良品質(zhì)。
[教學(xué)重點(diǎn)] 氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式�？茖W(xué)方法的運(yùn)用。
[教學(xué)難點(diǎn)] 氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式。
[教學(xué)方法] 實(shí)驗(yàn)歸納法
[教學(xué)程序設(shè)計(jì)]
[復(fù)習(xí)] 什么是堿？寫(xiě)出氫氧化鈉、氫氧化鈣的電離方程式？
[引入] 我們已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)了幾種常見(jiàn)的酸，今天我們同樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)的堿——?dú)溲趸c。
[板書(shū)]
一、氫氧化鈉
1、組成：化學(xué)式NaOH，溶于水電離：NaOH = Na+ + OH-
俗名：苛性鈉，火堿，燒堿。（腐蝕性）
[實(shí)驗(yàn)] 展示氫氧化鈉固體，觀察顏色、狀態(tài)、潮解現(xiàn)象。
將氫氧化鈉溶解于水，觀察放熱情況。
[歸納板書(shū)]
2、物理性質(zhì)：
�。�1）白色固體
�。�2）極易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱，水溶液有澀味和滑膩感，固體氫氧化鈉暴露在空氣中易吸收水分，表面潮濕，而逐步溶解，這種現(xiàn)象叫潮解，因此氫氧化鈉可做某些氣體的干燥劑。
[設(shè)疑] 氫氧化鈉是堿，它能使酸堿指示劑發(fā)生什么變化？
[實(shí)驗(yàn)] 氫氧化鈉溶液分別與紫色石蕊試液、酚酞試液作用
[板書(shū)]
3、化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）紫色石蕊試液遇氫氧化鈉溶液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液遇氫氧化鈉變紅。
[實(shí)驗(yàn)] 向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，觀察現(xiàn)象
[板書(shū)]
�。�2）與非金屬氧化物反應(yīng)
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
[設(shè)問(wèn)] 它是否屬于基本反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)？
[講解] 由于NaOH在空氣中可以吸水，還可和CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。
[復(fù)習(xí)] 在學(xué)習(xí)酸的通性時(shí)，我們就已經(jīng)了解到酸和堿可以發(fā)生中和反應(yīng)。
[板書(shū)]
�。�3）與酸起中和反應(yīng)
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
[演示實(shí)驗(yàn)] 氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象
[設(shè)問(wèn)] 看到什么現(xiàn)象，藍(lán)色沉淀是什么？嘗試寫(xiě)出化學(xué)方程式
[板書(shū)]
�。�4）與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
藍(lán)色沉淀，屬于堿
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